富集在海水中的元素——氯
一、选择题(本题包括7小题，每小题3分，共21分)
1．下列氯化物中，既能由金属和氯气直接参与化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是( )
A．CuCl2 B．FeCl2
C．MgCl2 D．FeCl3
2．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )
①氯气 ②液氯 ③新制的氯水 ④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸酸化的漂白粉溶液
A．①②③ B．①②③⑥
C．③⑥ D．②③⑥
3．下列离子方程式书写正确的是( )
A．氯气溶于水：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
B．氯气和烧碱作用：Cl2＋OH－===2Cl－＋H2O
C．浓盐酸制取氯气：MnO2＋2H＋＋2Cl－===Cl2↑＋Mn2＋＋H2O
D．钠和水作用：Na＋2H2O===Na＋＋H2↑＋2OH－
4．常用氯气给自来水消毒，某同学用自来水配制下列物质的溶液，会使药品明显变质的是( )
①FeCl2 ②AgNO3 ③Na2CO3 ④AlCl3 ⑤KI ⑥石蕊试液
A．①②④ B．①②③⑤⑥
C．①②④⑥ D．全部
5．制取漂白粉的化学方程式是：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为( )
A．1∶2 B．2∶1
C．1∶1 D．3∶2
6．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有( )
A．Cl－、SO B．Cl－、NO
C．Cl－、CO D．Cl－、OH－
7．[双选题]如图，从A处通入纯净的Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处红布逐渐褪色．则D瓶中装的是( )
A．浓H2SO4 B．NaOH溶液
C．H2O D．饱和NaCl溶液
二、非选择题(本题包括4小题，共39分)
8．(8分)用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酞的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液的红色突然消失．对产生实验现象的原因有两种推测：①是氯水中的次氯酸的漂白性使它由红色变成无色；②是氯水的酸性(H＋)使它由红色变成无色．假设其中一种是正确的．
请你设计一个实验，由实验现象对以上的推测作出判断．
(1)要使用的实验用品：____________________________________________________
________________________________________________________________________；
(2)要进行的实验操作：____________________________________________________
________________________________________________________________________；
(3)实验现象和结论：______________________________________________________
________________________________________________________________________.
9．(10分)如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2，D为Cl2，E为Fe单质，它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去．
(1)写出有关物质的名称或化学式：B______________，F______________，H______________．
(2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应①中是______________________________
剂，反应②中是________剂．
(3)若反应①是在加热条件下进行的，则A是________；若反应①是在常温条件下进行的，则A是________．
(4)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式：___________________________________
________________________________________________________________________.
10．(10分)室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体．在合适反应条件下，它们可以按下图进行反应．又知E溶液是无色的，请回答下列问题：
(1)A是________，B是________，C是________(请填化学式)．
(2)反应①的化学方程式：_______________________________________________.
(3)反应③的化学方程式：_______________________________________________.
(4)反应④的化学方程式：_______________________________________________.
11．(11分)某研究小组制备消毒液(主要成分NaClO)设计了如图装置．并查阅到下列资料，“在加热情况下卤素和碱液发生如下反应：3X2＋6OH－5X－＋XO＋3H2O”．回答下列问题：
(1)装置中的大试管内发生反应的离子方程式为________________________________
________________________________________________________________________.
(2)装置中能否省去饱和NaCl溶液的洗气瓶？________，理由是__________________
________________________________________________________________________．
(3)装置中能否省去盛浓硫酸的洗气瓶？________(填“能”或“不能”，下同)，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________.
(4)装置中能否省去盛冰水的烧杯？______________，理由是____________________
________________________________________________________________________.
详解答案
1．选C 铜不能和盐酸反应；铁和氯气反应生成三氯化铁，和盐酸反应生成氯化亚铁；镁与盐酸、氯气反应均生成氯化镁．
2．选C 能使干燥的蓝色石蕊试纸变红说明溶液显酸性，而后褪色，说明溶液中有表现漂白性的物质．Cl2溶于水后得到氯水，既表现酸性又表现漂白性．盐酸酸化的漂白粉溶液既表现酸性又表现漂白性．
3．选A B不符合事实，应有ClO－生成；C电荷不守恒；D原子、电荷均不守恒．
4．选B 新制氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－等，Cl2氧化FeCl2、KI；Cl－与AgNO3反应；H＋与Na2CO3反应；石蕊试液遇H＋先变红后被HClO氧化而褪色，Al3＋与这些微粒不反应．故只有④不会产生明显药品变质．
5．选C 分析反应前后元素化合价变化可知：
故Cl2既是氧化剂，又是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1.
6．选C 生成的沉淀部分溶解说明含Cl－，生成的气体使澄清石灰水变浑浊，则该气体为CO2，原溶液中含有CO，故选C.
7．选AB 应先判断A处通入Cl2是否带有水蒸气．根据B阀打开时，C褪色，说明A处Cl2为潮湿的，潮湿的Cl2在B阀关闭时通过D，看不到C处红布条有明显变化，说明D处溶液吸收了氯气或者是吸收了潮湿氯气中的水蒸气．故应选A、B.
8．解析：酚酞滴入碱液中呈红色，若①的推测正确，说明有色物质被次氯酸氧化，即酚酞已经被氧化，向其中加入NaOH溶液，使溶液呈碱性，溶液不再变红色；若②的推测正确，向溶液中再加入NaOH溶液，溶液会呈红色．
答案：(1)NaOH溶液、pH试纸、玻璃棒
(2)向已褪色的溶液中滴加NaOH溶液至呈碱性
(3)滴加NaOH溶液后若溶液恢复红色说明推测②正确，若溶液仍为无色说明推测①正确
9．解析：由C为O2，D为Cl2，E为 Fe，根据框图转化关系可推知，A可能为KClO3或H2O2，B为盐酸，F为Fe3O4，G为FeCl2.当反应①在加热条件下进行时，A为KClO3；当①在常温条件下进行时，A为H2O2，且在反应中MnO2皆作催化剂；而在反应②中MnO2为氧化剂，将HCl氧化为Cl2.
答案：(1)盐酸 Fe3O4 FeCl3 (2)催化 氧化
(3)KClO3 H2O2
(4)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
10．解析：本题的突破口是B为黄绿色气体，应为Cl2.C是气体单质，又能与Cl2反应，所以C为H2，E为盐酸，A单质与盐酸反应生成H2和F，与Cl2直接反应生成D，D与F是某种金属不同价态氯化物，且F能被Cl2氧化生成D，说明A是变价金属Fe.
答案：(1)Fe Cl2 H2
(2)2Fe＋3Cl22FeCl3
(3)2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑
(4)2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
11．解析：装置产生的Cl2在冰水冷却下和NaOH发生反应制得消毒液．运用该装置必须通过饱和NaCl溶液除去HCl，否则将生成NaCl，降低NaClO的纯度；但干燥装置可以省略，因为少量水蒸气不会影响反应；冷却装置不可省略，因为题给信息：氯气和水的反应是放热反应，温度升高，引起副反应：3Cl2＋6OH－5Cl－＋ClO＋3H2O.
答案：(1)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
(2)否 氯气中混有的HCl气体进入大试管中也会和氢氧化钠溶液反应，降低NaClO的产量和纯度
(3)能 少量水蒸气进入试管中不影响反应
(4)否 氯气和水的反应是放热反应，反应时温度升高，可以引起副反应，生成NaClO3
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