专题升级训练5　电解质溶液与电离平衡 (时间：45分钟　满分：100分) 一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1．常温下，0.1 mol·L－1某一元酸HA溶液中＝1×10－12，下列说法正确的是(　　)。 A．溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1 B．溶液中存在HA
H＋＋A－ C．与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液为中性 D．原溶液中加入一定量NaA晶体或加水稀释，溶液中c(OH－)均增大 2．(2012山东青岛质检，12)Na2CO3水溶液中存在CO＋H2O
HCO＋OH－平衡。下列说法不正确的是(　　)。 A．稀释溶液，增大 B．通入CO2，溶液pH减小 C．升高温度，此平衡常数增大 D．加入NaOH固体，减小 3．常温时，下列关于溶液的pH或微粒的物质的量浓度的说法不正确的是(　　)。 A．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋) B．某溶液中只存在Cl－、OH－、NH、H＋四种离子，则一定不存在下列关系：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＝c(OH－) C．某物质的溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－a mol·L－1，则溶液的pH一定为14－a D．将0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，溶液pH大于7，则反应后的混合液中：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA) 4．25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　)。 A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c(OH－)前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大 5．下列说法正确的是(　　)。 A．常温下将pH＝2的醋酸和pH＝12的NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性 B．已知同温时氢氟酸的电离常数大于亚硝酸的电离常数，则相同温度相同浓度的NaF溶液和NaNO2溶液的碱性：NaF溶液较强 C．将等体积的盐酸和氨水混合，充分反应后所得溶液呈中性，则两溶液的物质的量浓度关系为：c(HCl)＜c(NH3·H2O) D．已知MgCO3的Ksp＝6.82×10－6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO)，且c(Mg2＋)·c(CO)＝6.82×10－6 6．(改编自2012湖北襄阳调研，13)已知常温下CH3COOH的电离平衡常数为Ka，常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽视温度变化)。下列说法中错误的是(　　)。
A．a点表示的溶液中由水电离出的H＋浓度为1.0×10－11 mol·L－1 B．b点表示的溶液c(CH3COO－)＞c(Na＋) C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D．d点的导电能力大于b点的 7．水的电离平衡曲线如右图所示。下列说法中正确的是(　　)。
A．图中A、D、E三点处KW间的关系：E处＞A处＞D处 B．温度不变时，往水中通入适量HCl气体，可以使水的电离从A点变化到D点 C．温度不变时，在水中加入适量CH3COONa固体，可以使水的电离从A点变化到C点 D．在B点处，0.5 mol·L－1的H2SO4溶液与1 mol·L－1的KOH溶液等体积混合，充分反应后，所得溶液的pH＝7 二、简答题(本题包括4小题，共58分) 8．(2012山东泰安期末，24)(12分)已知25 ℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO  平衡常数 Ka＝1．8×10－5 Ka1＝4．3×10－7 Ka2＝5．6×10－11 Ka＝3．0×10－8  回答下列问题： (1)物质的量浓度均为0.1 mol·L－1的四种溶液：a.CH3COONa　b．Na2CO3　c．NaClO d．NaHCO3；pH由小到大的排列顺序是____________________(用字母表示)。 (2)常温下，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是________________(填序号)。 A．c(H＋) B．c(H＋)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)/c(H＋) (3)体积均为100 mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数__________(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离平衡常数。理由是_________________________________________。
(4)25 ℃时，在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中，若测得pH＝6，则溶液中c(CH3COO－)－c(Na＋)＝________ mol·L－1(填精确值)，c(CH3COO－)/c(CH3COOH)＝__________。 9．(2012江西重点中学协作体二次联考，27)(18分) Ⅰ.A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极；F常温下是气体单质，各物质有以下的转化关系(部分产物及条件略去)。
请回答以下问题： (1)写出原电池的负极反应方程式______________________________。 (2)常温时pH＝12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为______________(写出计算式)；相同条件下，等浓度的C溶液与CH3COONa溶液中，C的阴离子与CH3COO－浓度的大小关系：前者__________后者(用“＞”“＜”或“＝”表示)。 (3)写出②的化学方程式：___________________________________________________。 (4)含A元素的某盐X常作净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色。
①X的水溶液与NaHCO3溶液混合，反应的离子方程式为_________________________ ________________________________________。 ②500 mL X的溶液与Ba(OH)2反应生成沉淀的质量与加入Ba(OH)2物质的量的关系如图： 请回答：X晶体的俗名为____________；其溶液的物质的量浓度为__________ mol·L－1。 Ⅱ.已知：在25 ℃时H2O
H＋＋OH－　KW＝10－14 CH3COOH
H＋＋CH3COO－　Ka＝1.8×10－5 (5)醋酸钠水解的平衡常数Kh的表达式为________________。当升高温度时，Kh将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 (6)0.5 mol·L－1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度(已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值)为a；1 mol·L－1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为____________，a与b的关系为__________(均填“大于”“小于”或“等于”)。 (7)0.9 mol·L－1醋酸钠溶液中的氢氧根离子浓度为pH＝9。在某溶液中含Mg2＋、Cd2＋、Zn2＋三种离子的浓度均为0.01 mol·L－1，向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为0.9 mol·L－1。以上三种金属离子中____________________能生成沉淀，原因是_______________________ _____________________________________________________。 (已知Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11、Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10－17、Ksp[Cd(OH)2]＝2.5×10－14) 10．(14分)在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存。 (1)一定温度下，向1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体，则溶液中________(填“增大”“不变”或“减小”)；写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间的一个等式__________________________________________________。 (2)土壤的pH一般在4～9之间。土壤中Na2CO3含量较高时，pH可以高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因______________________。加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤碱性降低，有关反应的化学方程式为____________________________。 (3)常温下在20 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。 回答下列问题： ①在同一溶液中，H2CO3、HCO、CO__________(填“能”或“不能”)大量共存；
②当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒为__________，溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为_______________________________________________________________； ③已知在25 ℃时，CO水解反应的平衡常数即水解常数Kh=
=2×10-4 mol·L-1，当溶液中c(HCO)∶c(CO)=2∶1时，溶液的pH=_________。 11．(14分)Ⅰ.现有①0.2 mol·L－1NaOH溶液和②0.2 mol·L－1 HX溶液，两溶液等体积混合后，测得溶液中c(Na＋)＞c(X－)。则： (1)①中由水电离出的c(OH－)______②中由水电离出的c(H＋)。(填“＞”“＝”或“＜”) (2)上述混合液中共存在________种粒子。其中：c(HX)＋c(X－)______0.1 mol·L－1(忽略混合前后溶液体积变化)(填“＞”“＝”或“＜”)。请根据电荷守恒写出一个用离子浓度表示的等式：__________________。 (3)上述混合液显________性(填“酸”“碱”或“中”)，其原因用离子方程式表示为________________________________________________________________________。 Ⅱ.海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。在25 ℃下，向0.1 mol·L－1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1 mol·L－1硝酸银溶液，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入0.1 mol·L－1的NaI溶液，看到的现象是____________________________，产生该现象的原因是(用离子方程式表示)________________________________。 〔已知25 ℃时Ksp(AgCl)＝1.0×10－10 mol2·L－2、Ksp(AgI)＝1.5×10－16 mol2·L－2〕 Ⅲ.今有室温下四种溶液：①pH＝11的氨水、②pH＝11的NaOH溶液、③pH＝3的醋酸、④pH＝3的硫酸。 (1)①、②中水电离出的c(H＋)①的____②的(填“＞”“＝”或“＜”)； (2)分别加水稀释10倍，四种溶液的pH由大到小的顺序为__________________； (3)V1 L④与V2 L②溶液混合后，若混合后溶液pH＝4，则V1∶V2＝__________。  参考答案 一、选择题 1．C　解析：结合KW＝10－14可计算出溶液中c(H＋)＝1×10－1 mol·L－1、c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1，所以HA是强酸，B、D错误，C正确；溶液中的c(OH－)就等于水电离出的c(OH－)＝1×10－13 mol·L－1，所以水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1，A错误。 2．A　解析：是水解平衡常数的表达式，A选项错误；CO2溶于水显酸性，B选项正确；D选项加入NaOH固体，使平衡左移，正确。 3．C　解析：pH等于7可知c(OH－)＝c(H＋)，依据电荷守恒2c(R2－)＋c(HR－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)可知A正确；依据电荷守恒c(Cl－)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋)，可知B正确；如果a＞7抑制水的电离，可能是酸或碱，如果是酸，则溶液中的c(OH－)＝水电离出的c(H＋)＝1×10－amol·L－1，pH＝14－a；如果是碱，则溶液中的c(H＋)＝水电离出的c(H＋)＝1×10－amol·L－1，pH＝a；同理如果a＜7，是盐溶液，显酸性pH＝a，显碱性，pH＝14－a，C错误；依据电荷守恒c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，依据物料守恒c(A－)＋c(HA)＝2c(Na＋)，电荷守恒×2－物料守恒可知D正确。 4．C　解析：只要是水溶液，均存在水的电离平衡，A正确；在NaHCO3溶液中，加入NaOH固体使平衡HCO
H＋＋CO右移，c(CO)增大，在Na2CO3溶液中，加入NaOH固体使平衡CO＋H2O
HCO＋OH－左移，c(CO)增大，D正确。 5．C　解析：A选项醋酸的浓度远远大于NaOH的，所以酸过量，溶液显酸性，错误；B选项，“越弱越水解”，所以NaNO2水解程度大，碱性强，错误；C选项如果恰好完全反应溶液呈酸性，所以应该加的氨水多，正确；D选项如果在MgCl2溶液中则存在c(Mg2＋)＞c(CO)，而在Na2CO3溶液中则有c(CO)＞c(Mg2＋)，错误。 6．C　解析：溶液中c(OH－)＝水电离的c(OH－)＝1.0×10－11 mol·L－1＝水电离的c(H＋)，A正确；b点显酸性，依据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)可知B正确；恰好完全反应生成的是CH3COONa，溶液显碱性，C选项错误；d点的c(Na＋)大于b点的，所以D选项正确。 7．B　解析：A、D、E三点温度相同，KW相同，A选项错误；因为温度不变，所以通入HCl使c(H＋)增大得到的点一定在此曲线上，B正确、C错误；D选项，该温度下的KW＝1.0×10－12，溶液显中性时的pH＝6。 二、简答题 8．答案：(1)adcb　(2)BD　(3)小于　稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH3COOH小，故酸性弱，电离平衡常数小　(4)9.9×10－7　18 解析：(1)观察电离平衡常数可知酸性为CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO，依据越弱越水解，所以得出pH大小顺序为a＜d＜c＜b；(2)稀释溶液中除了c(OH－)增大外，其余均减小，D选项符合；假设平衡不移动，则不变，但CH3COOH
CH3COO－＋H＋右移，B选项符合；C选项是水的离子积常数，不变。(4)根据电荷守恒得c(CH3COO－)－c(Na＋)＝c(H＋)－c(OH－)＝10－6－10－8＝9.9×10－7；由Ka＝＝1.8×10－5可知＝＝。 9．答案：(1)Al＋4OH－－3e－===AlO＋2H2O (2)10－2－10－12 mol·L－1或c(OH－)－c(H＋)　＜ (3)4NH3＋5O24NO＋6H2O (4)①Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ ②明矾　1 mol·L－1 (5)Kh＝　增大 (6)小于　大于 (7)Cd2＋、Zn2＋ 溶液中c(OH－)＝10－5 mol·L－1，c2(OH－)·c(M2＋)＝10－12 1×10－12小于Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11 1×10－12大于Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10－17 1×10－12大于Ksp[Cd(OH)2]＝2.5×10－14 解析：Ⅰ.由常见两种金属与NaOH形成原电池A为负极及A→J的铝热反应可知A为Al、J为Fe；Al与NaOH反应可知D为H2、C为NaAlO2；F为气体单质、G连续被氧化，可知D为H2，则F为N2、G为NH3；(2)由NaAlO2溶液中电荷守恒得c(Na＋)＋c(H＋)＝c(AlO)＋c(OH－)可知c(Na＋)－c(AlO)＝c(OH－)－c(H＋)；(4)由焰色反应、图像、净水剂可知X中含有K＋、SO，所以为明矾：KAl(SO4)2·12H2O，n(BaSO4)＝＝1 mol，所以n[KAl(SO4)2·12H2O]＝0.5 mol；Ⅱ.(6)水解程度随浓度的增大而减小，所以a大于b。 10．答案：(1)不变　c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋) (2)CO＋H2O
HCO＋OH－ Na2CO3＋CaSO4·2H2O
CaCO3＋Na2SO4＋2H2O (3)①不能　②HCO、H2CO3　c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(HCO)＞c(H＋)＝c(OH－)　③10 解析：(1)K＝，K仅受温度影响。可利用电荷守恒得c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)。(2)土壤呈碱性，是因CO水解显碱性所致。利用沉淀的转化与生成规律，CaSO4转化为更难溶的物质CaCO3：Na2CO3＋CaSO4·2H2O===CaCO3＋Na2SO4＋2H2O。(3)通过观察图像求解①②问。③中c(OH－)＝1.0×10－4 mol·L－1，则c(H＋)＝1.0×10－10 mol·L－1，pH＝10。 11．答案：Ⅰ.(1)＜ (2)6　＝　c(Na＋)＋c(H＋)＝c(X－)＋c(OH－) (3)碱　X－＋H2O
HX＋OH－ Ⅱ.白色沉淀转化为黄色沉淀　AgCl(s)＋I－(aq)===AgI(s)＋Cl－(aq) Ⅲ.(1)＝ (2)①＞②＞④＞③ (3)11∶9 解析：Ⅰ.(1)由题意可知两溶液正好完全反应生成盐NaX，X－水解，可知HX为弱酸，所以NaOH对水的电离抑制程度大；(2)四种离子(Na＋、H＋、X－、OH－)、两种分子(H2O、HX)。Ⅱ.AgCl的溶度积大于AgI的，所以白色的AgCl沉淀可以转化为黄色的AgI沉淀；Ⅲ.(1)因为①、②中碱电离出的c(OH－)相同，所以对水的抑制作用相同；(2)加水稀释10倍，NaOH溶液的pH＝10，而NH3·H2O
NH＋OH－平衡向右移动，使c(OH－)＞1.0×10－4mol·L－1，所以pH＞10；同理硫酸的pH＝4，而醋酸的pH＜3；(3)混合后溶液显酸性，所以用c(H＋)求解：(V1＋V2) L×10－4 mol·L－1＝n(H＋)－n(OH－)＝10－3 mol·L－1×V1 L－10－3mol·L－1×V2 L。 高考资源网 w。w-w*k&s%5￥u 高考资源网 w。w-w*k&s%5￥u

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