第2讲　化学用语与常见方程式 一、常用的化学用语 化学用语 实例  结构示意图 
 结构式 
 结构简式 乙醇：C2H5OH，乙酸：CH3COOH  实验式(最简式) 乙烯：CH2，苯：CH  分子式、化学式 臭氧：O3，明矾：KAl(SO4)2·12H2O  电子式 
 离子方程式 CO水解：CO＋H2O
HCO＋OH－ HCO＋H2O
H2CO3＋OH－  二、常考无机化学方程式及其注意点 1．氯元素 (1)Cl2与单质 ①Cu＋Cl2点燃CuCl2(现象：剧烈燃烧，产生棕黄色烟) ②2Fe＋3Cl2点燃2FeCl3(现象：剧烈燃烧，产生棕黄色烟) ③H2＋Cl2点燃2HCl(现象：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现) (2)Cl2与水、碱反应 ①Cl2＋H2O
HCl＋HClO ②Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O(吸收氯气) ③2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(工业制漂白粉) 点拨：①新制氯水中含有7种微粒：H＋、OH－、Cl－、ClO－、HClO、Cl2、H2O；②Cl2可溶于水，但难溶于饱和食盐水，故可通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去Cl2中的HCl。 (3)次氯酸 ①见光分解：2HClO光照2HCl＋O2↑ ②弱酸性：HClO
H＋＋ClO－ Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO 点拨：①氯水要避光保存；②次氯酸具有强氧化性，可杀菌消毒，作漂白剂；③漂白粉在空气中会逐渐失效。 (4)氯气的强氧化性 Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2 H2S＋Cl2===S↓＋2HCl Cl2＋2FeCl2===2FeCl3 H2O＋Cl2＋Na2SO3===Na2SO4＋2HCl 2H2O＋Cl2＋SO2===H2SO4＋2HCl 点拨：Cl2和SO2混合漂白性减弱甚至消失。 (5)与有机物反应 CH4＋Cl2
CH3Cl＋HCl C6H6＋Br2
C6H5Br＋HBr(液溴、FeBr3作催化剂) CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br(溴水或溴的四氯化碳溶液) 2．硫元素 (1)SO2 ①与碱反应：SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O ②酸雨的形成过程：SO2＋H2O
H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4或2SO2＋O2
2SO3、SO3＋H2O===H2SO4 ③氧化性：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O 点拨：①SO2属于酸性氧化物，尾气中的SO2可以用碱液吸收；②SO2既具有氧化性，又具有还原性，但还原性为主，可以与很多氧化剂(如O2、氯水、溴水、酸性高锰酸钾溶液、硝酸、Fe3＋)反应；③SO2具有漂白性。 (2)浓硫酸 ①C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ②Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 3．氮元素 (1)N2 ①N2＋3H2
2NH3(工业上合成氨) ②N2＋O2放电2NO 点拨：①因为氮气中含有N≡N键，断裂N≡N键需要很高的能量，所以氮气的化学性质比较稳定。②氮由游离态变为化合态称为固氮。 (2)氮的氧化物 ①3NO2＋H2O===2HNO3＋NO(红棕色气体变为无色) ②2NO＋O2===2NO2(无色气体变成红棕色) 点拨：①NO2只能用向上排空气法收集，NO只能用排水法收集；②氮的氧化物都是大气污染物，造成光化学烟雾或酸雨。 (3)氨、铵盐 ①NH3与水反应 NH3＋H2O
NH3·H2O
NH＋OH－ NH3·H2ONH3↑＋H2O(氨水不稳定) ②NH3＋HCl===NH4Cl(有白烟出现) ③4NH3＋5O24NO＋6H2O(工业制硝酸) ④NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑ ⑤NH4ClNH3↑＋HCl↑ ⑥NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(实验室制取氨气) 点拨：①浓氨水与浓硝酸、浓盐酸相互靠近有白烟出现，不挥发性浓硫酸则无此现象；②常用碱(加热)和湿润的红色石蕊试纸检验NH。 (4)硝酸 ①Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑ ②3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋4H2O＋2NO↑ ③C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 点拨：①稀硝酸与铜反应生成NO、浓硝酸与铜反应生成NO2；②硝酸与金属反应既表现氧化性，又表现酸性，而硝酸与碳反应只表现氧化性。 4．碳和硅 (1)碳和碳的化合物 2C＋O2(不足)2CO C＋O2(足量)CO2 C＋CO22CO CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 2NaHCO3＋Ca(OH)2===Na2CO3＋CaCO3↓＋2H2O 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O (2)硅和硅的化合物 Si＋O2SiO2 Si＋2F2SiF4 Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑ SiO2＋2CSi＋2CO↑ SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O SiO2＋CaOCaSiO3 Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑ CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑ SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O 总结：①二氧化硅是不溶于水的酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性——与碱反应，所以碱性试剂不能用磨口玻璃塞的试剂瓶存放。②特性，即与氢氟酸反应。③注意二氧化硅与碳反应生成的是CO，不会生成CO2。 5．钠元素 (1)Na单质 ①4Na＋O2===2Na2O(在空气中缓慢氧化，表面变暗) ②2Na＋O2Na2O2(钠在空气或氧气中燃烧，生成淡黄色的固体) ③2Na＋Cl22NaCl(有白烟出现) ④2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑(现象：浮、熔、响、游、红) ⑤2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ 总结：钠与酸、水、氯气、氧气、硫均反应，应保存在煤油中。共性：上述反应钠均由0价升高到＋1价，钠作还原剂，被氧化；特性：钠与氧气反应条件不同，产物不同；钠与盐的水溶液反应，应先和水反应，所以钠不能置换出硫酸铜溶液中的铜。 (2)钠的氧化物 ①Na2O＋H2O===2NaOH(放出大量的热) ②2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 总结：①Na2O2不论与水反应还是与二氧化碳反应，既是氧化剂又是还原剂，水与二氧化碳既不是氧化剂又不是还原剂；②2 mol的Na2O2消耗水或二氧化碳均为2 mol，且生成的氧气均为1 mol。 (3)钠的碳酸盐 ①Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑(盐酸过量) ②Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3(盐酸少量) ③Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl ④Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓ ⑤2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ ⑥NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ ⑦NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 总结：①Na2CO3、NaHCO3均与强酸反应；②Na2CO3固体中的NaHCO3可以用加热法除去；③NaHCO3既可以与酸反应也可以与碱反应。 6．铝元素 (1)Al、Al2O3、Al(OH)3与强酸、强碱反应 ①2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑ 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ 或2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑ ②Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O 或Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－ ③Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 或Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－ 点拨：①Al、Al2O3、Al(OH)3均与强酸、强碱反应，与强酸反应均生成Al3＋，生成1 mol Al3＋均消耗3 mol的H＋；与强碱反应均生成AlO或[Al(OH)4]－，生成1 mol AlO或[Al(OH)4]－均消耗1 mol OH－；②Al、Al2O3、Al(OH)3不与氨水、碳酸反应。 (2)Al3＋ ①Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH ②AlCl3＋3OH－===Al(OH)3↓＋3Cl－ ③3Na2CO3＋2AlCl3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑＋6NaCl (3)其他 ①2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe(铝热反应) ②2Al(OH)3Al2O3＋3H2O 点拨：不可溶的氢氧化物受热一般均分解。 7．铁元素 (1)铁单质 ①3Fe＋2O2Fe3O4 ②2Fe＋3Cl22FeCl3(棕黄色烟) ③3Fe＋4H2O(气)Fe3O4＋4H2 ④Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ ⑤Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ ⑥Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ 总结：①上述反应铁化合价均升高，作还原剂，被氧化。②Fe是变价金属，与强氧化剂反应生成三价铁，如Cl2、Br2、硝酸等；与弱氧化剂反应生成二价铁，如H＋、Fe3＋、Cu2＋等；铁与氧气、水蒸气生成物中既含有二价铁，也含有三价铁。 (2)铁的＋2价化合物 ①Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ ②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3[现象：在空气中Fe(OH)2迅速由白色变为灰绿，最后为红褐色] ③2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 总结：Fe2＋具有还原性，与氧化剂如氯水、溴水、酸性高锰酸钾溶液、氧气等反应。 (3)铁的＋3价化合物 ①Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ ②Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3＋3H＋ 点拨：反应②可制备氢氧化铁胶体。 三、常考化学工业反应 1．工业炼铝 2Al2O3(熔融)通电4Al＋3O2↑ 2．海水中提取金属Mg ①CaCO3CaO＋CO2↑ ②CaO＋H2O===Ca(OH)2 ③MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2 ④Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O ⑤MgCl2(熔融)通电Mg＋Cl2↑ 3．工业生产硝酸 ①4NH3＋5O24NO＋6H2O ②2NO＋O2===2NO2 ③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 4．氯碱工业 2NaCl＋2H2O通电H2↑＋Cl2↑＋2NaOH 5．工业上生产漂白粉 ①生产：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ②失效原理：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO 2HClO光照2HCl＋O2↑ 6．工业生产纯碱(侯氏制碱法) NaCl＋H2O＋NH3＋CO2===NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑ 四、中学化学中常考的有机化学方程式 1．取代反应 ①CH4＋Cl2
CH3Cl＋HCl ②＋Br2
Br＋HBr ③＋HO—NO2NO2＋H2O ④CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋H2O 2．加成反应 CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br 3．加聚反应 nCH2===CH2
CH2—CH2 4．其他 ①2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ ②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O ③CH3COOH＋NaHCO3===CH3COONa＋H2O＋CO2↑ 高考资源网 w。w-w*k&s%5￥u 高考资源网 w。w-w*k&s%5￥u

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