第1讲 选择题解题技巧和应试策略
题型解读
选择题是一类客观性试题，由于其具有信息量大、概念性强、知识覆盖面广、考查的角度和层次多且评分较客观等优点，成为高考的重要题型之一。高考选择题以容易题和中档题为主，侧重于双基考查，分值比较重(每题6分)，且是单选题容易得分，所以要想高考得高分，必须提高选择题的准确率。
应试策略
一、解答选择题的注意点
(1)每个选项要有足够的理由说明其正确与否。
(2)对有疑问的选项可先避开，先找出正确或不正确的选项。
(3)反证法。
(4)将文字语言转化成化学用语、基本规律、解题所涉及的基本公式等(一定要在草稿纸上列出，不可凭空想象)。
(5)注意选项的相关性与排斥性。
(6)注意题干的要求(正确与不正确、最大与最小、离子总数与分子总数等)。
(7)每小题平均耗时不超过2分钟(基础较差的同学可适当延长一点时间)。
二、选择题的解题方法和思路
选择题的结构包括题干和选项两部分，其题干和选项都是经过精心设置的，往往具有一定的针对性和很强的迷惑性，根据化学选择题的特点，解答的方法有如下几种：
(1)逐项分析法
对选择题的每个选项进行逐个分析，选出正确选项，这是解化学选择题最基本的方法。在高考化学试题中，定性分析选择题占有很大的比例，以基本概念、基本理论、物质性质、实验等为素材，考查能否准确运用所掌握的基础知识和基本技能来分析和解决问题。常见的出题形式为“正误型”选择题，常见的出题内容为NA与微粒的关系、离子能否大量共存、离子方程式正误判断、元素及其化合物知识、实验原理分析、有机化学等相关的选择题都可以使用这种方法。
(2)直选法
解题时依据题目所给条件，借助于已学知识进行分析和判断，直接得出结论。
(3)排除法(筛选淘汰法)
根据题干所给条件和提出的问题，对各个选项加以审视，将与题目要求不符合的选项逐一排除，不能否定的选项即为正确答案。此方法常常用于解答概念、原理类选择题，也常用于解答组合型选择题。
(4)特例反驳法
特例反驳法是在解选择题时，当碰到一些似是而非且迷惑性极强的选项时，若直接运用课本有关概念往往难以辨清是非，这时可以借助已掌握的一些知识特例或列举反面特例进行反驳，逐一消除干扰选项，从而快速得出正确答案。列举特例或反例是一种重要的论证方法，这种技巧适用于从正面获取答案有困难的一类化学选择题，如有关物质的性质、分类、组成和结构等试题。
(5)具体法
在解化学选择题时，经常会遇到这样一类题目，题目给出的条件很抽象、很陌生，看似简单但容易出错。如果将抽象的、难以下手的问题用自己熟悉的知识、原理、技巧大胆地创设一些具体情境，即用具体事物作为研究对象，把抽象问题具体化，往往会收到事半功倍的效果。
(6)守恒法
守恒法就是以化学反应中存在的某些守恒关系(如质量守恒、元素守恒、得失电子守恒、能量守恒等)作为依据，寻求解题的突破口，列出相应的守恒关系式进行解题。比如根据溶液中阴阳离子所带的电荷总数相等、氧化还原反应中得失电子总数相等进行求解。这种方法既可以避开繁琐的过程，提高解题的速度，又可以避开多步计算，提高解题的准确度，是高中化学解题中最常用的一种方法。
题型分类
类型一 概念辨析型
【例1】下列叙述正确的是( )。
A．非金属氧化物一定是酸性氧化物
B．金属阳离子被还原不一定生成金属单质
C．非极性键只存在于双原子的单质分子中
D．在共价化合物分子内，一定不存在离子键，在离子化合物中一定不存在共价键
解析：由CO、NO等可知A错误；由Fe3＋被铁或铜还原生成Fe2＋可知B正确；由H2O2可知C错误；由NH4Cl可知D错误。
答案： B
解题方法及规律 常用的解题方法：特例反驳法、逐项分析法等。解这种类型的题时，首先要吃透定义，抓住概念的本质及内涵。
针对训练1 下列有机物的反应属于取代反应的是( )。
A．CH3CH2OH以铜作为催化剂在空气中加热
B．乙烯与水在一定条件下反应生成乙醇
C．戊烷与氯气在光照条件下反应
D．苯与足量的氢气反应
类型二 正误判断型
【例2】下列离子方程式书写正确的是( )。
A．硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
B．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO
C．钠投入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋＋2H2O===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑
D．铁与稀硝酸反应后，溶液pH＝2：3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
解析：氨水是弱碱不与Al(OH)3反应，A错误；HClO具有强氧化性，HSO具有还原性，B错误；钠投入CuSO4溶液，Na先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与CuSO4反应，C正确；D选项溶液pH＝2，硝酸过量，不会生成Fe2＋，错误。
答案： C
解题方法及规律 常用的解题方法有逐项分析法、排除法等。此类题常为组合题，做题时我们常逐项分析，排除错误，确定正确答案。
针对训练2 下列化学用语正确的是( )。
A．CO2的比例模型
B．H2O2的电子式H＋[∶∶∶]2－H＋
C．氨分子的结构式
D．14C的原子结构示意图
类型三 图表数据型
【例3】已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋8H2O。现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法不正确的是( )。
A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应
B．图中BC段发生的反应为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol
D．向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变红色
解析：①可用排除法，由图像可知C点无Fe3＋，所以只有D选项错误；②也可用逐项分析法，图中AB段Fe3＋的物质的量不变，所以KI只能与酸性高锰酸钾反应，当酸性高锰酸钾反应完后，再与Fe3＋反应，所以A、B选项正确；依据铁守恒整个反应前后Fe2＋的物质的量不变，所以化合价最终升高的是KI，升高总数为1.25 mol,1 mol KMnO4化合价降低5 mol，所以参加反应的KMnO4为＝0.25 mol，C正确，只有D错误。
答案： D
解题方法及规律 常用的解题方法：逐项分析法、排除法等。分析此类题要抓住有关概念、反应规律、物质性质特别是图像特征，分析辨识图中“横坐标”“纵坐标”“原点”“交点”“转折点”等的意义，对“数”“形”“义”“性”进行综合思考，从中发掘隐含信息快速解题。做题时我们常逐项分析，排除错误，确定正确答案。
针对训练3 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中通入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。
甲
乙
丙
起始物质的量
n(SO2)/mol
0.4
0.8
0.8
n(O2)/mol
0.24
0.24
0.48
SO2的平衡转化率/%
80
α1
α2
下列判断中，正确的是( )。
A．甲中反应的平衡常数小于乙
B．该温度下，平衡常数值为400
C．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍
D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率
类型四 大小比较型
【例4】下列各项内容中，排列顺序正确的是( )。
①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3
②相同物质的量浓度的下列溶液中NH的浓度：(NH4)2SO4＞(NH4)2CO3＞NH4Cl
③微粒半径：K＋＞S2－＞F－
④电离出H＋的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O
⑤氢化物的稳定性：HI＞HBr＞HCl
A．①③ B．②④ C．①② D．③⑤
解析：由①正确可排除B、D选项，由③错误可知只有C选项正确。
答案： C
解题方法及规律 常用的解题方法：逐项分析法、排除法等，此类题常为定性和定量比较大小两类，定性比较主要抓住变化递变规律，分析变化趋势，定量比较要通过具体数据排出大小顺序。
针对训练4 常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的三种溶液：①醋酸、②氢氧化钠、③醋酸钠，下列说法不正确的是( )。
A．c(CH3COO－)：③＞①
B．水电离出的c(OH－)：②＞①
C．①和②等体积混合后的溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COOH)
D．①和③等体积混合后的溶液：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)
类型五 实验分析型
【例５】下列实验不能达到目的的是( )。
解析：逐项分析法可知D选项NaHCO3应该放在温度低的小试管中，才能进行比较。
答案： D
解题方法及规律 常用的解题方法：逐项分析法。做此类题时，要注意四看：一看装置是否正确；二看反应试剂是否符合实验原理；三看气体的收集方法是否正确；四看尾气吸收装置、安全装置是否有错。另外，应根据实验目的判断相应操作是否正确，现象、结论是否统一。
针对训练5 下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是( )。
选项
实验操作
现象
结论
A
将过量的CO2通入CaCl2溶液中
无白色沉淀出现
生成的Ca(HCO3)2可溶于水
B
常温下将Al片插入浓硫酸中
无明显现象
Al片和浓硫酸不反应
C
用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上
试纸变蓝色
浓氨水呈碱性
D
将SO2通入溴水中
溶液褪色
SO2具有漂白性
类型六 计算应用型
【例６】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只能被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是( )。
A．原混合液中NO的物质的量为0.4 mol
B．OA段产生的是NO，AB段反应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，BC段产生氢气
C．溶液中最终溶质为FeSO4
D．c(H2SO4)为5 mol·L－1
解析：一开始Fe与H＋、NO反应生成Fe3＋、产生的气体为NO，当NO反应完后，生成的Fe3＋与加入的Fe发生2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，当Fe3＋反应完后，加入的Fe只能与剩余的H＋反应生成氢气，最后溶质为FeSO4，B、C正确；n(Cu)＝0.3 mol，依据3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O由图像可知H＋过剩，NO完全反应，n(NO)＝0.2 mol，注意“平均分成两份”，所以A正确；反应进行到C点时溶液中Fe3＋、H＋已经完全反应，所以最终消耗n(Fe)＝＝0.4 mol，溶液为FeSO4溶液，n(Fe)＝n(H2SO4)＝n(FeSO4)＝0.4 mol，c(H2SO4)＝＝4 mol·L－1，D错误。
答案： D
解题方法及规律 常用的解题方法：直选法、守恒法、具体法等。①质量守恒：常常用于溶液配制、化学方程式的计算、物质组成成分的计算中；②原子守恒：在考试中常常利用原子守恒迅速建立关系式，从而快速解题；③电荷守恒：常常用于离子浓度大小比较、电解质溶液的计算中；④得失电子守恒：常常用于氧化还原反应及电化学的计算和相关概念的判断。
针对训练6 下列说法不正确的是( )。
A．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中：2c(R2－)＋c(HR－)＝c(Na＋)
B．将0.2 mol·L－1的某一元酸HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液中：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)
C．用氢氧燃料电池电解饱和食盐水如果生成标准状况下22.4 L氯气，则消耗氧气的物质的量为0.5 mol(假设无能量损失)
D．120 g FeS2完全燃烧生成SO2，SO2催化氧化完全生成SO3，SO3完全被水吸收生成硫酸，则生成硫酸的质量为98 g
参考答案
【针对训练1】 C 解析：A、B、D分别属于氧化反应、加成反应、加成反应，只有C符合。
【针对训练2】 C 解析：C的原子半径大于O的原子半径、H2O2是共价化合物、14C的核电荷数为6，所以只有C选项正确。
【针对训练3】 B 解析：甲、乙、丙温度相同，所以平衡常数相同，A选项错误；依据“三步曲”
2SO2(g) ＋ O2(g) 2SO3(g)
始态(mol·L－1) 0.2 0.12 0
反应(mol·L－1) 0.2×80% 0.08 0.16
平衡(mol·L－1) 0.04 0.04 0.16
K＝＝400，B选项正确；丙相当于在甲的基础上加压，平衡右移，丙中c(SO3)大于甲中的2倍；乙相当于在甲的基础上加入SO2，平衡右移，O2的转化率增大，D错误。
【针对训练4】 B 解析：CH3COOHCH3COO－＋H＋、CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－的程度微弱，所以A正确；醋酸电离出的c(H＋)＜0.1 mol·L－1、氢氧化钠电离出的c(OH－)＝0.1 mol·L－1，所以②对水的电离抑制程度比①大，B错误；①和②等体积混合后为CH3COONa溶液，依CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－和H2OH＋＋OH－，可知C选项正确；C选项还可以用电荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)、物料守恒c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)来判断；D选项为等浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液，溶液显酸性，即CH3COOHCH3COO－＋H＋程度大于CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－的水解，所以D正确。
【针对训练5】 C 解析：A、B、D选项结论均错误，只有C选项正确。
【针对训练6】 D 解析：依据电荷守恒2c(R2－)＋c(HR－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)，因为c(OH－)＝c(H＋)，所以A正确；依据电荷守恒c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(Na＋)、依据物料守恒c(HA)＋c(A－)＝2c(Na＋)，电荷守恒×2－物料守恒可知B正确；生成1 mol氯气失2 mol电子、消耗1 mol氧气得4 mol电子、依据得失电子守恒C正确；n(FeS2)＝1 mol，依据S原子守恒最后生成2 mol H2SO4，D错误。
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