第2讲 离子反应、氧化还原反应
真题试做
1．(2012浙江理综，13)水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO、SiO、SO、CO、SO中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：
下列判断正确的是( )。
A．气体甲一定是纯净物 B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
C．K＋、AlO和SiO一定存在于溶液X中 D．CO和SO一定不存在于溶液X中
2．(2012江苏化学，9)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )。
A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO＋3H2O===3I2＋6OH－
B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH＋OH－ △ NH3↑＋H2O
C．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO＋NH
D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋H2O
3．(2012上海化学，27～30)二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓硝酸或浓硫酸反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：
27．Se和浓硝酸反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1∶1，写出Se和浓硝酸的反应方程式__________________。
28．已知：Se＋2H2SO4(浓)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；2SO2＋SeO2＋2H2O===Se＋2SO＋4H＋。
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是______。
29．回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：
① SeO2＋ KI＋ HNO3 Se＋ I2＋ KNO3＋ H2O
②I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI
配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。
30．实验中，准确称量SeO2样品0.150 0 g，消耗了0.200 0 mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为______。
考向分析
近几年所考查的热点：①离子方程式的正误判断；②氧化还原反应方程式的书写及配平；③氧化性、还原性强弱比较。近几年加大了对离子(包括氧化还原反应)方程式的书写和配平的考查难度。
热点例析
热点一、氧化还原反应的本质及基本概念
【例1】把图2中的物质补充到图1中，可得到一个完整的氧化还原型离子方程式(未配平)
…………
图1
图2
对该氧化还原反应型离子方程式说法，不正确的是( )。
A．IO作氧化剂具有氧化性
B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶2
C．若有2 mol Mn2＋参加反应，则转移10 mol电子
D．氧化性：MnO>IO
思路点拨 掌握氧化还原反应的概念并不难，只需遵循一种思想，掌握一个关系，用好一种方法。
1．一种思想——对立统一思想
在一个氧化还原反应中，电子有得就有失、化合价有降就有升；氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物、氧化反应与还原反应共存于同一反应中。
2．一个关系——概念间的关系
还原剂氧化产物
氧化剂还原产物
氧化性强弱：氧化剂＞氧化产物；
还原性强弱：还原剂＞还原产物。
为了方便记忆、快速解题，可采用如下口诀：升失氧、降得还；剂性一致、其他相反。(“升失氧、降得还”即：反应后所含元素化合价升高的物质失电子被氧化，发生氧化反应；反应后所含元素化合价降低的物质得电子被还原，发生还原反应。“剂性一致”即：氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性。“其他相反”即：氧化剂被还原，发生还原反应，得还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，得氧化产物)
3．一种方法——在做题时，看到氧化还原反应首先想到化合价变化，进而利用电子守恒解题。
即时训练1 根据表中信息，判断下列叙述中正确的是( )。
序号
氧化剂
还原剂
其他反应物
氧化产物
还原产物
①
Cl2
FeBr2
—
Cl－
②
KClO3
浓盐酸
—
Cl2
③
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
Mn2＋
A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
B．氧化性强弱的比较： KClO3＞Fe3＋＞Cl2＞Br2
C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－
D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O
热点二、氧化还原反应的基本规律及有关计算
【例2】已知：Fe(OH)3＋ClO－＋OH－―→FeO＋Cl－＋H2O
(1)有10.7 g Fe(OH)3参加反应，共转移了0.3NA个电子，则n＝______，FeO中铁元素的化合价为__________。
(2)根据前面的知识，推测FeO能和下列________(填序号)物质反应。
A．KMnO4 B．SO2 C．H2S D．Fe2(SO4)3
规律方法 解答氧化还原综合题的常用规律
1．计算规律——电子守恒法
解题的一般步骤为：
(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。
(2)找准一个原子或离子得失电子数(注意化学式中微粒的个数)。
(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。
n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。
2．价态规律
元素处于最高价，只有氧化性(如KMnO4中n等)；元素处于最低价，只有还原性(如S2－、I－等)；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性(如Fe2＋、S、Cl2)。
应用于判断元素或物质的氧化性、还原性。
3．强弱规律
(1)判断某一氧化还原反应中，氧化性、还原性的相对强弱。
(2)判断某一氧化还原反应能否正常进行。
(3)判断众多氧化还原体系中，哪一反应优先进行。如Fe粉投入到FeCl3、CuCl2的混合液中，其反应顺序为Fe先与Fe3＋反应，然后Fe与Cu2＋反应。
即时训练2 铬是水体的主要污染物之一，可以导致水生生物死亡。化学实验中，如使某步中的有害产物作为另一步的反应物，形成一个循环，就可不再向环境排放该有害物质。例如处理铬的实验循环示意图如下：
(1)在上图所示的编号步骤中，其中反应①所用的试剂是硫酸酸化的H2O2，请写出该反应的离子方程式__________________________________(可以不配平)。
(2)现有含Cr3＋和Fe3＋的溶液，使用NaOH溶液和盐酸，可将这两种离子相互分离，根据上图信息分析，在涉及的过滤操作中，上述两种离子的存在形态分别是______________、______________。(写化学式)
(3)铬的化合价除了示意图中涉及的＋3和＋6外，还有0、＋2、＋4和＋5等。现有24 mL浓度为0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 mol·L－1的Na2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO4被Na2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为________________________________________________________________________。
(4)步骤⑤应该加入________剂(填“还原”或“氧化”)。
热点三、离子方程式的书写及正误判断
【例3】下列离子方程式正确的是________。
A．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O
C．将氯化亚铁溶液与稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑
D．将铜屑加入含Fe3＋的溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
E．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
F．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
G．用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
H．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液混合：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
规律方法 1.离子方程式书写抓住以下要点
(1)强酸、强碱和易溶于水的盐改写成离子形式，难溶物质、难电离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均写化学式。
(2)微溶物作为反应物，若是澄清溶液则写离子符号，若是悬浊液则写化学式。微溶物作为生成物，一般写化学式(标“↓”号)。如澄清石灰水加盐酸的离子方程式为：OH－＋H＋===H2O。
(3)氨水作为反应物写NH3·H2O；作为生成物，若有加热条件或浓度很大时，可写“NH3↑”。
(4)未处于自由移动离子状态的反应不能写离子方程式，如铜和浓硫酸，氯化铵固体和氢氧化钙固体，Cl2与石灰乳反应等。
(5)离子方程式要做到原子个数守恒、电荷守恒、得失电子守恒。
(6)操作顺序或反应物相对量不同时，离子方程式不同。如Ca(OH)2溶液中通入少量CO2，离子方程式为：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；Ca(OH)2溶液中通入过量CO2，离子方程式为：OH－＋CO2===HCO。
2．离子方程式正误判断常用方法
(1)看离子反应是否符合客观事实。如铁与稀硫酸反应生成Fe2＋而不生成Fe3＋。
(2)看“===”“ ”“↓”“↑”及必要条件是否正确、齐全。
(3)看表示各物质的化学式是否正确。如HCO不能写成H＋＋CO，而HSO应写成H＋＋SO等。该用离子表示的是否拆成了离子，该用化学式表示的是否写成了化学式。
(4)看电荷是否守恒。如FeCl2溶液与Cl2反应，不能写成Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－，而应写成2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－。
(5)看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。
(6)看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
即时训练3 下列化学反应的离子方程式正确的是( )。
A．氢氧化亚铁溶于稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
B．醋酸与NaHCO3溶液反应：H＋＋HCO===CO2↑＋ H2O
C．向KI溶液中加入FeCl3溶液：Fe3＋＋2I－===Fe2＋＋I2
D．将铝片加入烧碱溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
热点四、离子共存
【例4】(2012山东烟台诊断，6)室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是( )。
A．饱和氯水中：Na＋、Mg2＋、SO、Cl－
B．pH＝0的溶液：Na＋、NO、HCO、SO
C．加入石蕊试液呈蓝色的溶液：NH、K＋、SO、Cl－
D．加入铝片产生大量H2的溶液：Na＋、K＋、SO、NO
思路点拨 判断离子共存的规律
1．一色。即溶液颜色。若限定为无色溶液，则Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、MnO等有色离子不存在。
2．二性。即溶液的酸性和碱性。在强酸性溶液中，OH－及弱酸根阴离子(如CO、SO、S2－、CH3COO－等)均不能大量存在；在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NH、Al3＋、Mg2＋、Fe3＋等)均不能大量存在；酸式弱酸根离子(如HCO、HSO、HS－、H2PO等)在强酸性或强碱性溶液中均不可能大量存在。
3．三特。指三种特殊情况，①AlO或[Al(OH)4]－与HCO不能大量共存：AlO＋H2O＋HCO===Al(OH)3↓＋CO；②“NO＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2－、Fe2＋、I－等发生反应，而这一种组合常常较为隐蔽，不易被察觉；③NH与CH3COO－、CO，Mg2＋与HCO等组合中，虽然两组离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中能大量共存(加热就不同了)。
4．四反应。指离子间通常能发生的四种类型的反应，能相互反应的离子显然不能大量共存。①复分解反应，如Ba2＋与SO、NH与OH－等；②氧化还原反应，如Fe3＋与I－，NO(H＋)与Fe2＋，MnO(H＋)与Br－，H＋与S2O等；③双水解反应，如Al3＋与HCO、Al3＋与AlO等；④络合反应，如Fe3＋与SCN－等。
即时训练4 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成，将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成，则乙、丙、丁不可能是( )。
A．MgCl2 B．H2SO4 C．NH4HCO3 D．Mg(HCO3)2
误区警示
1．混淆电解质的强弱与导电性的关系
电解质溶液的导电性强弱与电解质强弱及溶液中离子的浓度有关，所以强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力也不一定弱。
2．书写离子方程式漏写部分离子反应
有些反应包含两个或两个以上的离子反应，但我们常注意一个离子反应，而忽略了另一个离子反应。
3．定式思维错解离子共存
我们看到溶液中含有H＋与NO，就想到HNO3的强氧化性，认为此组离子不能大量共存，这种思维方式虽然能提高我们的做题速度，但也常犯错误。
4．有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应
有单质参加或生成的反应，元素化合价不一定发生变化，如2O33O2，氧元素的化合价反应前后均为0，所以不属于氧化还原反应。
5．误认为一种反应物为氧化剂，另一种反应物就是还原剂。
6．错解氧化还原反应中电子转移的计算
如：KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中1 mol KClO3参加反应转移电子为5 mol，不是6 mol。
跟踪练习 判断正误：(正确的打“√”号，错误的打“×”号)
1．醋酸的导电能力一定小于盐酸的导电能力。
2．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Ba2＋＋SO===BaSO4↓。
3．在酸性溶液中，Na＋、NO、Cl－、Fe3＋能大量共存。
4．在2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑反应中，Na2O2是氧化剂、H2O是还原剂。
5．在Cl2＋H2O===HCl＋HClO反应中，1 mol Cl2参加反应转移2 mol电子。
1．(2012杭州二中模拟，3)下列离子方程式的书写正确的是( )。
A．误将洁厕灵与消毒液混合：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O
B．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2＋2Na＋＋2OH－===Na2SiO3↓＋H2O
C．高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2＋MnO＋4H＋===SO＋Mn2＋＋2H2O
D．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2===I2＋2OH－
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )。
A．0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Na＋、SO、CO
B．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO、Cl－
C．0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：K＋、NH、I－、SCN－
D．c(H＋)/c(OH－)＝1013的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO
3．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是( )。
A．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存
B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO－＋CO2＋ H2O===2HClO＋CO
D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
4．某同学对下列相应反应的离子方程式所作的评价，其中合理的是( )。
选项
化学反应
离子方程式
评价
A
碳酸氢钠的水解
HCO＋H2OH3O＋＋CO
正确
B
NaHCO3溶液中滴入NaOH溶液
HCO＋OH－===CO2↑＋H2O
错误，电荷不守恒
C
“84消毒液”(有效成分为NaClO溶液)和“洁厕灵”(有效成分为浓盐酸)混合放出氯气
ClO－＋Cl－＋H＋===Cl2↑＋OH－
正确
D
少量的FeBr2和过量Cl2反应
2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
错误，Fe2＋与Br－ 的物质的量之比与化学式不符
5.某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中含的较少的H＋和OH－)Na＋、NH、SO、CO、NO。取200 mL该溶液，分为等体积的二等份做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL，实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33 g。下列说法正确的
是( )。
A．该溶液中可能含有Na＋ B．该溶液中肯定含有NH、SO、CO、NO
C．该溶液中一定不含NO D．该溶液中一定含Na＋，且c(Na＋)≥0.1 mol·L－1
6．现向含6 mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加入KBrO3的物质的量的关系如图所示。请回答下列问题：
(1)B点时，KI反应完全，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为______，电子转移数目为______。
(2)已知B→C过程中，仅有溴元素发生化合价变化，写出并配平该反应的离子方程式____________________。
(3)已知在C→D段发生下列反应：2BrO＋I2===2IO＋Br2；当n(KBrO3)＝3 mol时，n(I2)＝______ mol。
参考答案
命题调研·明晰考向
真题试做
1．C 解析：加入过量盐酸有气体生成，则X中至少含有SO、CO中的一种，有沉淀甲生成则溶液X中一定含有SiO，有SiO则X中一定无Mg2＋、Al3＋；无色溶液甲加入过量氨水有白色沉淀乙生成，则乙一定是Al(OH)3，溶液X中一定含AlO，依据电荷守恒，溶液中一定含有阳离子(K＋)；SO不能确定是否存在。只有C选项正确。
2．C 解析：酸性溶液中不能生成OH－，A错；NH4HCO3溶液中NH和HCO均可与OH－反应，B错；过量SO2通入氨水中，得到酸式盐，C正确；D项氧元素不守恒，D错。
3．答案：27.Se＋2HNO3(浓)===H2SeO3＋NO↑＋NO2↑
28．H2SO4(浓)＞SeO2＞SO2
29．＋4HNO3===Se＋2I2＋4KNO3＋2H2O
30．92.5%
解析：(1)根据氧化还原反应中得失电子守恒，2 mol HNO3生成1 mol NO和1 mol NO2转移电子为4 mol，而1 mol Se生成SeO2转移的电子数是4 mol，因此化学方程式中HNO3的化学计量数为2，而Se、NO、NO2、SeO2化学计量数是1，另外配平H即可得到正确的化学方程式。(2)根据同一个化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由第一个化学方程式可知氧化性H2SO4(浓)＞SeO2，由第二个化学方程式可知氧化性SeO2＞SO2，故氧化性大小H2SO4(浓)＞SeO2＞SO2。(3)可以采用化合价升降法配平，即Se元素化合价由＋4降低为0，化合价变化单位为4，而I元素化合价由－1价升高至0价，升高单位为1，根据升降相等，KI化学计量数应该为4，故I2化学计量数为2，然后配平其他元素原子即可；该反应中KI中的I元素失电子，而SeO2得电子。(4)根据配平后的化学方程式①与化学方程式②可得关系式：
SeO2～4Na2S2O3
故样品中的SeO2质量为m＝×0.200 0 mol·L－1×0.025 L×111 g·mol－1。
即样品中SeO2质量分数为×100%＝92.5%。
精要例析·聚焦热点
热点例析
【例1】 D 解析：由图1中Mn2＋的化合价和图2中MnO中Mn的化合价可知，Mn2＋是还原剂被氧化，所以IO作氧化剂，A正确、D错误；Mn2＋→MnO化合价升高5，IO→IO化合价降低2，所以B、C正确。
【即时训练1】 A 解析：Cl2过量把Fe2＋、Br－全部氧化，Cl2少量只氧化还原性比较强的Fe2＋，A正确；氧化性Cl2＞Fe3＋，B错误；②组反应的还原产物及氧化产物均为Cl2,1 mol KClO3参与反应转移5 mol e－，C错误；③组还原剂H2O2中含有6个O，而氧化产物O2中含有8个O，D错误。
【例2】 答案：(1)2 ＋6 (2)BC
解析：(1)10.7 g Fe(OH)3为0.1 mol，所以如果1 mol Fe(OH)3参加反应，则转移3 mol电子，铁元素的化合价升高3价，为＋6价，n＝2；
(2)根据信息可知FeO为强氧化剂，能与具有还原性的SO2、H2S反应。
【即时训练2】 答案：(1)Cr2O＋8H＋＋3H2O2===2Cr3＋＋3O2↑＋7H2O
(2)CrO(或NaCrO2) Fe(OH)3
(3)＋3 (4)氧化
解析：(1)反应物为Cr2O、H＋、H2O2，生成物为Cr3＋，Cr化合价降低，所以H2O2中O的化合价升高，即生成物中含有O2，生成物中还含有H2O；(2)由信息可知Cr3＋和Fe3＋均与NaOH反应生成Cr(OH)3和Fe(OH)3，Cr(OH)3和Fe(OH)3均与盐酸反应，由步骤③可知Cr(OH)3还会与NaOH反应生成NaCrO2，所以分离Cr3＋和Fe3＋先向溶液中加入过量NaOH，生成NaCrO2、Fe(OH)3，然后过滤，再分别加盐酸重新生成Cr3＋和Fe3＋；(3)设一个Cr降低x价，依据化合价守恒24 mL×0.05 mol·L－1×2＝20 mL×0.02 mol·L－1×2×x，解得x＝3，所以Cr由＋6价降低到＋3价。(4)步骤⑤中Cr化合价升高，被氧化。
【例3】 DG 解析：Fe与稀硫酸反应生成Fe2＋，A错误；Fe3O4与盐酸反应生成Fe2＋和Fe3＋，B错误；C中电荷不守恒，C错误；E中原子不守恒，E错误；F中HClO为弱电解质，不能拆写成离子形式，F错误；H中没有注意等物质的量反应，HCO与Ca2＋不能按2∶1完全反应，H错误。
【即时训练3】 D 解析：硝酸具有强氧化性可以把Fe2＋氧化为Fe3＋，A错误；醋酸为弱酸，B错误；C选项电荷不守恒，错误。
【例4】 D 解析：氯水具有强氧化性，SO具有还原性，A错误；由HCO与H＋、NH与OH－的反应可知B、C错误；D选项如果在强碱性溶液中，可以大量共存，但在强酸性条件下，不能生成H2。
【即时训练4】 D 解析：阳离子只有Ba2＋与OH－大量共存，所以甲、乙、丙、丁一定含有Ba(OH)2，经分析甲为Ba(OH)2，H＋只有与SO结合才能与Ba(OH)2产生沉淀；NH只有与HCO结合才能与Ba(OH)2产生沉淀；所以乙、丙、丁为MgCl2、H2SO4、NH4HCO3，D选项错误。
误区警示
【跟踪练习】 答案：× × √ × ×
解析：1.浓的醋酸比极稀的盐酸导电能力强，错误；2.正确的离子方程式为Ba2＋＋SO＋2OH－＋Cu2＋===BaSO4↓＋ Cu(OH)2↓，错误；3.无还原剂，可共存，正确；4.Na2O2既是氧化剂，也是还原剂。
创新模拟·预测演练
1．A 解析：洁厕灵是强酸性溶液，消毒液中含有Cl－、ClO－，误将洁厕灵与消毒液混合，发生离子方程式是：2H＋＋Cl－＋ClO－===Cl2↑＋H2O，A项正确；B项，Na2SiO3是易溶的，应该将其拆写；C项，电荷不守恒；D项，从酸化的海带灰浸出液中提取碘，溶液应该呈酸性，加入H2O2，不可能生成OH－。
2．A 解析：A项，碱性条件下，四种离子能大量共存，正确；B项，CO与Ba2＋会产生BaCO3沉淀，错；C项，Fe3＋会氧化I－，且与SCN－会形成配合物，错；D项，酸性条件，ClO－与H＋结合成弱电解质HClO，错。
3．A 解析：B选项最终溶液中含有Fe3＋、Fe2＋均有颜色，错误；因为HClO的酸性强于HCO，所以HClO与CO反应生成ClO－与HCO，C错误；Cl2先与还原性强的I－反应，D错误。
4．D 解析：A选项是电离方程式，错误；B选项离子方程式不符合客观事实，应该生成CO，错误；C选项在酸性条件下一定不会有OH－生成，错误；D选项，FeBr2少量，所以加入的Fe2＋和Br－均完全反应，即离子方程式中的Fe2＋与Br－的计量数之比为1∶2，正确。
5．D 解析：依据沉淀和气体可知溶液中一定含有NH、SO，且100 mL溶液中n(NH)＝n(NH3)＝0.01 mol、n(SO)＝n(BaSO4)＝0.01 mol，如果溶液中阴离子只有SO，依据电荷守恒可知溶液中阳离子除NH外，还含有0.01 mol Na＋，如果溶液中含有NO，则n(Na＋)＞0.01 mol，D选项正确。
6．答案：(1)3∶1 6NA(或6×6.02×1023)
(2)BrO＋ 5Br－＋ 6H＋===3Br2 ＋ 3H2O
(3)2.1
解析：(1)依据图像可知，在B点时6 mol KI完全反应，氧化产物为3 mol I2，KBrO3为1 mol，依据得失电子守恒，化合价升高总数为6，所以KBrO3降低6价，还原产物为Br－，其物质的量为1 mol；(2)A→B段生成的Br－与继续加入的BrO反应生成Br2，配平即可；(3)依据反应BrO＋5Br－＋6H＋===3Br2＋3H2O，B→C段的反应消耗 n(BrO)＝ mol，所以参加C→D段反应2BrO＋I2===2IO＋Br2的n(BrO)＝(3－1－) mol，消耗n(I2)＝ mol，剩余n(I2)＝3 mol－ mol＝2.1 mol。
高考资源网
w。w-w*k&s%5￥u
高考资源网
w。w-w*k&s%5￥u
【点此下载】