2012年高考化学第二部分专题10 电化学原理
1.(2012.郑州.第一次质量预测)综合下图判断，下列正确的说法是
A. 装置I和装置II中负极反应均是
B. 装置I和装置II中正极反应均是
C. 装置I和装置II中盐桥中的阳离子均向右侧烧杯移动
D. 放电过程中，装置I左侧烧杯和装置II右侧烧杯中溶液的pH均增大
2.（2012.山西大同.调研）Li-Al／FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池正极
的电极反应式为： 2Li++FeS+2e—=Li2S+Fe，有关该电池的下列说法正确的是（ ）
A．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价是+1价
B．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe—2e—=2Li++FeS
C．放电时，负极的电极反应式：Al—3e—=Al3+
D．该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe
3.(2012.福州.期末)铁镍蓄电池放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3 H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是
A．电池的电解液为碱性溶液
B．电池的正极为Ni2O3、负极为Fe
C．电池放电时，负极反应为Fe+20H一一2e一 Fe(OH)2
D．电池充电时，阳极附近溶液的pH升高
3.【答案】D
【解析】由放电时的总反应知生成物均为氢氧化物，所以电池的电解液应为碱性溶液；由化合价的变化知Fe失去电子应作负极，Ni2O3作正极；充电时阳极为Ni（OH）2失电子，其电极反应式为2Ni（OH）2+2OH-－2e-＝Ni2O3+3H2O，所以阳极附近溶液的pH降低，D项错误。
4. （2012.唐山.期末）碱性锌锰电池的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O=Zn（OH）2+2MnO（OH），下列说法不正确的是（ ）
A．该电池Zn为负极，MnO2为正极，电解质是KOH
B．放电时外电路电流由Zn流向MnO2
C．电池工作时OH-向锌电极移动
D．该电池的正极反应为：MnO2+e-+H2O=MnO（OH）+OH—
5.（2012.江西协作体.联考）下列说法正确的是（ ）
A．蛋白质和油脂的水解都是由高分子化合物生成小分子化合物的过程
B． MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也常用于电解法冶炼镁、铝金属
C．铅蓄电池放电时的正极和充电时的阴极均发生还原反应
D．由两种非金属元素组成的化合物分子中只可能有极性键，不可能有非极性键
5.【答案】C
【解析】A项油脂不是高分子化合物；B项MgO熔点太高，常用电解熔融氯化镁冶炼镁；H2O2中存在非极性键，D项不正确。
7.（2012.南昌市.调研）用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，溶液的PH值保持不变的是（ ）
A.HCl B.NaOH C.Na2SO4 D.NaCl
7.【答案】C
【解析】电解HCl溶液生成氢气和氯气，溶质减少，PH增大；电解NaOH实质是电解水，NaOH浓度增大，PH也增大，电解NaCl生成NaOH，PH增大。
8.（2012.杭州.第一次质检）用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的
混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如下图所示，则下列有关说法中不正确的是（ ）
A．X为直流电源的负极，Y为直流电源的正极
B．图中的b>a
C．阳极区pH增大
D．该过程中的产品主要为H2SO4和H2
9.（2012.杭州.第一次质检）右图实验为研究金属腐蚀的实验。下列相关说法正确的是
A．食盐水中有气泡逸出
B．铁表面的反应为Fe - 3e→Fe 3+
C．红色首先在食盐水滴的中心出现
D．该实验研究的是金属的吸氧腐蚀
9.【答案】D
【解析】由于电解质溶液为中性，因此属于吸氧腐蚀，D项正确；图象中铁为负极，发生的反应为Fe－2e－=Fe2＋，B项错误；正极为碳，电极反应为O2＋4e－＋2H2O=4OH－，即碳附近溶液显碱性，首先变红，C项错误；反应整个过程中没有气体生成，因此A项错误。
10.（2012.南昌市.调研）将质量相等的银片和铂片分别作为阳极和阴极用来电解硝酸银溶液
i.以电流强度为1A通电10分钟；
ii.10min后，反接电源，以电流强度为2A继续通电10分钟；下列图像分别表示：银电极质量，铂电极质量，及电解池产生气体质量和电解时间的关系图。下确的是（ ）
A.①③ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④
10.【答案】A
【解析】一开始银作阳极失电子形成Ag+，质量减少；铂作阴极，Ag+在阴极得电子生成银单质，所以铂电极质量增加；反接后银作阴极，质量增加，铂上的银失电子，质量减少，当银反应完后，由于铂是惰性电极所以OH-失电子产生氧气，再从电流强度和时间关系可得出①③正确。
11.（2012.济宁.期末）控制合适的条件，将反应
设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是（ ）
A．反应开始时，乙中石墨电极上发生的电极反应式为2I——2e—===I2
B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原
C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态
D．电流计读数为零后，在甲中加入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极
11.【答案】D
【解析】该反应不是可逆反应，故不能逆向进行，D项说法错误。
12.（2012.合肥市.第一次质量检测）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁
烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-。下列对该燃料电池说法正确的是 （ ）
A．在熔融电解质中，O2-由负极移向正极
B．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O
D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体
12.【答案】D
【解析】燃料电池的O2-在正极产生，移向负极，A不正确；因是非水溶液，故B、C项
不正确。
14.（2012.福建泉州四校.第二次联考）右图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的
是（ ）
A．若X为碳棒，开关K置于N处，会加快铁的腐蚀
B．若X为锌，开关K置于N处，则X极上有黄绿色气体生成
C．若X为碳棒，开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为：Fe－3e－＝Fe3＋
D．若X为锌，开关K置于M处，则总反应方程式为：2Zn＋O2＋2H2O＝2Zn(OH)2
15.(2012届浙江省宁波市八校高三下学期期初)在1L K2SO4和CuSO4的混合溶液中
c(SO42-) = 2.0 mol·L－1，用石墨电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L
（标准状况）气体，则原溶液中c(K+)为
A．2.0 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1 C．1.0 mol·L－1 D．0.5 mol·L－1
15.【答案】A
【解析】根据题意，阳极反应为：4OH—4e-=O2↑；阴极反应为：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑。则生成22.4LO2、H2转移电子分别为4mol、2mol，则溶液中Cu2+浓度为1mol/L。根据电荷守恒：c(K+)+2c(Cu2+)=2c(SO42-)，c(K+)=2.0 mol·L－1。
16.(2012届浙江省宁波市八校高三下学期期初)某心脏起搏器的动力来源于Li-SOCl2电池。该电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。下列关于该电池的说法正确的是
A．放电过程中Li+向负极移动
B．该电池的电解质溶液为NaCl水溶液
C．正极电极反应式为： 2SOCl2+4e- = 4Cl— +S +SO2
D．当0.4mol Li完全溶解时，流经电解液的电子个数为2.408×1023
16.【答案】C
【解析】放电过程中，Li为负极：Li-e-=Li+，则Li+将向正极移动，A错误；SOCl2为正极，电极反应为：2SOCl2+4e- = 4Cl— +S +SO2，C项正确；由于Li为活泼金属能够与水反应，故该电池应该为非水溶液，B项错误；电子是通过外电路（导线）从负极流向正极的，D项错误。
18.(2012九江市第一次统考)如图所示甲、乙两个装置，所盛溶液体积和浓度均相同且
足量，当电路中通过的电子都是0.1mol时，下列说法正确的是（ ）
A．溶液的质量变化：甲减小乙增大
B．溶液pH值变化：甲减小乙增大
C．相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙
D．电极反应式：甲中阴极：Cu2++2e—= Cu， 乙中负极：Mg - 2e—= Mg2+
19.（2012.石景山.期末）金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐。
现将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)。
(1)写出铜溶解于上述混合溶液的离子方程式______。
(2)若铜完全溶解时，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1，则溶解铜的质量是______g，溶液中的c(SO)＝______mol/L。
(3)若欲在如图所示的装置中发生(1)中的反应，则X极是 （正、负极），电极
反应式 。Y极的材料名称是 ，电极反应式 。
19.【答案】
（1） Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋---------------------------------------------------------2分
（2） 0.64 --------------------------------------------------------------------------------1分
0.5 --------------------------------------------------------------------------------1分
（3）负极，Cu－2e－===Cu2＋------------------------------------------------------------1+1分
碳（石墨、金、铂、银）, 2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋------------------------------1+1分
20.（2012.潍坊.期末）(1)“天宫一号”于2011年9月在酒泉卫星发射中心发射，标志着我国的航空航天技术迈进了一大步.火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲胼和四氧化二氮，偏二甲肼可用胼来制备.
①用肼(N2H4)为燃料，四氧化二氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水.
已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) △H=10.7kJ· mol-1
N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H20(g) △H=-543 kJ· mol-1
写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式为 .
②已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在，它很容易转化为二氧化氮.试推断由二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施)： .
(2)科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空.如图l所示装置中，以稀土金属材料做惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y203的Zr02固体，它在高温下能传导阳极生成的02-离子(02+4e 202-).
①c电极的名称为 ,d电极上的电极反应式为 .
②如图2所示电解l00mL0.5 mol·L-1CuS04溶液，a电极上的电极反应式为
.若a电极产生56mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH= (不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入 (填序号).
a． CuO b. Cu(OH)2 c．CuC03 d．Cu2(OH)2C03
20.【答案】
21.（2012.山东莱芜.期末）工业上金属的冶炼过程复杂。
（1）炼铁涉及的2个热化学方程式：
则反应的 。
（2）工业上电解硫酸锌溶液可实现湿法炼锌(控制条件，使难放电、阳极电极不溶解)。写出电解总方程式 。
（3）将干净的铁片浸于熔融的液态锌水中可制得镀锌钢板，这种钢板具有很强的耐腐蚀能力。镀锌钢板的镀层一旦被破坏后，锌将作为原电池的 极发生 反应。（填“氧化”或“还原”）
（4）实验室用镀锌钢板与稀硫酸制取标准状况下的氢气4.48L，则该反应转移的电子数为
，消耗硫酸的物质的量是 。
21.【答案】 （2分）
（2分）
负极 （1分） 氧化（1分）
0.4 （2分） 0.2mol（2分）
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