2012年高考化学第二部分专题11 常见非金属元素及其重要化合物 1.（2012.武昌区.调研）2011年11月28日至12月9日，联合国世界气候大会在南非德 班召开，“低碳减排”成为近200个国家热议主题。下列做法不能达到“低碳减排”目的的是 （ ） A．拉动内需，刺激消费 B．利用太阳能等新能源代替化石燃料 C．未来5年我国将逐步淘汰白炽灯 D．家庭废水再使用，城市污水处理循环利用 1.【答案】A 【解析】拉动内需，刺激消费，导致物品损耗大，不符合“低碳减排”目的。
3.(2012届浙江省宁波市八校高三下学期期初)下列关于工业生产的说法中，不正确的是 A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅 B．生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱 C．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极 D．在高炉炼铁的反应中，一氧化碳作还原剂 3.【答案】B 【解析】生产普通水泥的原料是石灰石和粘土，B项不正确。
5.（2012.山东莱芜.期末）下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是 ①向饱和碳酸钠溶液中通人过量的
②向
胶体中逐滴滴加人过量
③向
溶液中通人过量
④向石灰水中通人过量
⑤向
溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量 A.①②③ B.①②⑤ C.①②③⑤ D.①③ 5.【答案】D 【解析】①只能生成NaHCO3沉淀；②先发生凝聚，后H2SO4溶解；③只能生成BaSO4 沉淀；④先生成CaCO3沉淀，后生成易溶的Ca(HCO3)2而溶解；⑤Al(OH)3为两性氢氧化物，故先生成沉淀，后溶解。
7.(2012.福州.期末)在含Na2CO3和NaHCO3各1mol的混合溶液中加入O.5mol下列物质，其中能使HCO3－的数目减少，CO32－ 数目增加的是 A．HCl B．Na2SO4 C．NaOH D．BaCl2 7.【答案】C 【解析】A项，加入HCl，碳酸根与氢离子反应生成碳酸氢根，A错误；B项加入硫酸钠没有发生任何反应，溶液中碳酸根和碳酸氢根离子数目不变；C项加入NaOH，碳酸氢根与氢氧根反应生成碳酸根，碳酸氢根离子数目减少，碳酸根离子数目增加，C项正确；D项加入氯化钡，碳酸根离子与钡离子反应，碳酸根离子数目减少。
9.(2012九江市第一次统考)将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液申，两者恰好完 全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 mol·L-1的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中正确的是 （ ） A．开始加入合金的质量可能为16.4g B．参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol C．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL D．标况下产物NO的体积为22.4升 9.【答案】C 【解析】合金增加的质量即为OH-的质量，则n(OH-)=5.1g/17g·mol-1=0.3mol，故C项正确。根据电子守恒和电荷守恒可知，反应中转移的电子总数为0.3mol。若全部为Mg质量为3.6g，若全部是铜质量为9.6g，A不正确；被还原的硝酸为0.1mol，起酸性的硝酸为0.3mol，B项不正确；标况下产物NO的体积为2.24L，D项不正确。 10.（2012.合肥市.第一次质量检测）下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ） A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中 C．NH3通入AgNO3溶液中 D．SO2通入Ba（NO3）2溶液中 10.【答案】B 【解析】A项溶液由浅绿色变为棕黄色，正确；B项因盐酸的酸性比碳酸的酸性强，故不 会出现明显的现象；C项会先产生沉淀，NH3过量后沉淀溶解；D项会产生白色沉淀。 11.（2012.临沂.期中）
11.【答案】B 【解析】 溶液中进行的反应实际上是稀硝酸和Cu的反应，在溶液中n(H+)=0.1L× (4mol/L+2×2mol/L)=0.8mol，n(NO3—)=0.1L×4mol/L )=0.4mol，(Cu)=19.2g/64g·mol=0.3mol，溶液中发生的反应为：3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O,故Cu能够将0.2mol的NO3—还原。 12.（2012.临沂.期中）
12.【答案】C 【解析】 反应的顺序为CO2优先与Ba（OH）2反应（图象中oa段），然后与KOH反应（图象中ab段），然后与KAlO2反应（图象中bc段），接着与K2CO3反应（图象中cd段），再与BaCO3 反应（图象de段）。 13.（2012.临沂.期中）
13.【答案】B 【解析】 煤中加入CaO可以与SO2发生反应生成CaSO3，故A正确；制造光导纤维的材料是SiO2，不是单质硅，B选项错误；核能不是新能源。 14.（2012.杭州.第一次质检）二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要 原料（见下图）。下列说法正确的是（ ）
A．SiO2既能与HF反应， 又能与NaOH反应，属于两性氧化物 B．SiO2和Si都是光导纤维材料 C．在硅胶中加入CoCl2可显示硅胶吸水是否失效 D．图中所示转化反应都是非氧化还原反应 14.【答案】C 【解析】两性氧化物的定义为与酸和碱反应均声称盐和水的氧化物，SiO2与HF反应得到的SiF4不属于盐类，A项错误；SiO2是光导纤维材料，Si为半导体材料，B项错误；CoCl2在吸水和失水状态下显示不同的颜色，C项正确；制取Si的过程中涉及了氧化还原反应，D项错误。 15.(2012.郑州.第一次质量预测)下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是
15.【答案】C 【解析】A项因盐酸的酸性比碳酸的酸性强，不反应；B项由于铝被钝化，阻止了反应的进一步进行；D项体现的是SO2的还原性。
17.
17.【答案】
【解析】中学化学中涉及的MnO2的反应有：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O和MnO2做催化剂使KClO3 ,H2O2分解，而Fe和Cl2和O2都反应，但是Fe和B反应的产物根据题目的信息判断应该是有不同的价态，故B是O2，A是KClO3 或H2O2，Ｃ是浓盐酸，Ｄ是Cl2，Ｇ是FeCl3 ,Ｆ是FeCl2。 （４）配置亚铁盐溶液时应加入少量铁单质放置Fe2＋被氧化。 18.（2012.南昌市.调研）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K都是中学课本常见物质，它们与X具有下图相互转化关系。
已知：①A、D、E、K为单质，其中E为黑色固体； ②X、A、B、C、D为气体，B、C均能使澄清石灰水变浑浊，C、D均能使品红溶液褪色； ③H是一种红棕 色固体氧化物。 请回答下列问题： （1）B分子的电子式：_______________； （2）J与氨水反应的离子方程式：_______________________________________； 反应全过程的现象是：_____________________________________________； （3）E和F反应的化学方程式：__________________________________________； （4）气体X中含有三种元素，分子中各原子均达到8电子稳定结构，其对H2的相对密 度为30，试推断X的分子式：___________；X的结构式：____________。
19.（2012.临沂.期中）
19.【答案】
【解析】在流程图中下脚料中加入２０％硫酸的目的是抑制FeSO4的水解；然后除杂得到FeSO4的浓溶液，最后FeSO4和NH4HCO3作用生成FeCO3和CO2，发生的反应方程式为：FeSO4＋2NH4HCO3=FeCO3＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O，最后煅烧FeＣO３，即可制得磁材氧化铁。 20.（2012.济宁.期末）A、B、C、D是中学化学的常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示（部分反应中的H2O已略去）。请填空：
（1）若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加 热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是 ；工业上制取A的离子方程式为 。 （2）若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为 。 （3）若D是氯碱工业的主要产品，B有两性，则反应②的离子方程式是 。 （4）若A、C、D都是常见气体，C是形成酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式 。 （5）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能 30%以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①图中X、Y分别是 、 （填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a% b%（填“>”、“=”或“<”） ②写出燃料电池B中负极上发生的电极反应 。 20.【答案】
【解析】（1）氯气是常用来自来水消毒的物质，为A；铁是使用最广泛的金属单质，D是铁。则B为FeCl3、C是FeCl2溶液。 （2）碱性气体为NH3，汽车尾气中遇空气变色的气体是NO。 （3）两性物质常见的是Al2O3和Al(OH)3，D、C为NaOH和NaAlO2，故B为Al(OH)3。 （4）导致酸雨的气体是SO2，A与SO2均含有硫元素，且二者反应生成硫单质，故A 为H2S。 （5）①氯碱工业的反应原理为：2NaCl+2H2O
2NaOH+Cl2↑+H2↑，故燃料电池的负极 反应物为H2（Y）、X为Cl2（X）。燃料电池是氢气、氧气反应生成水，故从燃料电池分离出的NaOH溶液浓度变稀。 ②碱性条件下，H2放电生成水：H2-2e-+2OH-=2H2O。 21.（2012.福建泉州四校.第二次联考）甲、乙、丙三种物质都含有A元素，只有甲是单质，其转化关系如下：  （1）若乙是目前世界倡导需减少排放的温室气体，丁也含有A元素。则含有7个中子的核素A可用符号表示为 ，丁溶液呈碱性的原因用离子方程式表示为 ；已知：在常温常压下，1mol甲和一氧化碳分别与充足的氧气反应放出的热量分别是393.5kJ、283.0kJ。试写出甲与乙相互反应的热化学方程式______________ 。 （2）若A是非金属元素，其次外层电子是最外层电子数的2倍，则乙在现代通讯中可用于制造 ，写出一个有丙参加的、能证明碳的非金属性强于A的化学方程式 ； （3）若甲是生活中最常用的过渡金属单质，其在点燃条件与氧气反应生成乙。若丁是稀盐酸，则乙→丙的化学方程式为 。

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