2012年高考化学第二部分专题2 化学常用计量
2.(2012.潍坊.期末)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是
A. 标准状况下,189D2O中所含的质子数为10NA
B. 28gN2和C0的混合气体中含有的分子数为NA
C.标准状况下,11.2LO2参加反应转移的电子数一定为2 NA
D. 5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3 NA
2.【答案】B
【解析】A项20g的D2O中所含的质子数才是10NA;C项当氧气与Na反应生成过氧化钠时,转移电子数为NA;D项铁与稀盐酸反应只能生成Fe2+,故转移电子数为0.2NA。
3.(2012.临沂.期中)
3.【答案】C
【解析】 因为NH4+水解,1L0.1mol·L—1的NH4NO3溶液中离子中NH4+和NO3-总数小于0.2NA,A选项错误;78gNa2O2的物质的量是1mol,期中含有的阴离子是O2—是 NA,B选项错误;胶体微粒是由很多个组成胶体的“分子”结构形成的,1molFeCl3形成的胶体微粒小于NA,D选项错误。
5.(2012.福州.期末)为阿伏伽德罗常数,下列叙述错误的是
A.标准状况下,11.2 L氢气中含有1 mol质子
B.12g金刚石含有的共价键数为4NA
C.46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D.1 mol Na与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子
5.【答案】B
【解析】A项,标况下11.2L氢气的物质的量为0.5mol,0.5mol氢气含有质子为0.5mol×2=1mol,A正确;B项,12g金刚石的物质的量为1mol,1mol金刚石含有的共价键数为2NA,B错误;C项,46gNO2的物质的量为1mol,含有原子数为3NA,46gN2O4的物质的量为0.5mol,含有原子数为3NA,所以46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA,C正确;Na2O和Na2O2中Na的化合价均为+1价,所以1molNa完全反应时失去NA个电子,D正确。
7.(2012.合肥市.第一次质量检测)设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中不正确的是( )
A.18gNH4+中所含的电子数为10NA
B.5.6铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA
C.用惰性电极电解饱和食盐水,若产生2g氢气,则转移的电子数目为2NA
D.28gC3H6与C2H4的混合物完全燃烧可生成CO2分子数为2NA
7.【答案】B
【解析】B项若生成Fe2+,转移电子数为0.2NA,若铁不足转移电子数为0.3NA。
9.(2012.山西大同.调研)NA表示阿伏加法罗常数,下列判断正确的是 ( )
A.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物质的量浓度为1mol·L-1
B.100mL Imol·L-1AlCl3溶液中含的阳离子数大于0.1NA
C.标准状况下,22.4L二氯甲烷的分子数均为NA
D.含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量的铜反应,生成的SO2的分子数为0.1NA
9.【答案】B
【解析】物质的量浓度公式中的体积指溶液的体积A错; Al3+水解且一个Al3+水解生成三
个H+ ,使阳离子数大于0.1NA,B正确;标准状况下,二氯甲烷为液体不能求其物质的量,
C错;随着反应的进行硫酸浓度变小,不再与铜反应,即参加反应的硫酸小于0.2mol,生
成的SO2的分子数小于0.1NA ,D错。
10.(2012.山西大同.调研)向100mL的FeBr2溶液中通人标准状况下Cl2 3.36L,反应的溶液中Cl—和Br—的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为( )
A.2mol·L—1 B.1.5mol·L-1 C.1mol·L-1 D.0.75mol·L-1
10.【答案】A
【解析】根据竞争反应氯气先氧化Fe2+,现在溶液中Cl—和Br—的物质的量浓度相等,表明
溶液中无Fe2+,有FeBr3、FeCl3,n(Cl-)=(3.36÷22.4)×2=0.3mol= n(Br-),根据原子守恒
n(Fe)=0.2 mol,则c(FeBr2)= 0.2 mol÷0.1L=2mol·L—1,A正确
12.(2012.杭州.第一次质检)NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.5.6g 铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧,转移电子数为0.3NA
B.常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为4NA
C.7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
D.0.5mol雄黄(As4S4,结构如右图)含有NA个S—S键
13.(2012.郑州.第一次质量预测)用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
A. 1 mol Al3+含有的核外电子数为3NA
B. 将58.5 g NaCl溶于1. 00 L水中,所得NaCL溶液的浓度为1.00 mol ? L-1
C. 1 mol Cl2与足量的铁反应,转移的电子数为3Na
D. 常温下,10L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为NA
13.【答案】D
【解析】1molAl3+含有的核外电子数为10NA,A项错误;B项溶液的体积不是1L,不正确;1molCl2与足量铁反应,转移电子数为2NA,C项错误。
14.(2012.福州.期末)在a L A12(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42-
完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3,则原溶液中Al3+的浓度(mol·L—1)为
A. B. C. D.
14.【答案】D
【解析】由题意知溶液中硫酸根离子的总物质的量为bmol,铵根离子的物质的量为cmol,则硫酸铵电离出的硫酸根离子的物质的量为c/2mol,硫酸铝电离出硫酸根离子的物质的量为(b-c/2)mol,则铝离子的物质的量为(2b-c)/3mol,其浓度为mol·L-1。
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