2012年高考化学第二部分专题5 化学反应中的能量变化
1.(2012.福州.期末)下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A．氧化钙溶于水 B．铁粉溶于稀硫酸 C．盐酸与氢氧化钠反应 D．碳酸钙分解
1.【答案】D
【解析】氧化钙溶于水为放热反应；铁粉溶于稀硫酸为放热反应；盐酸与氢氧化钠反应为放热反应；碳酸钙分解为吸热反应；所以生成物总能量高于反应物总能量的为D项。
4.（2012.福建泉州四校.第二次联考）1g 氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120．9 kJ，则（ ）
A．反应的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH= +483．6 kJ·mol?1 B．氢气的燃烧热为241．8 kJ·mol?1 C．1 mol H2O(1)的能量大于1 mol H2O(g)的能量 D．2 mol H2和1 mol O2的能量总和大于2 mol H2O(g)的能量
4.【答案】D
【解析】氢气燃烧为放热反应，A不正确；此时生成的为气态水，B项不正确；等物质的量的液态水具有的能量比气态水的小，D项错误。
5.（2012.济宁.期末）下列关于反应热的描述中正确的是 （ ）
A．HCl和NaOH反应的中和，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热为：
B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的△H=+566.0kJ/mol
C．在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
5.【答案】B
【解析】A项中和热是以生成1mol水为标准的；热化学反应方程式逆向书写时，△H的数值相等，符号相反，B项正确；C项表示燃烧的热化学方程式，H2的系数应该是1；D项应该生成液态水。
6.(2012九江市第一次统考)已知：热化学方程式：
由此可知Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l） △H=____
A．-441.8kJ·mol-1 B．- 254.8kJ·mol-1 C．-438.9kJ·mol-1 D．-260.4kJ·mol-1
6.【答案】D
【解析】
利用盖斯定律可知：①-②/2，可得Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l） △H=-260.4kJ·mol-1
8.（2012.南昌市.调研）下列说法正确的是（ ）
A.甲烷的标准燃烧热为-890.3KJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=-890.3KJ·mol-1
B.500oC，30Mpa下，将0.5molN2和1.5H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3KJ，其热化学方程式为：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-38.6KJ·mol-1
C.常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H﹥0
D.同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件的△H不同
8.【答案】C
【解析】A中燃烧热的产物应是稳定氧化物，所以水应是液态，A错。B中N2与H2的反应是可逆的，不能反应完全，而热化学方程式的△H数值应是完全反应时的数值，B错。C中反应是熵增的反应，如果焓减那就一定可以自发，而此反应常温下不能自发，只能是△H﹥0，C正确，D中△H与反应条件无关。
9.（2012.杭州.第一次质检）下列各项表述中与示意图一致的是 （ ）
A．图①表示第三周期元素原子半径的变化规律
B．图②a、b曲线分别表示反应：CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) △H>0，在使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
C．图③所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同
10.(2012届浙江省宁波市八校高三下学期期初)已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。请回答下列问题：
（1）用太阳能分解5mol液态水消耗的能量是 kJ；
（2）液态甲醇不完全燃烧生成一氧化碳气体和液态水的热化学方程式为
；
（3）在以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，则正极的电极反应式为
； 理想状态下，该燃料电池消耗2mol甲醇所能
产生的最大电能为1162.4kJ,则该燃料电池的理论效率为 。（燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比）
10.【答案】（1）1429
(2)CH3OH(l) ＋O2(g)＝CO(g)+2 H2O(l) △H＝-443.5kJ·mol-1；
（3）O2＋4e－＋4H＋=2H2O 80.0%
【解析】（1）根据能量守恒定律可知分解5mol液态水消耗的能量与生成5mol液态水放出的能量相等：285.8kJ/mol×5mol=1429kJ。
（2）2CO（g）+O2（g）=2CO2(g) △H=-566.0kJ·mol-1 ①
2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2(g)+4H2O △H=-1453.0kJ·mol-1 ②
根据盖斯定律（②-①）/2得：CH3OH(l) ＋O2(g)＝CO(g)+2 H2O(l) △H＝-443.5kJ·mol-1。
（3）甲醇燃料电池的正极反应物为O2，酸性条件下生成H2O：O2＋4e－＋4H＋=2H2O。
2mol甲醇完全燃烧放出的热量为1453.0kJ，故该电池的理论效率为：1162.4kJ/1453.0kJ×100%=80%
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