2012年高考化学第二部分专题6 微粒结构与化学键
1.(2012.福州.期末)下列有关化学用语表示正确的是
A．N2的电子式： B．S2－的结构示意图：
C．质子数为53，中子数为78的碘原子： D．乙酸乙酯的结构简式：C2 H5 COOC2 H5
1.【答案】C
【解析】A项中每个N原子的周围缺少两个电子；B项中硫离子的最外层电子应为8个；C项正确；D项，乙酸乙酯的结构简式为CH3COOC2H5；选C。
3.（2012.山东莱芜.期末）为不同的核素，为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.常温下，4.48L含有0.72个中子
B. 互为同位素，与互为同分异构体
C.通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性
D. 的摩尔质量是74
4.（2012.石景山.期末）下列化学用语正确的是
A．CO2的比例模型 B．H2O2的电子式
C．氨分子的结构式 D．14C的原子结构示意图
4.【答案】C
【解析】A项碳原子半径应该比氧原子的大；B项H2O2为共价键；D项结构示意图是氧离子的结构示意图。
6.（2012.石景山.期末）下列化学用语正确的是
A．CO2的比例模型 B．H2O2的电子式
C．氨分子的结构式 D．14C的原子结构示意图
6.【答案】C
【解析】A项碳原子半径应该比氧原子的大；B项H2O2为共价键； D项结构示意图是氧离子的结构示意图。
8.(2012届浙江省宁波市八校高三下学期期初)下列说法正确的是
A．某物质的化学式为XY3，则X的化合价只能为+3或+6价
B．某阴离子的结构示意简图为 则该元素在周期表中位于第三周期、VIA族
C．非金属元素的原子间只能形成共价键，金属元素的原子和非金属元素的原子间只形成离子键
D．核反应产生了新元素不属于化学变化
9.（2012.济宁.期末）原子的核电荷数小于18个某元素X，其原子的电子层数为n，最
外层电子数为2n+1，原子核内质子数为2n2—1。下列有关X的说法中不正确的是（ ）
A．X能形成化学式为X（OH）3的碱
B．X能与某些金属元素形成的化合物
C．X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数
D．X可能形成化学式为KXO3的盐
9.【答案】A
【解析】电子排布符合题意的是氮或氯，A项不正确。
10.（2012.潍坊.期末）安全气囊是行车安全的重要设施.当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客.为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究.经实验分析，确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、0四种元素.
(1)氧元素在元素周期表中的位置是 ，Na原子结构示意图为 ，其中三种主族元素的离子半径从大到小的顺序是 (用离子符号表示)
(2)水溶性实验表明，安全气囊中固体粉末部分溶解.不溶物为一种红棕色固体，可溶于盐酸.已知该不溶物能发生铝热反应，写出反应的化学方程式 .
(3)氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，该盐晶体中含有的化学键类型是 ，其水溶液显 性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是 (用离子方程式表示).
10.【答案】
【解析】（1）同周期原子半径从左到右逐渐减小：N>O，而Na在氮原子的左下方，故原子半径关系为：Na>N>O。
（2）根据不溶物的性质可知为Fe2O3.
（3）NH4NO3含有的化学键为离子键、共价键，其溶液因NH4+的水解而呈酸性。
11.（2012.合肥市.第一次质量检测）磷有三种同素异形体，分别为白磷（P4）、红磷和
黑磷。
（1）白磷常温为白色或淡黄色固体，在40℃左右自燃，实验室保存少量白磷的方法是 。
（2）白磷黑磷，黑磷比白磷稳定．结构与石墨相似，下列叙述正确的是 填选项字母）
A．黑磷与白磷互为同分异构体 B．黑磷能导电
C．白磷转化为黑磷为氧化还原反应 D．白磷转化为黑磷为放热反应
（3）红磷在氯气中燃烧生成两种氯化物，其中一种氯化物分子是每个原子最外层都满足8个电子的结构，则该氯化物的空间构型与下列 分子最相似（填选项字母）
A．H2O B．CCl4 C．NH3 D．CS2
（4）已知白磷、红磷燃烧的热化学方程式分别为
P4（s、白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-986KJ·mol-1
P（s、红磷）+O2（g）=P4O10（s）；△H=-739KJ·mol-1
写出红磷转化为白磷的热化学方程式 。
11.【答案】
【解析】(1)通常少量白磷放在水中保存，以隔绝空气，防止自燃。
（2）白磷与红磷都是磷的单质，故为同素异形体，二者之间的转化不是氧化还原反应，
A、C不正确；根据石墨的性质可以推知，黑鳞能够导电，B项正确；由于黑鳞比白磷稳定，说明其内能比白磷低，故白磷转化为黑鳞的反应为放热反应，D项正确。
（3）黑鳞与Cl2反应生成PCl3和PCl5，其中PCl3达到8电子稳定状态，为三角锥形，故选C。
（4）P4（s、白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=-986KJ·mol-1 ①
P（s、红磷）+O2（g）=P4O10（s）；△H=-739KJ·mol-1 ②
根据盖斯定律②×4-①得：P（s、红磷）= P4（s、白磷） △H=+30KJ·mol-1
13.（2012.南昌市.调研）A、B、C、D、E原子序数依次递增的五种短周期元素，已知：
①B原子核外电子总数与最外层电子数之比为4：3
②D原子最外层电子数与次外层电子数之比为3：4
③E-，C+，A+的离子半径逐渐减小
④A单质在E单质中燃烧火焰呈苍白色
请回答下列问题：
（1）E的最高价氧化物对应水化物的化学式为：___________。它的酸性比D的最高价氧化物对应水化物的酸性：____________。（填“强”或“弱”）
（2）X、Y是由上述元素中任意3种组成的强电解质，且构成的原子个数比均为1： 1：1。已知X溶液中水电离出来的C（H+）=10-12mol/L，则X的电子式为：_____________；Y的水溶液酸碱性与X相同，则其原因是（写离子方程式）：_______________________________；
（3）B与C构成原子个数比为1：1的化合物与H2O反应的化学方程式为:_________________________________________________________；
（4）A与B，A与D均可形成18个电子的分子，这两种分子在水溶液中反应生成物之一是含10电子的化合物；该反应可观察到现象是：____________________________________，原因是（用化学方程式表示）_______________________________________________。
【点此下载】