2012年高考化学第二部分专题9 电解质溶液 1.(2012.福州.期末)对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A．AlCl3溶液中再溶入AlCl3 B．CH3COONa溶液加热 C．氨水中加入少量NH4Cl固体 D．醋酸溶液加热 1.【答案】B 【解析】A项，氯化铝溶液中加入氯化铝，铝离子的水解平衡向右移动，溶液酸性增强，溶液颜色不会变深；B项，醋酸钠水解使溶液显碱性，加热可促进水解，使溶液碱性增强，溶液颜色变深；C项，氨水中加入少量氯化铵固体，使氨水的碱性减弱；D项，醋酸溶液加热可促进醋酸的电离，使溶液酸性增强。B项正确。
3.（2012.潍坊.期末）下列说法正确的是 A．0.l mol·L-l的醋酸加水稀释，c(H+)／c(OH-)减小 B. 体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少 C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw变大 D. VlLpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2 3.【答案】A 【解析】B项醋酸为弱酸，随着反应进行继续电离，反应用时较短，不正确；C项Kw只受温度影响，不正确。 4.（2012.杭州.第一次质检）常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH如下表：
下列判断正确的是 （ ） A．a>9 B．在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5mol·L-1 C．c1=0.2 D．丁组混合液：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-) 4.【答案】B 【解析】由乙组实验可判断反应完全时溶液显碱性，因此确定生成的盐为弱酸强碱盐，即HA为弱酸，甲组也完全反应，但得到盐的浓度小于乙组，所以溶液的7c（NH4+）>c（OH一）c（H+） B．常温下0．1 mol／L的下列溶液①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3·H2O④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的顺序是：②>①>④>③ C．0．1 mol·L HA（一元酸）溶液与0．1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合： c（H+）+c（Na+） c（OH一）+c（A-） D．常温下0．4 mol／L HA溶液和0.2 mol／L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（A一）>c（H+）>c（Na+）>c（OH一） 7.【答案】C 【解析】A项不符合电荷守恒原理；B项中①的NH4+与Al3+水解相互抑制，④的NH4+和 CH3COO-水解相互促进，②NH4+水解，③一水合氨微弱电离产生NH4+，故正确的顺序为：①>②>④>③，不正确；D项正确的顺序为c（A一）> c（Na+）> c（H+） >c（OH一）。 8.(2012届浙江省宁波市八校高三下学期期初)在25℃时，将0.2molCH3COONa晶体和 0.1molHCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c（CH3COO—）>c（Cl—），则下列判断不正确的是 A．该溶液的pH小于7 B．c（CH3COOH）+c（CH3COO—）=0.20mol·L—1 C．c(CH3COOH)A D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同温同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液的pH
10.（2012.合肥市.第一次质量检测）下列说法正确的是 （ ） A．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-） B．一定量的（NH4）2SO4与NH3·H2O混合所得的酸性溶液中：c（NH4+）<2c（SO42-） C．物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的溶液等体积混合后溶液中 c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02 mol/L D．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中c（NH4-）：①>②>③ 10.【答案】B 【解析】A项不符合电荷守恒；C项二者的浓度和为0.1mol/L；D项NH4+水解溶液呈 酸性，①抑制其水解，②HCO3-促进NH4+的水解，故c（NH4-）：①>③>②。 11.（2012.潍坊.期末）下列物质的量浓度关系错误的是 A．等物质的量浓度的HA溶液与MOH溶液等体积混合： c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-) B. pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2C03三种溶液： c(NaOH)c（OH-)>c(HC03-)>c(H+) 11.【答案】D 【解析】D项HCO3-水解微弱，其浓度应该大于OH-的浓度，D项不正确。
13.（2012.山西大同.调研）下列溶液中，微粒浓度关系正确的是[学（ ） A．含有NH4+、Cl—、H+、OH-离子的溶液中，共离子浓度一定是：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)c(CH3COO-) C．0.1mol/L的Na2S溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S） D．pH=3的一定酸和pH=11的一定碱等体积混和后的溶液中一定是c（OH-）=c（H+） 13.【答案】C 【解析】根据电荷守恒知，因为c(Cl-)>c(NH4+)，则c(H+)>c(OH-)，A错；pH=6，即c(H+)>c(OH-) 根据电荷守恒知B项溶液带正电，错；由质子守恒知C正确；D项，若是强酸与强碱混合 有c（OH-）=c（H+），若是强酸与弱碱，有c(H+)c（H+）； ④某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X（g）+Y（g）
2Z（g）+ W（s）△H>0，平衡后，升高温度，c（Z）增大； ⑤在上述④的可逆反应中，当容器中气体压强不变时，反应达到平衡； ⑥在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡向溶解的方向移动； ⑦在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀 A．①②③④⑤ B．②③④⑥⑦ C．②③⑤⑥⑦ D．①②⑤⑥⑦
16.（2012.杭州.第一次质检）2011年8月12日，《云南信息报》首度披露 了云南曲靖 铬污染事件，引起全国广泛关注。工业上将制取重铬酸钾（K2Cr2O7）和铬酸酐（CrO3）的剩余废渣称为铬渣，其成分为：SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3、CrO3、K2Cr2O7等。 已知：①重铬酸钾和铬酸酐都易溶于水，这是造成铬污染的主要原因，它们都是强氧 化剂，铬酸酐溶于水呈酸性； ②+6价铬易被人体吸收，可致癌：+3价铬不易被人体吸收，毒性小。 ③右表为一些金属氢氧化物沉淀的pH参照数据。 回答下列处理铬渣、消除铬污染的有关问题： （1）将铬渣用稀硫酸浸取、过滤，在浸出液中加入适量的绿矾（FeSO4·7H2O），加入绿矾的目的是 。 （2）再向浸出液中缓慢加入烧碱，至pH刚好达到4.7，过滤，所得沉淀的化学式是 ；常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，要使Cr3+完全沉淀[c(Cr3+)降至10-5mol·L-1视为沉淀完全]，溶液的pH应调于a= 。 （3）向（2）中得到的滤液中加入硫酸，调节至呈强酸性，所得的溶液是含 溶质的溶液。
17.（2012.山东莱芜.期末）运用相关原理，回答下列各小题： 已知：
在水中的电离方程式为
常温下，PH=5的
溶液中水的电离程度 PH=9的
中水的 电离程度。（填“>”、”=”或“<”） （2）等体积等物质的量浓度的
与氨水混合后，溶液呈酸性的原因为 。（用离子方程式表示）；若一定量的
溶液与氨水混合后，溶液PH=7，则

（填“>”、“=”或“<”不同）；用硫酸氢钠与氢氧化钠溶液制取硫酸钡，若溶液中
完全沉淀，则反应后溶液的PH= 7（填“>”、”=”或“<”） (3)将分别含有
的四种溶液混合，调节溶液的PH值，使PH=1，充分反应后： ①若
离子有剩余，上述四种离子在溶液中还存在的有 ，一定不存在的是 ②若所得混合液呈紫色，上述四种离子在溶液中一定存在的有 ， 一定不存在的离子有 。
18.（2012.南昌市.调研）25℃时，电离平衡常数： 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.8×10-5 K1 4.3×10-7 3.0×10-8 K2 5.6×10-11 回答下列问题： （1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a.Na2CO3， bNaClO，c.CH3COONa d.NaHCO3；PH由大到小的顺序是：_______________________；（填编号） （2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是:____________________； A.c（H+） B.c（H+）/c（CH3COOH） C.c（H+）·c（OH-） D. c（OH-）/（H+） （3）体积为10mLPH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程PH变化如图：则HX的电离平衡常数_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是_____________________________________________________________________，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）______醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是：_______________________________________________________；
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液PH=6，则溶液中 c（CH3COO-）-c（Na+）=_______________________。（填准确数值）
19.（2012.宜春.期末）Ⅰ. A、B、C、D、E为五种常见的短周期元素，常温下，A、B可形成B2A2和B2A两种液态化合物，B与D可组成分子X，X水溶液呈碱性，C元素的焰色反应呈黄色，E与C同周期，且E的最高价氧化物的水化物呈两性。试回答： （1）D元素在周期表中的位置为 。 （2）A、D、E三种元素形成的盐（化学式A9D3E）的水溶液呈酸性，用离子方程式解释其原因 ； （3）用A单质和B单质可制取气体燃料电池，该电池用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质。写出该电池负极的电极反应式： 。 Ⅱ.将20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，向此反应后的溶液中滴加0.001 mol·L－1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是　　　　　 。[KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2·L-2 ；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2·L-2] Ⅲ.某温度下在容积固定的密闭容器中，下列反应达到平衡：M(g)+H2O(g)
N(g)+H2(g) n(M):n(H2O) M转化率 H2O转化率  1：1 0.5 0.5  1：2 0.67 0.33  1：3 0.75 0.25   ①该反应的平衡常数为 。该温度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2，则起始时该反应速率V正 V逆（填“>”、“<”或“=”） ②结合表中数据判断下列说法中正确的是 。 A．增加H2O（g）的量，M的转化率升高而H2O（g）的转化率降低 B．若M与H2O（g）的转化率相同时，二者的初始投入量一定相同 C．M和H2O（g）初始物质的量之比等于二者转化率之比 D．当M与H2O（g）物质的之比为1：4时，M的转化率为0.85
20.（2012.济宁.期末）欲降低废水中重金属元素铬的毒性，可将Cr2O2-7转化为Cr（OH）3沉淀除去。 已知：
（1）某含铬废水处理的主要流程如图所示：
①沉池中加入的混凝剂是K2SO4·Al2（SO4）3·24H2O，用离子方程式表示其反应原理 。 ②反应池中发生主要反应的离子方程式是Cr2O2—7+3HSO—3+5H+===2Cr3++3SO2—4+H2O。根据“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此过程中发生主要反应的离子方程式是 、 。证明Cr3+沉淀完全的方法是 。 （2）工业亦可用电解法来处理含Cr2O2-7废水。实验室利用如图模拟处理含Cr2O2-7的废水，阳极反应式是Fe—2e—===Fe2+，阴极反应式是2H++2e—=H2↑。Fe2+与酸性溶液中的Cr2O2—7反应生成Cr3+和Fe3+，得到的金属阳离子在阴极区可沉淀完全，从水的电离平衡角度解释其原因是： 。 用电解法处理该溶液中0.01molCr2O2-7时，至少得到沉淀的质量是 g。
20.【答案】

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