2012年高考化学第三部分 (9)
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S:32 Cl：35.5 K:39 Ca：40 Ag:108 Pb:207
7．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（ ）
A．乙烷 B．甲苯 C．乙醇 D．四氯乙烯
8．有机反应中常见的反应类型有：①取代反应②加成反应③酯化反应④加聚反应⑤氧化反应，其中能在有机物中引入羟基的反应类型有（ ）
A．①②③ B．①②⑤ C．①④⑤ D．③④⑤
B【解析】本题考查有机化学反应基本类型和官能团的引入。①卤代烃通过在碱性条件下取代反应可引入羟基；②乙烯和H2O加成可引入羟基；③酯化反应脱去羟基；④加聚反应不能引入羟基；⑤羧酸在强还原剂作用下可生成醇，引入羟基。即①②⑤可引入羟基。
9．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（ ）
A．在标准状况下，22.4L空气中约有NA个气体分子
B．2.9g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的结晶水分子数为0.02NA
C．0.5mol铝与足量烧碱溶液反应，转移的电子数为1.5NA
D．在含有NA个CH3COO—的醋酸溶液中，H+数目略大于NA
B【解析】本题考查阿佛加德罗常数的应用。标况下22.4L混合气也是1mol，含有NA个气体分子，A对。2.9g熟石膏为0.01mol，含有的结晶水为0.01 NA，B错。在反应中Al→Al3＋，0.5molAl转移1.5mol电子，C对。CH3COOHCH3COO－+H＋，醋酸电离出的氢离子和醋酸根相等，加上水电离出的氢离子，造成H+数目略大于NA，D对。
10．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42—、I—、S2—。分别取样：①加氯水和淀粉无明显现象；②用pH计测试，溶液显弱酸性。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是 （ ）
A．Na+ B．SO4 2— C．Ba2+ D．NH+4
11．有人设计出在KOH溶液中用铂做电极，利用CH3OH和O2的反应来构成原电池。①正极上O2得到电子，发生还原反应；②每消耗lmolCH3OH可以向外电路提供6mole—；③该电池的总反应式为2CH3OH+3O2 =2CO2+4H2O;④电池放电后，溶液pH不断升高。上述说法中正确的是（ ）
A．①② B．①③ C．①④ D．③④
A【解析】本题考查电子反应式的书写和判断。根据总反应：2CH3OH+3O2+4KOH→2K2CO3+6H2O，在反应中O2在正极得到电子，发生还原反应，①对。根据负极反应：CH3OH+8OH－=CO32－+6H2O+6e－，可知②对。③错。在反应过程中消耗KOH，溶液pH不断减小，④错。即①②正确。
12．已知某化学反应的平衡常数表达式为，在不同的温度下该反应的平衡常数数值分别为：
下列有关叙述正确的是 （ ）
A．上述反应的正反应是吸热反应
B．该反应的化学方程式是：
C．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：，判断此时的温度是1000℃
D．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，测得CO为0.4 mol时，该反应为平衡状态
13．用足量的CO还原13.7 g铅的某氧化物，把生成的CO2全部通人到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是 （ ）
A．PbO B．Pb2O3 C．Pb3O4 D．PbO2
26．（14分）下图是A～G各物质间的转化关系，其中B、D为气态单质。
请回答下列问题：
（1）物质A和E的名称分别为 、 。
（2）反应①的化学方程式为 。
（3）反应②可选用不同的C物质来进行，若能在常温下进行，其化学方程式为 ；若只能在加热情况下进行，则反应物C应为____。
（4）工业上F可通过多种途径转化成G。
①在F溶液中加入适量氢碘酸，发生反应的离子方程式为__ __。
②将无水F在氮气做保护气下加热至300℃-350℃下，通入干燥H2，而制得G。该反应的化学方程式为 。
③另一种制备G的方法是：将无水的F与适量氯苯（C6H5Cl），在130℃持续加热约3小时，可发生如下反应：根据有机反应规律，
该反应中氯苯发生的是 （填有机反应类型），
④分析上述三个反应，下列有关说法正确的是：____。
A．反应①中，氢碘酸既表现了酸性，又表现了还原性
B．反应③中，HC1为氧化产物
C．上述三个反应中，G均为还原产物
27．（14分）碳、硅同为周期表中IVA族的元素，是构成自然界各种物质的重要元素。
（一）由碳元素构成的各种单质和化合物都是科学家研究的重要对象。
（1）用特殊方法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下方法提纯，请配平该反应的化学方程式：
（2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：降低其浓度。
①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中的空格。
②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为1.0×10-5mol／L和1.0×10-4mol／L。若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1.0×10-4mol/L，则最终尾气中CO的浓度为 mol／L（请保留两位有效数字）。
（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol／L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为___ _。
（二）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅 ②粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3
③SiHCl3与过量的H2在1000℃～1100℃反应制得纯硅，已知SiHCl3能与水强烈反应，在空气中易自燃。请回答：
（1）第一步制取粗硅的化学方程式 。
（2）粗硅与HC1反应制备三氯氢硅的过程中发生反应的热化学方程式为：
①常温下，SiHCl3和SiCl4均为液态化合物，二者互溶且均易水解，则分离二者的最佳方法是____。
②某反应的能量变化如下图所示：则该反应的能量变化E=____kJ。
③SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用，则该反应的热化学方程式为： 。
【答案】（14分）（一）⑴5 4 6 5 4 2 6（2分）
⑵①＞（1分） ②1.1×10-6（2分）
⑶5.6×10-5 mol／L（2分）
（二）⑴2C+SiO22CO+Si（2分）
⑵①蒸馏（1分） ②120.5（1分）
③SiCl4(g) +H2(g) =SHCl3(g) +HCl(g) △H=+31kJ·mol－1（3分）
【解析】本题考查了氧化还原方程式的配平、化学平衡常数、溶度积和盖斯定律的有关计算等知识。
⑴根据化合价变化： →，→，求最小公倍数，可知C前的系数为5，KMnO428．（15分）火柴头上通常含有氯酸钾、二氧化锰、硫等物质。某研究性学习小组进行火柴头中有关物质的实验探究。
（1）检验火柴头中含有硫
将两根火柴放在如右图所示实验装置中漏斗下面，用一根燃
着的火柴点燃它，慢慢拉动注射器活塞抽气，让火柴燃烧产
生的气体通过稀品红溶液，观察到品红溶液褪色。
①燃烧产生的气体中一定含有____。
②可用于替代试管中品红溶液的试剂有 （填标号）。
A．稀高锰酸钾酸性溶液 B．饱和石灰水
C．稀溴水 D．烧碱溶液
③某同学提出用下图所示方法进行实验更为简便。他的操作是：
i．当图中所示火柴头燃烧完时，立即移出火柴；
ii． 。
（2）证明火柴中的氯元素是以氯酸钾的形式存在，而不是以氯化钾的形式存在，请完成下列操作：
①取3～4根火柴，摘下火柴头，浸入水中，片刻后，取少量溶液于试管中，加入少量的硝酸银溶液，没有白色沉淀生成；
②再往上述溶液中加入稀硝酸和NaNO2溶液，观察到有白色沉淀生成。反应的离子方程式是
；
③将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，片刻后取少量溶液于试管中，滴加AgNO3和稀硝酸，可观察到白色沉淀产生，说明将燃尽的火柴头浸泡在少量水中，会有 物质被浸出，说明火柴头燃烧时其中含有的 转化为该物质。
（3）测定火柴头中KClO3的含量
主要实验步骤如下：（i）刮取火柴头，小心研碎，称得质量为2.45g;（ii）用适量蒸馏水充分浸泡后过滤、洗涤残渣；（iii）往装有滤液和洗涤液的烧杯中加入过量的NaNO2溶液、AgNO3溶液和稀硝酸，搅拌，充分反应后，过滤、洗涤沉淀；（iv）干燥沉淀物，称得其质量为1.435g。
①反应中NaNO2、AgNO3均需要过量的原因是 ；
②实验测得火柴头中KClO3的质量分数为____；
③如果第ii步中未洗涤沉淀残渣，测得KC1O3的质量分数将 （填“偏大”、“偏小”、或“无影响”，下同）；如果第Ⅲ步中未洗涤AgCl沉淀，测得KClO3的质量分数将 。
化学选考题（15分）
36．【化学一选修化学与技术】（15分）
美国科学家理查德一海克和日本科学家根岸英一、铃木彰因在研发“有机合成中的钯催化的交叉偶联”而获得2010年度诺贝尔化学奖。有机合成常用的钯／活性炭催化剂，长期使用催化剂会被杂质（如：铁、有机物等）污染而失去活性，成为废催化剂，需对其再生回收。一种由废催化剂制取氯化钯的工艺流程如下：
（1）废钯催化剂经烘干后，再在700℃的高温下焙烧，焙烧过程中需通入足量空气的原因是 ；甲酸还原氧化钯的化学方程式为_ ___。
（2）钯在王水（浓硝酸与浓盐酸按体积比1:3）中转化为H2 PdCl4，硝酸还原为NO，该反应的化学方程式为： 。
（3）钯精渣中钯的回收率高低主要取决于王水溶解的操作条件，已知反应温度、反应时间和王水用量对钯回收率的影响如下图1～图3所示，则王水溶解钯精渣的适宜条件（温度、时间和王水用量）为 、 、 。
（4）加浓氨水时，钯转变为可溶性[Pd（NH3）4]2+，此时铁的存在形式是____（写化学式）。
（5）700℃焙烧1的目的是：____；550℃焙烧2的目的是：____。
37．【化学——选修物质结构与性质】（15分）
已知：A-F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F3+离子的M层3d轨道电子为半充满状态。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为 。
（2）D元素的原子核外共有 种不同运动状态的电子、 种不同能级的电子。
（3）H2S和C元素的氢化物（分子式为H2C2）的主要物理性质比较如下：
H2S和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是 。AC2中心原子的杂化方式为 ，某离子与AC2互为等电子体，且能用于鉴别F3+，写出该离子的电子式 。
（4）写出E的电子排布式： 。
（5）F和X（质子数为25）两元素的部分电离
能数据列于右表：比较两元素的I2、I3可知，气
态X2+再失去一个电子比气态F2+再失去一个
电子难。对此，你的解释是 。
38．【化学一选修有机化学基础】（15分）
苹果醋是由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂、减肥和止泻等功效。苹果酸（A）是这种饮料中的主要酸性物质。在下列有关苹果酸（A）的转化关系中，B能使溴的四氯化碳溶液褪色。
回答下列问题：
（1）苹果酸分子中所含官能团的名称是 、 。
（2）苹果酸不能发生的反应有 （选填序号）。
①加成反应②酯化反应③加聚反应④氧化反应⑤消去反应⑥取代反应
（3）写出B、C的结构简式和F的分子式：B的结构简式： ；
C的结构简式： ；F的分子式： 。
（4）写出A→D的化学方程式： 。
（5）苹果酸（A）有多种同分异构体，写出符合下列条件的两种同分异构体的结构简式：
①在一定条件下，能发生银镜反应；②能与苯甲酸发生酯化反应；③能与乙醇发生酯化反应；④分子中同一碳原子上不能连有2个羟基。 、 。
【解析】本题综合考查有机物同分异构体的书写、化学反应类型，官能团的性质等知识。
⑴根据苹果酸的结构简式，可知分子中含有羧基和羟基。
⑵苹果酸可以发生酯化反应，氧化反应、消去反应，以及取代反应，即②④⑤⑥，不能发生①③反应。
⑶苹果酸发生消去，脱去1分子H2O得到B为：HOOC-CH=CH-COOH；苹果酸的醇羟基氧化生成C，结构简式为：HOOC--CH2-COOH。苹果酸分子间酯化，脱去2分子H2O形成F，其分子式为：C8H8O8。
⑷苹果酸两分子发生酯化，生成六元环酯，反应为：22H2O+
⑸含有醛基、羟基、羧基的同分异构体有：、、。
【答案】⑴羧基、羟基（2分） ⑵①③（2分）
⑶HOOC-CH=CH-COOH（2分）HOOC--CH2-COOH（2分）C8H8O8（1分）
⑷2+2H2O（2分）
⑸、、（任写两个，每个2分，共4分）
【点此下载】