2012年高考化学第三部分 (2) 7．2011年2月15日，备受全球关注的苹果股份有限公司，首次承认此前发生中毒事件的联建科技和运恒五金是其供应商，以及这两家工厂违规使用有毒原料对工人造成的危害的事实。据了解此次中毒事件的“杀手”是一种分子式为C6H14的有机物。已知C6H14有多种同分异构体，则其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数是( ) A．2 B．3 C．4 D．5
8．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是( ) A．能使pH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存 B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色 C．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：2ClO－+CO2+ H2O 2HClO+CO32－ D．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
9．阿伏加德罗常数用NA表示，下列叙述正确的是( ) ①标准状况下，22.4 L乙醇中含有的氧原子数为NA ②35.5gC12中含有共价键数为NA ③0.44g C3H8中含有的共价键总数目为0．1NA ④25℃时，1 L pH=13的Ba(OH) 2溶液中含有OH-数目为0.2NA ⑤6.4g的S2和S8混合物中，含硫原子总数为0.2NA ⑥11.2LCl2通入足量氢氧化钠溶液中充分反应，转移的电子数等于0.5NA ⑦1 mol冰醋酸和lmol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NA A．③⑤ B．②③④⑤ C．②④⑤⑥⑦ D．①②③④⑤ 【解析】选A。标准状况下乙醇是液态，故错①；35.5gC12为0.5 mol，含有的共价键为0.5mol，故②错；0.44g C3H8为0.01mol，而一个C3H8含有的共价键数为10个，故0.44g C3H8中含有的共价键总数目为0．1NA，③正确；1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.1NA，故④错；S2和S8混合物可看成是由S原子组成的，6.4 g S的物质的量为0.2mol，含有的S原子数为0.2NA，故⑤正确；Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，转移的电子数为1mol，故11.2L Cl2 (若为0.5mol的话)通入足量氢氧化钠溶液转移的电子数等于0.5NA，但11.2LCl2不一定在标准状况下，故错⑥；冰醋酸和乙醇在加热和浓硫酸条件下的反应时可逆反应，故错⑦。 10．下列实验不能达到目的的是( )
【解析】选D。要比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性，因Na2CO3比NaHCO3稳定，应将NaHCO3放在小试管中(温度低，还能首先分解，说明不稳定)，故D错。 11．镁电池毒性低、污染小，电压高而平稳，它逐渐成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一种镁电池的反应原理为：
，下列说法不正确的是( ) A．放电时，正极反应式：Mo3S4+2xe- =Mo3S42x- B．放电时，Mo3S4发生氧化反应 C．充电时，Mg2+向阴极迁移 D．充电时，阴极反应式：xMg2++2xe-=xMg
12.下列对非金属元素(除稀有气体元素外)的相关判断正确的是( ) ①非金属元素都是主族元素 ②单质在反应中都只能作氧化剂 ③氢化物常温下都是气态，所以都叫气态氢化物 ④氧化物常温下都可以与水反应生成酸 ⑤非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价 A. ②⑤ B. ①③⑤ C. ②③④ D.①⑤ 【解析】选D。副族元素只有金属，非金属都位于主族，故①正确；金属单质和部分非金属单质可以做还原剂，故②错；H2O在常温下为液态，故③错；金属氧化物多能与水反应生成碱，故④错；非金属元素在其含氧酸盐中都显正价，故⑤正确。 13．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生下列反应： 2N2O5(g)
4NO2(g)+ O2(g) △H >0 T1温度下的部分实验数据为：
下列说法不正确的是( ) A．500s内N2O5分解速率为2.96×10-3 mol/(L· s) B．T1温度下的平衡常数为K1 =125，1000s时转化率为50% C．其他条件不变时，T2温度下反应到1000s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L， 则T1 T3，则K1> K3
26．(15分)下图表示有关物质之间的转化关系，A、C、E、G为非金属单质，其中A、G常温常压下为气态，E遇淀粉变蓝，K是一种常用食品添加剂，L是常见的无色无味液体，I为淡黄色固体，J的焰色反应呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃）。
(1)B、I代表的物质化学式分别为 、 (2)写出反应①②的离子方程式： ① ② (3)选出实验室保存C单质的注意事项 (A．无色瓶 B．棕色瓶 C．橡胶塞 D．玻璃塞)，除此之外还采取了什么特殊保存方法： (4)已知A、C、E均能与G反应，按其反应条件要求由高到低顺序为 （用化学式表示） (5)A与H溶液反应，其氧化产物和还原产物的物质的量的比为1：1，写出此反应的化学反应方程式： 【解析】本题的突破口有：“E遇淀粉变蓝”说明E为I2；“L是常见的无色无味液体”说明L是H2O；“I为淡黄色固体”说明I是S或者是AgBr；“J的焰色反应呈浅紫色”说明J含有K元素。 “A、C、E、G为非金属单质，其中A、G常温常压下为气态”，而常见的气体非金属单质有H2、O2、N2、Cl2等，固体非金属单质是S、I2、C、Si等，液态非金属单质是Br2；再结合A+B和B+C都能反应生成单质I2，可推知物质的转化关系为：

27．(14分）A、B、C、 D、 E五种溶液分别是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH 、HCl、NH4HSO4中的一种。常温下进行下列实验： ①将1 L pH=3的A溶液分别与0. 001mol·L－1 xL B溶液、0.001mol·L－1 yL D溶液充分反应至中性，x、y大小关系为： y＜x； ②浓度均为0.1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E； ③浓度均为0.1mol·L－1C与D溶液等体积混合，溶液呈酸性。 回答下列问题： (1)D是 溶液，判断理由是 。 (2)用水稀释0.1 mol·L－1B时，溶液中随着水量的增加而减小的是 (填写序号) ①
； ②
； ③ c(H+)和c(OH-)的乘积 ④ OH－的物质的量 (3)OH－浓度相同的等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是________(填写序号) ①反应所需要的时间E>A ②开始反应时的速率A>E ③参加反应的锌粉物质的量A=E ④反应过程的平均速率 E>A ⑤A溶液里有锌粉剩余 ⑥E溶液里有锌粉剩余 (4)将等体积、等物质的量浓度B和C混合后溶液，升高温度（溶质不会分解）溶液pH随温度变化如下图中的_________曲线(填写序号) 。
(5)室温下，向0.01mol·L－1 C溶液中滴加0.01mol·L－1 D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为 。
(3)OH－浓度相同，即c(H+)相等的等体积的两份溶液A和E，E提供的H+多，故若锌粉有剩余，只能是A中的有剩余；与Zn反应时，开始时的反应速率相等，过程中E的快，故生成等量的H2(消耗等量的锌)时，E消耗时间少。答案为③④⑤。 (4)将等体积、等物质的量浓度NH3·H2O和NH4HSO4混合后，恰好反应生成(NH4)2SO4，溶液显酸性，升高温度，水解平衡NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+正向移动，c(H+)增大，pH减小，选④。
28.(14分)某同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验。 Ⅰ．实验装置如下图所示。
实验步骤： ①先连接好装置，检验气密性，加入试剂； ②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯； ③将铜丝向上提至离开液面。 (1)装置A中发生反应的化学方程式为 。 (2)熄灭酒精灯后，B中的液体不会倒吸，其原因是 。 (3)拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操是 。 Ⅱ．实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜。 查阅资料： ①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜。 ②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如下图的实验： (4)②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是 。 (5)③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为 。 (6)下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是(填字母选项) 。 A．固体甲中，CuS和Cu2S不能同时存在 B．固体甲中，CuO和Cu2O至少有一种 C．固体甲中若没有Cu2O，则一定有Cu2S D．固体甲中可能有Cu2S
(5)在灼烧过程中，2Cu +O2
2CuO，使固体质量增加；1Cu2S～2CuO时质量不变；1CuS～1CuO时质量减小，故一定含有CuS，发生的反应为2CuS+3O2
2CuO+2SO2。 (6)因为加入盐酸后溶液显蓝色，故CuO和Cu2O至少有一种；固体甲中若没有Cu2O，则滤渣中没有Cu，只可能是CuS和Cu2S或者它们的混合物，若只有CuS，生成CuO的质量为1.7g，故一定有Cu2S；从以上的分析中可以知道，固体甲中可能有Cu2S。答案BCD。 答案：(1)2H2SO4(浓)+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O (2分) (2)试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中 (2分) (3)从D管口向A中大量鼓气 (2分) (4)取最后一次洗涤后所得液体于试管中，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净 (2分) (5)2CuS+3O2
2CuO+2SO2　 (条件也可为“煅烧”) (2分) (6)BCD (3分) 37．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分） 已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素，A与B；C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成电子， B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X,，CE、FA为电子数相同的离子晶体。 (1)写出A元素的基态原子价电子排布式 ；F离子电子排布式 。 (2)写出X的化学式 和化学名称 。 (3)写出X涉及化工生产中的一个化学方程式 。 (4)试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因： 。 (5)CE、FA的晶格能分别为786 KJ/mol l、3401KJ/mo，试分析导致两者晶格能差异的主要原因是： 。 (6)F与B可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示：F与B形成离子化合物的化学式为________；该离子化合物晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。

答案：(1)2s22p4 (2分) 1s22s22p63s23p6 (2分) (2)Na3AlF6 (1分) 六氟合铝酸钠 (1分) (3)2Al2O3(熔融)
2Al＋3 O2↑ (2分)(4)Al2O3为离子晶体(或者离子化合物)而AlCl3为分子晶体（或者共价化合物）(2分)(5)CaO晶体中Ca2＋、 O2－ 的带电荷大于NaCl晶体中Na＋、Cl－的带电荷。(2分)(6)Ca F2?(1分)
38．【化学——选修有机化学基础】（15分） 聚酯纤维在服装、室内装饰和工业领域中有广泛应用。下图是合成某种聚酯纤维H的流程图。
已知：A、D为烃，质谱图表明G的相对分子质量为166，其中含碳57.8%，含氢3.6%，其余为氧；G能与NaHCO3溶液反应且含有苯环；核磁共振氢谱表明E、G分子中均有两种类型的氢原子，且E分子中两种类型的氢原子的个数比为1：1。 (1)①、③ 的反应类型依次为 、 ； (2)B的名称为： ；E的结构简式为： ； (3)写出下列化学方程式： ② ； ⑥ ； (4)F有多种同分异构体,写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式 ； a．含有苯环且苯环上只有2个取代基 b．能与NaOH溶液反应 c．在Cu催化下与O2反应的产物能发生银镜反应

答案：(1)加成反应 取代反应 (2)1,2——二氯乙烷
(3)②CH2Br CH2Br+2NaOHCH2OH CH2OH+2NaBr ⑥
(4)

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