2012年高考化学第三部分 （10）
7．化学与生产、生活密切相关，下列有关叙述正确的是( )
A．晶体硅是"信息革命"的支柱材料，可用作光导纤维
B．将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
C．化学反应伴随着能量的变化，反应物总能量一定大于生成物总能量
D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的
8．下列说法中正确的是( )
A．NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质
B．标准状况下，6.72LNO2气体与水完全反应转移电子数为1.204×1023
C．向水中通入氯气发生反应的离子方程式为：Cl2+H2O=2H+ +CI-+C1O-
D．加入铝片能放出H2的溶液中可能大量共存的离子：Na+、NO3-、NH4+、SO42-
9．下列说法不正确的是( )
A．族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素
B．Ba(OH)2 是离子化合物，其中也含有共价键
C．Na的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl-的小
D．Cl与Ⅰ同属ⅦA族元素，两者最高价氧化物对应水化物的酸性:HClO4>HIO4
【解析】选A。族序数等于其周期序数的元素有H、Be、Al，故A错；Ba(OH)2 是强碱，属于离子化合物，其中的H、O两种元素间的化学键为共价键，故B正确；Na和Cl是同一周期的元素，Na的原子半径比Cl大，由离子半径Cl-＞K+＞Na+可知C正确；根据元素的非金属性越强最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，可知D正确。
10．下列有关说法正确的是( )
A．(NH4)2SO4、CuSO4、C2H5OH都能使蛋白质变性
B．葡萄糖、淀粉和氨基酸在一定条件下都能发生水解反应
C．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物共有4种
D．石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化
11．下列实验方案或操作合理的是( )
A．用过滤法可以除去Fe(OH)3胶体中的Cl-离子
B．铜与浓硫酸反应时，可用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收逸出的气体
C．实验室需用某浓度的NaOH溶液450mL，则配制时应选用450mL的容量瓶
D．己知Ksp(CuS)c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D．等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液显碱性，则混合溶液中微粒浓度大小关系为: c(X-)>c(Na+)>c(HX)>c(OH-)>c(H+)
24．(14分)铜、硫及其化合物在工业上有着重要的应用。工业上以辉铜矿(主要成分 Cu2S)为原料，采取火法熔炼工艺生产铜。该过程中有如下反应:
2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2kJ·mol-1
2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) △H=+116.0kJ·mol-1
(1)反应Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)的△H= 。
(2)SO2气体直接排放会污染大气，对环境造成的后果是 ，工业上常用氨水吸收硫酸厂尾气中的SO2，反应的化学方程式为 。
(3)该工艺炼铜的副产品SO2常用于制硫酸，其中重要的一步反应为：
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H<0
若在一个2L的容器中充入0.4molSO2、0.2molO2和0.4molSO3发生上述反应。
①当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是 (选填字母标号)。
A.c(SO2)=0.3mol·L-1、c(O2)=0.l5mol·L-1
B·c(SO3)=0.4mol·L-1
C·c(SO3)=0.3mol·L-1
D·c(O2)=0.2mol·L-1或c (SO2)=0.4mol·L-1
②对于上述可能的情况，达到平衡时的平衡常数为 。
③某温度下，若将等体积的SO2和O2混合，达平衡时SO2的转化率为80%，则升高温度时SO2的转化率将 (填"增大"、"减小"或"不变")。
(4)铜和硫直接化合生成Cu2S，Cu2S和CuS都是黑色固体，都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，鉴别CuS和Cu2S的合理方法是 。
25．(14分)X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16。在适当条件下三种单质两两化合，可发生如右图所示变化。己知l个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个。
请回答下列问题：
(1)由 X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类化合物的化学式为 ，相同浓度上述水溶液中由水电离出的c(H+)由大到小的顺序是
(填写化学式)。
(2)Allis-Chalmers制造公司发现可以用C作为燃料电池的燃料，以氢氧化钾溶液为介质，发生如下反应：4NH3+3O2=2N2+6H2O，试写出该电池负极的电极反应式
，溶液中OH-向 极移动 (填"正"或"负")。
(3)Z分别与X、Y两元素可以构成18个电子分子甲和乙，其分子中只存在共价单键，常温下甲、乙均为无色液体，甲随着温度升高分解速率加快。
①乙能够将CuO还原为Cu2O，已知每lmol乙参加反应有4mol电子转移，该反应的化学方程式为 。
②将铜粉末用10%甲和3.0mol·L-1H2SO4混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：
温度（℃）
20
30
40
50
60
70
80
铜的平均溶解速率
（×10-3mol·L-1·min-1）
7.34
8.01
9.25
7.98
7.24
6.73
5.76
由表中数据可知，当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是 。
③实验室可用甲作试剂取X的单质，发生装置可选用下图中的 （填装置代号）
(3)①N2H4中N元素为-2价，每l mol N2H4参加反应有4mol电子转移，故其氧化产物为N2，根据元素守恒可写出方程式为：N2H4+4CuO=N2↑+2Cu2O+2H2O。
②由“甲随着温度升高分解速率加快”可知，温度升高H2O2的分解速率加快，导致H2O2的浓度降低从而使铜的溶解速率减慢。
③H2O2在催化剂的作用下，常温即可快速分解，故选C。
26．(14分)实验室以氯化铁腐蚀印刷电路铜板后的溶液(简称"腐蚀废液")为主要原料来制备氯化铁晶体，从而重新用作腐蚀印刷电路铜板的试剂。该制备流程如下：
请回答下列问题:
(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，其中操作Ⅰ加入的试剂W是 ，操作Ⅰ和操作Ⅱ使用的玻璃仪器有 。
(2)操作Ⅱ之前最好加入 ("少量"、"适量"或"过量")稀盐酸，进行操作Ⅲ前需要通入气体V，该气体是 ，操作Ⅲ应在HCl气流氛围中进行，其原因是 。
(3)请写出实验室制取气体V的反应化学方程式： 。
(4)若通入的V的量不足，则最后制得的氯化铁晶体不纯净，这是因为溶液U中含有杂质
。请设计合理的实验，验证溶液U中的成分，并判断通入的V的量是否不足 (简要说明实验步骤、现象和结论)。供选择的试剂：酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水。
【解析】(1)由操作Ⅱ得到金属铜可知，操作Ⅰ和操作Ⅱ应为“过滤”， 加入的试剂W是Fe；过滤操作用到的玻璃仪器自下而上依次为烧杯、漏斗和玻璃棒。
(2)为了使过量的Fe完全溶解和防止水解，应加过量；通入气体V是Cl2，目的是使Fe2+转化为Fe3+；FeCl3易水解，操作Ⅲ应在HCl气流氛围中进行是抑制Fe3+的水解。
(3)实验室制取Cl2的方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
36．(8分)【化学一有机化学基础】某种芳香族化合物A的分子式是C10H12O2。A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物 (如H2O等)已略去。
已知：(1)
(Rl、R2、R3代表烃基)
(2)
回答下列问题:
(l)A中含有官能团的名称是 (苯环除外)。
(2)F→H的反应类型是 。
(3)F在一定条件下可发生醋化反应，生成M(M与FeCl3反应，溶液呈紫色;且分子结构申含有苯环和一个七元环)，该反应的化学万程式为：
。
(4)已知A的某种同分异构体K具有如下性质:①K与FeCl3反应，溶液呈紫色;②K在一定条件下可发生银镜反应;③K分子中苯环上的取代基上无甲基。试写出K的一种可能的结构简式 。
36．(8分)【化学—有机化学基础】
(l)碳碳双键、羟基(2分)
(2)缩聚反应(1分)
(3) (3分)
(4)(任写一种，2分)
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