2012年高考化学第三部分 (7) 第I卷 选择题(共126分) 一、选择题（本题包括24小题，每小题6分，共144分。每小题只有一个选项符合题意）
4．已知草酸为二元中强酸，具有较强还原性，草酸氢钠（NaHC2O4）水溶液呈酸性，下列说法正确的是 A．草酸与氢氧化钠溶液混合呈中性时，溶液中存在：c(Na+) = c(HC2O4－)+ c(C2O42－) B．NaHC2O4与NaClO溶液混合，反应离子方程式为：HC2O4－+ClO－ = HClO+ C2O42－ C．草酸铵溶液中：c(NH4+)=2 c(H2C2O4) +2 c(HC2O4－)+2 c(C2O42－) D．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其离子方程式为： 5H2C2O4 + 2MnO4－+ 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O 5．下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 a b c  A Al AlCl3 Al（OH）3  B HNO3 NO NO2  C Si SiO2 H2SiO3  D CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO   6．下列实验装置图正确的是




8．将一定质量的铜粉加入到100mL,某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体448mL(标准状况) 。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反应为止容器剩有铜粉m2g，则m1-m2为 A．5.76 B．2.88 C．1.92 D．0 9．下列叙述正确的是 A．某强碱性溶液中加入足量盐酸产生无色无味且能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有大量CO32－ B．煮沸MgCO3悬浊液，得到Mg(OH)2沉淀，说明MgCO3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度 C．在铁器上电镀铜的实验过程中，电镀液(CuSO4溶液)的pH逐渐升高 D．欲制备F(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸 10．常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是 ① ② ③ ④  溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸溶液 盐酸  pH 10 10 4 4  A．②、④两溶液相比，两者的kw不相同 B．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④ C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小 D．①、④ 两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度的关系一定有： c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)
13．下列叙述中完全正确的是 A．表示乙醇燃烧热的热化学方程式为：C2H5OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)；△H＝－1367.0 kJ/mol（△H的绝对值均正确）（可删） B．对于反应PCl5(g)
PCl3(g)+Cl2(g)，达到平衡后，若保持温度、容器容积不变，又加入一定量的PCl5(g)，则该平衡向正方向移动，但平衡时PCl5(g)的转化率减小 C．1.0mol/L的Fe(NO3)2溶液和2.0mol/L的HNO3溶液等体积混合后，所得溶液中c(NO3－)＝2.0mol/L D．①1molCl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA ②常温常压下，1mol甲基(－CH3)所含的电子数为10NA 14．将a g镁铝合金投入到x mL 2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入y mL 1mol/L 的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，沉淀质量为(a＋1.7) g，则下列说法不正确的是 A．镁铝合金与盐酸反应时转移的电子数为0.1NA B．x = 2y C．沉淀的是Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物 D．2x = y 15．已知：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)；△H＝－Q kJ·mol－1（Q＞0）。现有甲乙两个相同的密闭容器，向甲容器中充入1mol N2(g)和3mol H2(g)，在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q1 kJ；在相同条件下向乙容器中充入2mol NH3(g)，达到平衡时吸收的热量为Q2 kJ。已知Q2＝3Q1，下列叙述中正确的是 A．平衡时甲容器中NH3(g)的体积分数比乙容器中的小 B．平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的 C．达到平衡时，甲容器中H2的转化率为25％ D．Q1＝Q 16．咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：
关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是 A．分子式为C16H13O9 B．1 mol咖啡鞣酸可与含8 mol NaOH的溶液反应 C．与浓溴水能发生两种类型的反应 D．能使酸性KMnO4溶液褪色，说明分子结构中含有碳碳双键
18．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ①无色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42－ ②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、NO3－、AlO2- ③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、SO42－、NO3－、Mg2+ ④在由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－ ⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加热既有气体放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3－、NH4+、AlO2－ ⑥能使酚酞变红色的溶液：Na+、C1－、S2－、SO32－ A．①③⑤　　 B．②④⑤ C．②④⑥　 　 D．④⑤⑥ 19．根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是 目的 实验室制O2 配制稀硫酸溶液 在铁制品上镀铜  净化、精制淀粉胶体  装置 或 操作 



 选项 A B C D  
22．若过程I与过程II温度相同，则关于反应N2O4(g)
2NO2 (g)在下列过程中发生的变化描述正确的是 A． a' < b'、a > b B．在平衡I向平衡II过渡的过程中，v(逆) < v(正) C．a' > a、b' < b D．平衡II与平衡IV中N2O4的质量分数相等
25．SnCl4的制备需分两步进行，第一步是金属Sn的制备，第二步由Sn和Cl2反应生成SnCl4。 第一步：金属Sn的制备——以锡石SnO2为原料，用足量的焦炭作还原剂，在高温下可制得粗锡，该反应的化学方程式为： _______________________________________，粗锡经电解精炼可得纯锡，精炼时的阴极反应式为_________________________。 第二步：SnCl4的制备——用干燥、纯净的Cl2与熔融的Sn反应制SnCl4，同时放出大量的热。已知SnCl4常温下是无色液体，沸点114℃，遇潮湿空气便发生水解反应，Sn的熔点：231℃，下图是制取SnCl4的实验装置
试回答以下问题： (1)装置A中反应的化学方程式为 。 (2)当反应生成SnCl4时，应熄灭 处的酒精灯，理由是 。 (3)装置B的主要缺点是___________________。装置D的主要缺点是______________________________________________________。 (4)即使装置B和装置D进行改进后，老师说该实验装置设计仍不完整，请你协助该研究小组设计出所缺装置(须标出试剂的名称)并在下边方框中画出。 26．已知A是一种有色溶液，B是由三种短周期元素组成的分子，摩尔质量为60g/mol，且分子中三个原子在一条直线上，C是一种无色液体，K、N是非金属单质，J是一种淡黄色粉末，F是造成温室效应的主要气体，③④是工业生产中的重要反应。它们的关系如下图.
试回答下列问题 (1)G的化学式为： M的化学式为： H的结构简式为： 。 (2)B的电子式： 。B的沸点比F高，是因为： 。 (3)工业生产中反应③、④发生的设备是_______、_________ (4)反应②的化学方程式为： ； 反应①的离子方程式为： 。 27．2012年3月2日，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥二号”探月卫星成功送入太空，迈出了向广寒宫求索的第一步。“长征三号甲”是三级液体助推火箭，一、二级为常规燃料，第三级为液态氧燃料。 （1）常规燃料通常指以肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮做氧化剂。但有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大（两者反应生成氮气和氟化氢气体）。 已知：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；△H=－543kJ·mol－1
H2(g)+
F2(g)=HF(g)；△H=－269kJ·mol－1 H2(g)+
O2(g)=H2O(g)；△H=－242kJ·mol－1 请写出肼和氟气反应的热化学方程式：__________________________________________。 （2）氢是一种理想的绿色能源，最近科学家利用太阳光分解水来制备氢。下图为光分解水制氢的循环系统，反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I2和Fe2+等可循环使用。
①判断光电池的a端为_________极，b端为________极。 ②写出电解池A中电极反应式： 阴极___________________________， 阳极_____________________________。 ③电解池B中反应的离子方程式 __________________________________________。 ④若电解池A中生成H2的体积为8.96L（标准状况下）， 则电解池B中生成Fe2+的物质的量为____________________。 28． (15分) 利用芳香烃 X 和不饱和链烃 Y 可以合成紫外线吸收剂BAD，己知 G 的分子式为 C3H6O , G 不能发生银镜反应，1mol C与1 mol CO2在125 ℃ 4 00一 700kPa 的条件下完全反应生成1 mol D，BAD的合成路线如下：
BAD 结构简式为：
试回答下列问题： ( l)写出结构简式： X_________________，D___________________。 (2)在反应 ①②③④⑤ 中属于取代反应的有______________________。 (3) l mol BAD 最多可与含___________mol NaOH 的溶液完全反应。 (4)写出下列化学方程式： 反应 ④ ______________________________________________________， B + G
H __________________________________________________，H + E
BAD__________________________________________________。 理科综合能力测试(化学二)参考答案及解析
3【试题解析】Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y为O；X原子的核外电子数与Y原子的最外层电子数相等，则X为C；要满足X、Y、Z原子序数依次增大，Z的原子半径大于Y，Z与R能形成离子化合物RZ2，且两种离子具有相同的电子层结构则R为Ca，Z为Cl。C能与O、Cl分别形成CO2、CCl4的非极性分子，A正确；非金属性O＞C，所以稳定性H2O＞CH4，B正确；Ca与C形成CaC2、与O形成CaO2，阴阳离子数目之比为1:1C错误；Ca、C、O三种元素可形成化学式为CaCO3、CaC2O4的两种盐，正确。故选C。 【试题答案】C
5【试题解析】A项：
(
或者
，
(
)，
（
），
的转化必须经过
（反应方程式为：
）和
（
）这两步，所以A项不选； B项：
(
)，
（
），
（
），
（
），所以B项正确； C项：
(
)，
必须经过两步 （
、
）， D项：
（
），
（
），
（
），
就必须经过两步（
和
） 【试题答案】B
8【试题解析】Cu与HNO3发生3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，溶液中n(NO3－)=3n(NO)，所以溶液中n(NO3－)=0.06mol，当在加入硫酸时，发生3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O， 故再次溶解的n(Cu)= 0.09mol，选A。 【试题答案】A。 9【试题解析】强碱性条件下，HCO3－不可能大量存在，只有CO32－符合要求，A正确。溶解度大的沉淀可以转化为溶解度小的沉淀，B错。电镀时，电镀液的浓度不变，pH也不变，C错。长时间煮沸，Fe(OH)3胶体会聚沉，产生沉淀，D错。 【试题答案】A。
12【试题解析】 酸性条件下，NO3－会将I－氧化，A错。ClO－无论是在酸性、碱性条件，均能将SO32－氧化，且CO32－在酸性条件下会与H+反应，B错。C项，酸性条件下可以大量共存，C正确。D项，加入铝粉产生H2，溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性。酸性条件下，有NO3－存在，不会产生H2，产生的是NO气体。碱性条件下，NH4+不能大量共存，D错。 【试题答案】C 13【试题解析】 H2O应为液态，A错。B项，加入PCl5，增大反应物浓度，平衡正向移动。但由于反应物只有一种，所以判断转化率时，应将“增大反应物浓度”转化为“在原平衡基础上增大压强”来判断，二者完全等效，B正确。C项，Fe2+、H＋、NO3－会发生氧化还原反应，C错。D项，①1molCl2只作氧化剂时，转移电子2mol，但若与H2O、NaOH（常温）反应时，既作氧化剂又作还原剂，只转移1mol电子②1mol－CH3含9mol电子，D错。 【试题答案】B 14【试题解析】 由题意，沉淀是Mg(OH)2、Al(OH)3的混合物，与a g合金相比，增加的1.7g是OH－的质量，n(OH－)＝0.1mol，而Mg、Al所失去的电子的物质的量等于n(OH－)，所以A、C正确。完全沉淀后，溶液中溶质只有NaCl，根据电荷守恒，2x = y，D正确。 【试题答案】D 15【试题解析】 二者建立的是“全同平衡”，两容器中NH3的体积分数应相等，A错。1molN2和3molH2不能完全转化为2molNH3，所以Q1＜Q，D错。 N2 ＋ 3H2
2NH3 N2 ＋ 3H2
2NH3 n(始) 1 3 0 n(始) 0 0 2 n(变) a 3a 2a n(变) 1－a 3－3a 2－2a n(平) 1－a 3－3a 2a n(平) 1－a 3－3a 2a 放热Q1＝×2a＝aQkJ 吸热Q2＝×(2－2a)＝(1－a)QkJ Q2＝3Q1，(1－a)QkJ＝3aQkJ，则a＝0.25，所以H2转化率为25%。 相同条件下，气体压强之比等于相应物质的量之比，所以平衡时容器中气体的压强为开始时压强的，所以B错，C正确。 【试题答案】C
18【试题解析】①中有MnO4-紫红色 ②pH=11的溶液为碱性，与所有离子不反应；③加入Al能放出H2的溶液中有可能为强酸性或者强碱性，如果为强碱性与Mg2+反应生成沉淀；④在由水电离出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中，有可能为酸性或者碱性，但都不与题目所给的离子不反应；⑤ HCO3－与AlO2－反应生成Al(OH)3的沉淀⑥能使酚酞变红色的溶液为碱性，不与所给离子反应。故正确答案C。 【试题答案】C。 19【试题解析】A中应用分液漏斗；B中浓硫酸应稀释冷却后才能转移入容量瓶；C中镀件应为阴极，镀层金属为阳极；D项净化和精制胶体一般采用渗析，氯化钠可以透过半透膜，而淀胶体粉透不过，正确。 【试题答案】D。
22【试题解析】过程I：在平衡I向平衡II过渡的过程中，增大了反应物的浓度，平衡正向移动v(正)＞v(逆) ，转化率等效与将原平衡加压，所以a＞b；过程II：在平衡III向平衡IV过渡的过程中，增大压强，平衡逆向移动，转化率a' ＞b'，平衡I和平衡III等效所以a= a'；平衡II和平衡IV等效所以b= b'，且N2O4的质量分数相等。故A、B、C错误，D正确。 【试题答案】D。 23【试题解析】放电时：阴极：2S22－－2e－=S42－，阳极：Br3－+2e－=3 Br－，X极附近溶液先变红色，说明X极为阴极，电极反应为2H++2e－＝H2↑，Na+应从左到右通过离子交换，A、B、D错误，由Br3－+2e－=3 Br－，有2 Na+～2e－～H2↑，所以C正确。 【试题答案】C 24【试题解析】 解析：①Mg ～ 2HCl ～ H2 n(Mg) 2 n(Mg) n(Mg) ②2Al ～ 3 H2 ～ 6HCl n(Al) 1.5 n(Al) 3 n(Al) ③Mg ～ 2NaOH ～ Mg(OH)2 n(Mg) 2n(Mg) n(Mg) ④Al ～ 3NaOH ～ Al(OH)3 n(Al) 2 n(Al) n (Al) 由题目条件得：n(Mg)＋1.5 n(Al)=b；78 n(Al)＋58 n(Mg)=d；27 n(Al)＋24 n(Mg)=a A选项：a+34b =27 n(Al)＋24 n(Mg)＋34 [n(Mg)＋1.5 n(Al)]= 78 n(Al)＋58 n(Mg)，所以d=a+34b正确。 B选项：反应①②消耗的HCl与反应③④消耗的NaOH的物质的量相同，若反应①②剩余HCl，则HCl与NaOH的物质的量比为1︰1反应，故c1V1=c2V2正确。 C选项：m(Al)=27n(Al)=a－24[b－1.5n(Al)]，整理得：9 n(Al)=24b－a，故C错。 D选项：与金属反应后剩余HCl：c1V1－[2 n(Mg)＋3 n(Al)]= c1V1－2b。故D正确。 【试题答案】C
26【试题解析】本题突破口是C是无色液体，为H2O；A是有色溶液，结合D和乙烯反应，A为溴水；F为CO2；J为Na2O2。B和H2O反应生成CO2，B中含有碳元素，B中三个原子一条直线，类似于CO2，结合摩尔质量得B为COS。CO2可以和I反应生成非金属单质K，得I为Mg。G中含有硫元素，由G
O
P
E，得G为H2S。 【试题答案】(1)H2S；Na2CO3 ；CH3CH2Br (2)
；两者结构相似，沸点与相对分子质量成正比。 (每空2分) (3)接触室 吸收塔 (每空1分) (4)2Mg +CO2
2MgO+C；COS + 4Br2 +5H2O = CO2 + 10H+ +8Br－ + SO42－ (每空2分) 27【试题解析】本试题主要考查热化学方程式、电化学原理。热化学方程式关键会使用盖斯定律①+4②-2③即的正确答案；电化学原理关键是判定原电池（光电池）的正负极，电解池的阴阳极，a端产生H2↑即可断定2H++2e－→H2↑阴极对负极，b端产生为正极。 【试题答案】（1）N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g) △H=－1135kJ·mol－1 （2）负极，正极， 2H++2e－→H2↑ 2I－→I2+2e－ （3）4Fe3++2H2O
O2↑+4H++4Fe2+ （4）0.8mol 28【试题解析】有机推断题不仅考查有机化学的基础知识，还可以考查学生利用有机化学知识进行分析、推理、判断和综合的逻辑思维能力及自学能力。G 的分子式为 C3H6O , G 不能发生银镜反应，说明链烃 Y为CH3CH＝CH2。B的分子式为C6H6O，能与NaOH溶液反应说明B为苯酚，烃 X为苯。C为苯酚钠，D为邻羟基苯甲酸钠，E为邻羟基苯甲酸，后面的问题就能迎刃而解。 【试题答案】
(2)①②⑤ (3)6

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