2012年高考化学第三部分 (8)
7．下列有关说法正确的是（ ）
A．广西龙江镉污染事件中，处理的原理是往江水里投放烧碱或石灰，使水呈碱性，生成氢氧化镉从而减轻污染
B．3，3—二甲基—1—丁烯与氢气充分加成后得到3，3—二甲基丁烷
C．Mg(OH)2的溶度积表达式是Ksp=c(Mg2+)?c (OH－)
D．实验室配制500 mL 0.2mol／L的硫酸亚铁溶液，其操作是：用天平称27．8g绿矾，放入500 mL容量瓶，加水溶解、稀释、定容、摇匀
8．下列离子方程式书写正确的是：（ ）
A．硫化钠水解：S2－+2H2OH2S+2OH－
B．向酸性KMnO4溶液中加入H2O2：2MnO4－+3H2O2+6H+＝2Mn2++4O2+6H2O
C．碳酸钠溶液中逐滴加入与之等物质的量的盐酸：CO32－+ 2H＋＝CO2↑+H2O
D．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入过量Ba(OH)2溶液：NH4+ ＋Al3++2SO42－+ 2Ba2++ 5OH－=2BaSO4↓+ AlO2－+ 2H2O+NH3?H2O
9．下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是（ ）
甲
乙
丙
丁
A
FeCl3
FeCl2
Fe2O3
Fe(OH)3
B
Cu
CuO
CuSO4
CuCl2
C
NO
HNO3
NO2
NH3
D
Si
Na2SiO3
SiO2
SiF4
9．B 解析：选项A中甲（FeCl3）不能一步生成丙（Fe2O3），乙（FeCl2）也不能一步生成丙（Fe2O3），丙（Fe2O3）也不能一步生成甲（Fe(OH)3），A错；Cu在空气中加热可以生成CuO，Cu与浓硫酸反应可以生成CuSO4，CuO与硫酸反应可以生成CuSO4，CuSO4与Fe反应可以生成Cu，CuSO4与BaCl2溶液反应可以生成CuCl2，CuCl2与Fe反应可以生成Cu，B正确；选项C中NO不能一步转化为HNO3，NO2也不能转化为NH3，C错；选项D中，Na2SiO3不能一步转化为SiO2，D错。
10．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．25℃时，pH=2的1.0L H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02NA
B．0.5 mol雄黄（As4S4，所有原子都满足8电子结构，结构如右图）含有NA个S-S键
C．39g苯分子中共含6 NA个共价单键
D．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3NA
11．室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是（ ）
A．pH=12的氨水与pH =2的盐酸等体积混合：c（Cl－）>c（NH4+）>c（OH－）>c（H+）
B．浓度均为0.1mol·L-1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：
c（SO42－）>c（Na+）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）
C．浓度均为0.1mol·L-1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合：
2c（CO32－）+c（OH－）+c（HCO3－）-c（H+）=0.1mol·L－1
D．浓度均为0.1mol·L-1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合：
c（Na+）=c（CH3COO－）>c（OH—）=c（H+）
12．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物的相对分子质量为17，W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是( )
A．原子半径：W>Z>Y>X>M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物
C．Z元素形成的某种单质有漂白性
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
12．C 解析：该题的突破口是“Y与M形成的气态化合物的相对分子质量为17”，由此可推测该气态化合物可能为NH3，由此逆推M为H，Y为N，X为C，Z为O，由“X与Z可形成XZ2分子”这条信息验证XZ2分子为CO2分子，因此上述假设正确，故可推知W为Na。五种元素的原子半径大小为W> X >Y> Z >M，A错；W2Z2为Na2O2，该物质是离子化合物，B错；氧元素形成的O3单质具有漂白性，C正确；C、N、O、H除形成铵盐外，还可以形成有机化合物，而有机化合物中只含共价键，D错。
13．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是( )
A．混合酸中HNO3物质的量浓度为2 mol·L－1
B．原混合酸中H2SO4物质的量为0.4 mol
C．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气
D．第二份溶液中最终溶质为FeSO4
26.（14分）今有A、B、C、D、E五种常见单质，且相邻的单质可生成对应的化合物M、N、O、P、Q（反应关系如图所示），常温下A呈气态，其余均为固态，N分子中各原子均满足八电子稳定结构；又知过量B与A作用产生白雾，B与过量A作用产生白烟；E在A中燃烧产生棕色的烟；Q遇水立刻水解产生白色絮状沉淀和气体，该沉淀能溶于氢氧化钠溶液但不溶于氨水；P为黑色固体且能溶于稀盐酸。试回答下列问题：
（1）A在周期表中的位置 。
（2）N的电子式： 。
（3）写出P的化学式： 。
（4）单质C与E的氧化物反应的化学方程式： 。
（5）由“O”的溶液转为“O”晶体的操作方法： 。
（6）检验P溶于稀盐酸后溶液中的金属阳离子的方法： 。
（7）已知ED2的燃烧热为853kJ/mol，写出 ED2 在氧气中燃烧的热化学式方程式： 。
26、答案：（14分，每空2分）（1）第三周期第VIIA族
（2）
（3）FeS
（4） 2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 （其他答案合理即可给分）
（5）将O溶液在HCl气流中蒸干
（6）先加KSCN溶液无现象，再加氯水溶液变血红色
（7）4FeS2(s) +11O2 (g) =2Fe2O3(s)+8SO2 (g) △H = -3412 kJ·mol-1
27.（14分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
(1) 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H1
反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H2
①上述反应符合“原子经济”原则的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)；
②下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度
250℃
300℃
350℃
K
2.041
0.270
0.012
由表中数据判断H1 ０(填“>”“=”或“<”)，根据该反应特点，此反应自发进行的条件是 (填“高温”“低温”或“任何温度”)。
③某温度下，将２molCO和６molH2充入２L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测得c(CO)=0.2mol·L－1，则CO的转化率为 。
（2）合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应Ⅰ进行甲醇合成，T1℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质
H2
CO
CH3OH
浓度/（mol·L－1）
0.2
0.1
0.4
① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。
② 若其他条件不变，在T2℃反应10min后达到平衡，c(H2)＝0.4 mol·L－1，则该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ 。
（3）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是 。
27、答案：（14分，每空2分）
（1）① Ⅰ ② < 低温 ③ 80%
（2）①> ②0.03 mol·L－1·min－1
（3）提高原料利用率（或提高产量、产率亦可）
28.（15分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
（1）①实验室若用启普发生器制取H2，则制取气体的原料可选用_______。（填编号）。
a、稀硫酸与锌粒 b、水（通电） c、稀硫酸与铜片 d、稀盐酸与铁粉
②下图为实验室常用的实验装置，选择上述合理试剂制取氢气时可选用的发生装置是 ，收集装置是 。
（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃烧，其目的是___________________________________，燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式：____________________________。
（3）电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图见上图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，A极为_______极，该电极的反应式为_________________________，反应一段时间后阴极附近溶液的pH__________（填“增大”“减少”或“不变”）。
（4）Mg2Cu是一种储氢合金。350℃时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为__________________________________________。
28、答案：（15分）（1）①a （1分） ②B （1分） C、D（2分，只选一个给1分）
（2）为H2S热分解反应提供热量；（2分） 2H2S+SO2 =2H2O+3S (或4H2S+2SO2 =4H2O+3S2) （2分）
（3）阳（1分） CO(NH2)2+8OH－-6e－=CO32－+N2↑+6H2O（2分） 增大（2分）
（4）2Mg2Cu+3H2= MgCu2+3MgH2（2分）
36．【化学—选修2：化学与技术】根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。
(1)①废水I若采用CO2处理，离子方程式是 。
②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c(HCO3－)越大，净水效果越好，这是因为 。
③废水III中的汞元素存在如下转化(在空格上填相应的化学式)：
Hg2++ =CH3Hg++H+我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05 mg／L。若某工厂排放的废水1 L中含Hg2+3×10-17mo1，是否达到了排放标准 (填“是”或“否”)。
④废水Ⅳ常用C12氧化CN—成CO2和N2，若参加反应的C12与CN—的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为 。
(2)化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化刹的量，换算成氧的含量(以mg／L计)。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量(COD)，过程如下：
I．取V1mL水样于锥形瓶，加入10.00 mL 0.2500 mol／L K2Cr2O7溶液。
II．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热。
III．反应完毕后，冷却，加指示剂，用c mol／L的硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]溶液滴定。终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2 mL。
①I中，量取K2Cr2O7，溶液的仪器是 。
②III中，发生的反应为：Cr2O72－+6Fe2++14 H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
由此可知，该水样的化学需氧量COD= (用含c、V1、V2的表达式表示)。
36、（15分）
(1)①OH－+CO2 HCO3－ (2分)
②HCO3－会促进Al3+的水解，生成更多的Al(OH)3，净水效果增强(2分)
③CH4(1分) 否(2分)
④4Cl2+2CN－+4H2O 10Cl－+2CO2+N2+8H+(2分)
(2)①酸式滴定管(或移液管)(2分)
②防止暴沸(2分) ③8000(15-cV2)/V1(2分)
37．【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题．
A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C原子的第一至第四电离能分别是:
I1=738kJ/mol I2 = 1451 kJ/mol I3 = 7733kJ/mol I4 = 10540kJ/mol
D原子核外所有p轨道全满或半满
E元素的主族序数与周期数的差为4
F是前四周期中电负性最小的元素
G在周期表的第七列
⑴已知BA5为离子化合物，写出其电子式 。
⑵B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。
⑶某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为：该同学所画的电子排布图违背了 。
⑷G位于 族 区，价电子排布式为 。
⑸DE3 中心原子的杂化方式为 ，用价层电子对互斥理论推测其空间构型为 。
⑹检验F元素的方法是 ，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是 。
37、（15分）⑴（2分）
⑵3（1分），纺锤形（1分）
⑶泡利原理（2分）
⑷第ⅦB（1分） d （1分），3d54s2（2分）
⑸sp3（1分），三角锥形（1分）
⑹焰色反应（1分）， 当基态原子的电子吸收能量后，电子会跃迁到较高能级，变成激发态原子。电子从较高能量的激发态跃迁到较低能量的激发态乃至基态时，将以光的形式释放能量。（2分）
38.【化学—选修5：有机化学基础】（15分）物质A有如下转化：
（1）A的分子式为 ，F的结构简式为 。
（2）A→C的化学方程式为__________________________________________，反应类型为_________________。
（3）B的同分异构体中能与浓溴水反应，满足条件：①1 mol物质最多能消耗3 mol Br2②苯环上只有两个取代基③不含醚键④分子中只出现一个—CH3的结构有____________种。
（4）已知在一定条件下R1CH===CHR2―→R1CHO＋R2CHO，A在一定条件下氧化生成X、Y（A中酚羟基已被保护），X的分子式为C7H6O2，它是芳香族化合物，Y可进一步氧化得到一种还原性的二元羧酸．写出两类含有醛基X的同分异构体____________，____________。
（5）Y氧化所得二元羧酸与乙二醇发生酯化反应形成高分子化合物的化学方程式为________________________________________________________________。
38、答案：（15分） (1)C9H8O2 （2分）
（方程式2分，类型1分）
（3）3（2分）
（各2分）
（5）nHOOC-COOH+nHOCH2CH2OH → HO-[-OCCOOCH2CH2O-]- n H +(2n-1)H2O （2分）
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