2012年高考化学第三部分 (4) 一、选择题（每小题6分共42分） 7．手机辐射是否对脑部有害是近年来人们谈论最多的事，伽玛射线和X光射线辐射能量能被人体组织大量吸收而导致化学键断裂而伤害人体健康。而手机辐射频率远远低于这两种射线，产生的热效应微乎其微，根本没有产生使化学键断裂的危险。根据以上信息判断下列说法错误的是（ ） A．人体组织内微粒间存在共价键、离子键、氢键、范德华力 B．伽玛射线和X光射线能量较高，能破坏化学键 C．伽玛射线、X光射线、手机辐射不带能量 D．手机辐射能量低，不会破坏化学键
8．甲苯的一氯取代物的同分异构体共有（） A.2种 B.3种 C. 4种 D.5种 C 解析：甲苯的一氯代物有如下4种。
9．下列关于聚乙烯、聚氯乙烯的叙述正确的是（） A．聚乙烯、聚氯乙烯常温下是固体，为纯净物 B．聚乙烯、聚氯乙烯都是乙烯通过加聚反应制得的高分子化合物 C．聚乙烯、聚氯乙烯的最简式分别与乙烯、氯乙烯的最简式相同 D．聚乙烯、聚氯乙烯都可以用作食品包装袋
10．某化学活动小组为确定某溶液的离子组成，进行如下实验： ①用pH计测定溶液的pH为12。 ②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。 ③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。 ④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。 根据实验以下推测正确的是( ) A．一定有SO32－离子 B．一定有CO32－、SO42－离子 C．一定有C1—离子存在 D．不能确定HCO3－离子是否存在 B解析：考查离子的推断，可用淘汰法来解。本题属综合应用层次，中等难度。因为溶液pH为12，呈强碱性，故溶液中一定不含HCO3－，向溶液中加入过量盐酸时只产生无刺激性能使石灰水变浑浊的气体，则溶液中肯定含CO32－，不含SO32－，因在酸性条件下加Ba(NO3)2有白色沉淀产生，则溶液中一定含有SO42－，再加AgNO3虽然产生白色沉淀，但因前面操作步骤中加入了盐酸，故无法确定原溶液中是否含有Cl－。故答案选B。 11．据报道，日本产业技术综合研究所开发出有望应用于电动汽车等的、电池容量为现有锂电池5倍的新型高容量锂－铜二次电池。采用金属锂和铜作为电池的阴、阳极是电池史上的创新概念。其基本结构是在阴极和阳极两侧分别使用有机电解液和水性电解液，中间用固体电解液隔离，原理是利用金属表面金属离子的溶解与“电镀”反应实现充、放电。根据以上信息，判断下列说法中正确的是（） A、金属表面金属离子的溶解是充电过程 B、固体电解液不能导电 C、该电池供电时不能形成闭合回路 D、该电池充电时是电镀过程
12．常温下在10mL 0.1mol/LK2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液20mL，溶液的PH值逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如下图所示，下列关系正确的（）
A．在0.1mol/LK2CO3溶液中C(K+)： C(CO32-)=2：1 B．当加入盐酸使溶液PH值为9时，溶液中存在C(K+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-) C．当加入盐酸使溶液PH值为10时，混合液中含碳元素的离子物质的量之比为1：1 D．H2CO3、HCO3-、CO32-三种含碳组分在溶液中可以大量共存
13．X、Y、Z三种原子序数依次增加的短周期元素，有两种元素的最高价氧化物对应水化物为强酸，X与Y核外电子数相差8，下列说法正确的是 A．三种元素的原子序数之和等于41 B．X、Y可能是同一周期元素 C．X元素的非金属性比Y元素的非金属性强 D．化合物ZX2中各原子的最外层电子满足8电子结构 A【解析】根据题意推测，在短周期中含氧酸是强酸的只有三种元素N、S、Cl，再根据X与Y核外电子数相差8，可推知，X、Y、Z三种元素分别为O、S、Cl，由此可以推测只有A项符合要求。 二、填空题（43分） 26．（10分）W、X、Y、Z是周期表前20号主族元素，原子序数递增。W、Y的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z是人体中含量最多的金属元素。 （1）Z在周期表中的位置___________________； （2）W、Y形成的化合物所有原子均满足8电子结构，写出该化合物的电子式_____________；（3）ZYO4与单质W在高温下反应，生成两种气体，每消耗1mol单质W，有2.408×1024个电子转移，该反应的化学反应方程式为__________________________________________。 （4）5molY8与40molX氢化物在无水条件下完全反应，得到一种含X、Y的二元化合物A，分析可知，A中含Y元素69.60%，A的分子量范围在150～190之间。A的摩尔质量为______________。
27．（12分）在一定条件下，在一容积可变的密闭容器中，反应2A(g)＋B(g)
2C(g) 过程中的能量变化如图所示。0～4min时，容器气体压强为101kPa。反应过程中，A、B、C的物质的量(mol)的变化如下表：
 回答下列问题： (1)反应2A(g)＋B(g)
2C(g)的正反应?H _________(填＜0、＞0)； (2)第4min时，只改变一个外界条件，则改变的外界条件是_________________________； (3)如果在一容积为2 L的固定容器内加入0.4 mol的A和0.6 mol的B，在一定条件下发生反应，反应中C的物质的量浓度的变化的情况如下图：
①反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，则C的物质的量浓度不可能为________； A． 0.20 mol/L B．0.12 mol/L C．0.10 mol/L D．0.08 mol/L ②请在上图中画出第0~5minA、B物质的量浓度的随时间的变化曲线。
28．（21分）高铁酸钾的确是一种新型、高效、多功能水处理剂，应用前景广阔。实验室以次氯酸盐和铁盐为原料制备少量高铁酸钾的操作步骤如下： (1)制备次氯酸钾强碱性饱和溶液：①在100mL水中溶解56gKOH，冷至室温后倒入三口瓶中（装置见右图），冷水浴冷却，通入Cl2，用电动搅拌器不断搅拌，直至溶液变为黄绿色且有少量白色晶体析出为止。②将饱和次氯酸钾倒入烧杯并置于冷水浴中。在不断搅拌下，分几次加入130gKOH固体。用玻璃砂芯漏斗过滤，弃去残渣(主要成分为KCl和少量KOH、KClO)，得次氯酸钾强碱性饱和溶液。 ①石灰乳的作用是 。石灰乳参与反应的化学方程式 。 ②反应过程中和保存饱和次氯酸钾中用冷水浴冷却的原因是 （以必要文字和方程式加以说明）。 ③在上述制备过程中不断搅拌原因是 （以必要文字加以说明）。 (2)合成高铁酸钾：将次氯酸钾饱和溶液转入烧杯，冷水浴冷却，在剧烈搅拌下分次加入13.5g研细的FeCl3·6H2O，立即产生大量紫黑色K2FeO4。加少量稳定剂Na2SiO3·9H2O和CuCl2·2H2O，反应30min后，分次加入100gKOH固体，保持温度在20℃以下，陈化30min，用玻璃砂芯漏斗抽滤，得高铁酸钾粗品。 ①写出合成高铁酸钾的离子方程式 。 ②13.53gFeCl3·6H2O理论上可制得高铁酸钾 g。 (3)高铁酸钾的净水原理：①高铁酸钾在水中发生反应生成Fe(OH)3胶体。写出化学方程式 。②高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_______、_________。
三、选考题（15分） 36．工业上经常利用CO和H2合成我们所需要的物质。下图是以煤为原料的合成路线流程图，其中“混合气体”的成分与水煤气相同；B的水溶液有杀菌防腐性能；
根据上述信息回答下列问题： （1）C的钠盐溶液中各种离子浓度的大小为 ； （2）D的结构简式是D 。 （3）写出下列反应的化学方程式：A→B ； （4）现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以混合气体直接作燃料，其工作原理如图所示。
B极为_________极，发生_________（填“氧化”或“还原”）反应，该极发生的电极反应为________________________________； 答案：（1）Na+>HCOO->OH->H+（2）HCOOCH3（3）
正 还原 2CO+O2+4e-=2CO32- 37．下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表某一化学元素。
请根据元素在周期表中的位置、结构和相关性质，回答下列问题： ⑴已知f的氯化物的熔点为190℃(2.202×lO5Pa)，但它在180℃即开始升华，则f氯化物是____________。(填“离子化合物”“共价化合物”) ⑵同主族氢化物的熔沸点，一般随原子序数的升高而降低，如l、g的沸点：l g，但j的氢化物的沸点却高于i的氢化物的沸点，主要是j的氢化物间有________作用力存在，而i的氢化物间没有。 ⑶ a、b、j可形成化合物ajb，ajb其中存在________键。 ⑷上述元素中原子半径最小的元素与第二周期的两种元素可分别形成分子甲和离子乙。分子甲和离子乙含有相等的电子数，且乙的立体结构如图I所示。请写出甲、乙反应的离子方程式 。反应后的溶液呈 性。 ⑸上述元素中某些元素中能形成具有图I所示的结构单元的单质丙和化合物丁，丙和丁的晶体类型相同，且丙与丁在高温时能发生置换反应。若该反应中丙被破坏了1 mol共价键，则参加反应的丁的质量为 g。 ⑹m原子可单独形成 晶体，该晶体中微粒间不存在 ，只有 。 解析：本题主要考查了有关元素周期表、元素周期律的相关知识。（1）根据氯化铝熔点低及在180℃时开始升华，判断其为共价化合物。（2）由于氢键的存在使j的沸点升高（3）a、b、j形成的化合物是NaOH,其中存在共价键盘和离子键。（4）原子半径最小的是H元素的原子，根据立体结构图分析，乙为铵根离子，能和铵根离子反应的是水分子。即铵根离子发生水解，溶液呈酸性。⑸上述元素中能形成具有图I所示的结构单元的单质丙和化合物丁，丙和丁的晶体类型相同，且丙与丁在高温时能发生置换反应。 可知丙为金刚石，丁为二氧化硅，答案可求。⑹Ar是稀有气体元素，可形成单原子分子晶体，晶体中不存在化学键，只有范德华力。 答案：（1）共价化合物 (2) > 氢键 (3)离子键、共价键(4) NH4＋+H2O
NH3·H2O +H+ 酸⑸15⑹化学键 范德华力 38．某科研人员在一次试验时发现一个碎裂的小瓶中渗漏出一未知的有机物A,经分析A的相对分子质量为147，该化合物中除含C、H元素外还含有一种卤族元素，且分子中无支链，转化关系如图所示，其中A、B都只有一种对称结构，1molC与足量的新制的Cu(OH)2溶液反应可生成1molD和4molCu2O，F能使溴水褪色，G是高分子化合物。
已知：I:
II．一个碳原子上连有两个碳碳双键的结构是不稳定的。 （1）化合物A含有的官能团名称是： B的分子式为 （2）①②④的反应类型分别是 、 、 ； （3）写出A、F的结构简式。A F ； （4）写出④的化学方程式：
备用选择题 1．2011年11月04日重庆商报报道，上海药物监测与评价系统最新研究显示，尼美舒利、对乙酰氨基酚和布洛芬三种儿童常用退热药，如过量服用、误服可造成肝损害。三种退热药的结构简式如图所示，有关三种药品的说法不正确的是（）


A．三种药品都是芳香族化合物 B．乙酰氨基酚和布洛芬在一定条件下可转化酯 C．尼美舒利和对乙酰氨基酚都能发生水解反应 D．对乙酰氨基酚和布洛芬至少都有14个原子共面 D解析：三种药物都含有苯环，故A正确；乙酰氨基酚有酚羟基、布洛芬有羧基，在一定条件下反应能生成酯，B正确；尼美舒利和对乙酰氨基酚都存在酰氨类基团，故都能发生水解，C正确；对乙酰氨基酚和布洛芬都只含有一个苯环，故至少应该只有12个原子共面，D错。 2．2011年11月06日羊城晚报报道，中国首座散裂中子源落户东莞。散裂中子源是用来自大型加速器的高能质子轰击重金属靶，引起金属原子的散裂反应，释放出大量的中子产生的。下列有关说法正确的是（） A．所有原子都含有中子 B．散裂反应是分解反应 C．高能质子轰击重金属靶，所有金属原子还是原来的金属原子 D．11H+就是一个质子

---

【点此下载】