2012年高考化学第一部分专题4 无机推断解题方法与技巧 无机推断题是在化学学科的历次高考改革中始终保留的一种基本题型，是高考的热点题型。它以无机物的结构、性质和相互转化为载体，不仅能全面检查学生对元素及其化合物、物质结构、元素周期律等基础知识的掌握情况，检查学生灵活运用知识的能力，而且能考查学生抽象、求异、发散、收敛，逻辑推理，知识迁移，信息处理等方面的能力，也能很好地与化学实验、计算、基本化学用语，化学基础理论、元素及化合物，有机知识等学科内综合考查，对考生有很好的区分度，预计在今后的理科综合能力考查中，它将依然是化学学科的一种重要题型。
(二)相关知识储备 解答无机推断题需要一定的背景知识为基础。下面以“考纲”为核心，以教材出发，结合对近几年高考试题的分析和对未来的预测，对常考的热点知识作如下归纳： 1．颜色状态 状态 常温下呈液态的特殊物质：Br2、Hg、H2O、H2O2、C6H6等  颜色 有色气体：NO2 (红棕色)、F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)；无色刺激性气体：SO2、NH3、HX(F、Cl、Br、I)；无色无味气体：H2、N2、O2、CO2、CO、CH4、C2H2、NO。 溶液中的有色离子：Cu2＋(蓝色)、Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、MnO4－[紫(红)色]。Br2在水中显黄(橙)色，在有机溶剂中显橙(红)色，I2在水中显黄(褐)色，在有机溶剂中显紫(红)色。 有色固体：(淡)黄(棕)色固体：Na2O2、S、FeS2、FeCl3；黑色固体：MnO2、C、CuO、FeO、Fe3O4；紫(黑)色固体：KMnO4、I2；(紫)红色固体：Cu；蓝(绿)色固体：铜盐。 有色沉淀：①白色沉淀：H2SiO3、AgCl、BaSO4(不溶于酸)、BaSO3、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3、BaCO3、CaCO3、CaSO3、MgCO3等；②(浅)黄色沉淀：AgBr、AgI、S；③红褐色沉淀：Fe(OH)3；④蓝色沉淀：Cu(OH)2；⑤黑色沉淀：CuS、FeS。   2．物质的特征结构 10电子微粒可能为 N3－、O2－、F－、OH－、NH2－、Ne、CH4、NH3、H2O、HF、Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4＋、H3O＋等。  18电子微粒可能为 K＋、Ca2＋、Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、HS－、S2－、Cl－、O22－等。  常见的正四面体结构有 甲烷、CCl4、白磷、NH4＋；三角锥形有NH3；直线型的多原子分子可能为CO2。  H的原子核内没有中子。  常见元素中半径最小的是H。  最外层电子数等于电子层数的元素有 H、Be、Al、Ge等。  最外层电子数是次外层电子数2倍或3倍的元素一定在第二周期  常见的原子晶体单质是 金刚石和晶体硅   3．特殊的反应现象 燃　烧 H2＋Cl2(苍白色火焰)，C2H2(C6H6)＋O2(明亮火焰，浓烈黑烟)。  焰色反应 Na＋(黄色)、K＋(紫色)。  淀粉遇I2变蓝，蛋白质遇浓硝酸变黄。  使湿润的红色石蕊试纸变蓝 NH3  使品红溶液褪色 SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)。  在空气中由无色变为红棕色的气体 NO  Fe3＋遇OH－生成红褐色沉淀，遇苯酚显紫色，遇SCN－显红色。  Fe2＋遇OH－生成白色沉淀，并迅速变成灰绿色，最后生成红褐色；Fe2＋遇SCN－无明显变化，通入Cl2后溶液显红色。  与强碱溶液反应产生气体的溶液一般含NH4＋  与酸反应产生气体的溶液一般可能含：CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－(S2－、HS－)等   4．特征反应(中学) 既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质 (1)金属单质：Al   (2)两性物质：两性氧化物如Al2O3，两性氢氧化物如Al(OH)3、氨基酸等。   (3)弱酸弱碱盐：如(NH4)2CO3、CH3COONH4等。   (4)弱酸的酸式盐：如NaHCO3、Ca(HCO3)2、AaHSO3等  固体加热后不留残渣的物质 I2、NH4Cl、(NH4)2CO3、NH4HCO3。  常温与水反应产生气体的物质 Na、K、F2、Na2O2、CaC2。  有MnO2参与的化学反应 (1)2H2O2 MnO2 2H2O＋O2↑   (2)2KClO3  2KCl＋3O2↑   (3)MnO2＋4HCl(浓) △ MnCl2＋2H2O＋Cl2↑  一种物质反应生成三种物质 2KmnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑   2NaHCO3 △ Na2CO3＋H2O＋CO2↑   Ca(HCO3)2 △ CaCO3＋H2O＋CO2↑   NH4HCO3 △ NH3↑＋H2O↑＋CO2↑   (NH4)2CO3 △ 2NH3↑＋H2O↑＋CO2↑   4HNO3  H2O↑＋4NO2↑＋O2↑  两种物质反应生成三种物质 铵盐与碱反应，如NH4Cl与Ca(OH)2   Cu、C等与浓H2SO4或硝酸的反应   Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3等与强酸反应。   电解饱和NaCl溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液等。   Cl2 与NaOH[Ca(OH)2]反应  5．置换反应的类型 置换反应的类型 1.金属→金属 如 Fe ＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu， 2Al＋Fe2O3 Al2O3＋2Fe   2.金属→非金属(1)固态金属气态非金属 如：Zn＋2H＋ =Zn2＋＋H2↑，2Na＋2 H2O=2NaOH＋H2↑， 3Fe＋4H2O(g) = Fe3O4＋4H2 (2)固态金属→固态非金属 如：2Mg＋CO2　　　　2MgO＋C   3.非金属→非金属(1)固态非金属→固态非金属 如：2C＋SiO2 Si＋2CO↑ (2)固态非金属→气态非金属 如：C＋ H2O(g)　　CO＋ H2 (3)气态非金属→固态非金属 如：Cl2＋2KI 2KCl＋I2， Cl2＋H2S 2HCl＋S↓ O2＋4HI 2I2＋ H2O (4) 气态非金属→气态非金属 如：2F2＋2H2O　　4HF＋O2 (5)气态非金属→液态非金属 如：Cl2＋2HBr 2HCl＋Br2   4. 非金属→金属 如：C＋CuO Cu＋CO↑，3H2＋Fe2O3 2Fe＋3H2O  6．分步氧化的几种情况 分步氧化的几种情况 在中学化学中，常见的分步氧化如下： A 　 B  C   1. S SO2 SO3   2. NH3 NO NO2   3. N2 NO NO2   4.C CO CO2   5. Na Na2O Na2O2   6.RCH2OH　　　RCHO　　　RCOOH  7．特殊的反应条件 放电 N2＋O2　　　2NO；3O2　　　2O3  光照 H2＋Cl 　 2HCl； 2HClO　 2HCl＋O2↑ ； 4HNO3　　 4NO2↑＋O2↑＋2H2O  催化剂 2H2O2　　　　2H2O＋O2↑ 2KClO3 2KCl＋3O2↑；2SO2＋O2　　　　2SO3； N2＋3H2　　　　 2NH3； 2CH3CH2OH＋O2　　　2CH3CHO＋2H2O  8．化合价变化 变价元素结合氧化还原反应是推断题的命题角度之一，常考到的元素有：Cl、S、N、C、Fe等。 9．物质组成的特殊配比 能形成原子个数比为2：1或1：1的特殊化合物有：Na2O、Na2O2类，H2O、H2O2类，CaC2、C2H4、C2H2、C6H6类。 10．物质间的一些特殊转化关系 物质间的转化关系是解无机推断题的精髓，除了熟记一般的转化网络如“铝三角”、“铁三角”等外，还要了解一些特殊的转化关系，例如： H2　　　　　 HCl HNO3 H2O H2O H2O O2 Na2O NaOH  Na　　　Na2O NaOH NaCl　　　　 NaCl　 　 　NaCl Cl2 HCl MgCl2  Mg MgO MgSO4 MgCl2 MgCl2 MgCl2(或把Mg换成Cu) Cl2 HCl BaCl2   11．与工业生产相关的主要反应 工业制漂白粉 2Cl2＋2Ca(OH)2　　 CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O  工业合成氨 N2＋3H2　　　　　 2NH3　  氨的催化氧化 4NH3＋5O2　　　　4NO＋6H2O  电解饱和食盐水 2NaCl＋2H2O　　 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑  电解制镁、铝 MgCl2　　　Mg＋Cl2↑；2Al2O3 4Al＋3O2↑  工业制玻璃 Na2CO3＋SiO2　　　Na2SiO3＋CO2↑； CaCO3＋SiO2　　　CaSiO3＋CO2↑  工业制硫酸 4FeS2＋11O2　　 2Fe2O3＋8SO2(或S＋O2　　 SO2)； 2SO2＋O2　　　　2SO3；SO3＋H2O　　H2SO4　  工业制粗硅 SiO2＋2C=Si＋2CO↑  三、思维方法 可以是正向思维，即从前向后推导，也可以是逆向思维，即根据特征先确定后面的物质；还可以从中间开始向前向后推导，究竟按哪一种思维方式，应根据题干信息和框图信息找出的突破口的位置确定。具体归纳有如下几种
4．利用高频信息法 化学推断题中通常有一种元素或物质出现的频率特高，与其他元素或物质发生交联关系，其他元素或物质的推断都依赖于它，这样的元素或物质的推定就是解题的突破口。 5．变换思维角度法 解题时要随问题和情境的不同，调整自己的思维方式，如变常规思维为突跃思维，变求同思维为求异思维，变正向思维为逆向思维，变平面思维为立体思维等。 6．利用逻辑推理法 解答框图题的过程(甲物质向乙物质转变；丙问题向丁问题转移；反应物向生成物的不断趋进；条件向结论的曲线运动)是一个推理判断过程，具有严密的逻辑规律。因此，在解题过程中要善于逻辑推理，搞清网络中体现的因果关系、顺承关系、递进关系等，善于用合乎逻辑的思维，求得准确答案。 四、典例精析 (一)物质转化框图推断题 例：下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。
请填写下列空白： (1)在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族。 (2)在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。 (3)在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_(填写序号)。 (4)反应④ 的离子方程式是：_______________________________________ (5)将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 (高铁酸钾)．同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 思路解析：本题的突破口是“I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属”和“K是一种红棕色气体”，可先确定I为Al，K为NO2； 第一条线索由反应①入手可知： A是SO2、B是SO3、C是H2SO4，D是Fe2O3，反应⑦为铝热反应，则产物G是Fe。第二条线索是由K 是NO2入手，推出L是NO，J为HNO3，M是Fe和HNO3反应得到的产物，可能是Fe(NO3)3或Fe(NO3)2，而根据M与C溶液反应可生成NO气体，可断定发生了氧化还原反应，故M只能为Fe(NO3)2溶液；第三条线索是Fe(NO3)2(M)与H2SO4(C)反应得F为Fe(NO3)3，E为Fe(OH)3，到此框图中的物质全部推出。 答案：( l )四(或4 ) 、VIII；( 2 ) l ：2 ；( 3 )③ ； ( 4 ) 3Fe2＋ ＋ NO3－ ＋ 4H＋ ＋ ＝ 3Fe3＋ ＋ NO↑＋2H2O ( 5 ) Fe2O3＋3KNO3＋4KOH
2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O 此题以物质的性质入手进行分析，抓住典型物质的物理性质(如气味、颜色、状态、溶解性、熔沸点等)。先确定个别物质，再根据框图寻找线索进行推断。如上题中的物质I和K就用此法确定。 (二)物质结构理论推断题 该类试题常与物质结构、元素周期律(表)有联系，通过阅读第一条信息，往往有多种可能答案，但把多条信息综合考虑就可逐渐缩小范围，最终确定唯一答案。
答案：(1)[H]－；水合氢离子；第三周期ⅢA族 (2)Al3＋＋3NH3·H2O =Al(OH)3↓＋3NH4＋；Al(OH)3＋ OH－= AlO2－＋2H2O (3)NH4Al(SO4)2； NH4Al(SO4)2 =NH4＋＋Al3＋＋2SO42－ (三)综合型推断题 无机推断题涉及到的知识面很广，涉及到的知识包括元素化合物、物质结构、计算、实验以及与生活环境、工业生产等，是一种综合性很强的题目，解决这类题目最好的办法是立足于酸、碱、盐、单质、氧化物间的基本转化关系，有意识地跨越中学各知识板块云展开思考。所幸的是一般涉及的物质基本都是教材中常见的物质，这也是一条思考的线索。 例：下图中各方框中的字母表示有关的一种反应物或生成物(某些物质略去)其中常温下B、D、G、I、J为气体，其中B可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A～N的所有物质中只有G为单质，其余为化合物。N为不溶于水的无机酸。 回答下列问题： (1)A的名称为　　　　　　　　　　　　　，F的化学式是　　　　　　　　　　　　；　　　 H的化学式是　　　　　　　　　　　　　，L的化学式是　　　　　　　　　　　　　　 (2)写出实验室制取I的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (3)写出G的一种同素异形体的化学式：　　　　　　　　　　　　　该物质与G在化学性质上的共同点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (4)已知工业上生产0.1molB放出4.62kj热量，写出该反应的热化学方程式： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
小结： 无论推断题属于哪种物质形式，均遵循这样的推理思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找突破口、注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)、验证确认。解题的关键是仔细审题，依物质的特性或转移特征来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断(借助推断题的形式表示如下)。 无机推断题经常人为制造一些“陷阱”引导学生走入“思考的误区”，应对“陷阱”的良策一般是：①做完题后一定要代入验证；②给“陷阱”假设后，推不下去时及时回头，切忌“一头撞死”。另外，答非所问是考生解答此类试题经常出现的错误。要求写元素名称而错写成元素符号，而要求写元素符号又答成元素名称或分子式；要求写离子方程式而错写成化学方程式；要求画离子结构示意图而错答为原子结构示意图；把相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量的单位写成“克”；把物质的量、摩尔浓度、气体体积、质量、溶解度、密度、压强等的单位漏掉；化学方程式、离子方程式不配平；热化学方程式不注明物质的状态等。因此在答题时必须注意：①答名称还是答符号、化学式；②答离子方程式还是化学方程式；③答现象还是答结论；④答规律还是答具体物质或具体内容。 【无机框图推断题】 无机框图推断题是以元素化合物知识为主，集基本概念、基本理论为一体的综合性题目。具有考查知识面广、题型多变、思考容量大等特点。下面就谈一谈无机框图推断题的解题方法：
三、寻找“题眼” 1、从物质的组成、结构方面寻找 例如，具有正四面体结构的物质可能为甲烷或白磷或NH4＋；不含金属元素的离子化合物为铵盐；组成为A2B2型的物质可能为Na202、H202、C2H2等。 2、从实验现象寻找 例如，气体燃烧呈苍白色火焰的必为H2在Cl2中燃烧；在空气中点燃后火焰呈蓝色，则气体可能为CO、H2、CH4、H2S等。 3、从反应类型寻找 例如，同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应生成该元素的单质和水，则该元素可能为S或N；两种溶液混合生成沉淀和气体，则反应可能为Ba(OH)2与(NH4)2S04，或可溶性铝盐与可溶性金属硫化物(如Na2S、NaHS)、可溶性碳酸盐(如Na2CO3、NaHCO3) 或可溶性铁盐与可溶性碳酸盐(如Na2CO3、NaHCO3)之间的双水解反应；遇水能生成气体和难溶性物质的可能为Al2S3、 Al(CH3)3或Mg3N2。
【突破反应类型巧解无机推断】 在推断题中，反应类型是重要的题眼。但有些题中不直接考查所学的化学反应类型，而是根据化学反应过程中物质类型的变化人为地规定了一些反应类型，以锁定相关物质发生反应的范围。 1、化合物（I）=化合物（II）+化合物（III）+化合物（IV） 符合该条件的反应有：

2、气体（1）+气体（2）=固体单质+化合物 中学只有一个反应：
3、气体+固体=单质气体+化合物 中学化学有两例：
；
4、
中学化学中符合条件的反应有： （1）
（2）
（3）
（4）
（5）醇→醛→羧酸 5、氧化物（II）+ 氧化物（I）= 单质 + 氧化物（III） 中学有CO还原氧化铜、氧化铁等过渡金属氧化物。例如：


6、化合物（aq，I）+ 化合物（aq，II）=↓+↑+ 化合物（III）
例题：以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应：
其中，氧化物（I）是红棕色固体，氧化物（II）、（III）、（IV）在反应条件下都是气体。 （1）氧化物（I）的化学式（分子式）是_____________。 氧化物（II）的化学式（分子式）是_____________。 （2）反应①的化学方程式是_____________。 反应②的化学方程式是_____________；反应③的化学方程式是_____________。 解析：本题以反应物和生成物的类型为信息考查元素化合物的推断，涉及铁、碳等单质及其化合物的知识。由“氧化物（I）是红棕色固体”推知，氧化物（I）可能是氧化铁或氧化亚铜；“氧化物（II）、（III）、（IV）在反应条件下都是气体”，中学化学中气态氧化物有：CO，CO2，SO2，NO等，注意这里有“在反应条件下”的限制，隐性信息是可能在高温下呈气态，如水蒸气和三氧化硫。 破译框图知，反应①②是“氧化物+氧化物→氧化物+单质”；反应③是“氧化物+单质→氧化物+单质”，置换反应产物是单质和化合物，但生成单质和化合物的反应不一定是置换反应，如
。氧化物（II）在氧气作用下生成氧化物（IV），说明这两种氧化物中含有共同的非氧元素，符合条件的有：
。氧化物（I）是氧化铁，联想到工业炼铁原理，不难想到氧化物（II）是CO，依次推断其他物质。符合上述条件的反应有：

。 答案探究：因为教材中有乙醛、葡萄糖等含有�CHO的物质与新制氢氧化铜悬浊液反应生成红色或砖红色固体氧化亚铜，所以优秀考生对氧化亚铜的颜色有较深印象。如果（2）
颜色和反应条件 1. 常见颜色特征 （1）溶液中的物质颜色：
（蓝色）、
（绿色）、
（浅黄色）、
（紫色）、溴水（红棕色）、
的四氯化碳溶液（紫色）。 （2）固体的颜色：红色：
、
、
；红褐色：
；绿色：
、
；蓝色：
、
；黑色：
、
、
、
、
、
、炭黑；浅黄色：S、
、
；黄色：AgI。 （3）火焰颜色：钠的焰色反应为黄色；钾为紫色；
在
中燃烧（苍白色）；
、CO在空气中燃烧（蓝色）；S、
在空气中燃烧（淡蓝色）；硫在纯氧中燃烧为明亮的蓝紫色。
物质结构与特征 1. 常见空间结构 单质分子为正四面体结构的是白磷（
），化合物分子呈直线型的有乙炔，平面结构的有乙烯、苯环、
；呈正四面体结构的是
、
；呈三角锥形结构的是
；与金刚石类似的空间网状结构有
、晶体
、
等。 2. 常见物征数据 ①相对分子质量；②放出气体的体积或生成沉淀的量；③化合物中各元素的含量；④气体的相对密度；⑤离子化合物中离子个数比；反应物之间的物质的量比；⑥电子总数；⑦质子总数等是一些常考的特征数据。下面从三个方面说明： （1）常见10电子微粒及相互转化关系 ①分子：
、HF、
、
、
； ②阳离子：
、
、
、
、
； ③阴离子：
、
、
、
、
等。常见的电子微粒的一些转化：
。 （2）常见18电子微粒 ①分子：
、HCl、
、
；
、
； ②阳离子：
、
； ③阴离子：
、
、
、
； ④有机物：
、
、
、
等。
特征反应和转化 1. 在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是NO；能使淀粉变蓝的是
；使品红溶液褪色的往往是
或
、
、
、
、
；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体（或与浓盐酸相遇冒白烟）的是
；可使溴水或高锰酸钾褪色的物质：
、
、不饱和烃等。 2. 滴入
溶液显血红色或遇苯酚显紫色的是
；与碱溶液反应：白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀的是
；与水反应产生气体：
、碱金属、
；与碱溶液生成气体
；
、Si、铵盐；与酸、碱反应的物质是Al、
、
、
、
。 3. 两两反应既产生沉淀又产生气体的物质有：①
与
、
；②
与
、
、
、
；③
与
、
、
；④
与
。 4. 常见物质间特殊的转化关系： （1）连续氧化反应：
（酸或碱） ①
； ②
； ③
； ④
。 （2）
X可能为弱酸的铵盐：
；
；
或
等。 （3）三角转化关系



【精解精析】 例1、A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有 阳离子 Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+  阴离子 OH－ Cl－ CO SO HSO  分别取它们的水溶液进行实验，结果如下： ①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液； ②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液； ③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸； ④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。 据此推断它们是 A__________；B__________；C__________；D__________；E__________。 思路解析：从①②③可知：A与B、C、D均可产生白色沉淀，可判断出A中含有CO，再根据CO不与Mg2+、Al3+、Ba2+共存，因而得A为Na2CO3，这样就找到了本题的突破口。①②③中的白色沉淀为MgCO3、Al(OH)3和BaCO3。而能溶解上面两种沉淀的E溶液一定是呈现酸性的硫酸氢盐溶液，其中前两种可溶于硫酸氢盐溶液，只有BaCO3不溶于硫酸氢盐溶液（隐藏条件），由此可确定③中生成的沉淀是BaCO3，同时结合④中沉淀量减少推断出D为Ba(OH)2；再根据④中的叙述，判断出B为Al2(SO4)3；又根据离子共存的知识推断出E为NaHSO4 [或Mg(HSO4)2]。最后确定C为MgCl2 [或AlCl3] 。 答案：27．A—Na2CO3，B—Al2(SO4)3，C—MgCl2 [或AlCl3]，D—Ba(OH)2，E—NaHSO4 [或Mg(HSO4)2]。 例2、现有五种离子化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的： 阳离子 Ag＋ Ba2＋ Al3+  阴离子 OH- Cl- SO42-  为鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是： a．B和D都不溶于水，也不溶于酸； b．A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀 c．C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀 d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B； e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加过量E溶液，沉淀量减少，但不消失。 请根据上述实验结果，填空： ⑴写出化合物的化学式：A ① ， C ② ，D ③ ， E ④ 。 ⑵A溶液与过量E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是 ⑤ 。 思路解析：从a知，既不溶于水，也不溶于酸的物质是AgCl和BaSO4；通过比较bc中“与上述某阳离子反应可生成B和D”知A和C中含有Cl- 和SO42-，而由两溶液与氨水生成白色沉淀可推知A和C阳离子均为 Al3+（可通过离子共存排除Ag＋）；从d知B为BaSO4（可通过E溶于水排除Ag＋）、D就为AgCl，进而知A为Al2(SO4)3，C为AlCl3；最后通过e知E为Ba(OH)2 答案：Al2(SO4)3、 AlCl3、 AgCl、 Ba(OH)2、 BaSO4 从以上两题可看出：无机推断题不仅考查了多种物质间的相互转化及生成物的性质，还考查了物质的溶解性和离子共存的有关知识。将以往高考涉及的无机框图改为集离子共存、元素化合物、实验于一体的综合题，突出了对基础知识和基本技能的综合考查，体现了高考以能力立意的主导思想。这就要求在高三复习中，不仅要抓住典型元素及其化合物的性质及转化关系，还要将常见物质的溶解性及离子间的反应及能否共存等问题掌握，教师可引导学生将常见离子共存问题小结归纳（如下表所示）。 不能大量共存的原因 常见实例  (1)结合成难溶物或微溶物 如SO42＿不能与Ba2+、Ca2+、Ag+共存 OH－、CO32–不能与Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Zn2+ 、Cu2+等共存 Ag+不能与Cl―、Br―、 I―共存 (详见课本溶解性表)  (2) 生成挥发性物质 如CO32–、SO32―、S2– 、HCO3―、HSO3―、HS―等与H+不能共存  (3)结合成难电离的物质(水,弱酸和弱碱) H+与OH－结合成水 H+与PO43–、CH3COO＿、 F―、ClO―、AlO2―、C6H5-O―结合成弱酸 OH－ 与酸式根如HCO3―、HSO3―、H2PO4―生成水 OH－与NH4+结合成NH3·H2O  (4)发生氧化还原反应 MnO4―、ClO―、NO3―(有H+时)与S2―、I―、Fe2+、SO32―等不能共存。  (5)能结合成络合物 如Fe3+与SCN―不能共存  (6)发生双水解反应 Fe3+、Al3+ 与AlO2―、S2–、CO32–不能共存  例3、下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。
请填写下列空白： （1）在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族。 （2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。 （3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是___（填写序号）。 （4）反应④ 的离子方程式是：_______________________________________ （5）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是： ___________________________________________________________。 思路解析：本题的突破点是“I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属”和“K是一种红棕色气体”，可先确定I为Al，K为NO2； 第一条线索由反应①入手可知： A是SO2、B是SO3、C是H2SO4，D是Fe2O3，反应⑦为铝热反应，则产物G是Fe。第二条线索是由K 是NO2入手，推出L是NO，J为HNO3，M是Fe和HNO3反应得到的产物，可能是Fe(NO3)3或Fe(NO3)2，而根据M与C溶液反应可生成NO气体，可断定发生了氧化还原反应，故M只能为Fe(NO3)2溶液；第三条线索是Fe(NO3)2（M）与H2SO4（C）反应得F为Fe(NO3)3，E为Fe(OH)3，到此框图中的物质全部推出。 答案：( l ）四（或4 ) 、VIII；( 2 ) l ：2 ；( 3 ）③ ； ( 4 ) 3Fe2+ + NO3－ + 4H+ + ＝ 3Fe3+ + NO↑+2H2O ( 5 ) Fe2O3+3KNO3+4KOH
2K2FeO4+3KNO2+2H2O 此题以物质的性质入手进行分析，抓住典型物质的物理性质（如气味、颜色、状态、溶解度、溶沸点等）。先确定个别物质，再根据框图寻找线索进行推断。如上题中的物质I和K就用此法确定。我们可将高中阶段重要物理性质引导学生小结如下： 常见物质的气味：H2S——臭鸡蛋味； HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、Cl2——刺激性气味；乙酸乙酯（果香气味）等。 物质的颜色：气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（红棕色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色）；液体或溶液：Fe2+ （浅绿色）Fe3+（黄色）Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫红色）、Fe(SCN)3 （血红色）、Br2（红棕色）；固体：黑色（CuO、MnO2、FeO、Fe3O4、CuS）；Cu2O（红色）、Fe2O3（红棕色）、Cu(OH)2（蓝色）、CuCl2（棕色）、Fe(OH)3（红褐色）、CuSO4·5H2O（蓝色）、Na2O2（淡黄色）；BaSO4、AgCl（白色沉淀）、AgBr（淡黄色）、AgI（黄色）不溶于水、不溶于酸；S（淡黄色沉淀）。 单质的熔点、密度：在常温下呈液态的金属：Hg；熔点最高的非金属单质：石墨；其次是金刚石；单质在常温下呈液态的非金属单质：Br2；最轻的金属：Li。
（1）苍白色：H2在Cl2中燃烧； （2）蓝色：CO在空气中燃烧； （3）淡蓝色：H2S、H2、CH4、CH3CH2OH、S等在空气中燃烧； （4）明亮的蓝紫色：S在纯氧中燃烧； （5）金属的焰色反应 烟、雾 在空气中形成白雾的：HCl、HBr、HI、NH3等气体及浓盐酸、浓硝酸； 相遇形成白烟或固体的：NH3+HCl、NH3+HBr、NH3+HNO3、H2S+SO2、H2S+Cl2； 燃烧时出现白色烟雾的：（P+Cl2）； 燃烧时出现棕黄色烟的：（CuCl2）。 例5、以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应：
其中，氧化物（I）是红棕色固体，氧化物（II）、（III）、（IV）在反应条件下都是气体。 （1）氧化物（I）的化学式（分子式）是_____________。 氧化物（II）的化学式（分子式）是_____________。 （2）反应①的化学方程式是_____________。 反应②的化学方程式是_____________；反应③的化学方程式是_____________。
答案探究：因为教材中有乙醛、葡萄糖等含有�CHO的物质与新制氢氧化铜悬浊液反应生成红色或砖红色固体氧化亚铜，所以优秀考生对氧化亚铜的颜色有较深印象。如果（2）①反应方程式给出“
”答案，有利于培养学生创新思维能力。新答案比给出的
答案难度大，知识储量要求更多，因为工业炼铁原理在初中已介绍过，氧化铁是铁锈的主要成分，也是铁红的主要成分。而氧化亚铜在有机实验中只出现过几次。 误点警示：（1）若把红色固体氧化物看成红色氧化物，会错答
，导致下面无法推导与解答。 （2）化学反应
在讨论化学平衡问题时出现在教材里，而出现在其他处很少，部分考生不熟悉这个反应，导致无法解答全题； （3）碳在高温下与水蒸气反应制水煤气，仅在高中化学第一册第一章的第三节出现过一次，但它是推断该题的关键，所以全面系统地复习、夯实基础是关键。 例6：A、B、C是三种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物。这些化合物和单质之间存在如下图所示的关系。
据此判断： （1）在甲、乙两种化合物中，不含有组成A元素的化合物是_________，不含组成B元素的化合物是_______________（用“甲”、“乙”填写）。 （2）单质A是_____________（填“金属”、“非金属”或“既可以是金属又可以是非金属”）。 （3）若单质A是___________，则单质B、C分别是______________；若单质A是________，则单B、C分别是_____________；若单质A是___________，则单质B、C分别是________________。
（2）单质A可以是金属也可以是非金属。 （3）可以有多组答案（见思路精析）。 【专题训练】 1.甲、乙、丙是三种常见的单质；A、B、C均是由两种元素组成中学化学中常见的无机物；上述物质间存在如下图所示转化关系（反应条件未注明）。回答下列问题：
（1）若反应①中甲是常见金属，乙是常见非金属固态单质，则A的结构式是 ，B的电子式是 ，C在日常生活中的用途是 。 （2）若反应①中甲是常见非金属气态单质，丙是常见金属，甲由短周期元素组成，乙与甲同主族、与丙同周期，且反应①、②、⑤通常在溶液中进行。请写出下列化学反应的离子方程式： 反应①： ； 反应②： ；反应⑤： 。 【答案】（1）O=C=O；
；用作燃气 （2）① 2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－； ② 2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br－；⑤Fe+2Fe3+＝3Fe2+ 【解析】（1）根据金属单质和化合物反应产生单质，为Mg和CO2反应生成；（2）根据溶液中反应的特点和非金属单质之间的置换主要考虑卤素之间。 2.下图表示各物质之间的转化关系，其中A、B、C、G为单质。②为工业生产中常见反应，E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，M是一种两性化合物，L是一种白色沉淀。
试回答下列有关问题： （1）M的化学式 ，Y在实验室中的用途 （列举一例）。 （2）X的熔点为801℃，实际工业冶炼中常常加入一定量的Y共熔，猜想工业上这样做的目的： 。工业生产中，还常常利用电解X和F的混合物制取 。 （3）反应②的化学方程式是___________。 （4）反应④的离子反应方程式是 。 【答案】（1）Al2O3；用作干燥剂 （2）降低X、Y熔化时的温度，节约能源；Cl2、H2和NaOH （3）2Cl2＋2Ca（OH）2＝CaCl2＋Ca（ClO）2＋2H2O （4）Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al（OH）3↓ 【解析】根据E是一种具有漂白作用的盐，Y易潮解，判断E为Ca（ClO）2，Y为CaCl2，则A和D为氯气和氢氧化钙，F为水，M为氧化铝，L为氢氧化铝。 3.江苏省东临大海，利用海水等可制得多种化工产品。下图是以海水、贝壳等为原料制取几种化工产品的转化关系图，其中E是一种化肥，N是一种常见的金属单质。试填写下列空白：
（1）N的化学式为：_________；E的电子式_________。 （2）写出反应①的化学方程式：______________。 （3）反应④的离子方程式_________________。 （4）由K溶液经如何处理才能制得N？_________。 【试题出处】2011?江苏启东中学模拟 【答案】（1）Mg
（2）NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl （3）MgO＋2H＋＝H2O＋Mg2＋ （4）MgCl2溶液必须在氯化氢气体中进行蒸发结晶制得MgCl2晶体，熔融后电解才能制取金属镁 【解析】E为化肥，应为氮肥，贝壳煅烧得到的C为氧化钙，D为二氧化碳，固体B为氯化钠，反应（1）利用了侯氏制碱法。母液主要为氯化镁，生成H为氢氧化镁，G为氯化钙，煅烧得到的I应为氧化镁，N为镁，则K为氯化镁，J为盐酸，则M为氯气 4.下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物，它们都是中学化学中常见的物质。其中A、C都是由两种元素组成的固态化合物，常温下甲是短周期元素的气体单质， E是过渡元素的单质。
（1）若A是黄色固体，反应①用于工业生产，则A的化学式为______，此时反应化学方程式为_____。 （2）若A、C都是黑色固体，A经反应①生成C时，固体质量不变，则A的化学式为____。 （3）反应③在工业生产中的条件是_______________。 【答案】（1）FeS2 4 FeS2＋11O2
2Fe2O3＋8SO2（2）Cu2S （3）催化剂、400℃一500℃ 【解析】过渡元素中重点考察铁，所以E为铁，（2）为铝热反应，C为氧化铁，根据（1）提示A为二硫化亚铁，B为二氧化硫，甲为氧气，D为三氧化硫，F为硫酸。固体质量不变，表示该原子到A中非金属原子的质量和氧原子成倍数关系。 5.如图，各物质有下列转化关系：请回答以下问题：
① 若C是可用作自来水消毒的气体，D、E是氧化物，D转化为E时，增加氧的质量约是D物质总质量的25.8％，则A是________。 ② 若B为常见金属或非金属单质，E是酸酐，且为易挥发的晶体，则A是_____；D转化为E的一定条件是______。 ③ 若C是水，B是有机化合物，且是同系物中相对分子质量最小的物质，E能使紫色石蕊试液变红色。则A是____。
6.有A、B、C三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液pH<7；丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如图：请回答：
（1）写出C元素的原子结构示意图_____，写出丁和戊的电子式_____、_____； （2）用有关化学用语解释：乙溶液呈酸性的原因_________；丙溶液呈碱性的原因________； （3）写出有关反应的离子方程式：①乙溶液＋丙溶液→丁_________；② 己溶液＋丙溶液→丁_________。 【答案】 （1）
；
::C::
；Na＋[:
:
:]2－Na＋ （2）HSO4－= H＋＋SO42－， CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－ （3）① 2H＋＋CO32－= CO2↑＋H2O；② 2Al3＋＋3CO32－＋3H2O=2Al（OH）3↓＋3CO2↑ 【解析】气体丁能与淡黄色固体戊反应，生成的丙是含氧酸的钠盐，可知丁是CO2，戊是Na2O2，丙是Na2CO3。乙是含氧酸的钠盐，其溶液pH<7显酸性，且能与Na2CO3溶液反应放出CO2，可知乙应是强酸的酸式钠盐，则乙是NaHSO4。甲也是含氧酸的钠盐，其溶液pH>7显碱性，甲应是强碱弱酸盐，且含有的元素B满足：原子序数介于碳和硫之间，原子最外层电子数是硫原子的一半、比碳原子少一个，可知B是Al元素，则甲是Na AlO2，己是Al2（SO4）3，己与丙生成的白色沉淀是Al（OH）3。 7.下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。 用化学式号填写下列空格：
（1）A是__________。 （2）当X是强酸时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是__________。 （3）当X是强碱时，A、B、C、D、E、F均含同一种元素，F是__________。 （4）B跟Cl2反应的化学方程式是_______。
8.如下图所示的转化关系
已知A为单质，试判断A、B、C、D、E各是什么物质，写出分子式。 A B C D E  A为气体时       A为固体时        【解析】根据归纳出的“特征网络”：（1）A
B
C
D（酸或碱），结合题目中“E
C”，能与Cu反应的是酸，且只有HNO3和浓H2SO4，即可推断出结果。 【答案】N2、NH3、NO、NO2、HNO3；S、H2S、SO2、SO3、H2SO4； 9.下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。
请填写下列空白： （1）在周期表中，组成单质G的元素位于第__________周期_________族。 （2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。 （3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是_________ （填写序号）。 （4）反应④ 的离子方程式是：_______________________________________ ( 5 ）将化合物D 与KNO3、KOH 共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4 （高铁酸钾）．同时还生成KNO2和H2O 。该反应的化学方程式是：____________________________。
10.由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种粒子，其中只有C、D是分子，其余四种均是离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种粒子间有下列关系： ①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子； ②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝； ③1 mol B离子与1 mol E离子作用可生成2 mol D分子； ④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，若加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。 (1)微粒B的电子式是_____________；粒子E的名称是____________；粒子F对应的元素在周期表中的位置是_________________________________。 (2)写出下列反应的离子方程式： F＋过量C的溶液：___________________________________________________ W＋含大量B离子的溶液：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (3)六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该复盐的浓溶液中滴加浓苛性钠溶液，依次产生的现象有：a.溶液中出现白色沉淀b. 沉淀逐渐增多c. 有刺激性气味气体放出 d. 沉淀逐渐减少 e．沉淀完全消失 该复盐的化学式为　　　　，在水溶液中的电离方程式是___________。
11.已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的相对分子质量比D的相对分子质量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：
（1）写出X的电子式和G的化学式：X__________，G__________； （2）写出有关变化的化学方程式： B＋H2O：____________； D＋丙：_____________。 【解析】单质甲、乙均能分别与单质丙连续两次反应，可能是单质甲、乙分别被O2连续两次氧化，生成不同的氧化物，则丙是O2。氧化物B与水反应能放出O2，则B是Na2O2，那么C是NaOH，A是Na2O，甲是Na。又因B和X的摩尔质量相同，则X是Na2S，那么乙是S，F是SO2，G是SO3。进一步推出D是Na2SO3，E是Na2SO4，而Na2SO4的相对分子质量比Na2SO3的相对分子质量大16，符合题意。 【答案】（1） Na＋[:
:]2－Na＋；SO3（2）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2；2Na2SO3＋O2=2Na2SO4 12.A～J是中学化学教材中常见的物质，A～J有如下转化关系，J是不溶于水的白色固体，且其相对分子质量为100。则（1）A的化学式是____，J的化学式是_____。（2）B和E反应的化学方程式是_______。

13.下图是无机物A～F在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出)。
已知：①A、B、C、D、G含有同种元素。 ② 纯A(单质) B溶液 D固体 G溶液  颜色 银白色 黄色 红棕色 浅绿色  ③ E是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能将一种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物，与A反应生成E、G。 依据以上信息填空： (1)写出D的化学式__________________________。 (2)G生成C的过程中所出现的现象为________________。 (3)写出下列反应的化学方程式：E→A________________；A→B________________。 (4)B→F的离子方程式为______________；G与次氯酸反应的离子方程式为_____________。 【解析】由③可知E是氢气、B中含有Cl-；由A、B、C、D、G含有同种元素和②中的颜色可知A、B、C、D、G分别为Fe、Fe3+、Fe2O3、Fe2+；F是含有三种元素的化合物，与Fe反应生成H2、Fe2+可知F是非氧化性酸硫酸。 【答案】(1)Fe2O3 (2)先产生白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 (3)4H2+Fe3O4
3Fe+4H2O 2Fe+3Cl2
2FeCl3 (4)2Fe3++SO2+2H2O====2Fe2++
+4H+ H++2Fe2++HClO====2Fe3++Cl－+H2O 14.下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。） （1）A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 （填化学式）； （2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ； （3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是 、 （填化学式）； （4）反应③产物中K的化学式为 ； （5）反应④的离子方程式为 。
15.V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成，上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：
(1）5种化合物分别是V　　　　、W　　　　、X　　　　、Y　　　　、Z　　　　。（填化学式） (2）由上述5种化合物中2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是　　　　　　　　　　　。 【解析】解答此题的关键是V由两种元素组成，且V＋H2O→Y(白色固体)＋Z(无色气体)，在中学阶段常见的有Na2O2、Mg3N2、CaC2，很明显Na2O2不满足V＋O2→W(白色固体)＋X(无色气体)，若为Mg3N2，则Y为Mg(OH)2，Z为NH3，X可能为NO，W为MgO，所有的原子序数的总和为28，与题意不符；若为CaC2，则Y为Ca(OH)2，根据Y逆推W为CaO，Z为C2H2，X为CO2，其中C、H、O、Ca的原子序数的总和为36，与题意符合。 【答案】(1)CaC2；CaO；CO2；Ca(OH)2；C2H2。(2)Ca(OH)2＋2CO2 = Ca(HCO3)2。

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