题型十一 图表数据型
1．在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)
ΔH＝－90.7 kJ·mol－1)
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
1 mol CO、
2 mol H2
1 mol
CH3OH
2 mol
CH3OH
CH3OH的浓度
(mol·L－1)
c1
c2
c3
反应的能量变化
放出a kJ
吸收b kJ
吸收c kJ
平衡时体积(L)
V1
V2
V3
反应物转化率
α1
α2
α3
下列说法正确的是 ( )
A．2c1>c3 B．a＋b＝90.7
C．2V2Na2S>NaCN
B．a mol·L－1 HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>
c(CN－)，则a一定大于b
C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋
2c(S2－)
D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(H＋)＝10－d mol·L－1
3．某工厂对三价铬回收与再利用工艺如下：(硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3＋，其次是Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ca2＋、Mg2＋)
常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表
阳离子
Fe3＋
Fe2＋
Mg2＋
Al3＋
Cr3＋
开始沉淀时的pH
1.9
7.0
9.6
—
—
沉淀完全时的pH
3.2
9.0
11.1
8
9(>9溶解)
下列叙述不正确的是 ( )
A．加入H2O2的作用只是将Fe2＋氧化为Fe3＋
B．调节溶液的pH＝8是为了除去Fe3＋和Al3＋
C．还原过程发生的反应为Na2Cr2O7＋3SO2＋11H2O===2Cr(OH)(H2O)5SO4＋Na2SO4
D．钠离子交换树脂的原理为Mn＋＋nNaR===MRn＋nNa＋，被交换除去的杂质离子是Ca2＋、Mg2＋
4．T ℃时，某NaOH溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH如表中所示：
序号
NaOH溶液的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH
①
20.00
0.00
8
②
20.00
20.00
6
假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为 ( )
A．3 B．4 C．5 D．6
5．蛇纹石矿可看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制碱式碳酸镁的实验步骤如下：
室温下，相关金属氢氧化物沉淀的Ksp见下表
氢氧化物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mg(OH)2
(溶度积)Ksp
4.0×10－38
1.25×10－33
1.8×10－11
注：①lg2＝0.3，②离子的浓度小于1.0×10－5 mol·L－1时，可认为该离子沉淀完全。
下列说法不正确的是 ( )
A．在滤液Ⅰ中，不能加过量的Ca(OH)2是为了防止Al(OH)3溶解和Mg2＋沉淀
B．滤液Ⅰ中，加Ca(OH)2后Al3＋比Fe3＋先沉淀完全
C．室温下，用Ca(OH)2把滤液Ⅰ的pH调节到4.7时，Al3＋刚好沉淀完全
D．称18.2 g碱式碳酸镁[aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O]高温加热分解得到6.6 g CO2和8.0 g MgO，由此可知a＝3、b＝1、c＝3
6．相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－197 kJ·mol－1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
容器
起始各物质的物质的量/mol
达到平衡时体系能量的变化
SO2
O2
SO3
Ar
甲
2
1
0
0
放出能量：Q1
乙
1.8
0.9
0.2
0
放出热量：Q2
丙
1.8
0.9
0.2
0.1
放出热量：Q3
下列叙述正确的是 ( )
A．Q1＝Q2＝Q3＝197 kJ
B．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大
C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等
D．若在上述条件下反应生成2 mol SO3(s)的反应热为ΔH1，则ΔH1>－197 kJ·mol－1
7．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数。
酸
HClO4
H2SO4
HCl
HNO3
Ka
1.6×10－5
6.3×10－9
1.6×10－9
4.2×10－10
判断以下说法中不正确的是 ( )
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO
D．将相同量的H2SO4分别溶解在等体积的水和冰醋酸中，前者所得溶液的导电性更强
8．下表是25 ℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是( )
化学式
Ksp或Ka
AgCl
Ksp＝1.8×10－10
Ag2CrO4
Ksp＝2.0×10－12
CH3COOH
Ka＝1.8×10－5
HClO
Ka＝3.0×10－8
H2CO3
Ka1＝4.1×10－7 Ka2＝5.6×10－11
A.相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是
c(Na＋)>c(ClO－)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为CO＋Cl2＋H2O===HCO＋Cl－＋HClO
C．向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液pH＝5
D．向浓度均为1×10－3 mol·L－1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10－3 mol·L－1的AgNO3溶液，CrO先形成沉淀
9．T ℃时，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中，
发生反应CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)，
容器中H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图
中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随
时间的变化。下列说法正确的是 ( )
A．反应开始至a点时v(H2)＝1 mol·L－1·min－1
B．曲线Ⅱ对应的条件改变是降低压强
C．若曲线Ⅰ对应的条件改变是升温，则该反应ΔH>0
D．T ℃时，该反应的化学平衡常数为0.125
10．在三个2 L恒容的容器中，分别发生反应A(g)＋3B(g) 2C(g)，5 min后各容器反应达平衡状态，其中甲容器中A的物质的量为 0.4 mol。
反应前各物质的物质的量/mol
A
B
C
甲
1
3
0
乙
0
0
2
丙
1.5
4.5
1
下列说法正确的是 ( )
A．乙中5 min内C的反应速率为0.12 mol·L－1·min－1
B．达到平衡时，丙中A的浓度是甲中的2倍
C．丙中反应的平衡常数大于甲中反应的平衡常数
D．达到平衡时，甲、乙两容器中C的物质的量百分含量相等
11．将一定量的氨基甲酸铵固体置于某容积恒定的真空容器中，发生反应：H2NCOONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)，在不同温度下，该反应平衡状态部分数据见下表。下列说法正确的是 ( )
温度
平衡浓度/(mol·L－1)
c(NH3)
c(CO2)
T1
0.1
T2
0.1
A.若T2>T1，则该反应的ΔH<0
B．向容器中充入N2，H2NCOONH4质量增加
C．NH3体积分数不变时，说明该反应达到平衡
D．T1、T2平衡时，H2NCOONH4转化的Δn(T2)＝2Δn(T1)
12．下表为1 200 ℃下，反应H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g)的不同反应物浓度与相应转化率的实验数据：
初始浓度/mol·L－1
平衡转化率/%
c0(H2)
c0(CO2)
α(H2)
α(CO2)
实验1
0.010 0
0.010 0
60
α1
实验2
0.012 0
0.010 0
54
65
实验3
0.008 0
0.010 0
66
53
根据上表数据得出的结论中，不正确的是 ( )
A．实验1中，CO2的平衡转化率α1＝60%
B．1 200 ℃时，该反应的平衡常数Kc＝1
C．提高CO2在原料气中的比例，可提高H2的平衡转化率
D．到达平衡，实验2所需时间最短，实验3所需时间最长
13．常温下，有下列四种溶液：
①
②
③
④
0.1 mol·L－1 NaOH溶液
pH＝11 NaOH溶液
0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液
pH＝3 CH3COOH溶液
下列说法正确的是 ( )
A．由水电离出的c(H＋)：①>③
B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
C．①与③混合，若溶液pH＝7，则V(NaOH)>V(CH3COOH)
D．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)>
c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)
答案
1．B 2．C 3．A 4．B 5．B 6．C 7．C 8．C 9．A 10．D
11．D 12．B 13．D
【点此下载】