专题二　化学用语及常用计量 1．对下列化学用语的理解正确的是 (　　) A．原子结构示意图：可以表示12C，也可以表示14C B．比例模型：可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 C．电子式：可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子 D．分子式C2H4O2：可以表示乙酸，也可以表示乙二醇 2．下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是 (　　) A． B. C．26R3＋ D． 3．下列化学用语或名称正确的是 (　　) A．S原子的结构示意图： B．乙酸乙酯的结构简式：CH3CH2COOCH2CH3 C．CH4Si的结构式： D．的名称：2-甲基乙醇 4．下列有关化学用语，表达正确的是 (　　) A．Na2S的电子式： B．铯-137：137Cs C．O2－的结构示意图： D．乙烯分子的球棍模型： 5．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(相对原子质量：H 1　C 12)(　　) A．常温下，30 g C2H6中含有4NA个C—H键 B．1 mol Cl2与足量NaOH溶液反应，转移2NA个电子 C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有0.2NA个Na＋ D．标准状况下，22.4 L CO和CO2的混合气体中含有NA个碳原子 6．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 (　　) A．常温常压下，22.4 L CH4中含有4NA个C—H键 B．0.5 mol·L－1 FeCl3溶液中含有1.5NA个Cl－ C．20 g重水(D2O)所含的电子数为8NA D．48 g O3气体含有3NA个O原子 7．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 (　　) A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B．3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2NA C．标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NA D．Na2O2与足量H2O反应生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA 8．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 (　　) A．1.5 mol NO2与足量的H2O反应，转移的电子数为NA B．常温常压下，0.5NA个CO2分子质量为22 g C．28 g氮气所含的原子数目为NA D．在标准状况下，0.5NA个氯气分子所占体积是11.2 L 9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 (　　) A．0.5 mol过氧化钠含有NA个阴离子 B．16 g O2和O3的混合气体中含有的原子数为NA C．在1 L 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中，CO总数等于0.1NA D．58.5 g的氯化钠固体中含有NA个氯化钠分子 10．(Ⅰ)在室温下，向某一容积固定的真空容器内充入丁烷(气)和氧气，使容器内混合气的总压强达到p1，点火燃烧，氧气反应完全，冷却至室温后容器内气体的总压强为p2。 (1)若丁烷燃烧的生成物只有H2O(液)和CO2，则p2/p1＝__________。 (2)若＝0.64，则反应前混合气中丁烷的物质的量分数＝__________。 (Ⅱ)设阿伏加德罗常数为NA，在常温常压下气体的摩尔体积为Vm L·mol－1，某种O2和N2的混合气体a g含有b个分子，则c g该混合气体在常温常压下所占的体积应是________L。 11.乙烯和乙烷的混合气体共a mol，与b mol O2共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合气体和45 g H2O，试求： (1)当a＝1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n(C2H4)∶n(C2H6)＝__________。 (2)当a＝1，且反应后CO和CO2的混合气体的物质的量为反应前O2的时，b＝________，得到的CO和CO2的物质的量之比n(CO)∶n(CO2)＝________。 (3)a的取值范围是____________。 12．食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe(CN)6]·3H2O。42.2 g K4[Fe(CN)6]·3H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如下图所示。  试回答下列问题： (1)试确定150 ℃时固体物质的化学式为____________________________。 (2)查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢(HCN)气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN)。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为_______________________________________ _____________________________________________________________________。 (3)在Fe2＋、Fe3＋的催化作用下，可实现2SO2＋O2＋2H2O===2H2SO4的转化。已知，含SO2的废气通入Fe2＋、Fe3＋的溶液时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，则另一反应的离子方程式为________________________。 则上述转化的重要意义在于_______________________________________。 13．21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程：  (1)反应Ⅰ在800～900 ℃的条件下进行，还生成一种可燃性无色气体，该反应的化学方程式为_______________________________________________________ __________________________________________________________________。 (2)回答下列问题： ①右图为镁元素的某种粒子结构示意图，该图表示________(填序号)。 A．分子 B．原子 C．阳离子 D．阴离子 镁原子在化学反应中容易失去电子，镁是一种________(填“活泼”或“不活泼”)金属。除了能与氧气反应，还可以与氮气、二氧化碳等反应。 ②已知氮化镁中氮元素的化合价为－3价，氮化镁的化学式为________。 ③以化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。下图为镁的价类图，请分析该图后填写：  A处的化学式为__________，B处的物质类别是___________________________。 (3)反应Ⅱ可获得海绵钛，化学方程式表示为TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2。该反应在下列哪种环境中进行________(填序号)。 A．稀有气体中 B．空气中 C．氮气中 D．CO2气体中 (4)该工艺流程中，可以循环使用的物质有_________________________________。 (5)反应Ⅱ可通过如下反应制得：TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2。若要制得24 g钛，需要镁的质量是多少克？ 答案 1．A　2．B　3．C　4．D　5．D　6．D　7．D　8．C　9．B　 10．(Ⅰ)(1)　(2)16%　(Ⅱ)·Vm 11．(1)1∶1　(2)3　1∶3　(3)
【点此下载】