专题三 溶 液
1．等质量的CuO和MgO粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到的Cu(NO3)2和Mg(NO3)2溶液的浓度分别为a mol·L－1和b mol·L－1，则a与b的关系为 ( )
A．a＝b B．a＝2b
C．2a＝b D．a＝5b
2．300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为 ( )
A．0.4 mol·L－1 B．0.3 mol·L－1
C．0.2 mol·L－1 D．0.1 mol·L－1
3．以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是 ( )
①中和滴定用的锥形瓶 ②中和滴定用的滴定管 ③容量瓶 ④配制一定体积、一定物质的量浓度的NaOH溶液，用于称量的小烧杯 ⑤量筒(量取浓H2SO4用)
A．①②⑤ B．①③
C．②④⑤ D．①⑤
4．某学生配制了100 mL 1 mol·L－1的硫酸溶液。然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol·L－1，那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是 ( )
①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸 ②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯 ③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面 ④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切
A．②③④ B．③④
C．①②③ D．①②③④
5．某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm－3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中氯离子的物质的量约等于 ( )
A．0.37 mol B．0.63 mol
C．0.74 mol D．1.5 mol
6．某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO、Fe3＋、H＋、M，其物质的量之比为n(NO)∶n(SO)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为 ( )
A．Fe2＋ B．Mg2＋
C．CO D．Ba2＋
7．工业用CaO和硝酸反应制Ca(NO3)2·4H2O晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数 ( )
A．30% B．63%
C．70% D．84%
8．在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L－1。下列叙述中正确的是( )
①w＝×100% ②c＝ ③若上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w ④若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)
A．①④ B．②③
C．①③ D．②④
9．下图是NaCl、MgSO4的溶解度曲线。下列说法正确的是 ( )
A．只有在t1 ℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等
B．t1 ℃～t2 ℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小
C．在t2 ℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大
D．把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃降至t2 ℃时，有晶体析出
10．(1)将40 g NaOH溶于水，配成250 mL溶液甲，甲的浓度为__________mol·L－1(将正确选项的标号填入空格，下同)。将50 mL甲加水稀释至100 mL后，得溶液乙，乙的浓度为__________mol·L－1。将10 mL乙溶液与质量分数为9%、密度为1.11 g·cm－3的NaOH溶液10 mL混合，该混合溶液丙的浓度为________mol·L－1(忽略溶液体积变化)。混合溶液丙能与__________mL 0.5 mol·L－1的盐酸恰好完全中和。
A．4 B．1 C．2 D．90
E．45 F．35 G．4.25 H．2.25
(2)若12.4 g Na2X中含有0.4 mol钠离子，Na2X的摩尔质量是____________________，X的相对原子质量是________________。
11．常温下，将20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g·cm－3的混合溶液。
(1)该混合溶液中NaCl的质量分数为__________。
(2)该混合溶液中NaCl的物质的量浓度____________mol·L－1。
(3)在1 000 g水中需加入________mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等(保留1位小数)。
12．某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积，设计的简易实验装置如图所示，该实验的主要操作步骤如下：
Ⅰ.①配制浓度均为0.5 mol·L－1的H2SO4和H2C2O4溶液。
②用__________________量取10.00 mL 0.5 mol·L－1 H2SO4和H2C2O4溶液分别于两个锥形瓶中。
③分别称取除去表面氧化膜的镁带并系于铜丝末端。
④检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置。
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)至反应完全后，记录____________。
⑥反应结束后，读取量筒内水的体积为y mL。
Ⅱ.请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
(1)用密度为1.84 g·cm－3 98%的浓H2SO4，配制浓度为250 mL 0.5 mol·L－1的H2SO4溶液，所需要的主要仪器有________、________、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管。
(2)以下是读取量筒内水的体积时，必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积。这三步操作的正确顺序是______________。
(3)读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是______________。
(4)简述速率不等的原因_________________________________________________，
铜丝不与酸接触的原因是_______________________________________________
____________________________________________________________________。
13．将10 g复盐CuSO4·x(NH4)2SO4·yH2O加到过量的NaOH溶液中，加热；生成的氨用100 mL 0.5 mol·L－1硫酸全部吸收，多余的硫酸用2 mol·L－1 NaOH溶液中和，用去NaOH溶液25 mL。已知复盐中SO的质量分数为48%，则x＝________，y＝________。
答案
1．C 2．D 3．B 4．D 5．D 6．B 7．C 8．D 9．C
10．(1)A C H D (2)62 g·mol－1 16
11．(1)20% (2)4.0 (3)4.3
12．Ⅰ.酸式滴定管 反应所需时间
Ⅱ.(1)250 mL容量瓶 胶头滴管
(2)②①③ (3)下移丙 (4)氢离子浓度不同 易形成原电池加快反应速率，干扰实验的测定
13．1 6
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