选择题专练(二)
1．(2012·济南一模)你认为下列做法中，不能有效减少空气中CO2含量的是( )
A．开发利用太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源
B．使用节能产品，推广节能环保汽车
C．植树造林，增加森林植被面积
D．用脱硫处理的煤代替原煤作燃料
解析：选D。煤脱硫只能减少SO2的排放，而煤作燃料燃烧还会增加大气中CO2的含量。
2．下列化学用语使用正确的是( )
A．四氯化碳的电子式为
B．Cl－的结构示意图为
C．聚乙烯的结构简式为CH2===CH2
D．NH4ClO4中氯元素的化合价为＋7价
解析：选D。四氯化碳的电子式为： A错误；Cl－的结构示意
图为 ，B错误；聚乙烯的结构简式为CH2CH2，C错误。
3．判断下列有关化学基本概念的依据正确的是( )
A．胶体：物质的微粒直径是否在1～100 nm之间
B．氧化还原反应：反应前后元素的化合价是否变化
C．共价化合物：组成物质的元素是否全部是非金属元素
D．化学变化：是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等四种实验现象
解析：选B。本题易误选A，胶体的本质特征是分散质微粒直径是否在1～100 nm之间，而不是物质的微粒直径。选项C可列举铵盐加以否定，选项D可列举O2在“三态变化”时也会呈现颜色变化而加以否定。
4．(2012·天津高考，有改动)完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是( )
A
B
C
D
实验
用CCl4提取溴水中的Br2
除去乙醇中的乙酸
从KI和I2的固体混合物中回收I2
配制100 mL 0.1000 mol·L－1K2Cr2O7溶液
装置或仪器
解析：选A。向溴水中加入CCl4，萃取后，液体会分层，然后用分液漏斗进行分液，A对。乙酸能溶解在乙醇中，无法用过滤法除去，B错。加热时碘会升华， 但无回收气态碘的装置，C错。准确配制一定物质的量浓度的溶液应该使用容量瓶，D错。
5． (2012·济南模拟)下列说法正确的是( )
A．同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1
B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
C．元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强
D．镁、铝、铜、铁、钠五种金属元素中，铜和铁属于过渡元素
解析：选D。A项，同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差1、11或25；B项，应比较非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱；C项，元素非金属性的强弱与其气态氢化物的酸性无必然联系。
6．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2＋＋2S2O＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O＋2H2O。下列说法正确的是( )
A．硫元素被氧化，铁元素被还原
B．Fe2＋、S2O都是还原剂
C．x＝2
D．每生成1 mol Fe3O4，则转移电子为3 mol
解析：选B。反应中O2是氧化剂，Fe元素和S元素都被氧化。根据电荷守恒可求出x＝4，每生成1 mol Fe3O4，消耗氧化剂O2 1 mol，转移电子为4 mol。
7．(2012·威海模拟)室温下，向a mol·L－1氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是
( )
A．pH减小
B．c(NH)/c(OH－)增大
C．水的电离程度先减小后增大
D．Kb(NH3·H2O)不变
解析：选C。向a mol·L－1氨水中逐滴加入盐酸，NH3·H2ONH＋OH－的电离平衡常数不变，c(H＋)增大，pH减小，c(NH)增大，c(OH－)减小，故c(NH)/c(OH－)增大，故A、B、D项正确。该过程中水的电离程度先增大后减小，故C项错误。
8．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋
B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
解析：选A。B项，离子方程式未配平；C项，生成物中次氯酸是弱电解质，应写成分子式；D项，KMnO4能氧化浓盐酸，因此不存在用浓盐酸酸化的KMnO4溶液。
9．(2012·江南十校联考)将少量纯净的氨基甲酸铵置于体积不变的密闭真空容器中，在恒定温度下分解：H2NCOONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g) ΔH＞0，下列说法正确的是( )
A．当氨气体积分数不变时，该分解反应达到平衡
B．升高温度，该反应的平衡常数增大
C．平衡后若缩小容器体积，氨基甲酸铵固体的质量保持不变
D．加入少量的氨基甲酸铵可使正反应速率增大
解析：选B。该分解反应中氨气的体积分数始终保持不变(为2/3)，A错误；平衡后若缩小容器体积，平衡向左移动，氨基甲酸铵固体的质量增加，C错误；氨基甲酸铵为固体，改变其用量，反应速率不变，D错误。
10．已知下列热化学方程式：Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s) ΔH1，Hg(l)＋O2(g)===HgO(s) ΔH2，Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s) ΔH3，则ΔH3的值为( )
A．2ΔH2－ΔH1 B．2ΔH1－ΔH2
C．ΔH1－ΔH2 D．ΔH2－ΔH1
解析：选C。根据盖斯定律，将第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式可得第三个热化学方程式，则ΔH3＝ΔH1－ΔH2。
11．(2012·潍坊模拟)下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是( )
选项
操作或现象
实验目的
A
向AlCl3溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤，洗涤，干燥，灼烧
制取Al2O3
B
用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3
证明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
C
在氯化氢气氛中加热蒸发MgCl2溶液
制取无水MgCl2
D
将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热褪色后的品红溶液，溶液恢复红色
验证H2SO3的不稳定性
解析：选C。SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热时恢复原色，说明SO2漂白是可逆的，D项错误；Al(OH)3能溶于过量NaOH溶液中，A项错误；用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，说明溶液中c(Ba2＋)·c(CO)＞Ksp(BaCO3)，但不能比较Ksp(BaSO4)和Ksp(BaCO3)的大小。
12．(2012·潍坊模拟)下列说法错误的是( )
A．碱性锌锰干电池的负极反应式为：Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O
B．化工厂中常采用阴极电保护法防止盛装酸性溶液的容器发生腐蚀
C．在电镀槽中，镀件做阴极，阳极可以选用惰性材料或者镀层金属
D．用惰性电极电解某硫酸铜溶液一段时间后，要恢复溶液的成分和浓度，可向溶液中加入一定量的氧化铜或氢氧化铜
解析：选D。根据2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4，用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，溶液中减少的是“2Cu＋O2”，向溶液中加入CuO或CuCO3即可恢复溶液的成分和浓度。
13．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)
②2HI(g)H2(g)＋I2(g)
达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为
( )
A．9 B．16
C．20 D．25
解析：选C。根据反应②：2HI(g)H2(g)＋I2(g)消耗的c(HI)＝2c(H2)＝1 mol·L－1，再结合反应①：NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)知c(NH3)＝1 mol·L－1＋4 mol·L－1＝5 mol·L－1。因此该温度下，反应①的平衡常数：K＝c(NH3)·c(HI)＝5×4＝20。
14．(2012·威海模拟)元素周期表中短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，液态的W的单质是火箭起飞的重要燃料；X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；元素Y在同周期元素中金属性最强；Z原子在同周期元素中原子半径最小。下列说法错误的是[来源:学|科|网]
( )
A．元素W与元素X形成的含有共价键的化合物只有一种
B．元素X的单质与元素Y的单质反应时，反应条件不同，产物也不同
C．元素Y与元素W可以形成原子个数比为1∶1的化合物甲，且甲与水反应有气体产生
D．元素Z的单质与元素W、Y的单质都能反应，且反应中Z的单质都作氧化剂
解析：选A。根据题目提供的信息可知元素W、X、Y、Z分别为H、O、Na、Cl。H、O可形成H2O和H2O2，且二者都含共价键，A错；常温时，Na与氧气反应生成Na2O，而加热条件下Na与氧气反应生成Na2O2，B正确；化合物甲为NaH，该物质与水反应生成氢气，C正确；氯气与氢气反应和氯气与钠反应，都是氯气作氧化剂，D正确。
15．(2012·大纲全国卷)在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4。体积大小顺序正确的是( )
A．V3＞V2＞V4＞V1 B．V3＞V4＞V2＞V1
C．V3＞V2＞V1＞V4 D．V2＞V3＞V1＞V4
解析：选A。设各固体物质均为2 mol，则分解所得气体的物质的量分别为1 mol、3 mol、6 mol、2 mol，则V3＞V2＞V4＞V1，所以选A。
16．已知下表数据：
物质
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Ksp/25℃
8.0×10－16
2.2×10－20
4.0×10－38
完全沉淀时的pH范围
≥9.6
≥6.4
3～4
下列关于含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法不正确的是 ( )[来源:学.科.网Z.X.X.K]
A．向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
B．该混合溶液中c(SO)∶[c(Cu2＋)＋c(Fe2＋)＋c(Fe3＋)]＞5∶4
C．向该混合溶液中加入适量氯水，并调节pH至3～4后过滤，可获得纯净的CuSO4溶液
D．在pH＝5的该混合溶液中Fe3＋不能大量存在
解析：选C。根据溶度积常数可判断A项正确；由于Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋在溶液中均发生水解反应而使其浓度减小，因此B项正确；由选项C的操作可知，溶液中还有氯离子，即溶液中还存在CuCl2，C项错误；由表中数据知Fe3＋在pH＝3～4的溶液中已沉淀完全，因此选项D正确。
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