选择题专练(三)
1．(2012·衡水中学模拟)化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是( )
A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰
B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化
C．针对甲型H1N1流感的扩散情况，要加强环境、个人等的消毒预防，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质
D．今夏至冬，某市发生不同程度的旱情，缓解旱情的措施之一是可以用干冰或溴化银进行人工增雨
解析：选C。通常在食品袋中放入还原剂以防止食品被氧化；明矾能净水但不能消除水中的无机盐；人工增雨剂一般选用干冰或碘化银，不用溴化银；酒精、双氧水及含氯消毒剂均有杀菌消毒作用，故只有选项C正确。
2．(2012·广东高考)下列应用不涉及氧化还原反应的是( )
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al
C．工业上利用合成氨实现人工固氮
D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3
解析：选D。A选项呼吸面具中的过氧化钠通过与CO2和H2O反应来提供氧气，发生的反应是氧化还原反应。B中电解氧化铝制备金属铝，反应中有单质生成，是氧化还原反应。C选项是合成氨反应，氮气与氢气生成氨气，是氧化还原反应。D选项是用铵盐与碱加热制氨气，属于复分解反应，与氧化还原反应无关。
3．(2012·潍坊模拟)下列有关说法正确的是( )
A．金属铜放置在潮湿的空气中会被锈蚀，生成绿色的铜锈——碱式碳酸铜
B．金属氧化物一定是碱性氧化物
C．青铜(铜锡合金)是一种复合材料
D．金属钠可以保存在无水乙醇中
解析：选A。金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3为两性氧化物，B错；青铜(铜锡合金)是金属材料，而不是复合材料，C错；金属钠能与乙醇反应，应保存在煤油中，D错。
4．(2012·临沂模拟)若用NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是( )
A．T℃时，1 L pH＝6的纯水中含1×10－6NA个H＋
B．2 mol SO2和1 mol O2在密闭容器中加热(V2O5作催化剂)，充分反应后容器内分子总数为2NA
C．5.6 g铁粉与硝酸反应，失去的电子数一定为0.3 NA
D．1 mol O2与足量的钠反应，转移的电子数一定为4NA
解析：选A。SO2和O2的反应是可逆反应，SO2和O2不能完全转化为SO3，充分反应后容器内分子总数大于2NA，B错；铁粉与硝酸反应，当铁粉过量时，产物中有亚铁离子，反应过程中失去的电子数目小于0.3NA，C错；当1 mol氧气与钠反应生成Na2O时，转移电子数为4NA，当1 mol氧气与钠反应生成过氧化钠时，转移电子的数目为2NA，D错。
5．下列叙述正确的是( )
A．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳
B．Na2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
C．Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物
D．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体
解析：选C。A项中必须是浓硝酸、浓硫酸且加热才能氧化木炭，错误；B项中Fe和水蒸气反应不能生成碱，错误；D项中Na2CO3受热不易分解，错误；C项正确。
6．(2012·西安模拟)有一个未完成的离子方程式：( )[ ]＋XO＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断下列说法正确的是( )
A．X2的电子式为
B．X元素在周期表中位于ⅤA族
C．X元素原子的最外电子层上有7个电子
D．X可能是周期表中第二周期元素
解析：选C。题目所给方程式缺的为X－，反应物中X元素为－1价和＋5价，故其为卤族元素。A项卤素单质的电子式中只有一对共用电子对，故错误；F元素无正价，X不可能为第二周期的F元素。
7．(2012·石家庄模拟)下列离子方程式正确的是( )
A．Cl2通入到NaOH溶液中：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
B．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－
C．硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2－＋2H2OH2S＋2OH－
D．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O===SO＋2HClO
解析：选A。选项B中电解生成的OH－与溶液中的Mg2＋结合生成Mg(OH)2沉淀；溶液中S2－的水解以第一步水解为主，故生成物是HS－，而不是H2S，C错；HClO具有强氧化性，能够将SO氧化成SO，故选项D错。
8．(2012·烟台模拟)室温下，下列说法正确的是( )
A．将pH＝2的盐酸和pH＝4的硫酸等体积混合，所得溶液pH＝3
B．HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大
C．将1 mL pH＝3的HA溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则HA为强酸
D．在Na2CO3溶液中存在下列关系：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)
解析：选D。A项所得溶液的pH约为2.3；B项中NaCN溶液的pH大；C项中HA为弱酸。
B
C
E
9.(2012·日照模拟)已知A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大。A、D同主族，A与其他元素均不同周期；B、C、E三种元素在周期表中的位置如图所示，且B、C的单质在常温下为无色气体。下列说法正确的是( )
A．E的氧化物对应的水化物一定是强酸
B．A、B、C三种元素既能形成共价化合物又能形成离子化合物
C．简单阴离子的半径：B＜C
D．C、D形成的化合物中只含有离子键
解析：选B。根据题意知，A为H，D为Na，B为N，C为O，E为S。A项，S可以形成H2SO4、H2SO3两种酸，其中H2SO3为弱酸，错误。B项，H、N、O可以形成HNO3、HNO2等共价化合物，也可以形成NH4NO3、NH4NO2等离子化合物，正确。C项中离子半径关系为N3－＞O2－，错误。D项，C、D可以形成既有离子键又有共价键的Na2O2，错误。
10．茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt－Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中( )
①铝合金是阳极 ②铝合金是负极 ③海水是电解质溶液 ④铝合金电极发生还原反应
A．②③ B．②④
C．①③ D．①④
解析：选A。对于海水电池，其电解质溶液一定是海水；由于金属活动性Al＞Fe，因此该电池中，铝合金作负极，发生氧化反应；Pt－Fe合金网为正极，发生还原反应。故选②③。
11．某无色溶液中可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
(1)
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
(2)
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置
CCl4层呈橙色
(3)
向(2)所得的水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
(4)
过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生[来源:学科网]
下列结论正确的是( )
A．肯定含有的离子是①④⑤
B．肯定没有的离子是②⑤
C．不能确定的离子是①
D．不能确定的离子是③⑤
解析：选A。用pH试纸检验溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明可能是SO水解使溶液显碱性，所以溶液中肯定存在SO，由于Ba2＋与SO不能共存，故肯定不存在Ba2＋；而阳离子除了Ba2＋，只有Na＋，根据溶液呈电中性原则，可知Na＋肯定存在；向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色，说明溶液中含有Br－；由于滴加氯水引入了Cl－，故不能判断原溶液中Cl－是否存在；由于加入稀HNO3时能将SO氧化成SO，故SO是否存在也不能判断。
12．利用下列实验装置能完成相应实验的是( )
A．①④ B．①②
C．②③ D．①②③④
解析：选A。②中会产生倒吸现象，③中制备的NH3中混有CO2气体，②、③均不能完成相应的实验。
13．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋。Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( )[来源:Zxxk.Com]
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2
C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O[来源:学科网]
D．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2
解析：选A。由于Fe3＋氧化性强于I2，所以FeI3不存在，A中反应不可能发生；B、C、D中反应符合氧化还原反应规律，所以可以发生，且当n(Cl2)∶c(FeI2)＝1∶1时即发生B项的反应。
14．(2012·临沂模拟)单质碘在KI溶液中存在平衡：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)。查阅资料得知：不同温度下，上述反应的平衡常数(K)大小随着温度的变化规律如图所示。下列说法正确的是( )[来源:Z#xx#k.Com]
A．I2(aq)＋I－(aq)I(aq)的正反应为吸热反应
B．利用该反应可以除去硫粉中少量的碘单质[来源:学.科.网]
C．在上述体系中加入四氯化碳，平衡不移动
D．25℃时，向溶液中加入少量单质碘晶体，平衡右移，平衡常数大于680
解析：选B。根据图中数据，当温度升高时，平衡常数减小，则升温平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，A错；向混有碘单质的硫粉中加入含有I－的溶液，碘单质能溶解，B对；向上述体系中加入四氯化碳，I2能溶解于四氯化碳中，c(I2)减小，平衡向逆反应方向移动，C错；25℃时，向溶液中加入少量单质碘晶体，平衡向正反应方向移动，但温度不变，平衡常数不变，D错。
15．(2012·重庆高考)肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O＝O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是( )[来源:学科网]
A．194 B．391
C．516 D．658
解析：选B。根据图示，可得如下热化学反应方程式：N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)；ΔH1＝－534 kJ/mol ①；2N(g)＋4H(g)＋2O(g)===N2(g)＋2H2O(g)；ΔH2＝－2 752 kJ/mol②。根据盖斯定律，①－②有：N2H4(g)＋O2(g)===2N(g)＋4H(g)＋2O(g)；ΔH3＝＋2 218 kJ/mol，设断裂1 mol N—H键所需的能量为x kJ，则有4x kJ＋154 kJ＋500 kJ＝2 218 kJ，解得x＝391，故断裂1 mol N—H键所需的能量为391 kJ。
16．(2012·石家庄模拟)草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol·L－1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol·L－1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是( )
A．V(NaOH)＝0时，c(H＋)＝1×10－2 mol·L－1
B．V(NaOH)＜10 mL时，可能存在c(Na＋)＝2c(C2O)＋c(HC2O)
C．V(NaOH)＝10 mL时，c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1
D．V(NaOH)＞10 mL时，c(Na＋)＞c(HC2O)＞c(C2O)
解析：选B。本题中NaHC2O4是中强酸的酸式盐，因为电离程度大于水解程度，显酸性，又因为它不完全电离，故c(H＋)不可能为1×10－2 mol·L－1，A错误。0＜V(NaOH)＜10 mL时，溶质为NaHC2O4和Na2C2O4，根据电荷守恒得：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(C2O)＋c(HC2O)＋c(OH－)；NaHC2O4显酸性，V(NaOH)＝10 mL时，溶质为Na2C2O4，显碱性，在滴加的NaOH溶液的体积由0到10 mL的过程中，溶液由酸性经中性到碱性，当中性时c(H＋)＝c(OH－)，得出c(Na＋)＝2c(C2O)＋c(HC2O)，B正确。V(NaOH)＝10 mL时，溶质为Na2C2O4，显碱性，c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1，C错误。V(NaOH)＞10 mL时，溶质为NaOH和Na2C2O4，c(Na＋)＞c(C2O)＞c(HC2O)，D错误。
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