一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)
1．(2012·海南高考)化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是( )
A．CO2属于大气污染物
B．酸雨是pH小于7的雨水
C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
解析：选D。CO2无毒，不属于大气污染物；酸雨是指pH小于5.6的降水；CO2能造成温室效应，但不是导致酸雨的气体。
2．(2012·福建高考)下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是( )
A．二氧化氮 B．钠
C．硫酸镁 D．二氧化硅
解析：选B。选项A，二氧化氮的水溶液显酸性，不能与NH4Cl反应，A错误；选项B，钠溶于水形成的溶液为氢氧化钠溶液，与NH4Cl反应生成NH3，B正确；选项C，MgSO4与NH4Cl不反应，C错误；选项D，SiO2不溶于水，也不与NH4Cl反应，D错误。
3．(2012·广州模拟)下列关于物质的用途或变化的说法正确的是( )
A．Al2O3熔点很高，可用作耐火材料
B．高纯度的硅单质可用于制作光导纤维
C．铝热反应是炼铁最常用的反应原理
D．N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2
解析：选A。制作耐火材料需要高熔点的物质，A正确；光导纤维的主要成分是SiO2，B错误；高炉炼铁是炼铁最常用的方法，C错误；N2与O2在放电条件下直接化合生成NO，D错误。
4．(2012·烟台模拟)氮、氧、硫、氯是四种重要的非金属元素，下列有关说法中正确的是( )
A．NO在加热条件下才能与空气中的氧气反应
B．氮、硫的最高价氧化物对应水化物的溶液均具有很强的氧化性
C．用石墨作电极电解物质的量浓度相等的硫化钠、氯化钠混合溶液，阳极上析出的物质依次为Cl2、S、O2
D．四种元素的单质中化学性质最稳定的是N2，其次是硫
解析：选D。NO在常温下即可与空气中的O2反应，A错误；稀H2SO4的氧化性较弱，B错误；S2－的还原性强于Cl－，电解时阳极上先析出单质硫，C错误。
5．(2012·海南高考)两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是( )
A．BaCl2和 (NH4)2SO4 B．AgNO3和NH4Cl
C．FeCl3和NaHCO3 D．KCl和Na2CO3
解析：选C。A选项有铵盐，加热产生气体，溶解得到BaSO4沉淀且不溶于盐酸A项错误；B选项溶解得到的AgCl不溶于盐酸；C选项有碳酸氢盐，加热产生气体，溶解得到Fe(OH)3可溶于盐酸；D选项溶解得不到沉淀。
6．(2012·上海高考)下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是( )
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝，b处变红棕色
氧化性：Cl2＞Br2＞I2
B
c处先变红，后褪色
氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性：Fe2＋＞Cl－
解析：选D。A项实验现象只能说明氧化性Cl2＞Br2，Cl2＞I2，但不能说明氧化性Br2＞I2，错误；B项实验现象说明Cl2与水反应生成了强氧化性的HClO，错误；d处红色褪去的原因也可能是Cl2与水生成了酸性物质(如HCl)，C错误。
7．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量B跟氯气反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。
ABCDEF
下列说法不正确的是( )
A．当X是强酸时，ABCDEF均含同一种元素，F是硫酸
B．当X是强碱时，ABCDEF均含同一种元素，F是硝酸
C．B和Cl2的反应是氧化还原反应
D．当X是强酸时，C常温下是气态单质
解析：选D。满足题目中的转化关系的有：
(NH4)2SNH3N2NONO2HNO3，
(NH4)2SH2SSSO2SO3H2SO4，其中B(NH3或H2S)与Cl2的反应一定是氧化还原反应，C正确；当X为强酸时，C为固体单质硫，D错误。
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
8．(13分)(2012·北京高考)直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。
(1)用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：______________________________
________________________________________________________________________。
(2)在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是______________________________________________________________[来源:学科网]
________________________________________________________________________。[来源:Zxxk.Com]
(3) (2012·上海高考)为探究NH4HCO3和NaOH的反应，设计实验方案如下：
含0.1 mol NH4HCO3的溶液中加入0.1 mol NaOH，反应完全后，滴加氯化钙稀溶液若有沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为________________________________(写离子方程式)；若无沉淀，则NH4HCO3与NaOH的反应可能为________________________(写离子方程式)。该实验方案有无不妥之处？若有，提出修正意见。
解析：(1)二氧化硫形成硫酸型酸雨的过程：二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸再被氧化成硫酸。
(2)氢氧化钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠和水，而亚硫酸钠溶液可以继续吸收二氧化硫生成亚硫酸氢钠。
(3)若有沉淀生成，说明溶液中有CO，即HCO与OH－发生了反应，若无沉淀生成，说明溶液中无CO，即NH与OH－发生了反应。因NH与OH－反应生成NH3·H2O会干扰上述结论的获得，故需先将反应后的溶液煮沸，然后滴加CaCl2溶液。
答案：(1)SO2＋H2OH2SO3
2H2SO3＋O22H2SO4
(2)2OH－＋SO2===SO＋H2O
(3)HCO＋OH－===CO＋H2O
NH＋OH－===NH3·H2O
需先煮沸，然后滴加氯化钙溶液[来源:学|科|网Z|X|X|K][来源:学科网]
9．(13分)(2012·济南模拟)SO2是硫酸工业尾气的主要成分。实验室中，拟用如图所示流程，测定标准状况下体积为V L的硫酸工业尾气中SO2的含量。
(1)步骤①中加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为____________________，1 mol H2O2参加反应，转移的电子数为________。
(2)步骤③的操作依次是过滤、________、________、称重。
(3)一定温度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。步骤②逐滴加入Ba(OH)2溶液的过程中，BaSO4的溶度积常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中SO浓度的变化情况为________(填序号)。
①d→c→e ②b→c→d ③a→c→e ④d→c→a
(4)该V L尾气中SO2的体积分数为________(用含有V、m的代数式表示)。
解析：(1)H2O2具有氧化性，能与SO2发生氧化还原反应，离子方程式为H2O2＋SO2===2H＋＋SO，1 mol H2O2参加反应，转移2 mol电子。
(2)步骤③将沉淀过滤洗涤、干燥后称重。
(3)在滴加Ba(OH)2溶液的过程中，溶液的温度不变，Ksp不变，BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡：BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，加入Ba(OH)2溶液后，c(Ba2＋)增大，但Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO)不变，故c(SO)逐渐减小。由于温度不变，所以c(Ba2＋)、c(SO)均在曲线上。
(4)根据S元素守恒有：SO2～BaSO4。据此可知SO2的物质的量为，则标准状况下V L尾气中SO2的体积分数为×100%＝×100%。
答案：(1)H2O2＋SO2===2H＋＋SO 1.204×1024 (2)洗涤 干燥 (3)不变 ③ ×100%
10．(16分)(2012·江苏高考)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：
[来源:学_科_网]
(1)一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO(g)＋NO2(g)N2O3(g)，其平衡常数表达式为K＝________。
(2)上述工艺中采用气—液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其目的是__________________；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是________(填化学式)。
(3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1∶1。若n(NO)∶n(NO2)＞1∶1，则会导致__________________；若n(NO)∶n(NO2)＜1∶1，则会导致____________________。
(4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO2)2会发生分解，产物之一是NO，其反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
解析：(1)根据平衡常数表达式的定义可知，K＝。
(2)逆流吸收尾气的目的是使尾气与吸收液充分接触，而使尾气被完全吸收。滤渣为未反应的Ca(OH)2，可以循环用于吸收尾气。
(3)当n(NO)与n(NO2)为1∶1时，二者被石灰乳吸收的反应方程式为NO＋NO2＋Ca(OH)2===Ca(NO2)2＋H2O，NO不能单独被石灰乳吸收，NO2被石灰乳吸收的反应方程式为4NO2＋2Ca(OH)2===Ca(NO2)2＋Ca(NO3)2＋2H2O，所以当NO的物质的量比NO2多时，会造成NO不能被吸收而在尾气中含量增多；当NO2的物质的量比NO多时，过量的NO2将继续与石灰乳反应有Ca(NO3)2生成，使所得产品不纯。
(4)Ca(NO2)2中N为＋3价，生成的NO中N为＋2价，根据氧化还原反应规律，可推知有＋5价的N生成，为NO，根据得失电子守恒配出NO和NO的系数，再根据电荷守恒，确定出反应物还有H＋。
答案：(1)
(2)使尾气中的NO、NO2被充分吸收 Ca(OH)2
(3)排放气体中NO含量升高 产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高
(4)3NO＋2H＋===NO＋2NO＋H2O
11．(16分)已知漂白粉有效成分能与浓盐酸反应生成Cl2和一种固体时能作干燥剂的物质等。请从图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定漂白粉有效成分的质量分数。
请填写下列空白：
(1)实验中漂白粉有效成分与浓盐酸反应的化学方程式为_______________________。
(2)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母代号)
________________________________________________________________________。
(3)在读取量筒的刻度数时，应注意_________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)若各仪器内仍残留有少量Cl2，则测定结果将________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)，其原因是___________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)某同学在实验中发现量筒里未收集到液体，其失败的原因可能是下列中的________。
①装置漏气 ②浓盐酸已变成稀盐酸 ③所选仪器容积太大 ④漂白粉已全变质 ⑤e接f ⑥d接f
A．①②③ B．①②④⑤
C．①②④⑥ D．全部[来源:学科网]
解析：(1)漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，与浓盐酸反应的化学方程式为：Ca(ClO)2＋4HCl===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。
(2)题目要求设计最简单的实验达到实验目的，可选A为发生装置，C、D为测量气体体积装置。
(3)在读取量筒的刻度数时，应注意①C、D两仪器内的液面应齐平；②视线与凹液面最低点应齐平；③装置内气体应恢复至室温。
(4)不影响，因为同温同压下，同量的Cl2和空气所排出的液体体积相等。
(5)装置漏气、e接f会造成无法收集到气体，浓盐酸已变成稀盐酸、漂白粉已全变质会造成气体无法制得。
答案：(1)Ca(ClO)2＋4HCl===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O
(2)a接e，d接f
(3)①C、D两仪器内的液面应齐平；
②视线与凹液面最低点应齐平；③装置内气体应恢复至室温
(4)不影响 同温同压下，同量的Cl2和空气所排出的液体体积相等[来源:Zxxk.Com]
(5)B
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