一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分) 1．下列有关实验的叙述正确的是(　　)
A．可用碱式滴定管量取12.85 mL的KMnO4溶液 B．实验室蒸馏石油可用如图甲所示实验装置 C．取用金属钠或钾时，没用完的钠或钾要放回原瓶 D．配制500 mL 0.4 mol/L NaCl溶液，必要的仪器如图乙所示 解析：选C。KMnO4具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的橡胶管；B中温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；D中不需要分液漏斗，而需要500 mL容量瓶。 2．下列做法正确的是(　　) A．用无色试剂瓶盛放新制的氯水 B．用10 mL量筒量取3.24 mL稀硫酸 C．用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体 D．用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁 解析：选C。A项，氯水中的HClO见光易分解，应使用棕色瓶；B项，量筒精确到0.1 mL，不可能量取3.24 mL稀硫酸；C项，溴蒸气溶于水呈现橙色，二氧化氮溶于水，得到无色硝酸溶液；D项，银溶于硝酸不溶于氨水。 3．(2012·济南模拟)下列有关实验原理和实验操作正确的是(　　) A．测量某溶液pH时，不能用水润湿pH试纸，须将pH试纸直接插入待测溶液中检测 B．用托盘天平在烧杯中快速称取5.85 g NaCl，溶解在水中，用100 mL容量瓶配制成1 mol/L的NaCl溶液 C．实验室中用图甲装置完成NaHCO3热稳定性的实验探究 D．实验室中利用图乙装置及试剂制备氨气
解析：选D。pH试纸不能直接插入待测溶液中，否则会导致待测溶液被试纸污染，A错误；托盘天平的精确度为0.1 g，B错误；NaHCO3受热分解生成物之一为水蒸气，在试管口内壁冷却变成液态水，水回流易导致热的试管炸裂，所以试管口应该向下倾斜，C错误。 4．(2012·江南十校联考)下列有关实验操作或仪器的使用都正确的是(　　)
解析：选B。分离互不相溶的液体混合物应选择分液装置，A错误；NO气体应用排水法收集，C错误；存放浓硝酸不能使用橡胶塞，D错误。 5．(2012·安徽高考)仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是(　　) 选项 实验目的 玻璃仪器  A 分离乙醇和乙酸乙酯的混合物 分液漏斗、烧杯  B 用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸 100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管  C 用溴水、淀粉-KI溶液比较Br2与I2的氧化性强弱 试管、胶头滴管  D 用NH4Cl固体和Ca(OH)2固体制备并收集NH3 酒精灯、烧杯、导管、集气瓶  解析：选C。乙醇与乙酸乙酯互溶，使用分液漏斗不能分离二者，A项错误；用pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸还必须使用的玻璃仪器有量筒(或酸式滴定管)，用于量取pH＝1的浓盐酸，B项错误；将少量淀粉-KI溶液盛放在试管中，用胶头滴管向试管中滴加溴水，通过观察溶液是否变蓝来比较Br2与I2的氧化性强弱，C项正确；用NH4Cl固体与Ca(OH)2固体制备NH3还必须用试管作为气体的发生装置，D项错误。 6．(2012·江苏高考)用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 (　　)
A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体 C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体 D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层 解析：选D。A项，氢氧化钠溶液既可以吸收HCl，又可以吸收Cl2，故不能达到实验目的，应该用饱和食盐水；B项，氯化铵受热会加速水解，且蒸干时氯化铵还会分解，故不能用图2装置制备NH4Cl晶体，B错误；C项，纯碱是易溶于水的固体，不适宜用启普发生器的简易装置制取少量CO2，应用大理石，且盐酸易挥发，得不到纯净的二氧化碳气体，反应后应进行除杂和干燥，C错误；D项，正确。 7．为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的是(　　) 选项 被提纯的物质(杂质) 除杂试剂 分离方法  A NH3(H2O) 浓硫酸 洗气  B H2O(Br2) CCl4 分液  C KCl固体(I2) KOH溶液 加热  D SiO2 (Al2O3) NaOH溶液 过滤  解析：选B。NH3也能与浓H2SO4反应，A错误；用KOH溶液除去KCl中的I2时会引入KOH与I2生成的新杂质，C错误；SiO2、Al2O3都能跟NaOH溶液反应，不符合除杂的要求，D错误。 二、非选择题(本题包括4小题，共58分) 8．(12分)(1)指出使用下列仪器(已经洗涤干净)或用品时的第一步操作： ①石蕊试纸(检验气体)：____________________________________________________。 ②容量瓶：_______________________________________________________________。 ③滴定管：________________________________________________________________。 ④集气瓶(收集氨气)：______________________________________________________。 ⑤托盘天平：_______________________________________________________________。 (2)下面a～d是中学化学实验中常见的几种定量仪器： a．量筒　　　　　　　　　　 b．容量瓶 c．滴定管 d．托盘天平 ①其中标出使用温度的仪器是________(填编号)。 ②能够用来精确量取液体体积的是________(填编号)。 ③由于错误操作，测得的数据比实际数据偏小的是________(填编号)。 A．用量筒量取液体时，俯视液面所得的刻度值 B．中和滴定达终点时俯视滴定管内液面所得的刻度值 C．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度 解析：(1)在用石蕊试纸检验气体时，可将试纸润湿；容量瓶、滴定管等仪器在使用前需要检查是否漏水。 (2)量筒属于粗量器，可以粗略量取物质的体积，托盘天平可以粗略称取物质的质量。 答案：(1)①把石蕊试纸用蒸馏水润湿　②检查容量瓶是否漏水　③用待装液润洗滴定管2～3次(答检查滴定管是否漏水也可以)　④干燥集气瓶　⑤调节零点 (2)①abc　②c　③B 9．(13分)(2012·山东高考)实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：
(1)为使Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反应物。 (2)如右图所示，过滤操作中的一处错误是________________________。 (3)判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是________。高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________。 解析：(1)Mg2＋、Al3＋同时生成沉淀，则应先加入氨水，氨水过量，滴加的溶液中Mg2＋、Al3＋少量，二者可同时沉淀。 (2)过滤时漏斗下端尖嘴没有紧贴烧杯内壁，这是过滤操作中的错误。 (3)检验沉淀是否洗净可向洗涤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，观察是否有沉淀产生。高温焙烧在坩埚中进行。 答案：(1)B (2)漏斗下端尖嘴未紧贴烧杯内壁 (3)AgNO3溶液(或硝酸酸化的AgNO3溶液)　坩埚 10．(16分)某探究小组在实验室中用铝土矿(主要成分为Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2)提取氧化铝。回答下列问题：
(1)在实验中需用1 mol/L的NaOH溶液480 mL，配制该溶液已有下列仪器：托盘天平(砝码)、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是________________。在灼烧操作中用到下列仪器中的一种，其名称是________________。
(2)写出步骤①中发生反应的离子方程式________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)操作③中洗涤如何操作__________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)甲同学在实验室中用如图装置制备CO2气体，并通入滤液B中制备Al(OH)3时，结果没有产生预期现象。乙同学分析认为：甲同学通入CO2的量不足是导致实验失败的原因之一，你认为乙的分析是否合理？_____________________________________________。 若合理，请用离子方程式解释其原因________________________________________。(若你认为不合理，该空不作答)
丙同学分析认为：甲同学通入的CO2中含有HCl气体，也是导致实验失败的原因，在实验中增加某装置可解决这个问题。请帮助丙同学画出该装置图，并注明试剂名称。  解析：(1)配制1 mol/L NaOH溶液480 mL需要500 mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，灼烧固体应在坩埚中进行。 (2)铝土矿中的Fe2O3和Al2O3均能和盐酸反应。 (3)过滤操作后，应在过滤器中用蒸馏水洗涤沉淀。 (4)滤液B中除含有NaAlO2外，还含有NaOH，若通入CO2的量不足，则CO2会与NaOH反应而得不到Al(OH)3沉淀。用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体。 答案：(1)500 mL容量瓶、烧杯　坩埚 (2)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O， Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O (3)向过滤器中加入蒸馏水，使水刚好没过沉淀物，等水流尽后，重复操作2～3次 (4)合理　2OH－＋CO2===CO＋H2O
11．(17分)某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
Ⅰ.请根据上面流程，回答以下问题： (1)操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、________(填仪器名称)。 (2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式________________________________。 (3)将沉淀物加热，冷却至室温，用天平称量其质量为b1 g，再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g，若b1－b2＝0.3，则接下来还应进行的操作是_______________________ ________________________________________________________________________。 若蒸发皿质量是W1 g，蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数是________________________________________________________________________。 Ⅱ.有同学提出，还可以采用以下方法来测定：
(1)溶解样品改用了硫酸，而不再用盐酸。原因是________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)选择的还原剂是否能用铁________(填“是”或“否”)，原因是：________________ ________________________________________________________________________。 (3)若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液b mL，则样品中铁元素的质量分数是________。 解析：Ⅰ.根据实验步骤，本实验的原理是把Fe元素全部转化为Fe2O3，称量Fe2O3的质量，即可求出Fe的质量分数。 (1)配制250 mL溶液，还需250 mL容量瓶和胶头滴管。 (2)Br2与Fe2＋反应的离子方程式为：Br2＋2Fe2＋===2Br－＋2Fe3＋。 (3)为了确保生成物为Fe2O3，应再次加热冷却并称量，直到两次质量差小于0.1 g。(W2－W1) g是Fe2O3的质量。因为是从250 mL溶液中取出25.00 mL进行实验，所以Fe元素的质量分数为×100%，即×100%。 Ⅱ.本实验原理是利用Fe2＋的还原性，测定Fe元素的质量分数。 (1)不用盐酸，是因为Cl－浓度增大，还原性增强，可以被KMnO4氧化，对滴定反应有干扰。 (2)不用铁做还原剂，因为Fe与Fe3＋、H＋反应会干扰Fe元素的测定。 (3)滴定反应的离子方程式为： 5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O n(Fe2＋)＝5×b×10－3×c mol Fe%＝＝2.8bc/a。 答案：Ⅰ.(1)250 mL容量瓶、胶头滴管 (2)2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ (3)再次加热冷却并称量，直至两次质量差小于0.1 g ×100% Ⅱ.(1)过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰 (2)否　如果用铁做还原剂，会与Fe3＋及过量的硫酸反应生成Fe2＋，干扰铁元素的测定 (3)2.8bc/a

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