一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分)
1．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的2倍(同温、同压)。以下对B的分子组成的推测一定正确的是( )
A．有1个氧原子 B．有2个氧原子
C．有1个A原子 D．有2个A原子
解析：选A。B和氧气均为气体，同温同压下其体积比等于物质的量之比，因消耗的O2与生成的B的物质的量之比为1∶2，据此可设化学方程式为mA＋aO2===2aB，由质量守恒定律可知，1个B分子中含有1个氧原子。
2．相同温度下，在两个等体积的密闭容器中，分别充入氦气、氮气两种气体，当它们的密度都相同时，这两种气体的物质的量之比是( )
A．7∶2 B．2∶7
C．1∶7 D．7∶1
解析：选D。相同体积的两种气体的密度相等，则其质量相等。n(He)×4＝n(N2)×28，＝＝。
3．(2012·东北师大模拟)某稀溶液中含4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4，向其中加入1.5 mol铁，充分反应后产生的NO气体在标准状况下的体积为( )
A．36 L B．28 L
C．22.4 L D．11.2 L
解析：选B。题中发生反应的离子方程式为Fe＋NO＋4H＋===NO↑＋Fe3＋＋2H2O、2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，由此可知NO过量，以H＋的物质的量为基准进行计算，可得NO的物质的量为1.25 mol，即标准状况下的体积为28 L。
4．下列有关实验操作或判断正确的是( )
A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小
B．需要95 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，可选用100 mL容量瓶来配制
C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸
D．用托盘天平称取25.20 g NaCl
解析：选B。配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液的浓度偏大，A错误；量取5.2 mL盐酸应用10 mL量筒，C错误；托盘天平准确度为0.1 g，故不能称量25.20 g NaCl，D错误。
5．(2012·江苏高考)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
B．常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA
C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA
D．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA
解析：选B。A项，氯气与水的反应是一个可逆反应，0.1 mol氯气与水反应，转移的电子数小于0.1NA，A错误；B项正确； C项，标准状况下乙醇不是气体，C错误；D项不是标准状况，常温常压下2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数小于0.1NA，D错误。
6．标准状况下，V L HCl气体溶解在a mL水中(水的密度近似为1 g/mL)，所得溶液的密度为ρ g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，下列表述正确的是( )
A．溶质的质量分数w＝×100%
B．溶质的物质的量浓度c＝
C．溶液的密度ρ＝
D．取题中所述溶液10 mL，再加入等体积水后，所得溶液的质量分数小于0.5w
解析：选C。质量分数＝×100%，物质的量浓度＝，题中水的体积为a mL，溶液的体积并非为a mL，A、B错误；物质的量浓度c与溶质的质量分数w的关系：c＝，根据公式变换出密度ρ＝，C正确；盐酸的密度大于1，质量分数为w的盐酸与等体积的水混合后，所得溶液中溶质的质量分数大于0.5w，D错误。
7．(2012·上海高考)工业上将氨气和空气的混合气体通过铂—铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为( )
A. B.
C. D.
解析：选D。NH3的催化氧化反应为：4NH3＋5O24NO＋6H2O,4 mol NH3完全反应生成4 mol NO时转移4×5 mol电子，即1 mol NH3完全反应转移5 mol电子，故标准状况下，V L NH3完全反应转移电子数为：×5NA＝n，NA＝。
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)
8．(15分)如图所示的实验装置可用来测定含两种元素的某种气体X的分子式。
在注射器A中装有240毫升气体X并慢慢通过不含空气并装有红热的氧化铜的玻璃管B，使之完全反应，得到以下实验结果：实验前B管重20.32克，实验后B管重20.00克，B管中的黑色粉末变成红色粉末。在C管中收集到的无色液体是水；在注射器D中收集到的气体是氮气。试回答下列问题：
(1)X气体是由________和________元素组成的。
(2)若240毫升X气体完全反应后，收集到的氮气质量是0.28克。根据实验时温度和压强计算1摩尔X气体的体积是24 000毫升，则X的摩尔质量是________________ g·mol－1。
(3)通过计算，确定X的分子式为____________。
(4)写出B中发生反应的化学方程式(X在该条件下不发生分解反应)___________
________________________________________________________________________。
解析：在C管中收集到水，其中氧来源于CuO，则X中一定含有氢元素。在D中收集到氮气，说明X中一定含有氮元素，即X中含有氮、氢两种元素。B管中CuO含O：20.32 g－20.00 g＝0.32 g，
n(O)＝＝0.02 mol，
n(N2)＝＝0.01 mol，
240 mL X气体的物质的量为0.01 mol。
因此n(X)∶n(N)∶n(H)＝0.01 mol∶(0.01 mol×2)∶(0.02 mol×2)＝1∶2∶4，所以化学式为N2H4，摩尔质量为32 g·mol－1。
答案：(1)氮 氢 (2)32 (3)N2H4
(4)N2H4＋2CuON2＋2H2O＋2Cu
9．(15分)(2012·海淀模拟)实验室进行测定加碘盐中碘元素的含量的实验。
【实验原理】[来源:Z.xx.k.Com]
IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O
I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6
【实验步骤】
①配制100 mL 0.002 0 mol/L的Na2S2O3标准溶液。
②用托盘天平称取20.0 g加碘盐，置于锥形瓶中，加入100 mL蒸馏水，溶解。
③向锥形瓶中加入2 mL 1 mol/L盐酸，再加入足量5% KI溶液，振荡，静置几分钟后，加入几滴淀粉溶液。
④用0.002 0 mol/L的Na2S2O3标准溶液进行滴定，平行测定3次。
【实验数据】
实验编号[来源:Z_xx_k.Com]
1
2
3
Na2S2O3溶液的体积/mL
14.98
15.00[来源:学§科§网]
15.02
(1)实验步骤①中，配制100 mL 0.002 0 mol/L的Na2S2O3标准溶液需要用到的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和________。
(2)达到滴定终点时的现象是___________________________________________。
(3)根据实验数据，可计算出1 kg加碘盐中含碘元素________ mg(计算结果保留2位小数)。
解析：(1)配制100 mL标准溶液，要用到100 mL容量瓶。(2)由于锥形瓶中发生反应生成了I2，则加入淀粉后溶液显蓝色。用Na2S2O3溶液滴定时，随着I2的消耗，溶液蓝色越来越浅，至滴定终点时变为无色。(3)消耗Na2S2O3溶液的平均体积为15.00 mL，则20.0 g加碘盐中KIO3的物质的量为15.00×10－3L×0.002 0 mol/L×1/6＝5×10－6 mol。因此1 kg碘盐中含KIO3的物质的量为2.5×10－4 mol，碘元素的质量为2.5×10－4 mol×127 g/mol＝31.75×10－3g＝31.75 mg。
答案：(1)100 mL容量瓶
(2)溶液蓝色消失，且半分钟内不恢复
(3)31.75
10．(14分)卫生部发出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。过氧化钙(CaO2)是一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO。
(1)称取5.42 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：
2[CaO2·xH2O]2CaO＋O2↑＋2xH2O，得到O2在标准状况下体积为672 mL，该样品中CaO2的物质的量为________。
(2)另取同一样品5.42 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中的Ca2＋全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 7.0 g。
①样品中CaO的质量为________。[来源:学。科。网Z。X。X。K]
②样品中CaO2·xH2O的x值为________。
解析：(1)n(CaO2)＝n(CaO2·xH2O)＝2·n(O2)
＝2×672 mL÷22 400 mL/mol＝0.06 mol。
(2)①n(Ca2＋)总＝n(CaCO3)[来源:学科网ZXXK]
＝7.0 g÷100 g/mol＝0.07 mol，
m(CaO)＝(0.07 mol－0.06 mol)×56 g/mol
＝0.56 g；
②x＝(5.42 g－0.56 g－0.06 mol×72 g/mol)÷18 g/mol÷0.06 mol＝1/2。
答案：(1)0.06 mol (2)①0.56 g ②x＝1/2
11．(14分)(2012·上海高考)常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至pH＝7，然后将溶液蒸干得NaCl晶体，蒸干过程中产品无损失。
氢氧化钠质量(g)
氯化钠质量(g)
①
2.40
3.51
②
2.32
2.34
③[来源:Zxxk.Com]
3.48
3.51
上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算、分析和比较3组数据，给出结论。
解析：由氯化钠的质量推算氢氧化钠样品的摩尔质量：[来源:学§科§网Z§X§X§K]
①M1(氢氧化钠)＝×2.40＝40 (g/mol)
②M2(氢氧化钠)＝×2.32＝58 (g/mol)
③M3(氢氧化钠)＝×3.48＝58 (g/mol)
结论：实验①所取氢氧化钠样品是NaOH；实验②、③所取氢氧化钠样品是NaOH·H2O。
答案：实验①所取氢氧化钠样品是NaOH；实验②、③所取氢氧化钠样品是NaOH·H2O。
[来源:学_科_网]
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