押轴题滚动练(一)
(时间：45分钟 分值：100分)
本卷共5个大题，每题20分，共100分
1．(20分)(2012·浙江诸暨质检)已知A和B两支试管所盛的溶液中共含有K＋、Ag＋、Mg2＋、Cl－、OH－、NO六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞试液呈粉红色。请回答下列问题。
(1)试管A的溶液中所含上述离子共有________种。
(2)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为________(填“A”或“B”)。
(3)若向试管B中的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是________(填化学式)。
(4)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合过滤后，蒸干滤液可得到一种纯净物，则混合过程中发生反应的离子方程式为___________________。
(5)若试管A和试管B中的溶液是由等物质的量的四种物质配成的溶液，将两试管中溶液混合后过滤，所得滤液中各种离子的物质的量之比为________。
(6)若向由试管A溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，滴入少量Ba(OH)2溶液，则发生反应的离子方程式为
________________________________________________________。
2．(20分)Ⅰ.2011年4月27日某市工商局查获400克袋装中老年补钙营养奶粉1 401包。这种奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
(1)上述反应中氧化剂是________，若有0.75 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂有________mol。
(2)根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①自来水；②淀粉碘化钾试纸；③淀粉；④白糖；⑤食醋；⑥白酒。进行实验时，必须选用的物质有____________。
(3)某厂废切削液时，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中________(填序号)能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2反应的化学方程式为____________________________(并标出电子转移的数目和方向)。
①NaCl ②NH4Cl ③H2O2 ④浓H2SO4
(4)下列离子在溶液中一定能大量共存的是________。
A．NH Cl－ OH－ CO
B．Fe2＋ NO Cl－ SO
C．CH3COO－ NH H＋ Cl－
D．CH3COO－ Na＋ Cl－ SO
Ⅱ.实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应式为4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。
(1)上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素是________价。
(2)CuI可由Cu2＋与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。
Cu2＋＋I－===CuI＋I
3．(20分)某强酸性溶液X可能含有Ba2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SO、Cl－、NO、NO中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：
根据以上信息，回答下列问题：
(1)上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是________，不能确定是否含有的离子(M)是________，若要确定该M(若不止一种，可任选一种)在溶液X中不存在，最可靠的化学方法是________。
(2)沉淀I的化学式为____________，气体F的电子式为____________。
(3)写出反应②的离子方程式：_______________________________。
(4)通常可以利用KClO在一定条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K2FeO4。请写出制备过程中的离子方程式：
____________________________。
(5)1.0 mol·L－1 E溶液与2.0 mol·L－1 F的溶液等体积混合完全反应后，溶液中各离子的浓度大小关系为________。
(6)假设测定A、F、I均为0.1 mol,10 mL X溶液中n(H＋)＝0.4 mol，当沉淀C物质的量大于0.7 mol时，溶液X中还一定含有________。
4．(20分)A、B、C、D、E、F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：
元素
原子结构或性质
A
原子最外层电子数是内层电子总数的1/5
B
形成化合物种类最多的元素，其单质为固体
C
生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5
D
地壳中含量最多的元素
E
与D同主族
F
与E同周期，且最外层电子数等于电子层数
请回答下列问题：
(1)写出A与E形成的化合物的电子式：________。
(2)C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是______________________。
(3)B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是__________________________。
(4)F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是____________________________(用离子方程式表示)；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是__________________________________。
(5)A与F形成的合金是重要的工业材料。某同学仅使用天平和右图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中A元素的含量。(装置中因空气质量引起的误差忽略不计)
①实验需要测定三个物理量：合金的质量m以及a和b。
a是________；b是________。
②合金中A元素的质量分数是________(用含m、a、b的式子表示)。
5．(20分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，
回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________。
(2)B的氢化物的分子空间构型是____________，其中心原子采取________杂化。
(3)写出化合物AC2的电子式________；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为________。
(4)E的核外电子排布式是________________，ECl3形成的配合物的化学式为________。
(5)B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是__________________________________。
(6)B可以形成多种离子，如B3－、BH2－、BH、B、BH、B2H、B2H等，已知B2H与B2H是由中性分子结合质子形成的，类似于BH，因此有类似于BH的性质。
①写出B2H与足量的NaOH溶液反应的离子方程式：__________________________________。
②B2O、CO2、CBO－都与B互为等电子体，它们具有相似的结构，则请写出B的电子式为____________。
③据报道，美国科学家卡尔·克里斯特于1998年11月合成了一种阳离子“B”，其结构是对称的，5个B排成V形。如果5个B结合后都达到8电子结构，且含有2个BB键。请写出“B”带具体电荷的电子式和结构式：______________、________________。
④请你预计科学家即将合成的B8属于________(填“单质”、“共价化合物”或“离子化合物”)；其电子式为____________，请写出其含有的所有化学键的类型：____________________________；预计它在常温下是________体，熔沸点________(填“低”、“较高”或“高”)，熔融状态下________(填“会”或“不会”)导电。
答案
1．解析 六种离子中Ag＋与Cl－、Mg2＋与OH－、Ag＋与OH－能发生反应，所以存在OH－的试管中不存在Ag＋和Mg2＋，而Cl－不能与Ag＋在同一试管中，所以OH－和Cl－在一起，又A中加酚酞试液呈粉红色，故含OH－和Cl－由溶液中电荷守恒知，A试管溶液中必须含有阳离子，则只能为K＋。所以B试管溶液中含有Ag＋、Mg2＋和NO。(3)反应后能得金属，则Ag＋先被置换出来，又滤液仅含有一种溶质，则应加入Mg。(4)混合后得到的一种纯净物为KNO3。(5)设四种物质各为1 mol，则K＋为2 mol，NO为3 mol，其他四种离子各为1 mol，Ag＋与Cl－恰好完全反应，Mg2＋与OH－反应，Mg2＋过量0.5 mol。(6)KHCO3与Ba(OH)2反应，滴入少量Ba(OH)2溶液，说明OH－全部参加反应，所以2个OH－与2个HCO反应，生成2个CO，其中一个与Ba2＋结合生成BaCO3沉淀。
答案 (1)3 (2)B (3)Mg
(4)Ag＋＋Cl－===AgCl↓ Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
(5)n(K＋)∶n(Mg2＋)∶n(NO)＝4∶1∶6
(6)Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O
2．解析 Ⅰ.(1)在题述反应中，NaNO2中N元素从＋3价降低为＋2价，HI中I元素从－1价升高到0价，故氧化剂是NaNO2，HI作还原剂；由氧化还原反应中得失电子守恒知：0.75 mol×[0－(－1)]＝n(NaNO2)×[(＋3)－(＋2)]，故n(NaNO2)＝0.75 mol；(2)由题目中的信息知需要选择HI，淀粉碘化钾试纸(KI作还原剂)和食醋可制得HI，通过观察淀粉有没有变蓝色，判断是否有I2生成，从而确定是否含有NaNO2；(3)选择的试剂应作还原剂，并且产物无污染，故选择NH4Cl。(4)A项，NH和OH－反应，不能大量共存；B项，NO具有强氧化性，可氧化Fe2＋，不能大量共存；C项，CH3COO－和H＋反应生成CH3COOH，不能大量共存；D项，离子之间不能反应，能大量共存。
Ⅱ.(1)Cu2HgI4中Hg为＋2价，I为－1价，则Cu为＋1价。(2)配平的离子方程式为2Cu2＋＋5I－===2CuI＋I。
答案 Ⅰ(1)NaNO2 0.75 (2)②⑤ (3)②
(4)D
Ⅱ.(1)＋1 (2)2Cu2＋＋5I－===2CuI＋I
3．解析 溶液显酸性，在酸性条件下，CO、SO均不能存在。加入Ba(NO3)2溶液有沉淀C生成，则应为BaSO4，说明含有SO，则没有Ba2＋。同时有气体A生成，且A与O2反应生成的气体D可继续与O2和H2O反应，说明A为NO，D为NO2，则反应①发生了氧化还原反应，加入的NO在酸性条件下可氧化Fe2＋，则Fe2＋存在，反应为3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。由于有Fe2＋存在，所以不存在NO和NO。溶液B中加入NaOH溶液有气体F生成，F应为NH3，则原溶液中含有NH。沉淀G为Fe(OH)3。溶液H中通入过量CO2有沉淀生成，反应为AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO。溶液中还有Fe3＋与Cl－无法确定，Fe3＋可用KSCN溶液鉴定，Cl－可用HNO3酸化的AgNO3溶液鉴定。(4)ClO－具有强氧化性，可以氧化Fe(OH)3生成FeO，根据化合价升降总值相等配平，Cl的化合价从＋1降到－1，变化2，Fe的化合价从＋3升到＋6，变化3，所以ClO－前配3，Fe(OH)3前配2，再由电荷守恒和原子守恒确定其他粒子的化学计量数。(5)混合后溶液中溶质为NH4NO3和NH3·H2O，且其物质的量之比为1∶1，NH3·H2O的电离程度大于NH4NO3的水解程度，故混合溶液显碱性。(6)NO为0.1 mol，则Fe2＋为0.3 mol。NH3为0.1 mol，则NH为0.1 mol。Al(OH)3为0.1 mol，则Al3＋为0.1 mol。溶液中阳离子所带电荷为：2n(Fe2＋)＋n(NH)＋3n(Al3＋)＋n(H＋)＝2×0.3 mol＋0.1 mol＋3×0.1 mol＋0.4 mol＝1.4 mol。沉淀C(BaSO4)的物质的量大于0.7 mol，则SO所带电荷大于0.7 mol×2＝1.4 mol，根据电荷守恒，则必须增大阳离子的量，即存在Fe3＋。
答案 (1)Al3＋、NH、Fe2＋、SO Fe3＋、Cl－ 取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变红色则说明无Fe3＋；或取少量B溶液于试管中，加入几滴AgNO3溶液，若无白色沉淀说明无Cl－
(2)Al(OH)3 HH
(3)AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
(4)3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===3Cl－＋2FeO＋5H2O
(5)c(NH)＞c(NO)＞c(OH－)＞c(H＋)
(6)Fe3＋
4．解析 根据A元素原子最外层电子数是内层电子总数的，可知A为镁元素；B是形成化合物种类最多的元素，其单质为固体，则B为碳元素；C是生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5，可推测出C为Fe元素；地壳中含量最多的元素是氧元素，所以D为O元素；E与氧元素同主族，则E为S元素；F位于第三周期，最外层电子数等于电子层数，故可以断定F为Al元素。第(5)问中可利用差量法计算与NaOH反应的Al的质量，然后计算合金中Mg的质量分数。
答案 (1)Mg2＋[]2－ (2)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ (3)C＋H2OCO＋H2
(4)Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋
2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
(5)①反应前装置和药品的总质量 反应后装置和药品的总质量 ②×100%
5．解析 本题主要考查元素推导，涉及电离能、空间构型、杂化方式、电子式、等电子体、化学键类型、晶体性质、核外电子排布式以及氧化还原反应书写等知识点。A、B、C位于同一周期的三种非金属元素，且B、C在同族中氢化物的沸点最高，可以推断其中含有氢键，由此推测A、B、C是位于第二周期的元素，又D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的结构，则说明D为Mg。由AC2为非极性分子，可推知为CO2，B元素则为N。24号元素E则为铬元素。(1)同一周期第一电离能具有增大的趋势，但由于N具有半充满结构，因而第一电离能最大，即为C＜O＜N。(2)B的氢化物即为NH3，中心氮原子采取sp3杂化，由于有一个孤电子对，所以NH3应为三角锥形。(3)AC2即为二氧化碳，电子式中碳以两对电子分别和两边的氧共用；等电子体的概念中要明确两点：原子数相等，价电子数相同。(4)24号Cr要注意核外电子的特殊性，即d电子为半充满的稳定结构排布，即[Ar]3d54s1。根据题目中所给信息，CrCl3的配体为NH3和H2O，两者之比为2∶1，又总配体为6，则NH3为4个，H2O为2个，又Cl为外界，则配合物不难写出为[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3。(5)B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HNO3，还原为最低价时应为－3价，即NH4NO3，D的单质即Mg，应被氧化成Mg2＋，然后根据化合价升降总值进行配平即可。
答案 (1)C＜O＜N (2)三角锥形 sp3
(3)··C·· N2O
(4)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)
[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3
(5)4Mg＋10HNO3(稀)===4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O
(6)①N2H＋2OH－===N2H4＋2H2O
②[N??N]－
③[N??NN??N]＋
[H≡N→N←N≡N]＋ ④单质
[N??NN??N]＋ [N??N]－ 离子键、非极性共价键、配位键 固 较高 会
【点此下载】