专题四 常见元素及其重要化合物
训练11 非金属元素及其化合物
一、单项选择题
1.勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。2009年4月，猪流感疫情爆发，可以用某种消毒液进行消毒，预防传染。已知该消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是 ( )
A.KMnO4 B.H2O2
C.NaClO D.NH3·H2O
2.目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是 ( )
①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3
②单质在反应中都只能作氧化剂
③最高价氧化物对应的含氧酸都是强酸
④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物
⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体
A.全部 B.①②
C.①②③④ D.①②④⑤
3.如图把气体缓慢通过盛有足量试剂的试剂瓶M，在试管N中可以观察到明显现象的是
( )
选项
气体
M中试剂
N中试剂
A
SO2、CO2
酸性KMnO4溶液
品红溶液
B
Cl2、HCl
浓硫酸
淀粉 KI溶液
C
NH3、CO2
浓硫酸
酚酞试液
D
C2H4、CH4
酸性KMnO4溶液
溴的CCl4溶液
4.研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：
①SO2＋NO2―→SO3＋NO ②SO3＋H2O―→H2SO4
③2NO＋O2―→2NO2
NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是 ( )
A.加入少量H2SO4使淀粉水解
B.碳酸钠与硫酸反应
C.向铜和双氧水的混合物中加入硫酸
D.潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶
5. X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是 ( )
选项
X
Y
Z
甲
乙
A
H2
Si
Cl2
SiCl4
HCl
B
Mg
C
O2
CO2
MgO
C
Zn
Fe
Cl2
FeCl2
ZnCl2
D
O2
N2
H2
NH3
H2O
6.一种酸性较强的溶液中，可能存在NO、I－、Cl－和Fe3＋中的一种或几种，向该溶液中加入溴水后，溴单质被还原，由此可推知这种溶液中 ( )
A.含I－，不能确定是否含Cl－
B.含NO
C.含I－、NO、Cl－
D.含Fe3＋
二、双项选择题
7.下列说法正确的是 ( )
A.光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅
B.金刚石是自然界中硬度最大的物质，高温下可与氧气发生反应
C.浓H2SO4具有强氧化性，常温下就能与金属Cu发生剧烈反应
D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
8.下列说法不正确的是 ( )
A.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解
B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液不一定显碱性
C.铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
D.HNO3―→NO―→NO2，以上各步变化均能通过一步实现
三、非选择题
9.下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，B、D为常温下的气态化合物，C为常温下的液态化合物，图中有部分生成物未标出。
请填写以下空白：
(1)A的化学式为________，B的电子式为________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
D＋G―→H____________________________________；
F＋J―→B＋C＋I_________________________。
(3)写出反应A＋NaOH―→D的离子方程式：_____________________________________。
10.A、B、C、D均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其部分产物已略去)：
ABCD
请填写下列空白：
(1)若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D为______________(填写化学式)。
(2)若A为气体，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则工业上合成A的化学方程式为_______________________________。
(3)若A为短周期元素形成的非金属单质，则A可能是____________(填3种不同单质的化学式)。
11.某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验。
(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应
的化学方程式：___________________________。
(2)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：
①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是________，继续通入过量SO2气体，现
象是_______________________________。
②SO2通入紫红色KMnO4溶液，现象是___________________________，其反应的离子方程式为_______________________________。
③SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是_____________________。
④若C取双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液是__________(填溶质的化学式)，若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有______。要证明气体中既有SO2又有CO2，应该选用的试剂依次为________。
12.亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在通常条件下反应得到(NO2与Cl2反应可得硝酰氯)。亚硝酰氯的熔点为－64.5 ℃，沸点为－5.5 ℃，并且遇水蒸气分解成氮的氧化物和氯化氢。
某小组同学按如下流程制备亚硝酰氯(“→”表示气流方向，G为尾气处理装置)，实验时，先通入Cl2，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再缓缓通入NO。
依据上述信息，请回答：
(1)实验室制备Cl2的化学方程式是______________________。
(2)装置F的作用是_______________________。
(3)亚硝酰氯与水反应的化学方程式是________________________。
(4)实验中“先通入Cl2，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再将NO缓缓通入”，此操作的目的是_____________________。
答案
1.C 2.A 3.B 4.A 5.C 6.A 7.AB 8.AB
9.(1)NH4HCO3 ··C··
(2)4NH3＋5O24NO＋6H2O
C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
(3)NH＋HCO＋2OH－NH3↑＋CO＋2H2O
10.(1)H2SO4 (2)N2＋3H22NH3
(3)C、N、S
11.(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)①变红 不褪色或不明显 ②颜色逐渐变淡或紫红色消失 5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋ ③先变浑浊，后又变澄清 ④H2SO4 碳酸盐或碳酸氢盐 品红、KMnO4溶液、品红、澄清石灰水
12.(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)防止G中水蒸气进入U形管
(3)2NOCl＋H2O===N2O3＋2HCl(或2NOCl＋H2O===NO↑＋NO2↑＋2HCl)
(4)防止NO被装置中的氧气氧化为NO2；保持Cl2过量，使NO完全转化，避免NO逸出污染空气
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