训练3 化学常用计量
一、单项选择题
1.设阿伏加德罗常数为NA，下列叙述中完全正确的一组是 ( )
A.0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液中，NO数目为NA
B.由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池中，若Cu极生成0.2 g H2，则电路通过电子0.2NA
C.含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2的数目为NA
D.22.4 L CO和N2的混合气体中含有NA个气体分子
2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )
A.在0 ℃时，22.4 L氢气中含有2NA个氢原子
B.电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为NA
C.1 mol乙烷分子中共价键总数为7NA
D.密闭容器中46 g NO2含有的分子数为NA
3.下列说法正确的是 ( )
A.同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积
B.等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1
C.不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
D.同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比
4. 36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是 ( )
A.所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1
B.所得溶液中含有NA个HCl分子
C.36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L
D.所得溶液的质量分数：w＝36.5c/(1 000ρ)
5.用酸性氢氧燃料电池电解饱和食盐水的装置如图所示(a、b为石墨电极，不考虑U形管中气体的溶解且a上产生的气体全部进入小试管中)。下列说法中错误的是 ( )
A.同温同压下，燃料电池中参与反应的氢气和氧气的体积之比为2∶1
B.同等条件下，U形管a、b两端产生的气体的密度之比为35.5∶1
C.燃料电池中消耗0.2 g H2时，U形管中阴极产生的气体为2.24 L(标准状况下)
D.燃料电池中消耗1 mol O2时，小试管中反应转移的电子数约为4×6.02×1023
6.有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为 ( )
A.8 g B.15.5 g
C.11.7 g D.无法计算
7.将一定量的Fe、Fe2O3、CuO的混合物放入体积为100 mL、浓度为2.2 mol·L－1的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体896 mL(标况)，得到不溶固体1.28 g，过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2＋(假设滤液体积仍为100 mL)。向滤液中滴加2 mol·L－1的NaOH溶液至40 mL时开始出现沉淀，则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为( )
A.2 mol·L－1 B.1.8 mol·L－1
C.1.9 mol·L－1 D.无法计算
二、双项选择题
8.若NA代表阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中，正确的是 ( )
A.一定条件下，足量铜与200 g 98%的浓硫酸充分反应，转移电子数目为2NA
B.16 g氧气和臭氧的混合气体中含有的氧原子数为NA
C.1 L 0.5 mol·L－1 Na2CO3溶液中含有的CO数为0.5NA
D.78 g Na2O2中所含阴离子的数目是NA
9.下列有关操作或判断正确的是 ( )
A.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
B.用托盘天平称取25.20 g NaCl
C.用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸
D.用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线读数会导致所配溶液浓度偏高
10.常温下，向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确的是 ( )
A.硫酸溶液的体积为10 mL
B.b时刻溶液中SO的浓度约为0.125 mol·L－1
C.d时刻溶液的pH为13
D.溶液的导电能力：c
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