专题三 化学基本理论
训练6 物质结构与元素周期律
一、单项选择题
1.不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2H、13C、15N、18O、34S等常用作环境分析指示物。下列有关说法正确的是 ( )
A.34S原子核内中子数为16
B.1HO和1HO的相对分子质量不同
C.13C和15N原子核内的质子数相差2
D.2H＋结合OH－的能力比1H＋的更强
2.下列各项叙述中一定能说明元素X的非金属性比元素Y的非金属性强的是 ( )
A.X原子在反应中得到的电子数比Y原子在反应中得到的电子数少
B.气态氢化物溶于水后的酸性，X比Y强
C.X的最高正价比Y的最高正价高
D.X单质能与Y的氢化物反应生成Y单质
3.下列排列顺序正确的是 ( )
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④失电子能力：Cs＞Na
A.①③ B.②④ C.①④ D.②③
4.A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B2＋和C－具有相同的电子层结构。下列说法中，正确的是 ( )
A.原子序数：A＞B＞C B.原子半径：A＞B＞C
C.离子半径：A2－＞B2＋＞C－ D.原子最外层电子数：A＞C＞B
5.短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是( )
A.原子半径：A＜B＜C
B.A的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性
C.三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到
D.高温下，A单质能置换出C单质
6.下列说法中，正确的是 ( )
A.所有主族元素的正化合价数等于它的族序数
B.ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱
C.ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
D.前三周期元素中共有12种非金属元素
7.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图，关于X、Y、Z的说法正确的
是 ( )
A.相同条件下，三种元素的单质跟氢气反应时，X单质最剧烈
B.Y的气态氢化物稳定性比Z的气态氢化物的稳定性强
C.ZO2能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成Z单质
D.由氢、氧和Z元素形成的常见化合物中既含有离子键又含有共价键
二、双项选择题
8.下图是元素周期表短周期的一部分，下列说法中正确的是 ( )
A.元素①位于第二周期第ⅣA族
B.气态氢化物的稳定性：④＜②
C.最高价氧化物对应水化物的酸性：⑤>④
D.元素的最高正化合价：③＝⑤
9.下列说法中，不正确的是 ( )
A.短周期元素中，最外层电子数是其电子层数两倍的元素共有2种
B.第三周期元素的离子半径大小比较：Cl－＞S2－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋
C.日本福岛核电站释放出的放射性核素131I与132I、133I互为同位素
D.相同条件下，通过测定同浓度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pH，可比较C和S的非
金属性强弱
三、非选择题
10.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑦在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
(1)表中所示元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是____________(填化学式)，碱性最强的是________(填化学式)。
(2)⑤的最高价氧化物对应的水化物所含的化学键类型是______________，与⑥单质反应的离子方程式是__________________________________。
(3)②单质与浓的③的最高价氧化物对应的水化物反应的方程式是_________。
(4)用②单质作电极，①单质、④单质和浓KOH溶液组成原电池，其正极上的电极反应为_______________________。
(5)由表中部分元素组成甲、乙、丙3种物质，其转化关系为甲＋乙丙。已知甲、乙分子中分别含10个电子和18个电子，丙是离子化合物。向水中通入乙，恢复至原温度，则Kw________(填“增大”、“减小”或“不变”)；检验丙中阳离子的实验方法是___________________________。
(6)已知：②⑥的单质各1 mol完全燃烧，分别放出热量a kJ 和b kJ；⑥单质能与②的最高价氧化物发生置换反应。在298 K时，若生成3 mol ②的单质，则该置换反应的ΔH＝______________。
11.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
请完成下列问题
(1)写出下列元素符号：Y：__________、Z：__________、M：__________。
(2)Z在周期表中的位置为________，其非金属性比W的非金属性________(填“强”或“弱”)。
(3)X、Z、W的原子半径大小顺序为________________(填元素符号)。
(4)Y、W的最高正价分别为________、________，最低负价分别为________、________。
(5)W的单质与X的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
12.已知X＋、Y3＋、Z－、W2－是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。甲、乙、丙溶于水所得溶液分别呈酸性、碱性和中性。
(1)通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解丙的溶液的方法制备该单质，制备反应的化学方程式是_______________________。
(2)甲的化学式是______________，乙的化学式可能是________________；若将甲的溶液与乙的溶液混合产生沉淀和气体，则反应的离子方程式是________________________。
(3)Y单质可用来制造Y—空气燃料电池，该电池通常以氢氧化钾溶液为电解质溶液，则正极反应式为_____________________________________。
答案
1.B 2.D 3.B 4.A 5.D 6.B 7.B
8.BC 9.AB
10.(1)HClO4 NaOH (2)离子键、共价键 2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑
(3)C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
(4)O2＋4e－＋2H2O===4OH－ (5)不变 取少量样品加入氢氧化钠溶液并加热，如产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则可确定是铵根离子
(6)(3a－4b)kJ·mol－1或－(4b－3a)kJ·mol－1
11.(1)Si S O
(2)第三周期ⅥA族 弱
(3)Na＞S＞Cl
(4)＋4 ＋7 －4 －1
(5)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
12.(1)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
(2)AlCl3 Na2O或Na2S 2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑
(3)O2＋2H2O＋4e－===4OH－
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