1．某研究性学习小组的同学进行了如下的实验探究，将适量1.00 mol·L－1CuSO4溶液和2.00 mol·L－1NaOH溶液混合，过滤后得到一种浅绿色碱式盐沉淀A[aCu(OH)2·bCuSO4]。将9.08 g A隔绝空气在1000 ℃以上加强热，得到了5.76 g红色固体B，同时得到x mol的混合气体；再将5.76 g B溶于稀硫酸得到2.56 g另一种红色固体C(已知铜的化合价有＋1和＋2)。
(1)甲同学认为A中含有杂质Na＋，作出此判断的理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
验证此判断正确的方法是________________________________________________________________________，
除去此杂质的方法是________________________________________________________________________。
(2)B与稀硫酸反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)通过计算确定A的组成为__________。
(4)x的取值范围：________________________________________________________________________。
解析：(1)过滤所得沉淀A是湿润的，水中会溶解有可溶性物质，因此会含有Na＋杂质，可通过焰色反应实验验证Na＋，除去Na＋的方法是洗涤沉淀。(2)红色固体B应该是Cu2O，Cu2O在酸性条件下发生反应生成单质铜，依据氧化还原反应理论知还应有硫酸铜生成。(3)A的摩尔质量为(98a＋160b)g/mol，B(Cu2O)的摩尔质量为144 g/mol，假设有1 mol A，则由铜元素守恒知B的物质的量为0.5(a＋b)mol，故有(98a＋160b)∶[144×0.5(a＋b)]＝9.08∶5.76，即可得a∶b＝3∶1，所以A为3Cu(OH)2·CuSO4或Cu4(OH)6SO4。(4)9.08 g A的物质的量是0.02 mol，由3Cu(OH)2·CuSO4高温,2Cu2O＋3H2O↑＋SO3↑＋O2↑知0.02 mol 3Cu(OH)2·CuSO4完全分解可得到0.06 mol H2O(g)、0.02 mol SO3、0.02 mol O2，三种气体共0.1 mol，但因高温下SO3会分解，由2SO32SO2＋O2知，SO3全部分解会使气体增加0.01 mol，故x的取值范围为0.1
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