1．下列选用的相关仪器符合实验要求的是( )
A
B
C
D
存放浓硝酸
分离水和乙酸乙酯
准确量取9.50 mL 水
实验室制取乙烯
解析：选B。浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞，且应用细口瓶装液体A选项错误；水和乙酸乙酯互不相溶，用分液漏斗分离，B选项正确；量筒量取液体只能精确到0.1 mL，C选项错误；实验室制取乙烯需要的温度为170 ℃，该温度计的量程不足，D选项错误。
2．关于下列各实验装置的叙述中，正确的是( )
A．装置①常用于分离互不相溶的液体
B．装置②可用于吸收NH3
C．装置③可用于制备氧气
D．装置④可用于收集NO、CO2等气体
解析：选B。蒸馏装置用于分离两种沸点不同但相溶的液体，A不对；用水吸收氨气要防倒吸，NH3不溶于CCl4，装置②能防倒吸，B对；MnO2与H2O2反应不需加热，C不对；不能用排空气法收集NO，D不对。
3．某学生的实验报告中有如下数据：①用托盘天平称取11.7 g食盐；②用量筒量取21.48 mL盐酸；③用容量瓶配制210 mL 1 mol/L的硫酸溶液；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去18.20 mL NaOH溶液，其中数据合理的是( )
A．①④ B．②④
C．①③ D．②③
解析：选A。解此题的关键在于依据所用仪器的精确度，如实记录可测得的可靠数值。托盘天平称量物质的精确度0.1 g，①正确；量筒量取液体体积的精确度为0.1 mL，②错误；容量瓶的规格中有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等，没有210 mL的，③错误；中和滴定要用滴定管，滴定管的精确度为0.01 mL,18.20 mL的数值合理，④正确。
4．下列实验操作和装置均符合实验要求的是( )
解析：选C。检验氧气用带有余烬的木条或火柴梗，火柴不能检验，A错；选项B中的盛有石灰水的小试管不能用单孔胶塞封闭，否则试管内的气体增多，容易弹飞胶塞；铝热反应中的铝粉、氧化铁混合均匀，而氯酸钾应该撒在混合物之上，起到引燃的作用，D错。
5．下列实验操作与结论均正确的是( )
选项
实验操作
结论
A
向BaCl2溶液中加入适量Na2 CO3溶液后静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，无沉淀
Ba2＋的浓度为0
B
加热滴有酚酞的碳酸钠溶液，红色加深
CO水解时吸收热量
C
用碱式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加标准HCl溶液，滴入最后一滴HCl溶液后粉红色刚好退去，且半分钟内不变色
已达滴定终点
D
NaHCO3和NaOH的混合物加热前后分别与盐酸反应，消耗盐酸的物质的量分别为n1、n2
n1a)。
(4)根据丙同学所得的实验数据，计算样品中Na2CO3的含量为__________。
解析：(2)图2中可能引起测定结果偏大的两处错误分别是：①使用浓盐酸，挥发出的HCl会与NaHCO3反应生成CO2，使测定结果偏大；②酸溶液占据体积，加入的酸溶液会排出烧瓶中等体积的空气，分液漏斗无刻度，无法减去酸溶液的体积，导致实验结果偏大。图3装置使测定结果可能偏大的主要原因是CO2气体中混有水蒸气或空气中的CO2和水蒸气进入干燥管中；使测定结果可能偏小的主要原因是装置中的CO2没有完全被碱石灰吸收。(3)步骤②为调节E、F的液面，使两者液面相平；步骤⑤为待反应充分，装置冷却后，调节E、F的液面，使两者液面相平。
答案：(1)关闭A的旋塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞能回到原位，证明不漏气，否则漏气
(2)使用浓盐酸 用分液漏斗滴加酸溶液 CO2气体中混有水蒸气或空气中的CO2和水蒸气进入干燥管中 装置中的CO2没有全部被碱石灰吸收
(3)调节E、F的液面，使两者液面相平 待反应充分，装置冷却后，调节E、F的液面，使两者液面相平
(4)106(b－a－V)×10－3/(22.4×m)
12．为了探究碱式碳酸镁[mMgCO3·nMg(OH)2·xH2O]的组成，某化学小组仅利用下列仪器组装一套完整装置进行实验(夹持仪器省略)。
回答下列问题：
(1)实验时应向装置中通入空气，若空气流从左向右，装置连接顺序为(装置不重复使用，填入仪器接口字母编号)：空气―→( )( )―→( )( )―→( )( )―→( )( )―→(g)。
(2)连接好装置，检查装置气密性，装好药品后，加热前应进行的操作是________________________________________________________________________。
(3)仪器B的作用是________________________________________________________________________，仪器A的作用是
________________________________________________________________________。
(4)有同学认为(1)中的整套实验装置有缺陷，其不妥之处为__________；改进方案是________________________________________________________________________。
(5)将装置改进后进行实验，称取一定量的碱式碳酸镁样品，充分反应后得到1.6 g残留物，生成1.32 g二氧化碳和 0.72 g水。则此碱式碳酸镁的化学式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)实验时向装置中通入空气为了将产生的CO2和H2O蒸气全部赶出以便精确测出它们的质量，所以空气在进入E试管之前一定要净化；空气―→B―→A―→E―→C―→D。
(2)加热前，先将整个系统内原有的空气赶出，防止原空气中的CO2和H2O(g)进入C和D内，所以关K1，开K2，通入空气一段时间后再开K1、关K2。
(3)仪器B的作用是吸收空气中的CO2，A的作用是吸收H2O(g)。
(4)空气中的CO2和H2O(g)可能进入D中，使测出CO2的质量偏大，改进方法是D再连接一个装有碱石灰的干燥管。
(5)m(MgO)＝1.6g?n(MgO)＝0.04 mol＝n(MgCO3)＋n[Mg(OH)2]，n(CO2)＝n(MgCO3)＝＝0.03 mol?n[Mg(OH)2]＝0.01 mol。
n(H2O)＝＝0.04 mol，那么结晶水有0.04 mol－0.01 mol[Mg(OH)2产生的H2O]＝0.03 mol，所以判断碱式碳酸镁的化学式为：3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O
答案：(1)d c a b i j(或j i)e f
(2)关闭K1，打开K2，通入足量空气后，再打开K1，关闭K2
(3)吸收空气中的CO2 除去空气中的水蒸气
(4)D吸收空气中的水蒸气与二氧化碳气体 D后再接一个装有碱石灰的干燥管
(5)3MgCO3·Mg(OH)2·3H2O
13．下面所列的是中学化学实验室中几种常见的玻璃仪器：
①温度计 ②容量瓶 ③滴定管 ④烧杯 ⑤圆底烧瓶 ⑥量筒 ⑦玻璃棒
(1)在仪器上具体标明使用温度的是(不考虑温度计)__________(填写编号)；可做反应容器并可加热的是__________(填写编号)。
(2)需要用到温度计的实验是__________(填写编号)。
①用乙醇制取乙烯 ②石油分馏 ③浓硫酸稀释 ④测定硝酸钾的溶解度
(3)玻璃棒的作用主要有以下三种：①搅拌 ②引流 ③蘸取溶液。不同实验中其作用可能不完全相同，请回答下列问题：
A．在“用无水碳酸钠配制100 mL 0.12 mol/L的碳酸钠溶液”的实验中，玻璃棒的作用是__________(填写编号)。
B．在“用氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、盐酸、水等试剂除去粗盐中的Mg2＋、Ca2＋、SO等杂质离子以获得纯净的食盐”的实验中玻璃棒的作用可能是__________(填写编号)。
解析：(1)标记温度的是不能直接或间接加热的仪器，如滴定管、容量瓶、量筒。可做反应容器并可加热的是烧杯和圆底烧瓶。
(2)用到温度计的实验是要控制液体的温度(用乙醇制取乙烯170 ℃，溶解度要在一定的温度下测量)或蒸气的温度(石油分馏)。
(3)用固体物质配制溶液，要溶解(搅拌)，转移到容量瓶中(引流)。粗盐的提纯要先溶解(搅拌)、蒸发(搅拌)、调节酸度(蘸取溶液测pH)、过滤(引流)。
答案：(1)②③⑥ ④⑤ (2)①②④ (3)①② ①②③
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