1．现有KCl和KBr的混合物3.87 g，将混合物全部溶于水，并加入过量的AgNO3溶液，充分反应后产生6.63 g沉淀物，则原混合物中钾元素的质量分数为( )
A．40.3% B．38.7%
C．59.7% D．61.3%
解析：选A。沉淀的质量与原混合物的质量差值为6.63 g－3.87 g＝2.76 g，根据反应方程式KCl＋AgNO3===AgCl↓＋KNO3和KBr＋AgNO3===AgBr↓＋KNO3可知质量增加的原因是由Ag＋代换了原混合物中的K＋
K＋ ～ Ag＋ Δm
39 108 69
x 2.76 g
x＝＝1.56 g，测混合物中K的质量分数为×100%＝40.3%。
2．38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集气体22.4 mL(标准状况)。反应消耗HNO3的物质的量可能是( )
A．1.0×10－3 mol B．1.6×10－3 mol
C．2.2×10－3 mol D．2.4×10－3 mol
解析：选C。铜与浓HNO3反应生成NO2，反应一段时间后，HNO3浓度降低，剩余的铜与稀HNO3反应生成NO。反应后的产物是Cu(NO3)2、NO2、NO、H2O。运用元素物质的量守恒法，反应前后氮元素的物质的量不变，则n(HNO3)＝2n[Cu(NO3)2]＋n(NO2)＋n(NO)＝2×＋＝2.2×10－3 mol。即参加反应的硝酸物质的量为2.2×10－3 mol。
3．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2―→H2O IO―→I2 MnO―→Mn2＋ HNO2―→NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是( )
A．H2O2 B．IO
C．MnO D．HNO2
解析：选B。根据电子转移守恒可知：等物质的量的H2O2，IO、MnO、HNO2转移电子数最多的为IO和MnO，但氧化I－得到I2最多的是IO，因为IO的还原产物也是I2。
4．某温度时CuSO4的溶解度是25 g，若温度不变，将32 g无水CuSO4粉末撒入m g水中，形成饱和溶液并有CuSO4·5H2O晶体析出，则m的取值范围是( )
A．18 g≤m≤128 g B．36 g
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