1．著名化学家、诺贝尔奖获得者西博格博士1979年在美国化学会成立100周年大会上的讲话中指出“化学是人类进步的关键”。下列对化学的认识不正确的是( )
A．英国科学家道尔顿1661年提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生
B．化学是在原子、分子水平上认识物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学
C．化学既是一门具有创造性的科学，还是一门具有实用性的科学
D．现代化学还将在能源与资源、材料科学、环境科学、医药与健康等领域产生广泛的影响
解析：选A。英国化学家、物理学家波义耳提出化学元素的概念，A项错误。
2．(2012·山东济南高三模拟)下列关于钠及其化合物的说法正确的是( )
①钠钾合金通常状况下呈液态，可做原子反应堆的导热剂
②钠的化学性质活泼，少量的钠可保存在有机溶剂CCl4中
③钠在空气中缓慢氧化而自燃，在氧气中燃烧更为剧烈
④由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属
⑤氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气
⑥Na2CO3溶液能跟酸溶液反应，但不能跟碱溶液反应
A．①②③⑥ B．②③④
C．①⑥ D．①
解析：选D。②钠的保存原则是将钠与空气和水隔绝，故应保存在密度小于钠的有机溶剂中，因ρ(CCl4)>ρ(Na)，所以②错误；③切开一小块钠，其表面迅速被氧化，但不能燃烧，在加热条件下才能燃烧，在纯氧中更为剧烈，错误；④钠与水反应速率很快，不能从盐溶液中置换出金属，错误；⑤过氧化钠做呼吸面具上的供氧剂，错误：⑥Na2CO3可与Ca(OH)2作用：Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，错误。
3．(2012·安徽阜阳高三第一次模拟)下列各物质在通常条件下既可由置换反应得到，又可由复分解反应制得的是( )
A．Na2O B．NaOH
C．NaHCO3 D．NaNO3
解析：选B。钠与水反应可制取NaOH；由Ca(OH)2和Na2CO3反应可制取NaOH。
4．(2012·聊城高三模拟)下列有关量的比值一定等于2∶1的是( )
A．由Na2O、Na2O2组成的混合物中阳离子与阴离子数目比
B．2 mol/L CaCl2溶液与1 mol/L CaCl2溶液中溶质物质的量之比
C．等质量的K、Na2O2分别与足量的水反应产生气体的体积比
D．100 mL 98%硫酸溶液与100 mL 49%的硫酸溶液中溶质质量比
解析：选A。Na2O2中阴离子是O，A对；B项溶液体积未知，无法确定溶质的物质的量；C项温度、压强不确定时气体体积也无法确定；D项两种浓度的硫酸溶液的密度不同。
5．用脱脂棉包住0.78 g Na2O2粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴1 mL水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
(1)由实验现象可得出的结论是：Na2O2与H2O反应有氧气生成且反应为________反应。
(2)如果用嘴通过细管向脱脂棉中吹气，脱脂棉也能燃烧起来，试写出反应的化学方程式________________________________________________________________________、
______________________；若向脱脂棉中吹入的是SO2气体，脱脂棉________(填“能”或“不能”)燃烧起来。
(3)H2和CO的混合气体0.02 g通入一盛有0.78 g Na2O2的密闭容器中，再通入过量O2，并用电火花引燃使其充分反应，容器中固体增加的质量为________ g。
解析：(1)脱脂棉能燃烧，说明Na2O2与H2O的反应(2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ①)属于放热反应。(2)吹出的气体中含有大量水蒸气和CO2，CO2也能与Na2O2反应(2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 ②)，该反应也属于放热反应且有O2生成。而SO2与Na2O2反应无助燃气体O2产生(SO2＋Na2O2===Na2SO4)，所以不能燃烧。(3)2H2＋O22H2O ③，2CO＋O22CO2 ④，根据方程式①、③，②、④的叠加有：Na2O2＋H22NaOH、Na2O2＋CONa2CO3，可知0.78 g Na2O2是过量的，固体增加的质量即H2和CO的质量，为0.02 g。
答案：(1)放热 (2)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 不能 (3)0.02
1．(2010·高考安徽卷)将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)( )
①Na2O2 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl
A．①>②>③>④ B．①>②>④>③
C．①＝②>③>④ D．①＝②>③＝④
解析：选C。本题考查了溶液中离子浓度大小的比较。①②溶于水，溶质都是NaOH，且物质的量都为0.02 mol，故c(OH)－相等，故①＝②；③中CO水解，溶液中出现了OH－、HCO，故溶液中阴离子浓度稍大于④；故C正确。
2．(2009·高考北京卷)由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图所示的转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
下列推断不正确的是( )
A．若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应
B．若A是单质，B和D的反应是OH－＋HCO===H2O＋CO，则E一定能还原Fe2O3
C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是Na＋[]2－Na＋
D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐
解析：选A。A项，当A为NO2时，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，HNO3与Na2CO3反应产生CO2，CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3也符合框图；B项，由B和D的反应可知，B为强碱，则A为Na等活泼的金属，E为H2，X为CO2等酸性气体；C项，此时B为O2，X为C，C为CO2，CO2可与E(NaOH)反应；D项，由短周期元素形成的白色沉淀有Mg(OH)2、Al(OH)3，且A与D的摩尔质量相等，则由Al(OH)3的摩尔质量78 g/mol，推知A为Na2O2，B为NaOH，X为铝盐。
3．(2010·高考浙江卷)汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的固体粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取13.0 g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72 L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。
请回答下列问题：
(1)甲的化学式为________，丙的电子式为________。
(2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(3)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
安全气囊中红棕色粉末的作用是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是________。
A．KCl B．KNO3 C．Na2S D．CuO
(5)设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分(不考虑结晶水合物)________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)粉末中仅含Na、Fe、N、O四种元素，其中不溶物是红棕色固体，可溶于盐酸，可推测红棕色固体是Fe2O3。13.0 g化合物甲完全分解，生成的氮气和单质乙，则甲是Na和N组成的化合物，单质乙是Na；生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72 L，则13.0 g化合物中含N元素：×2＝0.6 mol，则含Na元素：＝0.2 mol，即Na、N原子个数比为1∶3，故化合物甲的化学式为NaN3。(2)Na在高温隔绝空气的条件下与Fe2O3反应生成的化合物丙是Na2O，生成的单质是Fe。Na2O在空气中转化为碳酸氢盐，则有CO2、H2O参与反应。由原子守恒可配平：Na2O＋2CO2＋H2O===2NaHCO3。(5)Na2O与空气接触后生成的可溶性盐可能是Na2CO3或NaHCO3或二者的混合物，故只要证明Na2CO3、NaHCO3的有无即可。
答案：(1)NaN3 Na＋[]2－Na＋
(2)Na2O＋2CO2＋H2O===2NaHCO3
(3)6Na＋Fe2O32Fe＋3Na2O 避免分解产生的钠可能产生危害
(4)BD
(5)可溶性盐的成分可能是Na2CO3或NaHCO3或Na2CO3与NaHCO3的混合物。准确称取一定量的生成物，加热至恒重后，如试样无失重，则为Na2CO3；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为NaHCO3或Na2CO3与NaHCO3的混合物
1．下列有关化学史的叙述错误的是( )
A．我国春秋晚期能炼铁，战国晚期能炼钢
B．法国科学家道尔顿提出了近代原子学说
C．意大利科学家阿伏加德罗提出了分子的概念
D．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律
解析：选B。本题考查了对化学发展史的认识和了解。道尔顿是英国科学家。
2．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中加入黄豆粒大小的金属钠，可能观察到的现象是( )
解析：选A。钠的密度介于煤油和水之间，钠应位于二者的界面上，钠与水反应产生气体，使钠不断在煤油层与水层交界处上下跳动。
3．下列各组物质混合后，只能生成一种含钠化合物的是( )
A．Na2CO3、盐酸 B．NaOH溶液、CO2
C．NaHCO3溶液、石灰水 D．Na2O2、CO2
解析：选D。A中可生成NaCl、NaHCO3；B中可生成NaHCO3、Na2CO3；C中可生成Na2CO3、NaOH。
4．在一定条件下，使CO和O2的混合气体26 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14 g，则原混合气体中O2和CO的质量比是( )
A．9∶4 B．1∶1
C．7∶6 D．6∶7
解析：选D。由反应2CO＋O22CO2,2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可推得CO＋Na2O2===Na2CO3，所以固体增加的质量即为原来CO的质量。CO为14 g，O2为12 g，＝。
5．(2012·山东烟台高三第一次模拟)取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列实验现象中描述正确的是( )
①金属钠熔化 ②在空气中燃烧，火焰为紫色 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃烧后生成淡黄色固体物质
A．①② B．①②③
C．①④⑤ D．④⑤
解析：选C。钠熔点低，受热时先熔化，燃烧时产生黄色火焰，生成的Na2O2为淡黄色固体。
6．9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有( )
A．0.2 mol中子 B．0.4 mol电子
C．0.2 mol质子 D．0.4 mol分子
解析：选B。2Na＋2D2O===2NaOD＋D2↑。n(Na)＝9.2 g÷23 g·mol－1＝0.4 mol，n(D2)＝0.2 mol。产生的气体中含有0.4 mol中子、0.4 mol电子、0.4 mol质子、 0.2 mol分子。
7．某溶液中含有HCO、CO、SO、Na＋、NO五种离子。若向其中加入Na2O2充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是( )
A．NO B．CO、NO
C．SO、NO D．CO、NO、Na＋
解析：选A。加入Na2O2充分反应后溶液表现出强氧化性，将SO氧化成SO，故SO的浓度减小；因反应生成了NaOH，则Na＋的浓度增大，OH－＋HCO===CO＋H2O，故HCO的浓度减小，CO的浓度增大。
8．一定量的Na2O2和NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体冷却后有固体物质残留，下列选项不正确的是( )
选项
Na2O2/mol
NaHCO3/mol
残留的固体物质
A
1
2
Na2CO3
B
1.5
2
Na2O2 Na2CO3
C
2
1
Na2O2 NaOH Na2CO3
D
2
2
NaOH Na2CO3
解析：选B。有关反应方程式依次为2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O、2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。当Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为1∶2时，二者反应的总方程式为2Na2O2＋4NaHCO34Na2CO3＋O2↑＋2H2O；当Na2O2与NaHCO3的物质的量之比为1∶1时，2Na2O2＋2NaHCO32Na2CO3＋O2↑＋2NaOH，即1∶2
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