1．(2012·山东日照高三第一次模拟)下列说法正确的是( )
A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物
B．强电解质一定是易溶化合物，弱电解质一定是难溶化合物
C．SO3溶于水后水溶液导电性很强，所以SO3是强电解质
D．属于共价化合物的电解质在熔化状态下一般不导电
解析：选D。HCl、HNO3、H2SO4均为共价化合物，它们均是强电解质，弱电解质一定是共价化合物，A项不正确；BaSO4、CaCO3等一些难溶盐，但它们在水中溶解的部分能全部电离，它们均为强电解质，醋酸铅是一种易溶于水的盐，但极难电离，它是一种弱电解质，B项不正确；SO3本身不能电离出自由移动的离子，SO3属于非电解质，C项不正确。
2．(2012·重庆高三统测)下列电离方程式中，错误的是( )
A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO
B．HFH＋＋F－
C．HIH＋＋I－
D．Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－
解析：选C。HI是一元强酸，电离方程式应为HI===H＋＋I－。
3．下列离子方程式正确的是( )
A．硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应：SO＋Ba2＋===BaSO4↓
B．向碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
C．硅酸钠溶液与稀盐酸反应制取硅酸：SiO＋2H＋===H2SiO3↓
D．碳酸钠溶液显碱性：CO＋H2O===HCO＋OH－
解析：选C。A项正确的反应式为SO＋2H＋＋2OH－＋Ba2＋===2H2O＋BaSO4↓；B项正确的反应式为HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O；D项正确的反应式为CO＋H2OHCO＋OH－。
4．(2012·安徽阜阳一中高三质检)下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是( )
A．能使石蕊呈红色的溶液中：Na＋、I－、Cl－、NO
B．能使甲基橙呈黄色的溶液中：K＋、SO、SO、ClO－
C．能使pH试纸变红色的溶液中：Mg2＋、Fe3＋、NO、[Ag(NH3)2]＋
D．无色溶液中：K＋、Cl－、NO、SO
解析：选D。A项，能使石蕊呈红色的溶液呈酸性，这时NO具有强氧化性，能氧化I－；B项，能使甲基橙呈黄色的溶液可能呈弱酸性，也可能呈碱性，在酸性条件下ClO－具有强氧化性，所以SO将被氧化而不能与之共存；C项，能使pH试纸变红色的溶液呈酸性，[Ag(NH3)2]＋不能存在。
5．某无色溶液中只可能含有①Na＋、②Ba2＋、③Cl－、④Br－、⑤SO、⑥SO中的若干种(忽略水电离出的H＋、OH－)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤
操作
现象
(1)
用pH试纸检验
溶液的pH大于7
(2)
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置
CCl4层呈橙色
(3)
向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
(4)
过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀产生
下列结论正确的是( )
A．肯定含有的离子是③④⑤
B．肯定没有的离子是②⑤
C．可能含有的离子是①⑥
D．不能确定的离子是③⑥
解析：选D。实验(1)说明溶液中含有SO，其水解使溶液呈碱性；实验(2)说明溶液中含有Br－，溶液中含有SO，则加入氯水后就会被氧化为SO；实验(3)说明(2)所得水溶液中含有SO，但不能说明原溶液中含有SO，但肯定没有Ba2＋，肯定含有Na＋；实验(4)说明滤液中含有Cl－，但不能说明Cl－是原溶液中所含有的。
1．(2011·高考江苏卷)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO
B．甲基橙呈红色的溶液：NH、Ba2＋、AlO、Cl－
C．pH＝12的溶液：K＋、Na＋、CH3COO－、Br－
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na＋、K＋、CO、NO
解析：选C。NO在酸性条件下具有氧化性，能氧化Fe2＋；使甲基橙呈红色的溶液显酸性，AlO在酸性条件下不能大量共存；pH＝12的溶液显碱性，所给离子一定能大量共存；与铝反应产生大量氢气的溶液显强碱性或强酸性，若溶液显强碱性，所给离子能大量共存，若溶液显强酸性，CO不能大量共存。
2．(2011·高考上海卷)在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是(双选)( )
A．Fe2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Fe(OH)2↓
B．NH＋Fe3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋NH3·H2O
C．2Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Fe(OH)3↓
D．3NH＋Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋Fe(OH)3↓＋3NH3·H2O
解析：选BC。复盐NH4Fe(SO4)2中Fe的化合价是＋3价，因此选项A不正确；又因为NH4Fe(SO4)2还可以形成(NH4)2SO4·Fe2(SO4)3的形式，因此当Ba(OH)2不足时选项C也有可能发生。
3．(2011·高考上海卷)某溶液中可能含有Na＋、NH、Ba2＋、SO、I－、S2－。分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是( )
A．Na＋ B．SO
C．Ba2＋ D．NH
解析：选A。溶液显弱酸性，说明有NH(水解显酸性)；加氯水和淀粉无明显现象排除I－、S2－。所以必需含有SO，故不能有Ba2＋。Na＋无法排除。
1．某化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是( )
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl是弱电解质
D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
解析：选D。NaCl溶液属于混合物，肯定不是电解质，B项错误，NaCl为强电解质，在水中能电离出Na＋和Cl－，故A、C错、D正确。
2．下列说法不正确的是( )
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质
②氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电
④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A．①④ B．①④⑤
C．①②③④ D．①②③④⑤
解析：选D。BaSO4属于难溶物质，但溶解的部分是完全电离的。NH3不是电解质，氨水是混合物，也不是电解质。熔融的共价化合物分子中没有离子，不可以导电。熔融态的离子化合物存在自由移动的离子，能导电。强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。
3．能在溶液中大量共存的一组离子是( )
A．NH、Ag＋、PO、Cl－
B．Fe3＋、H＋、I－、HCO
C．K＋、Na＋、NO、MnO
D．Al3＋、Mg2＋、SO、CO
解析：选C。本题考查离子共存问题，意在考查考生对常见离子反应发生条件的理解和应用能力。Ag＋和Cl－、PO均能发生沉淀反应而不能大量共存，A项错误；Fe3＋和I－能发生氧化还原反应：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2而不能大量共存，Fe3＋、H＋均可与HCO发生反应而不能大量共存，B项错误；Mg2＋和CO能发生沉淀反应而不能大量共存，D项错误。
4．(2012·福建三明高考复习质检)下列离子方程式正确的是( )
A．向Ag(NH3)2OH溶液中加足量氢溴酸：Ag(NH3)＋OH－＋3H＋===Ag＋＋2NH＋H2O
B．Ba(HCO3)2溶液与Ba(OH)2溶液任意比混合：Ba2＋＋HCO＋OH－===BaCO3↓＋H2O
C．将Fe(OH)3粉末加入HI溶液中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O
D．向NH4HCO3溶液中加入足量Na[Al(OH)4]溶液：NH＋[Al(OH)4]－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓
解析：选B。A项，AgBr难溶于水，反应中应该生成AgBr沉淀，错；C项，由于Fe3＋具有强氧化性，而I－具有强还原性，反应中应有Fe2＋与I2生成，错；D项，反应中HCO作酸用，应有CO生成，错。
5．能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A．将铜屑加入Fe3＋溶液中：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4＋8H＋===3Fe3＋＋4H2O
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2＋＋4H＋＋NO===Fe3＋＋2H2O＋NO↑
D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑
解析：选A。A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D错误；不符合客观实际，反应后只能产生Fe2＋和H2。
6．下列离子方程式表达正确的是( )
A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－
B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O
C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2===NO＋NO↑＋H2O
D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋CO2↑＋H2O
解析：选B。2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，A错；NaOH与NO2反应生成NaNO2和NaNO3，不会产生NO气体，C错；水垢中的CaCO3不溶于水，不能拆分，D错。
7．下列离子方程式书写正确的是( )
A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaSO4↓＋[Al(OH)4]－
B．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O
C．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH＋OH－===NH3·H2O
D．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：
CH2BrCOOH＋OH－CH2BrCOO－＋H2O
解析：选A。明矾KAl(SO4)2·12H2O溶于水电离生成Al3＋与SO的物质的量之比为1∶2，因为Ba(OH)2过量，所以Al3＋与SO均完全反应，即参加反应的Al3＋与SO的物质的量之比为1∶2,1 mol Al3＋与4 mol OH－反应生成[Al(OH)4]－，2 mol SO与2 mol Ba2＋生成2 mol BaSO4，A正确；硝酸具有强氧化性，与氢氧化亚铁反应生成Fe3＋，B错误；H2PO也与过量OH－反应，C错误；CH2BrCOOH与过量的氢氧化钠溶液共热，不仅发生酸碱中和，还会发生水解反应生成HO—CH2COONa，D错误。
8．在pH＝1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是( )
A．Na＋、Mg2＋、ClO－、NO
B．Al3＋、NH、Br－、Cl－
C．K＋、Cr2O、CH3CHO、SO
D．Na＋、K＋、SiO、Cl－
解析：选B。首先注意“pH＝1”的条件即是酸性条件；其次逐项分析，A项中ClO－与H＋可以反应生成HClO，B项正确，C项中Cr2O在酸性条件下可将CH3CHO氧化，D项中SiO可与H＋反应生成H2SiO3沉淀。
9．(2012·山东济南高三质检)下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是( )
A．Ba2＋、NO、NH、Cl－
B．Ca2＋、HCO、NH、[Al(OH)4]－
C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO
D．Mg2＋、NH、SO、K＋
解析：选D。A项中加NaOH溶液后无沉淀生成，不符合题意；B项[Al(OH)4]－与HCO因能水解相互促进而不能共存；C项加NaOH溶液后虽有BaSO3沉淀生成，但无气体产生，不正确；D项中加入NaOH溶液生成氨气和Mg(OH)2沉淀。
10．(2012·陕西榆林六校高三联考)甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1 mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是( )
A．甲溶液含有Ba2＋ B．乙溶液含有SO
C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋
解析：选D。能与其他三种物质的溶液产生白色沉淀的只可能是Ba(OH)2，故甲为Ba(OH)2，根据②可知乙是H2SO4，根据③可知丙的阴离子是Cl－，甲与丙能产生白色沉淀，则丙为MgCl2，丁为NH4HCO3，所以D错误。
11．有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。
根据上述实验信息，请回答下列问题。
(1)能确定溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式)；
(2)不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法。
解析：(1)由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸(③步操作进一步确定)；(2)由题干和①步操作可知A为氨水；(3)再由②步操作可知F中阳离子为Ag发生的反应为：Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH；AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O；而常见的盐中只有AgNO3可溶于水，故F为AgNO3；(4)由③步操作可知B中阴离子应为CO，由于此无色无味的气体只能是CO2，B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO，而阳离子可是常见的K＋、Na＋、NH等待定；(5)同样由②步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的阳离子为Mg2＋或Al3＋，而阴离子需待下步反应再确定；(6)由④步操作生成的沉淀可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一个是与AgNO3结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C应该同时含有Ba2＋和Cl－，即C为BaCl2，进而推出D中阴离子应该为SO，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D为Al2(SO4)3或MgSO4。
答案：(1)A.NH3·H2O E．H2SO4 F．AgNO3 C．BaCl2
若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样也行
(2)B Na2CO3或K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液。
D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液。
12．实验探究离子之间是否发生了反应。
许多离子反应的发生实质是溶液中某些离子浓度发生了变化(增大或减小)，从而引起溶液颜色的变化、溶液导电性的变化等。
实验设计：给你足够的仪器和试剂，你能否设计实验，探究Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液混合时发生了离子反应？(若不能，请看下面试题)
在烧杯里加入20 mL 0.1 mol/L的Ba(OH)2溶液，再滴几滴酚酞试液。然后用滴定管向烧杯中滴加等物质的量浓度的NaHSO4溶液。实验装置如图(夹持仪器已去掉)
实验现象如下：
①灯泡逐渐变暗；
②烧杯中有白色沉淀生成，溶液红色变浅甚至消失。
请依据实验现象回答下列问题：
(1)灯泡变暗的原因是
________________________________________________________________________。
(2)有白色沉淀生成，说明
________________________________________________________________________。
红色变浅说明
________________________________________________________________________。
(3)当Ba2＋恰好完全沉淀时，消耗NaHSO4溶液的体积为 ________mL，溶液呈________色，离子反应方程式为______________。
(4)若向(3)得到的溶液中，继续滴加NaHSO4溶液到恰好变为无色，此阶段反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：Ba(OH)2与NaHSO4反应的方程式与滴入NaHSO4溶液的体积有关：
若使Ba2＋完全沉淀，其离子方程式为：
Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O，此时消耗的NaHSO4溶液的体积为20 mL，此时OH－未完全反应。若使溶液恰好变为无色，即OH－与H＋恰好完全反应，其离子反应的方程式为：H＋＋OH－===H2O。
答案：(1)滴定中可自由移动的离子浓度变小
(2)Ba2＋和SO发生了反应 H＋和OH－发生了反应，使溶液碱性减弱
(3)20 浅红 Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O
(4)H＋＋OH－===H2O
13．(2012·广东惠州高三第一次模拟)现有A、B、C、D、E五种可溶强电解质，它们在水中可电离产生下列离子(各种离子不重复)。
阳离子
H＋、Na＋、Al3＋、Ag＋、Ba2＋
阴离子
OH－、Cl－、CO、NO、SO
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。
②向E溶液中逐滴滴加B溶液至过量，沉淀量先增加后减少但不消失。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀。
试回答下列问题：
(1)A溶液呈碱性的原因是
________________________________________________________________________。
(2)写出E溶液与过量的B溶液反应的离子方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)已知：NaOH(aq)＋HNO3(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－a kJ·mol－1。请写出相同条件下B与C的稀溶液反应的热化学方程式
________________________________________________________________________。
(4)若25 ℃时C、E溶液pH＝4，则E溶液中水电离出的氢离子浓度是C溶液中水电离出的氢离子浓度________倍。
(5)将C溶液逐滴加入等体积、等物质的量浓度的A溶液中，反应后溶液中的一价(＋1或－1)离子浓度由大到小的顺序为
________________________________________________________________________。
解析：能与CO共存的阳离子只有Na＋，剩余的阳离子中能与OH－共存的只有Ba2＋，则一定存在Na2CO3、Ba(OH)2；剩余的其他离子中一定有AgNO3，另外4种离子H＋、Cl－、Al3＋、SO组成其他2种化合物。 由信息①知A、B为Na2CO3和Ba(OH)2，其中B能与E生成沉淀且沉淀能减少但不消失，则过程中一定出现Al(OH)3沉淀和BaSO4沉淀，由此确定B为Ba(OH)2，E为Al2(SO4)3，则A为Na2CO3，D为AgNO3，C为HCl。
(1)Na2CO3水解显碱性；
(2)Al2(SO4)3与Ba(OH)2反应时Ba(OH)2过量，则Al(OH)3完全溶解成[Al(OH)4]－；
(3)Ba(OH)2与HCl反应时放出的热量是生成2 mol水的热量；
(4)pH＝4的HCl中，c(H＋)H2O＝c(OH－)H2O＝c(OH－)＝＝＝1×10－10 mol·L－1
pH＝4的Al2(SO4)3中，c(H＋)H2O＝c(H＋)＝1×10－4 mol·L－1；
(5)HCl＋Na2CO3===NaHCO3＋NaCl，其中一价离子为Na＋、Cl－、HCO、OH－、H＋，由于溶质为同浓度的NaHCO3和NaCl，由此书写离子浓度大小顺序。
答案：(1)CO＋H2OHCO＋OH－
(2)3Ba2＋＋8OH－＋2Al3＋＋3SO===3BaSO4↓＋2[Al(OH)4]－
(3)Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)===BaCl2(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－2a kJ·mol－1
(4)106
(5)c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)
14．近年来，太湖蓝藻暴发，造成无锡市自来水水源地水质的严重恶化。这次事件再次敲响了我国水危机的警钟。太湖流域某化工厂排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质，初步认为可能含有Fe3＋、Ba2＋、K＋、OH－、Cl－、CO、SO。为了进一步确认，取样进行实验检测：
①取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。
②向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。
③用pH试纸测定污水的pH，试纸显深蓝色。
(1)由此可知，该污水中肯定含有的离子是________，肯定没有的离子是________，可能含有的离子是________。
(2)如何通过实验进一步确定溶液中可能存在的离子？
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：本题利用社会热点问题结合离子共存和离子检验判断考查离子反应问题，注意Fe3＋在水溶液中呈黄色，检验时注意离子的干扰。
答案：(1)Ba2＋、OH－ Fe3＋、CO、SO K＋、Cl－
(2)用铂丝蘸少量试液在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，若发现火焰呈紫色，则说明含有K＋。另取少量试液于一洁净试管中，加几滴AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，再加入HNO3后沉淀不溶解，则说明溶液中含有Cl－
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