1．下列说法正确的是( )
A．硫可溶于水
B．硫易溶于二硫化碳
C．硫单质在与Cu、Fe、O2的反应中均为氧化剂
D．硫在自然界中仅以化合态的形式存在
解析：选B。硫不溶于水，所以A选项不正确。硫与O2反应时生成SO2，硫做还原剂，所以C选项不正确。硫在自然界中主要以黄铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)等化合物的形式存在，但也存在单质硫，也叫做自然硫，所以D选项不正确。
2．下列实验报告记录的实验现象正确的是( )
解析：选B。SO2不能使石蕊试液退色，所以a试管溶液为红色；SO2溶于水显酸性，与Ba(NO3)2电离出的NO结合具有强氧化性，把SO2氧化为SO，所以c试管中有白色沉淀生成；SO2与NaOH反应生成SO，即d试管中有白色沉淀BaSO3生成。
3．在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，对看到的现象叙述不正确的是 ( )
A．苹果块会干瘪 B．胆矾晶体表面有“白斑”
C．小试管内有晶体析出 D．pH试纸变红
解析：选D。浓H2SO4具有吸水性和脱水性，前三个实验中显示浓H2SO4的吸水性，现象均正确；最后一个实验主要体现浓H2SO4的酸性和脱水性，pH试纸应先变红后变黑。
4．(2012·天津南开一中高三质检)下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需的条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，还生成另一产物是盐酸盐。
下列说法中不正确的是( )
A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4
B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是HNO3
C．B和Cl2的反应是氧化还原反应
D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质
解析：选D。根据转化关系判断B只能是H2S或NH3，且当X为强酸时B为H2S；当X为强碱时B为NH3。C物质只能是硫或氮气，但硫为固体，所以D项错误。
5．已知：A、B、C、D、X、Y均为中学化学中常见的物质，其中A、B、C、D为气体，它们能发生如图所示的转化(部分产物和水已略去)。
(1)写出A和D的化学式：A________，D________。
(2)Al与Y的稀溶液反应的化学方程式为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)若有x mL D与H2O充分反应，得到的气体在相同状况下的体积为________ mL。
(4)某单质与Y的浓溶液恰好完全反应时，该单质与Y的物质的量之比为1∶4，则该单质可能是________(填字母)。
a．Na b．Cu
c．Al d．C
答案：(1)H2 NO2
(2)Al＋4HNO3(稀)===Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O
(3) (4)bd
1．(2011·高考上海卷)下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是( )
A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2
C．Na2S D．BaCl2
解析：选D。A生成BaSO3沉淀；SO2溶于水显酸性，被Ba(NO3)2氧化生成硫酸，进而生成BaSO4沉淀；SO2通入Na2S溶液中会生成单质S沉淀。
2．(2010·高考北京卷)用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是( )
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B．②中选用品红溶液验证SO2的生成
C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
解析：选D。上下移动①中铜丝，可使反应随时发生和停止，A合理；SO2可使品红退色，B合理；2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，C合理；①中有过量的浓硫酸，直接向①中加水，由于溶解放出大量的热，水易沸腾溅出而引发实验事故，D项不合理。
3．(2009·高考山东卷)下列推断合理的是( )
A．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂
B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
C．浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应
D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色
解析：选A。KAl(SO4)2·12H2O电离出的Al3＋能水解，生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂，A正确；金刚石能够与氧气发生反应，生成二氧化碳，B错误；浓H2SO4有强氧化性，在加热条件下与Cu可剧烈反应，C错误；SO2使品红溶液褪色，加热颜色能复原；SO2和溴水发生氧化还原反应，加热不能恢复原来颜色，D错误。
1．下列说法中不正确的是( )
A．硫单质与金属铁反应生成FeS，体现了硫单质的氧化性
B．SO2能使酸性KMnO4溶液、氯水退色，说明SO2具有漂白作用
C．SO2既有还原性，又有氧化性
D．医疗上常用BaSO4作X射线透视的“钡餐”
解析：选B。SO2使酸性KMnO4溶液、氯水退色，均是利用了SO2的还原性，与SO2的漂白性无关。
2．能实现下列物质间直接转化的元素是( )
单质氧化物酸或碱盐
A．硅 B．硫
C．铜 D．铁
解析：选B。硅、铜、铁的氧化物均不与H2O发生反应，不符合题意；S―→SO2―→H2SO3―→Na2SO3。
3．在氯化钡溶液中通入SO2，溶液澄清，若将氯化钡溶液分盛在两支试管中，一支加入氯水，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2，结果两试管中都有白色沉淀生成。由此得出下列结论合理的是( )
A．氯化钡有两性
B．两支试管中的白色沉淀均为亚硫酸钡
C．SO2有还原性，是酸性氧化物
D．溶液的碱性增强，增大SO2在水溶液中的溶解度，SO浓度增大
解析：选C。第一支试管中SO2被氯水氧化，生成的白色沉淀是BaSO4，第二支试管中SO2与NaOH反应，生成Na2SO3，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀。
4．某无色混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种。现将此无色混合气体通过品红溶液，品红溶液退色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。下列对原混合气体成分的判断，正确的是( )
A．肯定有SO2和NO
B．肯定有Cl2、O2和NO2
C．可能有Cl2和O2
D．肯定只有NO
答案：A
5．下列实验中能证明某气体为SO2的是( )
①使澄清石灰水变浑浊 ②使湿润的蓝色石蕊试纸变红
③使品红溶液退色 ④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶解于稀盐酸 ⑤通入溴水中，能使溴水退色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
A．都能证明 B．都不能证明
C．③④⑤均能证明 D．只有⑤能证明
解析：选D。①中CO2也可使澄清石灰水变浑浊；②中CO2也可使湿润的蓝色石蕊试纸变红；③中Cl2可使品红溶液退色；④中CO2也有相同现象；⑤中白色沉淀为BaSO4。
6．如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中，正确的是( )
A．该硫酸可以用来干燥硫化氢气体
B．1 mol Zn与足量的该硫酸反应能产生2 g H2
C．配制200 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸50 mL
D．浓H2SO4属易爆品
解析：选C。从试剂瓶标签上可以看出，此为浓硫酸，具有强氧化性，不可以用来干燥H2S这样的还原性气体，A错；浓H2SO4与Zn反应生成SO2气体，B错；设需浓H2SO4的体积为V，则：
＝0.2 L×4.6 mol·L－1
解得V＝0.05 L，C对；浓H2SO4属于腐蚀品，D错。
7．下列物质的检验，其结论一定正确的是( )
A．某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明该溶液中一定含有SO
B．某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定有SO
C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化
D．能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的一定是Cl2
解析：选C。A中加入稀硝酸后，若有SO与Ba2＋生成的BaSO3沉淀，也会变为BaSO4沉淀而不溶解；B中加入盐酸，CO、SO都可能生成无色气体，并使澄清石灰水变浑浊；C中加盐酸后，SO会与H＋反应生成气体，若再加BaCl2，溶液中已无SO，所以再生成沉淀，就是SO与Ba2＋生成的沉淀；D中除Cl2外，Br2等也可使湿润的KI-淀粉试纸变蓝。
8．硫酸的产量常常被用做衡量一个国家工业发展水平的标志。下列有关硫酸的性质和使用的叙述中错误的是( )
A．可以选用铁罐车储运浓硫酸
B．盛装浓硫酸的试剂瓶应印有如图所示的警示标记
C．稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢注入水中
D．泄漏在水沟中的浓硫酸可以用生石灰进行掩埋
解析：选B。常温下浓硫酸可以使铁钝化，可以用铁罐车储运浓硫酸，A对；浓硫酸具有腐蚀性，盛装浓硫酸的试剂瓶应印有腐蚀品警示标记，选项所给标记为剧毒品标记，B错；稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢注入水中，C对；生石灰的主要成分为CaO，能与硫酸反应，D对。
9．下列过程中，最终的白色沉淀不一定是硫酸钡的是( )
A．Fe(NO3)2溶液白色沉淀
B．Ba(NO3)2溶液 白色沉淀
C．无色溶液 白色沉淀
D．无色溶液无沉淀白色沉淀
解析：选C。先加稀盐酸可排除碳酸根离子、亚硫酸根离子的干扰，加入稀盐酸后无沉淀说明溶液不存在Ag＋等阳离子，再加入氯化钡溶液生成白色沉淀，则原溶液中存在硫酸根离子。
10．(2012·安徽亳州高三第一次模拟)
碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图所示)，下列有关说法正确的是( )
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
D．在Z导管口有无色气体出现
解析：选C。X是CO2和SO2的混合气体，Y是NO2气体；X与Y，混合后通入BaCl2溶液中，NO2与SO2和H2O反应生成H2SO4和NO，所以洗气瓶中会产生BaSO4沉淀，Z出口会有红棕色的NO2气体生成。所以C符合题意。
11．某研究性学习小组为研究铜与浓硫酸的反应，设计了如图所示的实验探究方案(装置中的固定仪器和酒精灯均未画出)。
以下是该学习小组部分交流记录及后续探究实验的记录。
[实验一] 加热后，液面下铜丝变黑，产生气泡，一段时间后液面以上的铜丝也变黑，而且试管内壁上部有少量淡黄色固体凝聚，持续加热浓硫酸(沸腾)时，淡黄色固体物质又慢慢地消失。
[实验二] 截取浓硫酸液面上方变黑的铜丝，插入稀硫酸中无变化，将浓硫酸液面下方变黑的铜丝，插入稀硫酸，黑色明显变浅，溶液呈蓝绿色。
[实验三] 将浓硫酸液面下方铜丝的黑色物质刮下后，经稀硫酸洗、蒸馏水洗、过滤、干燥后放入氧气流中加热，然后冷却，用电子天平称重发现质量比加热前减少了。
资料卡
问题探究
(1)A试管上方的长导管的作用是
________________________________________________________________________；
D、E两试管中CCl4的作用是
________________________________________________________________________。
(2)写出淡黄色固体物质消失的化学方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)试管D中的澄清石灰水变浑浊后又变澄清，变澄清的原因是(用化学方程式表示)________________________________________________________________________。
(4)根据上述研究，结合资料卡上的内容，你认为液面下方铜丝表面的黑色物质成分肯定有________________________________________________________________________。
解析：(1)A试管上方的长导管的作用为导气兼冷凝回流的作用，因SO2通入碱液时，容易发生倒吸现象，故装置D、E中CCl4的作用为防倒吸。
(2)淡黄色固体为S，它与浓H2SO4发生价态归中反应，其化学反应方程式为：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O。
(3)试管D中SO2与石灰水作用生成CaSO3而变浑浊，继续通入SO2后，SO2与CaSO3发生反应生成可溶于水的Ca(HSO3)2而又变澄清。
(4)根据资料卡上的信息及探究实验现象判断黑色物质的成分中肯定有CuO和CuS。
答案：(1)冷凝、回流 防止倒吸
(2)S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O
(3)CaSO3＋H2O＋SO2===Ca(HSO3)2
(4)CuO、CuS
12．如图A为单质，B为一种具有还原性的二元含氧酸，C为溶液，且溶液中仅有一种溶质，D为气体，E、F为白色沉淀。物质间转化过程中需要加入的试剂未完全写出。回答下列问题：
(1)在空格处写出相应物质的化学式：
A为________；D为________；E为________。
(2)③中所加的试剂应该具有________性(填“氧化”或“还原”)，可能为________或________。
(3)写出B→E的离子方程式
________________________________________________________________________。
写出C→F的离子方程式
________________________________________________________________________。
解析：在中学范围内学习过的具有还原性的二元含氧酸只有亚硫酸，找准这个突破口之后，再由H2O＋SO2H2SO3可知，D为SO2，A为S。由H2SO3＋Ba(OH)2===BaSO3↓＋2H2O,2H2SO3＋O2===2H2SO4知C为H2SO4，E为BaSO3，F为BaSO4。
答案：(1)S SO2 BaSO3
(2)氧化 O2 H2O2(或其他合理答案)
(3)H2SO3＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋2H2O
Ba2＋＋SO===BaSO4↓
13．《2011年上海市环境状况公报》指出，上一年全市降水pH平均为4.66，酸雨频率为74.9%，SO2是引起酸雨的主要物质之一。
(1)某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程，于是取来雨水做水样进行测定。随时间的推移，多次测定该样品的pH，得到如下数据：
时间(h)
开始
8
16
24
32
40
48
pH
5.0
4.8
4.5
4.3
4.2
4.0
4.0
回答下列问题：
①酸雨样品放置时，pH变化的主要原因(用化学方程式表示)
________________________________________________________________________；
②如果将刚取样的上述酸雨和用氯气消毒的自来水混合，pH将________(“增大”、“减小”或“不变”)，原因是(用化学方程式表示)
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)酸雨可导致下列危害中的 ________。
A．腐蚀建筑物 B．导致树木枯萎
C．造成洪涝灾害 D．恶化人类环境
(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的下列措施是________。
①少用煤作燃料 ②把工厂的烟囱造高 ③燃煤脱硫
④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源
A．①②③ B．②③④⑤
C．①③⑤ D．①③④⑤
(4)为了防止酸雨，减少煤燃烧时向大气排放二氧化硫，火力发电厂常用Ca(OH)2的悬浊液吸收煤燃烧时产生的二氧化硫气体，并回收制得有用的石膏(CaSO4·2H2O)，则有关反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
解析：(1)首先要明确酸雨的成因，空气中的SO2、SO3及氮的氧化物与水反应随雨雪降落到地面，形成酸雨，酸雨的pH<5.6。
酸雨的主要成分是H2SO3，酸雨放置时pH变化，其原因是其中的H2SO3被空气中的氧气氧化为H2SO4，酸性增强，当H2SO3全部氧化为H2SO4后，pH不再变化。自来水常用Cl2消毒，Cl2也能把H2SO3氧化为H2SO4，使pH发生变化。
(2)酸雨的危害极大，会破坏农作物、森林、草原、鱼类、建筑物、工业设备、电信电缆等。要减少酸雨的产生，首先要了解空气中SO2的来源。
(3)大气中SO2的来源主要是化石燃料的燃烧以及含硫矿石的冶炼和硫酸、磷肥、造纸等生产过程中产生的尾气。因此，少用煤做燃料以及对燃料进行脱硫处理，是减少酸雨的有效措施。开发新能源，如氢能、核能等可以从根本上杜绝SO2的产生；至于把烟囱造高，显然不会改变SO2的排放量，对全球酸雨的危害不会减少。在已酸化的土壤中加石灰，是对因酸雨造成的危害的被动治理措施，与从源头上控制SO2的污染无关。
(4)燃料脱硫(又叫固硫)，常利用SO2具有酸性氧化物的性质，用碱性物质吸收，从而生成盐。
答案：(1)①2H2SO3＋O2===2H2SO4
②减小 H2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl
(2)ABD (3)C
(4)SO2＋Ca(OH)2===CaSO3＋H2O,2CaSO3＋O2===2CaSO4，CaSO4＋2H2O===CaSO4·2H2O
14．(2012·河南郑州高三调研)某兴趣小组在实验室用铜和硫酸为原料，采用多种方法制取硫酸铜。制备方法如下：
方法一
(1)甲同学取6.4 g铜片和10 mL 18 mol·L－1浓硫酸，放在试管中共热时发现，铜与热的浓硫酸反应后并没有得到预期的蓝色溶液，而是在试管底部看到灰白色沉淀。甲同学为了验证其中灰白色沉淀的主要成分。设计下列实验。实验步骤：倾倒掉上层液体后，向所得灰白色的固体中加入适量蒸馏水，边加边搅拌。
实验现象：
________________________________________________________________________。
实验结论：所得灰白色固体的化学式为
________________________________________________________________________。
(2)乙同学还观察到加热过程中，试管内壁上部析出少量淡黄色固体物质，持续加热，淡黄色固体物质又慢慢地溶于浓硫酸而消失。淡黄色固体消失的原因是(用化学反应方程式回答)__________________________________。直到最后反应完毕，发现试管中还有铜片剩余。乙同学根据自己所学的化学知识，认为试管中还有硫酸剩余。他这样认为的理由是
________________________________________________________________________。
方法二
(3)丙同学认为甲同学设计的实验方案不好，他自己设计的思路是：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。
对比甲同学的方案，你认为丙同学的优点是①______________________，②______________________。
方法三
(4)丁同学取一块铜片和稀硫酸放在试管中，再向其中滴入双氧水，发现溶液逐渐呈蓝色。写出反应的化学反应方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)浓硫酸有吸水性、脱水性，在试管底部看到的灰白色沉淀是浓硫酸与铜反应生成的无水硫酸铜。(3)反应中生成的淡黄色固体是硫，硫可被浓硫酸氧化。(4)丙同学的方案用H2SO4的量少，且没有有毒气体二氧化硫产生。(5)铜片有还原性被氧化成铜离子，过氧化氢有氧化性被还原为水，稀硫酸提供氢离子。
答案：(1)灰白色物质溶解，溶液变为蓝色 CuSO4
(2)S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O
随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐变小，由浓变稀，稀硫酸不能与铜发生反应
(3)①产生等量的硫酸铜，消耗的硫酸更少 ②不产生污染物SO2
(4)H2SO4＋Cu＋H2O2===CuSO4＋2H2O
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