1．如图所示，横坐标为某溶液中加入溶质的物质的量，纵坐标为生成的沉淀。
从A～D中选择符合要求的选项填入下表的相应位置： 编号 溶液 加入物质 图像序号  ① 饱和石灰水 通入过量CO2   ② 含少量NaOH的Na[Al(OH)4]溶液 通入过量CO2   ③ 含少量NaOH的Na[Al(OH)4]溶液 滴入稀盐酸   ④ MgCl2、AlCl3混合溶液 滴加NaOH浓溶液至过量   ⑤ NaOH溶液 滴加AlCl3溶液至过量    解析：①CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2 显然B图像符合以上变化 ②NaOH＋CO2===NaHCO3 CO2＋2Na[Al(OH)4]===2Al(OH)3↓＋Na2CO3＋H2O Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 显然C图像符合以上变化 ③NaOH＋HCl===NaCl＋H2O； H＋＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋H2O 3H＋＋Al(OH)3===Al3＋＋3H2O D图像符合上述变化 ④Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O A图像符合上述变化 ⑤Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－ Al3＋＋3[Al(OH)4]－===4Al(OH)3↓ C图像符合上述变化 答案：①B　②C　③D　④A　⑤C 2．A、B、C、D、E均为中学化学中的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示：
若A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的离子方程式是 ________________________________________________________________________； 工业上冶炼A的化学反应方程式是______________________________。 (2)若C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子，则实验室制取C的化学方程式是________________________________________________________________________； A与B的溶液反应时只生成气体C、碳酸钙沉淀和水，则B的化学式是 ________________________。 解析：(1)根据“若A是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素构成的单质”可知A为Na，根据“E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液”，可知E为Al(OH)3，B溶液为含有Al3＋的盐溶液，气体C为H2，D为钠盐。工业上通过电解熔融NaCl来冶炼Na。 (2)根据“C是既含有极性键又含有非极性键的四原子分子”可推知C为C2H2，固体A为CaC2，CaC2与H2O反应生成C2H2：CaC2＋2H2O―→C2H2↑＋Ca(OH)2。CaC2与Ca(HCO3)2溶液反应只生成C2H2、CaCO3和H2O。 答案：(1)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－　2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑ (2)CaC2＋2H2O―→C2H2↑＋Ca(OH)2　Ca(HCO3)2 3．已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广(如被用做某些电池的电解质)，H溶液具有强氧化性、强酸性。现用A与石墨做电极，B溶液做电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如图所示(注意：其中有些反应的条件及部分生成物已被略去)：
请回答： (1)反应④为A在二氧化碳中燃烧，生成黑色固体单质Y和A的氧化物，其反应方程式为________________________________________________________________________。 (2)从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为__________________________________。 (3)反应②的化学方程式为________________________________________________。 (4)反应⑤的化学方程式为________________________________________________。 (5)原电池反应①中正极的电极反应式为_____________________________________。 (6)A在元素周期表中的位置是：第______周期________族。 解析：突破点(1)A为常见金属，与石墨、B溶液构成原电池，可见X为H2，E为NH3，F为NO，G为NO2，H为HNO3，(2)AY，Y为非金属，可见A为Mg，Y为C，D为MgCl2，B为NH4Cl。 答案：(1)2Mg＋CO22MgO＋C (2)将D溶液在HCl气流中蒸干 (3)4NH3＋5O24NO＋6H2O (4)C＋4HNO3(浓)△,CO2↑＋4NO2↑＋2H2O (5)2NH＋2e－===2NH3↑＋H2↑ (6)3　ⅡA 4．物质A～F有如下转化关系，反应均在高温下进行(必要时用催化剂)，A是常见金属单质，B是最常见的溶剂，E分子与N2电子数相同。
(1)写出反应①的化学方程式：_______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)写出反应②的化学方程式：______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)写出反应③的化学方程式：_______________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)写出一个F被还原的化学方程式：___________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)写出F在生活中的几种用途(至少写3种)____________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：突破点(1)B是最常见的溶剂，B是H2O；H2O与常见金属A在高温下反应生成产物C和D，推测A为Fe； (2)E与N2的电子数相同且与C反应得到A(Fe)，可见E为CO、C为Fe3O4、D为H2；依次推测F为CO2。 答案：(1)3Fe＋4H2O(g)4H2＋Fe3O4 (2)4CO＋Fe3O43Fe＋4CO2 (3)CO＋H2OCO2＋H2 (4)CO2＋2MgC＋2MgO (5)制碳酸饮料，干冰用于人工降雨，灭火剂(或其他合理答案) 5．下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。已知：A、D是单质，且C、E、G中均含有A单质中的元素，B、F、H中均含有D单质中的元素；常温下，除C、E外其他物质均为固体。
试回答下列问题： (1)写出下列物质的化学式：A____________，H________________________________； (2)写出下列变化的化学方程式：E→G_______________________________________， D→F____________________，E→A________________________________________________________________________； (3)B的用途有(至少说出一种)________________。 解析：突破点(1)EA，A为单质，E是C与O2反应的产物，推测E为CO2、A为C。 (2)A与B在高温下反应生成D单质，且D单质能与NaOH水溶液反应，D是Al或Si，由C(碳)还原B得到D，那么D只能是Si。 (3)依次推出F为Na2SiO3、G为Na2CO3、H为H2SiO3(或H4SiO4)、B为SiO2。 答案：(1)C　H2SiO3(或H4SiO4) (2)2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 Si＋H2O＋2NaOH===Na2SiO3＋2H2↑ CO2＋2MgC＋2MgO (3)制光导纤维(或做“水晶首饰”) 6．孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：
请回答下列问题： (1)溶液A中的金属离子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为________(填代号)，检验溶液A中Fe3＋的最佳试剂为________(填代号)。 a．KMnO4　　　　　　　　　b．(NH4)2S c．H2O2 d．KSCN (2)由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、____________、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是________________________________________________________________________。 (3)制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入(或先加入)________________(填化学式)。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列________装置回收(填代号)。
(4)欲测定溶液A中Fe2＋的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应________________________，直到__________________________。用KMnO4标准溶液滴定时应选用________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。 解析：(1)由题意分析可知试剂①应为氧化剂，将Fe2＋氧化为Fe3＋且不能引入新的杂质，故选用H2O2；KSCN与Fe3＋反应呈明显的红色。 (2)由溶液到晶体的操作是加热蒸发、冷却结晶、过滤等基本操作；在过滤操作中用到的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还用到玻璃棒，它的主要作用是引流。 (3)应先向CaCl2溶液中加入碱性物质并且不引入新杂质，故应加NH3·H2O。NH3的溶解度很大，故应选用一套防止倒吸的装置，可选用b。 (4)用容量瓶配制溶液定容时视线应平视凹液面，直到凹液面的最低点与刻度线相切；KMnO4溶液具有强氧化性，能氧化碱式滴定管中的橡胶管，故选用酸式滴定管。 答案：(1)c　d　(2)冷却结晶　引流 (3)NH3(或NH3·H2O)　b (4)平视凹液面(或平视刻度线)　凹液面的最低点与刻度线相切　酸式

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