1．每年3月22日是世界水日，联合国确定2011年“世界水日”主题是“城市水资源管理”。25 ℃时，水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－，下列关于水的说法不正确的是( )
A．水的电离是吸热过程
B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，平衡发生移动
C．含H＋的溶液显酸性，含OH－的溶液显碱性
D．水是极弱的电解质，在50 ℃时水的pH小于7
解析：选C。判断溶液的酸碱性应根据溶液中氢离子浓度与氢氧根离子浓度的相对大小判断，故C项不正确。
2．下列能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)＞c(OH－)的操作是( )
①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通入CO2 ④向水中加入明矾晶体 ⑤向水中加入NaHCO3固体 ⑥向水中加入NaHSO4固体
A．①②④⑤ B．①④⑤
C．③④⑤ D．④
解析：选D。能促进水电离有①②④⑤；c(H＋)＞c(OH－)的溶液显酸性，显然只有④符合题意。
3．在浓度较稀的FeCl3溶液中，存在如下水解平衡：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，在此溶液中滴入饱和FeCl3溶液，下列说法正确的是( )
A．水解平衡向逆反应方向移动
B．溶液中H＋浓度增大
C．溶液中增大
D．Fe3＋水解程度增大
解析：选B。Fe3＋浓度增大，水解平衡向正反应方向移动；B正确；溶液中c(H＋)增大，c(Fe3＋)也增大，且c(Fe3＋)增大的程度比c(H＋)增大的程度大，所以溶液中减小；Fe3＋浓度增大，水解程度减小。
4．已知①同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；②就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是( )
A．Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
B．Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋
C．Zn2＋＋S2－＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑
D．FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
解析：选C。因为溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，溶液中离子反应往往是生成更难溶的物质，则Zn2＋和S2－结合时更容易生成ZnS，即Zn2＋＋S2－===ZnS↓，C项错误。
5．现有A、B、C、D、E五种易溶于水的化合物，已知溶液中含有的阳离子为K＋、Ag＋、Ba2＋、Fe3＋、Al3＋，阴离子为Cl－、OH－、CO、NO、SO。
(1)不做任何实验，可以确定五种物质中________种物质的化学式。
(2)分别测定0.1 mol·L－1的A、B、C、D、E五种溶液的pH，测得溶液A、C呈碱性，且碱性为A＞C，其中C的化学式为________，其理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)将1 mol·L－1 B溶液和1 mol·L－1 D溶液混合，无明显现象，即确定________的化学式为________。
(4)100 mL 0.1 mol·L－1 D溶液与200 mL 0.1 mol·L－1A溶液混合，充分振荡后无沉淀。
①D的化学式为________；
②该反应的离子方程式为________________。
解析：(1)A、B、C、D、E为易溶于水的五种化合物，其中CO只能与K＋组合成K2CO3，Ag＋只能与NO组合成AgNO3，OH－只能结合Ba2＋组成Ba(OH)2。(2)只有K2CO3和Ba(OH)2的水溶液呈碱性，且碱性A＞C，即可以确定A为Ba(OH)2，C为K2CO3。(3)B、D、E中有一种为AgNO3，B、D、E中有两种溶液分别含有Cl－、SO，Cl－、SO与硝酸银溶液反应均会有沉淀生成，将1 mol·L－1 B溶液和1 mol·L－1 D溶液混合，无明显现象，可以确定E为AgNO3。(4)结合以上推断可知，B、D中含有的离子为Al3＋、Fe3＋、Cl－、SO，根据100 mL 0.1 mol·L－1 D溶液与200 mL 0.1 mol·L－1 A[Ba(OH)2]溶液混合，充分振荡后无沉淀，可以确定D为AlCl3。
答案：(1)3 (2)K2CO3 五种溶液中只有K2CO3和Ba(OH)2两种溶液呈碱性，Ba(OH)2是强碱，K2CO3水解呈碱性，所以碱性弱的是K2CO3 (3)E AgNO3 (4)①AlCl3 ②Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－
6．已知由短周期元素组成的A、B、C、D 4种常见化合物分子中所含原子数目依次为2、3、4、5，其中A、B含有18个电子，C、D含有10个电子。请回答：
(1)D中含有的化学键类型为________，已知8 g D与O2完全燃烧，生成稳定化合物时放出445 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：________________________________________________________________________。
(2)室温下，若向一定量C的稀溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的A溶液，直至A溶液过量，生成化合物XY4Z(X、Y、Z表示元素符号)。讨论上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH。试填写表中空白(要求填写有关粒子的化学式)：
离子浓度由大到小的顺序
溶质的化学式
溶液的pH
Ⅰ
c(XY)＞c(Z－)＞c(OH－)＞c(H＋)
_______、________
pH＞7
Ⅱ
c(XY)＝c(Z－)
XY4Z、XY3·H2O
________
Ⅲ
________
________
XY4Z
pH＜7
Ⅳ
c(Z－)＞c(H＋)＞c(XY)?c(OH－)
________
________
pH＜7
(3)B在空气中完全燃烧生成E，在一定条件下E与O2发生反应生成F。
①将0.05 mol E和0.03 mol O2放入容积为1 L 的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c(F)＝0.04 mol/L。E的平衡转化率为________。
②已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高E的平衡转化率的有________(填字母)。
A．升高温度 B．降低温度
C．增大压强 D．减小压强
E．加入催化剂 F．移出氧气
解析：由题意知，A为HCl，B为H2S，C为NH3，D为CH4。
(1)CH4中含有的化学键为共价键，根据题意可写出CH4燃烧的热化学方程式。
(2)向一定量NH3的稀溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的HCl溶液，直至HCl溶液过量，生成化合物NH4Cl。上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH如下表：
离子浓度由大到小的顺序
溶质的化学式
溶液的pH
Ⅰ
c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
NH4Cl、NH3·H2O
pH＞7
Ⅱ
c(NH)＝c(Cl－)
NH4Cl、NH3·H2O
pH＝7
Ⅲ
c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)
NH4Cl
pH＜7
Ⅳ
c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH)?c(OH－)
NH4Cl、HCl
pH＜7
Ⅰ表示向NH3·H2O中加入的HCl溶液相对较少，NH3·H2O剩余较多；Ⅱ表示向NH3·H2O中加入的HCl溶液相对增多，NH3·H2O剩余较少，由电荷守恒得：c(NH)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)，已知c(NH)＝c(Cl－)，则c(H＋)＝c(OH－)，pH＝7；Ⅲ表示NH3·H2O溶液恰好完全反应生成NH4Cl，离子浓度大小关系为：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)；Ⅳ表示向NH3·H2O中加入的HCl溶液已过量，反应后溶质有NH4Cl、HCl。
(3)H2S在空气中完全燃烧生成SO2，在一定条件下SO2与O2发生反应生成SO3。
① 2SO2 ＋ O2(g) 2SO3(g)
0.05 0.03 0
(0.05－0.04) (0.03－0.04/2) 0.04
α(SO2)＝×100%＝80%
②由于上述反应是气体分子数减小的放热反应，当降低温度和增大压强时平衡右移，有利于提高SO2的平衡转化率。
答案：(1)共价键 CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890 kJ/mol
(2)NH4Cl NH3·H2O pH＝7 c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－) NH4Cl、HCl
(3)①80% BC
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