1．(2012·安徽阜阳一中高三质检)在体积均为1 L、pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.23 g Na，则图中比较符合反应事实的曲线是( )
解析：选B。A、B都是关于溶液pH的变化问题，1 L、pH＝2的盐酸刚好与0.23 g Na反应，反应完成后溶液呈中性，故pH＝7，而1 L、pH＝2的醋酸溶液则相对0.23 g Na是过量的，反应完成后溶液呈酸性，pH＜7，因此A错，B对。Na可以与盐酸、醋酸和水反应产生氢气，相对钠来说这几种物质已经远远过量，因此在两溶液中产生氢气的体积都取决于钠的质量，最后两溶液中产生氢气的体积是相同的，显然C不对。D项粗看起来盐酸与醋酸最后产生的氢气体积相同，但从细节上看，Na在盐酸中的反应比在醋酸中的快，这点不对，因为条件是“pH均等于2”，反应开始后醋酸中的氢离子浓度比盐酸中的氢离子浓度大，反应当然较快。
2．室温下，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述正确的是( )
A．将水加热，平衡正向移动，KW变小
B．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)增大
C．新制氯水久置后，水的电离平衡正向移动，c(OH－)增大
D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动，KW增大
解析：选B。加热时KW变大，A项不正确；新制氯水久置后，水的电离平衡逆向移动，c(OH－)减小，C项不正确；温度不变，KW不变，D项不正确。
3．(2011·高考海南卷)常温下，将0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于( )
A．1.7 B．2.0
C．12.0 D．12.4
解析：选B。c(H＋)＝＝0.01 mol/L，pH＝2，选项B正确。
4．常温下，下列有关离子浓度及pH大小的比较，正确的是( )
A．NH浓度相同的下列溶液：①(NH4)2Fe(SO4)2
②(NH4)2CO3 ③(NH4)2SO4，溶液浓度由大到小的顺序是：③＞②＞①
B．由pH＝3的CH3COOH溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，其离子浓度不可能是：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．pH＝13的Ba(OH)2溶液与pH＝11的HCl溶液等体积混合后，混合溶液的pH＞7
D．pH＝12的Ba(OH)2溶液与pH＝14的NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH范围是13＜pH＜14
解析：选D。A项，Fe2＋抑制NH水解，而CO促进NH水解，故NH浓度相同时，(NH4)2Fe(SO4)2浓度最小，(NH4)2CO3浓度最大，故溶液浓度由大到小的顺序是：②＞③＞①；B项，醋酸过量，溶液呈酸性，故可能存在题述离子浓度关系；C项，所得溶液的pH＝7，故A、B、C不正确。
5．Ⅰ.普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛Al2(SO4)3溶液，铁筒中盛NaHCO3溶液，其反应的离子方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
不能把Al2(SO4)3溶液盛在铁筒中的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
不用溶解度较大的Na2CO3代替NaHCO3的原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
Ⅱ.经测定某溶液中只含NH、Cl－、H＋、OH－四种离子，已知这种溶液含有一种或两种溶质。查资料表明等浓度等体积的氨水和氯化铵的混合液显碱性，试完成下列问题：
(1)试推测能组成这种溶液的可能的溶质组合：①________，②________，③________，④________，⑤________(可填满，也可空缺)。
(2)有关这种溶液，下列说法正确的是________。
A．若溶液中粒子间满足c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)，则溶液中溶质一定为NH4Cl和NH3·H2O
B．若溶液中粒子间满足c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)，则溶液中溶质一定只有NH4Cl
C．若溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则该溶液一定显中性
D．若溶液中c(NH3·H2O)＞c(Cl－)，则溶液一定显碱性
(3)若溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________c(NH3·H2O)(填“＞”、“＜”或“＝”)，简述理由________________________________________________________________________。
(4)水的电离程度与溶液中所溶解的电解质有关，如图是用一定浓度的HCl滴定V mL同浓度NH3·H2O时得到的滴定曲线，试分析如图所表示滴定过程中的a、b、c、d各点，水的电离程度最大的是__________，理由是
________________________________________________________________________。
解析：Ⅰ.Al2(SO4)3溶液与NaHCO3溶液的反应是双水解反应，且进行得很彻底，写方程式时用“===”，气体、沉淀都要标箭头。Al2(SO4)3水解产生的H＋会腐蚀铁筒。比较Al2(SO4)3分别与Na2CO3、NaHCO3反应的方程式可知，消耗等物质的量的Al2(SO4)3时，Na2CO3产生CO2的量较少，且反应的速率较慢。
Ⅱ.(1)因溶液中含有NH、Cl－、H＋、OH－四种离子，可以认为是盐酸与NH3·H2O发生反应后的溶液，故若二者恰好反应，则溶质只有NH4Cl；若盐酸过量，则溶质为盐酸与氯化铵；若氨水过量，则溶质为氯化铵与氨水。
(2)如果溶质为氯化铵溶液或氯化铵和盐酸的混合液时，溶液pH小于7，当溶液的pH等于7或大于7时，溶质一定是氨水和氯化铵的混合溶液，选项A正确；溶液中粒子间满足c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)，其pH小于7，可以是氯化铵溶液，也可以是氯化铵与盐酸的混合溶液，选项B错；由于溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(NH)＝c(Cl－)＋c(OH－)，当c(NH)＝c(Cl－)时，c(H＋)＝c(OH－)，选项C正确；当溶液中c(NH3·H2O)＞c(Cl－)，溶液中的c(NH)＞c(Cl－)，所以，溶液显碱性，选项D正确。
(3)pH为7的溶液，一定是氨水与氯化铵的混合溶液，即混合时氨水稍过量，c(HCl)＜c(NH3·H2O)。
(4)当溶液中存在能水解的盐时，由于水解反应的存在，促进了水的电离，而当溶液中存在酸或者碱时，酸或碱电离出来的H＋或OH－将抑制水的电离，分析题图可知，c点对应的是盐酸和氨水正好完全反应，是氯化铵溶液，这时水的电离程度最大。
答案：Ⅰ.Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑ Al3＋发生水解：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，溶液呈酸性会腐蚀铁筒 等物质的量的Al2(SO4)3参加反应时，Na2CO3产生CO2的量较少，且反应的速率较慢
Ⅱ.(1)①NH4Cl ②NH4Cl与HCl ③NH4Cl与NH3·H2O (2)ACD
(3)＜ pH为7的溶液，一定是氨水与氯化铵的混合溶液，即混合时氨水稍过量，即c(HCl)＜c(NH3·H2O)
(4)c c点对应的是盐酸与氨水恰好完全反应，是氯化铵溶液，此时水的电离程度最大
1．(2011·高考广东卷)对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是( )
A．升高温度，溶液pH降低
B．c(Na＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(H2SO3)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋c(OH－)
D．加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na＋)均增大
解析：选D。升高温度会促进SO的水解，溶液碱性增强，pH升高，A项错误；根据物料守恒，c(Na＋)＝2c(SO)＋2c(HSO)＋2c(H2SO3)，B项错误；根据电荷守恒，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(HSO)＋c(OH－)，C项错误；加入少量NaOH固体，c(Na＋)、c(OH－)均增大，平衡SO＋H2OHSO＋OH－逆向移动，c(SO)增大，D项正确。
2．(2011·高考天津卷)下列说法正确的是( )
A．25 ℃时NH4Cl溶液的KW大于100 ℃时NaCl溶液的KW
B．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2＋I2＋2H2O===SO＋2I－＋4H＋
C．加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO、NO
D．100 ℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性
解析：选C。A项，溶液中的KW随温度的升高而增大，故A项错误；B项，不符合得失电子守恒规律——仅发生了得电子过程，无失电子过程，故B项错误；C项，Al既能与强碱性溶液反应产生H2，又能与强酸性(不存在氧化性酸根离子)溶液反应产生H2，该项离子在强碱性环境中可共存，故C项正确；D项，100 ℃时pH＝12的NaOH溶液中的c(OH－)＞10－2 mol·L－1，而pH＝2的盐酸中的c(H＋)＝10－2 mol·L－1，因此，两者混合时NaOH溶液过量，溶液显碱性，故D项错误。
3．(2011·高考福建卷)常温下0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是( )
A．将溶液稀释到原体积的10倍
B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸
D．提高溶液的温度
解析：选B。A项，醋酸是弱酸，弱酸溶液每稀释10倍pH增加不到1个单位；C项，加入等体积0.2 mol·L－1的盐酸，溶液中的H＋主要来自于盐酸的电离，此时溶液中的H＋浓度大于0.1 mol·L－1，混合液的pH比a要小；D项，温度升高，CH3COOH的电离程度增大，pH减小；B项，加入CH3COONa后，溶液中的CH3COO－浓度增大，促使醋酸的电离平衡逆向移动，H＋浓度下降，pH增大。
1．水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在25 ℃时水的离子积为KW＝1.0×10－14 mol2·L－2，在35 ℃时水的离子积为KW＝2.1×10－14 mol2·L－2，则下列叙述正确的是( )
A．c(H＋)随着温度的升高而降低
B．35 ℃时纯水中c(H＋)＞c(OH－)
C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小
D．水的电离是个吸热过程
解析：选D。H2O的电离是吸热的，因而温度升高，KW增大，c(H＋)也增大，H2O的电离程度也增大，所以A、C均不正确；任何温度下的纯水中c(H＋)＝c(OH－)，B项不正确。
2．已知室温时，0.1 mol/L MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如图所示。下列叙述中错误的是( )
A．ROH是一种强碱
B．在x点，c(M＋)＝c(R＋)
C．在x点，ROH完全电离
D．稀释前，c(ROH)＝10 c(MOH)
解析：选D。ROH溶液稀释1000倍pH变化3个单位，说明ROH是强碱，MOH是一种弱碱，稀释前ROH的浓度为0.1 mol·L－1，MOH应大于0.01 mol·L－1。
3．关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是( )
A．c(NH)：③＞①
B．水电离出的c(H＋)：②＞①
C．①和②等体积混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)
解析：选B。①氨水中c(NH)远小于0.1 mol/L，③NH4Cl溶液中c(NH)略小于0.1 mol/L，A项正确；②中c(H＋)＝10－1 mol/L，由水电离出的c(H＋)＝10－13 mol/L，①中c(OH－)远小于10－1 mol/L，由水电离出的c(H＋)远大于10－13 mol/L，B项不正确；C项是NH4Cl溶液中质子守恒式，正确；①③混合液的pH＞7，即c(OH－)＞c(H＋)，由电荷守恒式判断D项正确。
4．下列关于电解质溶液的正确判断是( )
A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO、Na＋可以常量共存
B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋可以常量共存
C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液存在BOH===B＋＋OH－
D．由0.1 mol·L－1 一元碱HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在A－＋H2OHA＋OH－
解析：选D。本题考查常见离子的共存、弱电解质溶液的电离和水解。A项，pH＝12的溶液呈碱性含有比较多的OH－，不能与HCO共存；B项，pH＝0的溶液呈酸性含有较多的H＋，在NO离子存在的情况下，亚硫酸根离子容易被氧化成硫酸根离子，无法共存；C项，0.1 mol/L的一元碱的pH＝10表明该一元碱是弱碱，在溶液中不能完全电离；D项，由题意可得该酸是弱酸，在NaA溶液中A会发生水解而使溶液呈碱性。
5．(2012·北京东城区高三第一次模拟)常温下，向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中不正确的是( )
A．硫酸溶液的体积为20 mL
B．b时刻溶液中SO的浓度约为0.125 mol·L－1
C．d时刻溶液的pH约为13
D．溶液的导电能力：c＜d＜b＜a
解析：选B。H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，当Ba(OH)2溶液体积为20 mL时沉淀质量刚好达最大值，A正确；b时刻溶液中c(SO)＝＜0.125 mol·L－1，B错误；d时刻溶液的c(OH－)＝＝0.1 mol·L－1，pH约为13，C正确；b、d两点硫酸、氢氧化钡的物质的量相同，但d点溶液的体积大，所以导电能力d＜b，D正确。
6．下列离子方程式中，属于水解反应的是( )
A．CN－＋H2OHCN＋OH－
B．NH3·H2ONH＋OH－
C．HCO＋H2OH3O＋＋CO
D．H2CO3HCO＋H＋
解析：选A。B、C、D均属于电离方程式，A项中是CN－的水解离子方程式。
7．用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是( )
A．20 mL 2 mol·L－1 FeCl3溶液
B．40 mL 1 mol·L－1 NaHCO3溶液
C．20 mL 1 mol·L－1 Na2SO3溶液
D．40 mL 2 mol·L－1NH4HCO3溶液
解析：选A。20 mL 2 mol·L－1 FeCl3溶液蒸干灼烧得到0.02 mol Fe2O3固体；40 mL 1 mol·L－1 NaHCO3溶液蒸干灼烧得到0.02 mol Na2CO3固体；20 mL 1 mol·L－1 Na2SO3溶液蒸干灼烧得到0.02 mol Na2SO4固体；40 mL 2 mol·L－1NH4HCO3溶液蒸干灼烧无残留固体。得到固体质量最大的是Fe2O3，A项正确。
8．(2012·河南郑州高三调研)要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是( )
A．甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B．乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的
C．丙学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的
D．丁学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸铵晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的
解析：选C。硝酸铵晶体溶于水吸热会使水温下降，A项错误；NH3·H2O、醋酸铵晶体溶于水发生电离吸热可能使混合液温度下降，B、D项错误；醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，是因CH3COO－发生水解，且升高温度使其平衡正向移动而导致溶液碱性增强，故红色加深，进一步说明盐类水解是吸热的，C项正确。
9．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )
A．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH－)＝c(H＋)
B．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋)
C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)
D．25 ℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)
解析：选A。该题主要考查了：①运用电荷守恒解决混合溶液中离子浓度的关系；②单一物质溶液中物质的量浓度的大小关系；③电离和水解的相互关系；④酸式盐溶液中离子的浓度大小关系。B项，NaHCO3溶液中OH－是由HCO水解和水的电离所产生的，但这些都是微弱的。HCO的浓度远大于OH－浓度，故错；C项，应为c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO)＋2c(H2CO3)是质子守恒，故错；D项，由电荷守恒有：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，由物料守恒可得：2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，将两式中的c(Na＋)消去，可得c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)。所以c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)－c(CH3COOH)＝c(H＋)－c(OH－)，因为pH＝4.75，故c(H＋)－c(OH－)＞0，所以D项不等式应为“＞”，故错。
10．常温下，现有a mol/L NaX溶液和b mol/L NaY溶液，关于它们的说法错误的是(双选)( )
A．若a＝b，pH(NaX)＞pH(NaY)，则相同浓度时HX、HY的酸性：HX＞HY
B．若a＝b，并测得c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，如果HX是强酸，则HY一定是弱酸
C．若a＞b，且上述两溶液呈碱性，c(X－)＝c(Y－)，则可推出溶液中c(HX)＞c(HY)
D．若两溶液等体积混合，测得c(X－)＋c(Y－)＋c(HX)＋c(HY)＝0.1 mol/L，则可推出a＝b＝0.1 mol/L
解析：选AD。A项应是酸性HX＜HY；B项，根据a＝b且c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，符合物料守恒式，说明Y－发生了水解，B项正确；C项，a＞b且X－与Y－均发生水解，又c(X－)＝c(Y－)，说明X－比Y－水解的多，那么溶液中c(HX)＞c(HY)，C项正确；D项，根据等式，无法推出a＝b，即使推出a＝b，那么a＝0.05 mol/L，所以D项不正确。
11．分别设计化学实验，用最佳方法证明明矾溶于水时发生的下列变化：(供选用的药品和仪器：明矾溶液、甲基橙试液、石蕊试液、酚酞试液、pH试纸、氢氧化钠溶液、酒精灯、半透膜、电泳仪、聚光仪)
(1)证明明矾发生了水解反应：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)证明其水解反应是一个吸热反应：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)证明生成了胶体：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)明矾为KAl(SO4)2·12H2O，它的电离方程式为KAl(SO4)2===K＋＋2SO＋Al3＋
Al3＋水解后溶液呈酸性，反应式为：
Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋，故可用测溶液pH的方法确定Al3＋是否发生了水解。
(2)Al3＋的水解反应是一个吸热反应，升温有利于水解的进行，使溶液的pH变小。故可用升温后再测pH的办法来验证。
(3)可利用胶体能发生丁达尔效应，通过这一特殊现象说明是否产生了胶体。
答案：(1)用pH试纸测定明矾溶液的pH，pH＜7，溶液显酸性，证明明矾发生了水解反应
(2)加热明矾溶液，再用pH试纸测其pH，pH变小，证明明矾水解是吸热反应
(3)用聚光仪的光束照射明矾溶液，从侧面能看到一条光亮的“通路”(丁达尔效应)，证明生成了胶体
12．10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度(℃)
10
20
30
加热煮沸后冷却到50 ℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为____________________。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________NaHCO3(填“大于”或“小于”)。
(2)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为，只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂X是________。
A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
(3)将加热后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，则甲的判断正确。
(4)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
答案：(1)HCO＋H2OH2CO3＋OH－ 大于 (2)乙 B (3)等于 (4)乙 常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150 ℃
13．中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 ℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H＋浓度来测定溶液的pH。
有一学生在实验室测某溶液的pH，实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测：
(1)该学生的操作是________(填“正确的”或“错误的”)，其理由是________________________________________________________________________。
(2)如不正确请分析是否一定有误差？________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)若用此方法分别测定c(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是________，原因是________________________________________________________________________。
(4)已知水中存在如下平衡：
H2O＋H2OH3O＋＋OH－ ΔH＞0
现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是________(填字母)。
A．向水中加入NaHSO4
B．向水中加入Cu(NO3)2
C．加热水至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]
D．向水中加入(NH4)2SO4
(5)现欲测定100 ℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显________色，溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。
解析：本题主要考查pH试纸的使用、浓度对电离平衡的影响及相关知识的综合应用能力。
(1)用pH试纸测量溶液pH时，试纸不能润湿，否则相当于将原溶液稀释。
(2)若溶液呈酸性或碱性，稀释必然会造成误差，若溶液呈中性，则不会造成误差。
(3)醋酸是弱电解质，加水稀释时，能促进CH3COOH的电离，故对c(H＋)相同的盐酸和醋酸来说，加水稀释相同的倍数，醋酸的pH变化小，误差小。
(4)A加入NaHSO4后，c(H＋)增大，水电离平衡逆移；B中加入Cu(NO3)2溶液消耗OH－，平衡正移，溶液呈酸性；C中平衡正移，但溶液依然为中性；D中加入(NH4)2SO4，消耗OH－，平衡正移且呈酸性。
(5)沸水仍呈中性，故用pH试纸测定应呈本来颜色；若用pH计测定，应小于7。
答案：(1)错误的 该学生测得的是稀释后溶液的pH
(2)该学生操作错误，但不一定有误差。因为若溶液不显中性，则H＋或OH－被稀释，测得的不是原溶液对应的pH，会产生误差。若溶液显中性，则不论稀释与否，在一定的条件下，溶液中c(H＋)、c(OH－)始终为一定值，此时则不产生误差
(3)盐酸 在稀释过程中，醋酸继续电离产生H＋，使得该溶液中c(H＋)变化较盐酸中c(H＋)变化小，测量盐酸pH变化较大，误差较大
(4)BD
(5)淡黄 中 ＜ 中
14．(2012·福建福州高三月考)阅读下列A、B、C、D、E、F六种短周期元素的相关信息。
①含A的物质焰色反应为黄色。
②B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。
③C的最简单离子与Ne原子的电子数相同，且在具有相同电子数的简单离子中离子半径最小。
④D与B处于同主族。
⑤目前人类已知的物质(包括人工制造的物质)中，大多数都含有E元素。
⑥F元素的某种原子中只有质子，没有中子。
请根据上述信息回答下列问题：
(1)由已知六种元素中的三种组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质是________(写出一种物质的化学式，下同)，能抑制水电离的物质是________。
(2)海水电源主要用于海上航标灯及相类似的海上用电设施，电源利用海水做电解液，空气中的氧做阴极活性物，C的单质作为阳极。写出这种海水电源的正极反应式：________________________________________________________________________
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(3)常温下，向体积为1.5 L、浓度为0.1 mol·L－1的A的最高价氧化物对应水化物的水溶液中通入2.24 L(标准状况)EB2气体，待反应充分后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是________。
(4)常温下，向c(H＋)＝1 mol/L，c(Al3＋)＝c(Fe3＋)＝0.04 mol·L－1的溶液中加入A的最高氧化物对应水化物的溶液，
以调节溶液的pH(假设溶液体积不变)。那么最先析出的沉淀是______(填写化学式)，刚刚析出沉淀时溶液的pH＝______。(已知Ksp[Al(OH)3]＝1.3×10－33 mol4·L－4，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39 mol4·L－4)
解析：根据A的焰色反应可知A为Na；B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，则B为O；根据与Ne(10电子)的电子数相同，且简单离子中离子半径最小可知C为Al；短周期中与O同主族的只有S，故D为S；有机化合物种类最多，故E为C(碳)；H只有质子，没有中子，故F为H。
(1)在水中能够水解的物质可促进水的电离，而酸、碱则抑制水的电离。
(2)O2、Al在海水中形成原电池，正极为O2放电，电极反应为：2H2O＋O2＋4e－===4OH－。
(3)体积为1.5 L、浓度为0.1 mol·L－1 NaOH溶液中的NaOH的物质的量为0.15 mol，通入标准状况下2.24 L(即0.1 mol)CO2所得的混合溶液中，Na2CO3和NaHCO3物质的量均为0.05 mol，由于CO比HCO容易水解，HCO的水解程度大于电离程度，因此离子浓度大小关系为：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(H＋)。
(4)因为Ksp[Al(OH)3])＞Ksp[Fe(OH)3])，所以当Fe3＋、Al3＋浓度相同时，加入NaOH溶液，Fe(OH)3先沉淀；此时c(OH－)＝＝4.0×10－13 mol/L，即pH＝1.6。
答案：(1)Al2(SO4)3(或Na2CO3、Na2SO3、NaHS等) H2SO4(或H2SO3、H2CO3、NaOH等)
(2)2H2O＋O2＋4e－===4OH－
(3)c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(H＋)
(4)Fe(OH)3 1.6
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