1．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是( )
(提示：BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO)，称为溶度积常数。)
A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．d点无BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
解析：选C。图中的曲线表示的是一定温度下，在饱和硫酸钡溶液中钡离子浓度与硫酸根离子浓度的关系。在温度不变时，无论是改变哪种离子的浓度，另一种粒子的浓度只能在曲线上变化，不能出现在曲线外(如b、d)，A错；由d点变化到c点，表示溶液中硫酸根离子浓度不变，但钡离子浓度增大，但是蒸发时，溶液中两种离子的浓度变化有两种情况，原溶液不饱和时都增大，原溶液饱和时，都不变，B错；在d点，溶液中两种离子浓度都在曲线以下，说明溶液中硫酸钡未达到饱和，无硫酸钡沉淀生成，C对；溶度积常数与温度有关，而与溶液中溶质的离子浓度无关，在a点和c点的溶度积常数相同，D错。
2．已知25 ℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4 mol/L，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10 mol3·L－3。现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是( )
A．25 ℃时，0.1 mol/L HF溶液的pH＝1
B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中Ksp(CaF2)＝
D．该体系中有CaF2沉淀产生
解析：选D。25 ℃时0.1 mol/L HF溶液中c(H＋)＝＝6×10－3 mol/L，pH＝－lg6×10－3＝2.2，A错；Ksp(CaF2)只与温度有关，而与浓度无关，B错；根据给定的数值，Ksp(CaF2)≠，C错；该体系中c(Ca2＋)·c2(F－)＝0.1 mol/L×(6×10－3 mol/L)2＝3.6×10－6 mol3·L－3＞Ksp(CaF2)，因此有CaF2沉淀产生，D对。
3．(2012·山东日照高三第一次模拟)已知Ksp[Al(OH)3]＝1.3×10－33，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。现向pH＝0，浓度均为0.04 mol·L－1的Al3＋、Fe3＋的溶液中加入NaOH溶液，以调节pH(设溶液体积不变)，该过程中Al3＋、Fe3＋的浓度与pH的关系正确的是( )
解析：选B。由于原溶液的pH＝0，所以首先加入NaOH溶液时，NaOH首先与H＋反应，而不与Al3＋、Fe3＋反应，这一段时间内Al3＋、Fe3＋浓度不变。又因Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al(OH)3]，所以待溶液中的H＋与OH－反应完毕后，Fe3＋首先与OH－反应生成Fe(OH)3沉淀导致Fe3＋浓度降低，此时溶液中的c(OH－)＝，代入数据可得c(OH－)＝10－12 mol·L－1，pH＝2，当pH＝2时，Al3＋并没有沉淀，对照图示，只有选项B符合。
4．现将足量AgCl固体分别放入下列物质中，AgCl的溶解度(在对应溶液中的)由大到小的排列顺序为( )
①20 mL 0.01 mol·L－1 KCl(aq) ②30 mL 0.02 mol·L－1 CaCl2(aq) ③40 mL 0.03 mol·L－1 HCl(aq) ④10 mL 蒸馏水 ⑤50 mL 0.05 mol·L－1 AgNO3(aq)
A．①＞②＞③＞④＞⑤
B．④＞①＞③＞②＞⑤
C．⑤＞④＞②＞①＞③
D．④＞③＞⑤＞②＞①
解析：选B。①中c(Cl－)＝0.01 mol/L，②中c(Cl－)＝0.04 mol/L，③中c(Cl－)＝0.03 mol/L，④中c(Cl－)＝0，⑤中c(Ag＋)＝0.05 mol/L，Ag＋或Cl－浓度越大，越能抑制AgCl溶解，AgCl的溶解度就越小。
5．已知在25 ℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡。当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示，Ksp和水的KW相似)。
如：AgX(s) Ag＋＋X－
Ksp(AgX)===[Ag＋]·[X－]＝1.8×10－10
AgY(s) Ag＋＋Y－
Ksp(AgY)===[Ag＋]·[Y－]＝1.0×10－12
AgZ(s) Ag＋＋Z－
Ksp(AgZ)＝[Ag＋]·[Z－]＝8.7×10－17
(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为：________。
(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则[Y－]________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在25 ℃时，若取0.188 g的 AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为________。
(4)①由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②在上述(3)体系中，能否实现AgY向AgX的转化？
根据你的观点选答一项。
若不能，请简述理由：________________________________________________________________________。
若能，则实现转化的必要条件是：________________________________________________________________________。
解析：(1)因Ksp(AgX)＞Ksp(AgY)＞Ksp(AgZ)，故三种物质溶解度由大到小顺序为S(AgX)＞S(AgY)＞S(AgZ)。
(2)由于AgY比AgX更难溶，则向AgY的饱和溶液中加入AgX固体，发生沉淀的转化，AgX(s)＋Y－(aq)＝AgY(s)＋X－(aq)，则[Y－]减小。
(3)25 ℃时，AgY的Ksp＝1.0×10－12，即溶液达到饱和时[Ag＋]＝[Y－]＝1.0×10－6 mol·L－1，而将0.188 g AgY溶于100 mL水中，形成的为饱和溶液(溶质还有未溶解的)，则[Y－]＝1.0×10－6 mol·L－1。
(4)由于Ksp(AgZ)＜Ksp(AgY)，可以实现AgY向AgZ的转化。在(3)中，[Ag＋]＝1.0×10－6mol·L－1，当[X－]＞1.8×10－4 mol·L－1时，即可实现由AgY向AgX的转化。
答案：(1)S(AgX)＞S(AgY)＞S(AgZ) (2)减小
(3)1.0×10－6 mol·L－1
(4)①能；Ksp(AgY)＝1.0×10－12＞Ksp(AgZ)＝8.7×10－17
②能；当溶液中[X－]＞1.8×10－4 mol·L－1时，AgY开始向AgX转化，若要实现AgY向AgX的完全转化，必须保持溶液中的[X－]＞1.8×10－4 mol·L－1
1．(2009·高考广东卷)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是(双选)( )
A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小
B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大
C．283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液
解析：选BC。首先对图像分析，横轴自左向右c(SO)逐渐增大，纵轴自下而上c(Sr2＋)也逐渐增大，即随着c(SO)的增大，c(Sr2＋)逐渐减小，温度一定时，Ksp是一个定值，Ksp(SrSO4)＝c(Sr2＋)·c(SO)即为横坐标与纵坐标的乘积，积的大小不存在递变关系，所以A不正确；当c(SO)一定时，在313 K时，c(Sr2＋)最大，B正确；283 K时，在a点，c(Sr2＋)·c(SO)＜Ksp(283 K)，所以a点对应的溶液不饱和，C正确；SrSO4在283 K下饱和溶液升温至363 K时，Ksp减小，饱和溶液中析出SrSO4固体，D不正确。
2．(2010·高考江苏卷)下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( )
选项
实验操作
实验目的或结论
A
某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
说明该钾盐是K2CO3
B
向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤
除去MgCl2溶液中少量FeCl3
C
常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生
说明常温下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)
D
C2H5OH与浓硫酸170 ℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液
检验制得气体是否为乙烯
解析：选B。A项中KHCO3也符合题意，A错；Mg(OH)2可与FeCl3反应，因为Ksp[Fe(OH)3]?Ksp[Mg(OH)2]，所以可以利用调pH法将MgCl2中的Fe3＋除去，B项正确；C项，实验目的应是：难溶沉淀在一定条件下也可以转化成易溶沉淀，C错；D项未注意“SO2”气体的干扰，D错。
3．(2010·高考江苏卷)以水氯镁石(主要成分为MgCl2·6H2O)为原料生产碱式碳酸镁的主要流程如下：
(1)预氨化过程中有Mg(OH)2沉淀生成，已知常温下Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，若溶液中c(OH－)＝3.0×10－6 mol·L－1，则溶液中c(Mg2＋)＝________。
(2)上述流程中的滤液浓缩结晶，所得主要固体物质的化学式为________。
(3)高温煅烧碱式碳酸镁得到MgO。取碱式碳酸镁4.66 g，高温煅烧至恒重，得到固体2.00 g和标准状况下CO2 0.896 L，通过计算确定碱式碳酸镁的化学式。
(4)若热水解不完全，所得碱式碳酸镁中将混有MgCO3，则产品中镁的质量分数________(填“升高”、“降低”或“不变”)。
解析：(1)Ksp＝c(Mg2＋)·c2(OH－)，则c(Mg2＋)＝＝＝2.0 mol·L－1。
(2)滤液中的溶质主要成分为NH4Cl，可根据元素守恒解答该题。
(4)Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O中Mg的质量分数为：×100%＝25.75%，
MgCO3中Mg的质量分数为：×100%＝28.57%，
所以产品中Mg的质量分数升高。
答案：(1)2.0 mol·L－1
(2)NH4Cl
(3)n(CO2)＝＝4.00×10－2 mol
n(MgO)＝＝5.00×10－2 mol
n(H2O)＝＝5.00×10－2 mol
n(MgO)∶n(CO2)∶n(H2O)＝5.00×10－2∶4.00×10－2∶5.00×10－2＝5∶4∶5
碱式碳酸镁的化学式为：Mg(OH)2·4MgCO3·4H2O
(4)升高
1．下列说法正确的是(双选)( )
A．生成难溶电解质的离子反应，不能完全进行到底，离子和沉淀等有关粒子共存于同一反应体系中
B．通常认为残留在溶液中离子浓度小于1×10－5 mol/L时已经沉淀完全
C．沉淀就是在水溶液中不溶解的物质
D．难溶电解质都能溶解于稀硝酸溶液中
解析：选AB。难溶物质并非绝对不溶，只是溶解度小而且存在溶解平衡，同时难溶电解质的溶解是有条件的，不一定能溶于稀硝酸中。所以C、D均不正确。
2．(2012·安徽蚌埠高三第一次模拟)已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和SO浓度随时间变化关系如图所示饱和Ag2SO4溶液中[Ag＋]＝0.034 mol·L－1。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol·L－1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag＋和SO浓度随时间变化关系的是( )
解析：选B。t1时刻c(Ag＋)＝0.034 mol·L－1，c(SO)＝0.017 mol·L－1；当加入100 mL 0.020 mol·L－1的Na2SO4(aq)瞬间，c′(Ag＋)＝0.017 mol·L－1，c′(SO)＝(0.017＋0.02) mol·L－1＝0.0185 mol·L－1，Qc＝(0.017)2×0.0185＝5.34×10－6＜Ksp(Ag2SO4)＝2.0×10－5，可见不会再有沉淀生成。B项符合题意。
3．已知常温下：Ksp[Mg(OH)2]＝1.2×10－11、Ksp(AgCl)＝1.8×10－10、Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12、Ksp(CH3COOAg)＝2.3×10－3，下列叙述正确的是( )
A．等体积浓度均为0.02 mol/L的AgNO3溶液和CH3COONa溶液混合时一定产生CH3COOAg沉淀
B．将0.001 mol/L的AgNO3溶液滴入0.001 mol/L 的KCl和0.001 mol/L K2CrO4组成的混合溶液中先产生AgCl沉淀
C．在Mg2＋浓度为0.12 mol/L的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH至少要控制在9以上
D．向饱和AgCl溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大
解析：选C。根据Ksp的含义和溶解平衡的关系、外界因素对溶解平衡的影响解答。选项A，由于0.01×0.01＝1×10－4＜2.3×10－3，所以此条件下，Ag＋与CH3COO－在溶液中能反应，但不能生成CH3COOAg沉淀。选项B，由AgCl的Ksp计算此条件下AgCl沉淀时c(Ag＋)＝1.8×10－7 mol/L，由Ag2CrO4的Ksp计算c(Ag＋)＝4.36×10－5 mol/L，可知先产生AgCl沉淀。选项C，Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝1.2×10－11，要产生Mg(OH)2沉淀，则c(Mg2＋)·c2(OH－)＞1.2×10－11，解得c(OH－)＞10－5 mol/L，故pH＞9。选项D，Ksp(AgCl)只是温度的函数，溶液中Ag＋、Cl－浓度改变不会引起Ksp(AgCl)的改变。
4．已知Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。将某温度下的饱和澄清石灰水进行如下处理：①加入少量生石灰后恢复到原来温度；②降低温度。这两种情况下，前后均保持不变的是( )
A．溶液的质量
B．Ca(OH)2的Ksp
C．溶液中Ca2＋的数目
D．溶液中溶质的质量分数
解析：选D。加入生石灰后发生反应，CaO＋H2O===Ca(OH)2，显然恢复到原来温度后，饱和溶液质量减少且有Ca(OH)2析出，但溶液仍是饱和溶液；降低温度后，饱和溶液变成不饱和溶液；显然A、B、C均不符合题意。
5．(2012·山东青岛高三月考)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝(CuS)。下列分析正确的是( )
A．相同温度下，CuS的溶解度大于PbS的溶解度
B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性
C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2＋＋S2－===CuS↓
D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应
解析：选D。CuS的溶解度小于PbS的溶解度，A错；铜蓝中的S不处于最高价，也具有还原性，B错；ZnS难溶于水，应写化学式，C错；原生铜的硫化物变成硫酸铜是氧化还原反应，硫化物间的转化为复分解反应，D对。
6．向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是( )
A．白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuS
B．上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp
C．利用该原理可实现将一种沉淀转化为另一种更难溶的沉淀
D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡
解析：选B。发生的反应依次是①Zn2＋＋S2－===ZnS↓；
②ZnS(s) Zn2＋(aq)＋S2－(aq)；③Cu2＋＋ZnS===CuS↓＋S2－，显然反应③的发生破坏了②的平衡，说明了Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)。
7．常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，纵坐标为Zn2＋或Zn(OH)物质的量浓度的对数。下列说法正确的是(双选)( )
A．pH＜12的溶液中不存在Zn(OH)
B．如果溶液中c(Zn2＋)＝0.1 mol·L－1，则c(H＋)≥1×10－6 mol·L－1
C．控制pH在8～12可以分离出溶液中的锌离子
D．Zn(OH)2(s) Zn2＋(aq)＋2OH－(aq)的溶解平衡常数为1×10－10
解析：选AC。由图像可知，pH＜12的溶液中不存在Zn(OH)，A正确；pH在8～12，锌离子以Zn(OH)2形式沉淀可分离出，C正确；由a点可确定Zn(OH)2(s) Zn2＋(aq)＋2OH－(aq)的溶解平衡常数为1×10－17，D错；则B中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，B错。
8．已知：25 ℃时，Ksp[R(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp(RF2)＝7.42×10－11。下列说法正确的是( )
A．25 ℃时，饱和R(OH)2溶液与饱和RF2溶液相比，前者的c(R2＋)大
B．25 ℃时，在R(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(R2＋)增大
C．25 ℃时，R(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小
D．25 ℃时，在R(OH)2悬浊液中加入NaF浓溶液后，R(OH)2不可能转化为RF2
解析：选B。R(OH)2的溶度积小，所以A错；B中NH结合OH－使R(OH)2的溶解平衡右移，c(R2＋)增大；C中Ksp不随浓度变化，只与温度有关；D中使用浓NaF溶液可以使R(OH)2转化为RF2。
9．向50 mL 0.018 mol/L 的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的盐酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则生成沉淀后的溶液中c(Ag＋)与pH分别为( )
A．1.8×10－7 mol/L, 2
B．1×10－7 mol/L, 2
C．1.8×10－7 mol/L, 3
D．1×10－7 mol/L, 3
解析：选A。两种溶液混合后，则c(AgNO3)＝0.009 mol/L，c(HCl)＝0.01 mol/L，显然Ag＋全部沉淀，溶液中剩余的c(Cl－)＝0.001 mol/L。根据Ksp(AgCl)，则生成沉淀后的溶液中c(Ag＋)＝＝ mol/L＝1.8×10－7 mol/L；由于H＋没有参与反应，c(H＋)＝0.01 mol/L，故pH＝2。
10．下列说法中正确的是( )
A．钡中毒患者可尽快使用苏打溶液洗胃，随即导泻使Ba2＋转化为BaCO3而排出
B．工业上可以用NaHS、(NH4)2S等可溶性硫化物做沉淀剂除去废水中的Hg2＋、Cu2＋等，但不能使用FeS等不溶性硫化物做沉淀剂
C．水中的Mg(HCO3)2、Ca(HCO3)2受热易分解生成难溶性的MgCO3、CaCO3，故水垢的主要成分是MgCO3、CaCO3
D．珊瑚虫从周围海水中获取Ca2＋和HCO，经反应形成石灰石(CaCO3)外壳，从而逐渐形成珊瑚
解析：选D。BaCO3可溶于胃酸或者说使用苏打溶液洗胃时不会有BaCO3生成，A项错；因为Ksp(FeS)?Ksp(HgS)、Ksp(FeS)?Ksp(CuS)，所以可使FeS做沉淀剂将废水中的Hg2＋、Cu2＋除去，B项不正确；水垢的主要成份为Mg(OH)2和CaCO3，C项不正确。
11．(2012·上海闸北区高三四校联考)(1)室温时氢氧化钙的溶度积Ksp＝4.7×10－6，室温时将9 mL 0.02 mol·L－1的氯化钙溶液与1 mL pH＝13的氢氧化钠溶液混合后(溶液体积可直接加和)，溶液中________沉淀析出(填有或无)。
(2)2.24 升(标准状态)氨气通入250 mL 浓度为0.1 mol·L－1的硫酸溶液中，充分反应后溶液中各离子浓度大小为________(按由大到小的顺序写出各离子符号)。
(3)人体血液含Ca2＋。现抽取某人血样10 mL，稀释后用草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液处理。使Ca2＋完全转变为草酸钙(CaC2O4)沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解得到草酸(H2C2O4)溶液，用5.0×10－3 mol·L－1 KMnO4溶液滴定得到的草酸至终点，共耗去2.0 mL KMnO4溶液。由上述实验数据可求得此人血液中Ca2＋的物质的量浓度为________。(提示：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O)
(4)用右图完成相应实验。
①断开K1，闭合K2接通直流电源，写出阳极的电极反应______________，电解的总反应方程式________________________。
②电解一段时间后，当两石墨棒均有气体包围时，切断K2闭合K1，发现电路中有电流通过，写出a极的电极反应式__________________。
解析：本题考查溶度积的计算、盐溶液中离子浓度关系、滴定法测定溶液中Ca2＋的浓度、电化学知识，综合性强，学生在解答本题时要利用好NH3和硫酸反应时量的关系，2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4，NH3过量，此时溶液中有0.2 mol/L NH3·H2O和0.1 mol/L (NH4)2SO4，NH3·H2ONH＋OH－，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋相互影响，且以电离为主。所以浓度关系为[NH]＞[SO]＞[OH－]＞[H＋]，用惰性电极电解NaOH溶液时产生H2和O2，实质是电解水，断开K2，闭合K1构成氢氧燃料电池，碱性条件下负极反应为2H2＋4OH－－4e－===4H2O。
答案：(1)无 (2)NH、SO、OH－、H＋
(3)2.5×10－3 mol·L－1
(4)①4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ 2H2O2H2↑＋O2↑
②2H2＋4OH－－4e－===4H2O
12．某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀的可能性，查得如下资料：(25 ℃)
难溶电解质
CaCO3
CaSO4
MgCO3
Mg(OH)2
Ksp
2.8×10－9
9.1×10－6
6.8×10－6
1.8×10－11
实验步骤如下：
①往100 mL 0.1 mol·L－1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。
②向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。
③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。
④________________________________________________________________________。
(1)由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解越________(填“易”或“难”)。
(2)写出第②步发生反应的化学方程式：________________________________________________________________________。
(3)设计第③步的目的是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)请补充第④步操作及发生的现象：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：由Ksp表达式不难看出其与溶解度的关系，在硫酸钙的悬浊液中存在着：CaSO4(s) SO(aq)＋Ca2＋(aq)，而加入Na2CO3后，溶液中CO浓度较大，由于CaCO3的Ksp较小，故CO与Ca2＋结合生成沉淀，即CO＋Ca2＋===CaCO3↓。既然是探究性实验，必须验证所推测结果的正确性，设计③④步操作，即验证所得固体是否为碳酸钙。
答案：(1)易
(2)Na2CO3＋CaSO4===Na2SO4＋CaCO3↓
(3)洗去沉淀中附着的SO
(4)向沉淀中加入足量的盐酸，沉淀完全溶解并且有气体产生
13．有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。
请回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式是________________________________________________________________________。
(2)反应②的离子方程式为________________________________________________________________________。
(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp＝7.0×10－9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1.0×10－2 mol/L，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为________。
解析：由G是一种紫黑色的固体单质，推出G是I2；由C是一种气体单质，通过A的浓溶液与B反应而得到，结合B在E的分解中作催化剂，推出A为HCl，B为MnO2，C为Cl2，D为KI，E为KClO3，H为O2，F为KCl。(4)c(Pb2＋)·c2(I－)≥Ksp才会有沉淀生成，等体积混合后，溶液的浓度减半，则c(Pb2＋)·c2(I－)＝c(Pb2＋)×()2≥7.0×10－9，解得c(Pb2＋)≥2.8×10－4 mol/L，即混合前c(Pb2＋)≥5.6×10－4 mol/L。
答案：(1)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)6I－＋6H＋＋ClO===Cl－＋3I2＋3H2O
(3)2H2O22H2O＋O2↑或2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑(其他合理答案也可)
(4)5.6×10－4 mol/L
14．沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用。已知25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10 mol2·L－2，Ksp(BaCO3)＝1×10－9 mol2·L－2。
(1)将浓度均为0.1 mol·L－1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba2＋)＝________mol·L－1。取100 mL 滤液与100 mL 2 mol·L－1Na2SO4溶液混合，混合溶液中c(Ba2＋)＝________mol·L－1。
(2)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4做内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是______________________________________(用溶解平衡原理解释)。
(3)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。水垢中含有的CaSO4可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。
①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)c(Ba2＋)＝＝ mol·L－1＝1×10－5 mol·L－1，滤液和Na2SO4的溶液混合后c(SO)＝1 mol·L－1，则c(Ba2＋)＝＝＝1×10－10 mol·L－1。
(2)对于平衡BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO(aq)，H＋不能减少Ba2＋或SO的浓度，平衡不能向溶解方向移动。
(3)CaSO4的溶度积大于CaCO3的溶度积，加入Na2CO3溶液后CaSO4会逐渐转化为CaCO3。
答案：(1)1×10－5 1×10－10
(2)对于平衡BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO(aq)，H＋不能减少Ba2＋或SO的浓度，平衡不能向溶解方向移动。
(3)①CaSO4(s)＋CO(aq)===CaCO3(s)＋SO(aq)
②CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO与Ca2＋结合生成CaCO3沉淀，Ca2＋浓度减小，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解方向移动
【点此下载】