1．已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是( )
A．X与Y形成的化合物中，X可以显负价，Y显正价
B．第一电离能可能Y小于X
C．最高价含氧酸的酸性：X的弱于Y的
D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX
解析：选C。由题意，非金属性X>Y，所以最高价含氧酸的酸性：X的强于Y的。
2．(2012·宁波高三调研)现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是( )
A．第一电离能：④>③>②>①
B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>①
D．最高正化合价：④>③＝②>①
解析：选A。①是S，②是P，③是N，④是F。P原子的3p轨道处于半充满状态，比S原子稳定，第一电离能比S大。原子半径：②>①>③>④；电负性：④>③>①>②；最高正化合价：①>③＝②，F无正价。
3．(2012·绍兴高三调研)具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是( )
A．两种原子的电子层上全部都是s电子
B．3p轨道上只有一个空轨道的原子和3p轨道上有一个未成对电子的原子
C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
D．原子核外的M层上的s轨道和p轨道都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的原子有两种
解析：选B。第1周期的氢、氦原子和第2周期的锂、铍原子的电子层上全是s电子，显然它们属于不同周期，故A错；3p轨道上只有一个空轨道的原子是硅，3p轨道上有一个未成对电子的原子是铝或氯，同在第3周期，故B正确；最外层电子排布为2s22p6的原子是第2周期的氖，而最外层电子排布为2s22p6的离子可能是第2周期的氧离子、氟离子，也可能是第3周期的钠离子、镁离子、铝离子，故C错；原子核外的M层上的s轨道和p轨道都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的原子可能是第3周期的氩，也可能是第4周期的钾、钙，故D错。
4．A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素； D元素在第3周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是( )
A．四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、Ar
B．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等
C．元素A、C简单离子的半径大小关系为AC
解析：选C。地壳中含量最多的元素为氧元素；由题意知B元素K层和L层电子数之和为10，则M层为8个，N层为2个，故B元素为钙元素；C是第3周期第一电离能最小的元素，为钠元素；D是第3周期中第一电离能最大的元素，为氩元素。选项C中，A的简单离子O2－和C的简单离子Na＋具有相同的电子层结构，根据“序大径小”的规律知r(O2－)>r(Na＋)。
5．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成正一价离子。请回答下列问题：
(1)X元素原子基态时的电子排布式为________________________________________________________________________，
该元素的符号是________；
(2)Y元素原子的价电子的轨道表示式为________________________________________________________________________，
该元素的名称是________；
(3)已知化合物X2Y3在稀硫酸中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(4)比较X的氢化物与同族第2、第3周期元素所形成的氢化物稳定性并说明理由________________________________________________________________________。
解析：X元素的4p轨道已填充电子，故前三个电子层已填满，该元素是33号元素As；Y的2p轨道有2个未成对电子，则Y可能是碳或氧，又Y能够与As形成As2Y3，故Y是氧；则Z只能是氢。As在ⅤA族，非金属性N>P>As，氢化物的稳定性与非金属性一致。
答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s24p3 As
(2) 氧
(3)As2O3＋6Zn＋6H2SO4===2AsH3↑＋6ZnSO4＋3H2O
(4)稳定性：NH3>PH3>AsH3，因为键长越短，键能越大，化合物越稳定
6．(2012·厦门高三质检)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E＋离子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满。
请回答下列问题：
(1)E元素基态原子的电子排布式为________________________________________________________________________。
(2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为____________(填元素符号)，其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)D元素与氟元素相比，电负性：D_________F(填“>”、“＝”或“<”)，下列表述中能证明这一事实的是_____________(填选项序号)。
A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
(4)离子化合物CA5的电子式为_____________________，它的晶体中含有多种化学键，但一定不含有的化学键是________________(填选项序号)。
A．极性键 B．非极性键
C．配位键 D．金属键
E．离子键
解析：A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等，说明A是氢元素，B原子核外电子有6种不同的运动状态，说明B是6号元素碳，D原子L层上有2对成对电子，说明2s和2p轨道各有一对成对电子，根据洪特规则2p轨道应有4个电子，则D元素应为氧元素，已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，则C为氮元素，E＋离子核外有3层电子且M层3d轨道电子全充满，说明E原子为29号元素铜。
答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1
(2)C、O、N 同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势。但氮元素的外层电子达到半充满的稳定状态，其第一电离能大于氧元素
(3)＜ BC
(4)[HH]＋[H]－ BD
7．有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，C为金属元素且原子核外p电子数和s电子数相等；D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。
(1)写出四种元素的元素符号：
A________，B________，C________， D________。
(2)写出C、D两种元素基态原子核外电子轨道表示式：
C________________________________________________________________________，
D________________________________________________________________________。
(3)写出B、C两种元素单质在一定条件下反应的化学方程式
________________________________________________________________________；
产物中两微粒的半径大小关系为________(用具体微粒符号表示)。
(4)写出B元素单质和氢化物的电子式，单质：________，氢化物：________。
(5)B、D两元素在周期表中的位置关系为________________________________________________________________________，
这两种元素中非金属性较强的是________(填具体元素符号)，电负性较大的是________(填具体元素符号)。
解析：A是宇宙中最丰富的元素，则A为氢；B元素原子的核外电子排布为1s22s22p3，则B为氮；C元素原子的核外电子排布为1s22s22p63s2，则C为镁；D元素原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p3，则D为磷。
答案：(1)H N Mg P
(3)N2＋3MgMg3N2 r(N3－)＞r(Mg2＋)[来源:学.科.网Z.X.X.K]
(4)N??N HH
(5)属于同一主族 N N
8．(2012·金华高三调研)根据元素周期表及元素周期律的知识回答下列问题：
(1)与钠同周期且单质熔点最高的元素位于周期表的第________周期________族。其氧化物属于________晶体。
(2)金属钠在一定条件下可与氢气反应生成氢化钠(2Na＋H22NaH)。生成物氢化钠的电子式为________，含有的化学键为________键(填“离子”、“共价”或“金属”)。
(3)元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列比较正确的是________。
a．离子半径：Na＋>Mg2＋>S2－>Cl－
b．酸性：H4SiO4>H3PO4>H2SO4>HClO4
c．氢化物稳定性：PH3Mg>Al
(4)第3周期元素的气态原子失去最外层一个电子所需能量(设为E)如下图所示：
①同周期内，随着原子序数的增大，E值变化的总趋势是________________________________________________________________________。
②根据上图提供的信息，试推断E氟________E氧(填“>”、“<”或“＝”)。
解析：(1)单质应是硅，则硅位于第3周期ⅣA族，氧化物SiO2是原子晶体。(2)NaH的电子式为Na＋[∶H]－，含离子键。(3)具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则Na＋>Mg2＋，S2－>Cl－且S2－>Cl－>Na＋>Mg2＋；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，则酸性H4SiO4E氧。
答案：(1)3 ⅣA 原子[来源:Z#xx#k.Com]
(2)Na＋[∶H]－ 离子
(3)c
(4)①增大 ②>
【点此下载】