1．下列反应适用于实验室制备O2的是(　　) (1)KMnO4分解：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ (2)NH4NO3分解：2NH4NO32N2↑＋O2↑＋4H2O (3)H2O2分解：2H2O2O2↑＋2H2O (4)NO2分解：2NO22NO＋O2 A．只有(1)　　　　　　　 B．(1)和(2) C．(1)和(3) D．(1)(3)(4) 解析：选C。实验室制取气体必须要求可行、简单、方便、安全，(2)与(4)既不可行，又不安全。 2．(2012·嘉兴高三调研)下列关于物质的制备方法正确的是(　　) A．制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡产生时，过滤，然后加热蒸发滤液即可得到硫酸亚铁晶体 B．小心加热稀HNO3使水蒸发可制得浓HNO3 C．因乙醇的沸点较低，可将工业酒精加热并冷却蒸气得到无水乙醇 D．将胆矾放入坩埚中灼烧，可得无水硫酸铜 解析：选D。A项中FeSO4加热时会被氧化为Fe2(SO4)3；B项中HNO3不稳定，加热分解；C项中工业酒精中往往混有甲醇，在加热时甲醇易挥发混在乙醇中。 3．(2012·金华高三调研)有人设计了如下八种制备气体的方案：①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯；②加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气；③用稀硫酸和大理石制备二氧化碳；④用稀硝酸和硫化亚铁制备硫化氢；⑤MnO2、NaBr固体和浓硫酸混合共热制溴；⑥用少量水与过氧化钠固体反应制氧气；⑦用氧化钙与浓氨水反应制氨气；⑧用铜片与浓硫酸加热制二氧化硫。不宜采用的方案有(　　) A．①②⑤ B．②③⑥ C．③④⑧ D．①②③④ 解析：选D。①应该利用浓H2SO4来制乙烯(浓H2SO4具有脱水性)；②应用浓盐酸与二氧化锰制备氯气；③若用稀硫酸与大理石反应，会因生成微溶的CaSO4而覆盖在大理石表面使反应逐渐停止；④稀HNO3会把硫化氢氧化。 4．如图是实验室常见的气体制取、干燥和收集装置。若用过氧化氢和催化剂二氧化锰制取干燥的氧气，则合理的装置组合为(　　)

A．①⑤⑧ B．③④⑦ C．②⑤⑥ D．②④⑧ 解析：选C。用H2O2制O2的反应原理为2H2O22H2O＋O2↑，由反应物的状态和反应条件可选②作为制取装置。干燥O2可选用④或⑤装置，要收集干燥的O2只能用⑥装置，故合理的装置组合为②⑤⑥或②④⑥。 5．苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应式为：
某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理：
重结晶提纯过程： 溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥 已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小。 请根据以上信息，回答下列问题： (1)萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是________，其理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 充分萃取并静置分层，打开分液漏斗上口的玻璃塞后，上下层分离的正确操作是________________________________________________________________________。 萃取分液后，所得水层用盐酸酸化的目的是________________________________________________________________________。 (2)苯甲酸在a、b、c三种溶剂中的溶解度(S)随温度(T)变化的曲线如图所示：
重结晶时，应选用的合适溶剂是________，其理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 重结晶过程中，趁热过滤的作用是________________________________________________________________________。 洗涤时，采用的合适洗涤剂是________。 A．饱和食盐水 B．Na2CO3溶液 C．稀盐酸 D．蒸馏水 (3)为检验合成产物中苯甲酸的含量，称取试样1.220 g，溶解后在容量瓶中定容至100 mL，移取25.00 mL试样溶液，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液滴定，滴定至终点时NaOH溶液共消耗24.65 mL，则试样中苯甲酸的含量为________。 解析：(1)在选取萃取剂时，被萃取的物质在萃取剂中的溶解度较大，且萃取剂与水不互溶，故应选乙醚。分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。 (2)由苯甲酸在三种溶剂的溶解度随温度变化的曲线可知，苯甲酸在c中的溶解度随温度升高增加较快，应选c。 (3)试样中苯甲酸的含量为： ×100%＝98.60%。 答案：(1)乙醚　苯甲醇在乙醚中的溶解度大于在水中的溶解度，且乙醚与水互不相溶　从下口放出下层液体，关闭活塞再从上口倒出上层液体　将苯甲酸钠转化为苯甲酸，析出晶体 (2)c　随温度升高溶解度增加较快　除去不溶性杂质，防止苯甲酸冷却后结晶析出　D (3)98.60%
1．(2011·高考上海卷)草酸晶体(H2C2O4·2H2O)100 ℃开始失水，101.5 ℃熔化，150 ℃左右分解产生H2O、CO和CO2。用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去)(　　)
解析：选D。草酸先熔化后分解，不能用C图，有水生成不能用A图，而锥形瓶不能用于给固体加热。 2．(2011·高考新课标全国卷)氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。
请回答下列问题： (1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为____________________________(填仪器接口的字母编号)。 (2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞；____________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。 A．加热反应一段时间 B．收集气体并检验其纯度 C．关闭分液漏斗活塞 D．停止加热，充分冷却 (3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色。该同学据此判断，上述实验确有CaH2生成。 ①写出CaH2与水反应的化学方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________； ②该同学的判断不正确，原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：(1)钙属于极活泼的金属，极易与水反应生成氢氧化钙和氢气，而制备的氢气中会混有水蒸气和氯化氢，所以在与钙化合之前需要除杂和干燥，分别选用试剂是氢氧化钠溶液和浓硫酸；同时为防止空气中水蒸气进入，最后还需要连接干燥管，所以正确的顺序为：i→e，f→d，c→j，k(或k，j)→a； (2)由于多余的氢气需要燃烧反应掉，所以应该先收集一部分气体并检验其纯度，反应结束后还需要使氢化钙在氢气的氛围中冷却，所以应该最后关闭分液漏斗活塞，因此正确的顺序为BADC。 (3)氢化钙中H显－1价，极易与水反应生成氢氧化钙和氢气，方程式为：CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑；因为金属钙与水反应也会生成氢氧化钙和氢气，同样会出现上述现象，所以该同学的判断不正确。 (4)由于氢化钙中含有氢元素，因此氢化钙的燃烧产物有水，所以可以利用无水硫酸铜进行检验其燃烧产物。 (5)氢气是气体不方便携带，而氢化钙是固体，便于携带。 答案：(1)i→e，f→d，c→j，k(或k，j)→a (2)BADC (3)①CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑　②金属钙与水反应也有类似现象 (4)取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气体产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到固体由白色变为蓝色；取钙做类似实验，观察不到固体由白色变为蓝色 (5)氢化钙是固体，携带方便 3．(2011·高考天津卷)某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线： CH3CHCH2＋CO＋H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH； CO的制备原理：HCOOHCO↑＋H2O，并设计出原料气的制备装置(如图)。
请填写下列空白： (1)实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反应方程式：________________________________________________________________________[来源:学科网ZXXK] ________________________________________________________________________， ________________________________________________________________________。 (2)若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是________________，________________；c和d中盛装的试剂分别是________________，______________。若用以上装置制备H2，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是______________________________________；在虚线框内画出收集干燥H2的装置图。 (3)制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是______________(填序号)。 ①饱和Na2SO3溶液　②酸性KMnO4溶液　③石灰水 ④无水CuSO4　⑤品红溶液 (4)合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是________。 a．低温、高压、催化剂 b．适当的温度、高压、催化剂 c．常温、常压、催化剂 d．适当的温度、常压、催化剂 (5)正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品。为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R—CHO＋NaHSO3(饱和)―→RCH(OH)SO3Na↓；②沸点：乙醚34 ℃，1-丁醇118 ℃，并设计出如下提纯路线：

试剂1为____________，操作1为__________，操作2为________________，操作3为__________________。 解析：(1)根据所给药品可知，用锌和稀盐酸反应制备氢气，用2-丙醇在浓硫酸加热条件下发生消去反应制备丙烯。(2)因为a连接分液漏斗和烧瓶，故a具有恒压作用，使漏斗内的液体顺利流下，由b装置导气管长短可知b装置是为了防止倒吸，因为甲酸易挥发，所以制备的CO中一定含有甲酸，用NaOH溶液除去，d中盛有浓硫酸，干燥CO；若用以上装置制备氢气，因为是液体与固体不加热制备气体的反应装置，所以必须用到的玻璃仪器是分液漏斗和蒸馏烧瓶；要收集干燥的氢气，不能用排水法收集，则应该用向下排空气法收集氢气。(3)注意检验的是4种气体，要先检验水的存在；因为SO2的存在会干扰CO2的检验，所以应该先检验SO2并除去SO2，再检验CO2，SO2与丙烯均与酸性KMnO4溶液反应，所以不能用酸性KMnO4溶液除SO2气体，只能用饱和Na2SO3溶液除去SO2生成NaHSO3，故正确的顺序应该是④⑤①②③(或④⑤①③②)。(4)因为合成正丁醛的反应是气体化学计量数减小的反应，故可以采用高压，加快反应速率且增大了转化率；由于合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应，高温会使原料气的转化率降低，所以要采用适当的温度来提高反应速率，故答案是b。(5)根据信息可知，试剂1是饱和亚硫酸氢钠溶液，再采取操作1即过滤的方法得到1-丁醇；加入乙醚是萃取了其中的1-丁醇，故操作2是萃取，根据乙醚和1-丁醇的沸点相差较大，可推知操作3是蒸馏。 答案：(1)Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ CH3—CH(OH)CH3CH2CHCH3↑＋H2O (2)恒压　防倒吸　NaOH溶液　浓H2SO4　分液漏斗、蒸馏烧瓶
(3)④⑤①②③(或④⑤①③②) (4)b (5)饱和NaHSO3溶液　过滤　萃取　蒸馏
一、单项选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1．实验室制取下列气体，不需要加热的是(　　) A．铜和稀硝酸制NO B．由二氧化锰和浓盐酸制Cl2 C．由消石灰和氯化铵制NH3 D．由氯酸钾和二氧化锰制O2 解析：选A。铜和稀硝酸反应不需要加热，其他三项均需加热。 2．在实验室可利用氧化还原反应制取的气体是(　　) ①H2　②NH3　③O2　④CO2　⑤Cl2　⑥NO A．①③④⑥ B．①②⑤⑥ C．①③④⑤ D．①③⑤⑥ 解析：选D。考查学生对课本常提到的气体实验室制法的熟练程度。①③⑤⑥是在实验室可利用氧化还原反应制取的气体，NH3、CO2都是利用复分解反应制取的。[来源:学科网] 3．要组装一套实验室利用液体和液体反应制备气体的装置，现设计了如下的五步操作，正确的程序是(　　) ①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上 ②将酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈，放好石棉网 ③用漏斗向蒸馏烧瓶中加入一种液体反应物，再向分液漏斗中加入另一种液体反应物，并将导气管放入气体收集装置中 ④检查装置的气密性(利用固定装置微热的方法检查气密性) ⑤在蒸馏烧瓶中装好分液漏斗，连接好导气管 A．②①⑤④③ B．④①②⑤③ C．①②⑤④③ D．①⑤④②③ 解析：选A。实验仪器的安装原则：从下向上，从左向右。首先固定酒精灯，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈，放好石棉网；把烧瓶固定在铁架台上，在烧瓶上装好分液漏斗，连好导气管，检查气密性；装置不漏气后，再加液体药品开始反应，制取气体。 4．(2011·湖北襄阳一模)如下图装置中若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，石灰水变浑浊。若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊，据此判断气体和广口瓶盛放的物质是(　　)
A．H2S和浓硫酸 B．SO2和NaHCO3 C．Cl2和NaHCO3 D．Cl2和氯水 解析：选B。据打开活塞后的反应现象可确定气体是SO2；关闭活塞后品红不褪色，说明广口瓶中的物质吸收了SO2，从后面的现象中可推测是CO2，故答案为B。 5．(2012·温州高三调研)
如图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时，发现锌粒与稀硫酸没有接触而稀硫酸又不够了，为使该反应顺利进行，则可以从长颈漏斗中加入的试剂是(　　) ①食盐水　②KNO3溶液　③乙醇　④Na2CO3溶液　⑤CCl4　⑥浓氨水 A．①③⑤ B．②⑥ C．③④⑤ D．①②④ 解析：选A。②加入KNO3溶液后不再产生H2，会产生NO气体；④Na2CO3溶液会与H2SO4反应生成CO2，既消耗H2SO4，又会使H2不纯净；⑥浓氨水会与H2SO4反应；⑤CCl4在下层，使稀H2SO4与锌接触。 6．下列装置制取并收集NO2气体，其中最合理的是(　　)
解析：选C。NO2的密度大于空气的密度，应将NO2的进气管插至试管的底部，并将排出空气的导管稍露出试管上的塞子即可，即采用“长进短出”。 二、不定项选择题(每小题只有一个或两个选项符合题意)[来源:学科网ZXXK] 7．(2012·江苏四市高三第一次模拟)下列装置或操作不能达到实验目的的是(　　)
解析：选B。B中Fe与FeCl3直接接触，二者发生化学反应：2FeCl3＋Fe===3FeCl2，应把装置中的溶液对调。
8．生产硫酸最古老的方法是以绿矾为原料，在蒸馏釜中煅烧，反应的化学方程式为： 2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O。 (已知：二氧化硫的沸点为－10 ℃，三氧化硫的沸点为44.8 ℃)用如图所示装置模拟用绿矾制硫酸的实验，并检验生成的硫酸和二氧化硫(加热装置已略去)，其中b为干燥的试管。下列关于该反应的说法正确的是(　　) A．若将反应生成的气体通入BaCl2溶液中，产生的沉淀为BaSO4 B．b中的产物用紫色石蕊试液即可检验出其含有H＋和SO C．为检验反应的另一种生成物，试管c中应加入的试剂为NaOH溶液 D．b中所得到的硫酸的理论质量分数为29.5% 解析：选AD。将分解生成的气体通入BaCl2溶液中，生成的沉淀是BaSO4，二氧化硫与氯化钡溶液不能反应生成亚硫酸钡，A项正确。根据绿矾分解的方程式，产物Fe2O3留在试管a中，SO3和H2O同时冷凝便得到硫酸，收集在试管b中。硫酸的检验分为两部分，既要检验H＋，又要检验SO，而紫色石蕊试液只能检验溶液中含有H＋，B项错误。试管c中的溶液用来检验SO2气体，故用品红溶液，SO2能使品红溶液褪色，加热，品红溶液的颜色恢复，C项错误。根据生成的SO3与水的物质的量之比，可以求得生成硫酸的理论质量分数，设生成1 mol SO3和14 mol H2O，硫酸的质量分数为98/(80＋14×18)×100%≈29.5%，D项正确。 9．下列气体发生装置，当加入适当的块状固体和液体时不具有随开随关功能的是(　　)
解析：选D。装置 D，当关闭活塞时，压强增大不能使液体和固体分离。 10．(2012·杭州高三第一次模拟)下列表示物质制备的方法中正确的是(　　) A．NaCl(饱和溶液)HCl B．CuCuSO4溶液CuSO4·5H2O晶体 C．MnO2Cl2 D．C6H6硝基苯 解析：选CD。本题考查的是物质的制备。因为HCl极易溶于水，所以制备HCl时，用固体氯化钠与浓硫酸，而不是氯化钠饱和溶液，否则不利于HCl的挥发，A错误；Cu与稀硫酸不反应，所以B错误；MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，C正确；制取硝基苯，用浓硫酸作催化剂及吸水剂，D正确。 三、非选择题 11．(2011·高考大纲全国卷)请回答下列实验室中制取气体的有关问题。 (1)下图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。
装置B、C、D的作用分别是： B________________________________________________________________________； C________________________________________________________________________； D________________________________________________________________________。 (2)在实验室欲制取适量NO气体。 ①下图中最适合完成该实验的简易装置是________(填序号)；
②根据所选的装置完成下表(不需要的可不填)： 应加入的物质 所起的作用  A    B    C    D    ③简单描述应观察到的实验现象________________________________________________________________________。 解析：(1)因氯气的密度比空气大，所以收集氯气时可用向上排空气法，装置B中导管是长进短出，装置C中导管是短进长出，则B、C装置能用于收集氯气的只能是装置B，装置C起安全瓶作用，防止D中的液体倒吸入B中。装置D中盛有稀NaOH溶液，所以装置D的作用应为吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境。(2)实验室中可用铜屑与稀硝酸制取NO，因NO极易被氧化，所以收集NO不能用排空气法，应用排水法收集，可选用图Ⅰ作制取NO气体的简易装置。A为NO的发生装置，加入的物质为铜屑和稀硝酸；B为排水法收集NO气体的装置，加入的物质为水；C主要是接收B中排出的水。③现象：反应开始时，A中铜表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快；因生成的NO易被空气中的氧气氧化，所以A管上部空间由无色逐渐变为浅红棕色，随反应的进行生成的NO2被NO赶出，A管上部空间又逐渐变为无色；A中液体由无色变为浅蓝色；B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯C中。 答案：(1)向上排气收集氯气 安全瓶作用，防止D中的液体倒吸入B中 吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境 (2)①Ⅰ ② 应加入的物质 所起的作用  A 铜屑和稀硝酸 产生NO气体  B 水 排水收集NO气体  C  主要是接收B中排出的水  D    ③反应开始时，A中铜表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快；A管上部空间由无色逐渐变为浅红棕色，随反应的进行又逐渐变为无色；A中液体由无色变为浅蓝色；B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯C中[来源:Z.xx.k.Com] 12．从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化：(已知KClO3在MnO2作催化剂加热的条件下可分解成O2和KCl)
(1)在实验室中常用反应①制取气体C。若要收集气体C，可选择如图装置中的________(填字母)。
(2)操作②的名称是________，在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是________________________________________________________________________。 (3)写出下列反应的化学方程式： 反应①________________________________________________________________________，[来源:Z。xx。k.Com] 反应③________________________________________________________________________。 (4)在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它通过下图中的装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是________，瓶Ⅱ中盛放的是________。
(5)实验中必须吸收多余的气体，以免污染空气。下图是实验室用水吸收气体I的装置，为防止发生倒吸现象，合理的装置是________(填选项字母)。
解析：(1)反应①制取的气体为O2，可用排水法或向上排空气法收集。 (2)混合物B为KCl和MnO2的混合物，经溶解后过滤可分离出MnO2固体和KCl溶液。 (3)固体D(MnO2)与I的浓溶液反应制取黄绿色的Cl2，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 (4)实验室制得的Cl2中混有HCl和H2O(g)，先用饱和食盐水除去HCl，再用浓H2SO4除去水蒸气。 (5)I为HCl，它既是有污染气体又是易溶于水的气体，C、D装置既能保证HCl被吸收，同时又防止了倒吸现象的发生。 答案：(1)AB (2)过滤　漏斗、烧杯、玻璃棒 (3)2KClO32KCl＋3O2↑ MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ (4)饱和食盐水　浓H2SO4 (5)CD 13．(2012·嘉兴高三调研)某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3(所通气体过量并充分反应)。
请回答下列问题： (1)A中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)各装置的正确连接顺序为(填写装置代号)A→______→________→________→D。 (3)装置C的作用是________________________________________________________________________， 写出装置D中反应的离子方程式________________________________________________________________________。 (4)反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为________________________________；可以检验生成物中含有Fe3＋的试剂是________(填写试剂名称)。
(5)该小组欲用右图所示装置收集尾气，并测量多余气体的体积。 ①若右图所示量气装置由干燥管、乳胶管和50 mL 滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。 ②为提高测量的准确性，右图装置中的液体可用________，收集完气体后，读数前应进行的操作是________________________________________________________________________。 ③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测气体的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 解析：根据实验目的，则A为制Cl2装置，MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，制得的氯气中存在的HCl、H2O杂质，故应先通入E中除去HCl，再通入C中除去H2O，干燥的Cl2进入B中与Fe反应，多余Cl2用D吸收，则仪器连接顺序为A→E→C→B→D；Fe在Cl2中燃烧出现红棕色的烟，Fe3＋的检验试剂为KSCN溶液，出现血红色溶液；由于Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，因此须用排饱和NaCl溶液来收集Cl2，且读数前必须使左右两仪器中液面相平；由于滴定管刻度由上而下变大，则俯视时引起读数偏小，即液面上升量偏大，相当于所收集气体体积偏大。 答案：(1)4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2)E　C　B (3)干燥Cl2　Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O (4)红棕色的烟　硫氰化钾溶液 (5)①碱式　②饱和NaCl溶液　上下移动滴定管，使左右两边液面相平　③偏大

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