1．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂(必要时可加热)能用于鉴别它们的是( )
①观察颜色 ②石蕊试液 ③品红溶液
A．①②③ B．只有①③
C．只有②③ D．只有①②
解析：选A。氯水为浅黄绿色；可使石蕊试液先变红，后褪色；可使品红溶液褪色，加热不恢复原色。亚硫酸为无色；可使石蕊试液变红，不褪色；可使品红溶液褪色，加热后恢复原色。
2．(2012·湖州高三第一次模拟)将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是( )
A．CO2 B．NH3
C．Cl2 D．H2S
解析：选A。SO2和X气体同时通入时，若通入的是CO2，不会产生沉淀；若通入的是NH3会生成BaSO3沉淀；若通入的是Cl2会生成BaSO4沉淀；若通入的是H2S会生成S沉淀。
3．下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是( )
①澄清石灰水 ②KMnO4酸性溶液 ③氯水 ④品红溶液
A．①② B．②③
C．除①以外 D．全部
解析：选C。SO2和CO2都属于酸性氧化物，它们都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能利用澄清石灰水来区别SO2和CO2。SO2也具有还原性，能被KMnO4酸性溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2还具有漂白性，能使品红溶液褪色。而CO2没有这些性质。所以可以用②③④来区别SO2和CO2。
4．在如图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是( )
A．苹果块会干瘪
B．胆矾晶体表面有“白斑”
C．小试管内有晶体析出
D．pH试纸变红
解析：选D。浓硫酸具有吸水性，会吸收试管内空气中的水蒸气，造成空气中水分减少，苹果块、胆矾晶体、饱和硝酸钾溶液均会失水，导致苹果块干瘪、胆矾晶体表面有“白斑”、小试管内有晶体析出。浓硫酸具有脱水性，会使pH试纸炭化变黑。
5．(2012·绍兴高三调研)不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为SO2，也可被还原为氢气。某校研究性学习小组拟设计实验验证这一事实，并进行数据测定和相关计算。
(1)该小组设计了如图所示的实验装置，检查该装置气密性的操作是________________________________________________________________________。
(2)若在烧瓶中放入1.30 g锌粒，与c mol·L－1 H2SO4反应，为保证实验结论可靠，量气管的适宜规格是________(填字母)。
A．100 mL B．200 mL
C．400 mL D．500 mL
(3)若1.30 g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重0.64 g(烧瓶中残留气体忽略不计，下同)，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
(4)若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g，量气管中收集到V mL气体(标准状况)，请用一个代数式表示出a、b、V之间的关系________________。
(5)若撤走盛有无水氯化钙的U形管，则n(H2)/n(SO2)的数值将________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(6)反应结束后，为了准确地测量气体体积，读数时应注意的事项是：____________________、____________________。
解析：1.30 g锌为0.02 mol，反应放出的气体最多为448 mL(标准状况下)，故应选用500 mL量气管。当NaOH洗气瓶增重0.64 g时，说明有0.01 mol SO2生成，此时消耗的锌为0.01 mol，故锌还与硫酸反应生成H2，圆底烧瓶中发生两个反应，故有＝＋。撤走U形管，进入NaOH溶液中的还有水蒸气，会导致n(H2)/n(SO2)的值偏小。
答案：(1)关闭分液漏斗活塞，向右侧球形管中加入水，一段时间后观察球形管和量气管之间的液面差有无变化
(2)D
(3)Zn＋2H2SO4===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑(或2Zn＋3H2SO4===2ZnSO4＋SO2↑＋H2↑＋2H2O)
(4)＝＋
(5)偏小
(6)待冷却至室温再开始读数 读数前使量气管左右液面相平(或眼睛视线与液面最低处相平)
1．(2011·高考上海卷)下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是( )
A．Ba(OH)2 B．Ba(NO3)2
C．Na2S D．BaCl2
解析：选D。A中生成BaSO3，B中生成BaSO4，C中有S生成。
2．(2011·高考上海卷)甲醛与亚硫酸氢钠的反应方程式为HCHO＋NaHSO3HO—CH2—SO3Na，反应产物俗称吊白块。关于吊白块的叙述正确的是( )
A．易溶于水，可用于食品加工
B．易溶于水，工业上用作防腐剂
C．难溶于水，不能用于食品加工
D．难溶于水，可以用作防腐剂
解析：选B。“吊白块”属于钠盐，易溶于水，有毒，不能用于食品加工。
3．(2010·高考课标全国卷)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。
请回答下列问题：
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是______________，其中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________；
(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是__________________、__________________，这些现象分别说明SO2具有的性质是________和________；装置B中发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________；
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
(4)尾气可采用________溶液吸收。
解析： 本题考查了SO2的制备及性质、化学实验的基本操作，意在考查考生对化学实验基础知识的掌握能力以及化学实验分析能力。(1)常见烧瓶有：圆底烧瓶、平底烧瓶和蒸馏烧瓶，图示中带支管的为蒸馏烧瓶。(2)SO2因有还原性，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，离子反应为：5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋。SO2能与S2－反应生成硫沉淀，体现氧化性：SO2＋2Na2S＋2H2O===3S↓＋4NaOH。(3)SO2与品红溶液作用的可逆性指：SO2使品红溶液褪色，加热后又恢复红色，注意实验操作中品红溶液褪色后要关闭分液漏斗的旋塞。(4)SO2为有毒的酸性气体，一般用碱性溶液吸收。
答案：(1)蒸馏烧瓶 Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)溶液由紫红色变为无色 无色溶液中出现黄色浑浊 还原性 氧化性 5SO2＋2MnO＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋
(3)品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色
(4)NaOH
一、选择题
1．(2012·北京东城区高三质检)北京市为了降低燃煤产生SO2的排放量，采取了许多有力措施。措施之一是推广使用低硫煤，并采用向煤中加石灰的方法，减少SO2的排放。此法称为“钙基固硫”。这种煤燃烧后，大部分硫元素最终存在形式为( )
A．CaSO4 B．CaSO3
C．CaS D．SO3
解析：选A。向煤中加入石灰后，CaO＋SO2===CaSO3,2CaSO3＋O2===2CaSO4，故选A。
2．(2010·高考海南卷)光谱研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在着下列平衡：
据此，下列判断中正确的是( )
A．该溶液中存在着SO2分子
B．该溶液中H＋浓度是SO浓度的2倍
C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体
D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液
解析：选A。上述反应是可逆反应，上述几种物质一定同时存在，A正确；溶液中还有水的电离H2OH＋＋OH－，依据电荷守恒c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO)＋2c(SO)，可知B错误；氧化性酸如硝酸、次氯酸加入该溶液中会发生氧化还原反应，不会生成SO2，C错误；NaHSO3与NaOH不能共存，D错误。
3．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是( )
①品红溶液 ②KMnO4酸性溶液 ③溴水 ④滴有酚酞的NaOH溶液 ⑤淀粉碘溶液
A．①④ B．①②③
C．②③⑤ D．②③④
解析：选C。①是SO2的漂白性，④是H2SO3与NaOH的中和反应，二者均不是氧化还原反应；②、③、⑤中均是SO2被氧化成H2SO4，实质相同。
4．人体摄入二氧化硫浓度太高，会刺激呼吸系统，导致支气管炎、肺通气功能和免疫功能下降等。关于SO2的叙述中，正确的是 ( )
A．SO2熏蒸的“雪耳”炖不烂，对人体有害
B．SO2是酸性氧化物，溶于水得稳定的亚硫酸
C．SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3
D．SO2气体通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
解析：选A。SO2有毒，不能用它熏蒸食物，A正确；亚硫酸不稳定，B不正确；过量的SO2通入NaOH溶液中生成NaHSO3，C不正确；SO2不能使石蕊溶液褪色，D不正确。
5．(2012·金华高三第一次模拟)为研究CO2和SO2的有关性质，某学生做如下实验：如图，烧瓶中分别收集的是两种气体，烧瓶内导管口系着瘪气球，向瓶中滴加品红试液，反应一段时间后，对实验现象的描述正确的是( )
A．甲烧瓶中试液变无色，气球均胀大，且甲大于乙
B．两试液均变无色，气球均胀大，且甲小于乙
C．分别取出瓶中溶液，向其中滴加BaCl2溶液，均能产生白色沉淀
D．分别取出瓶中溶液，向其中滴加BaCl2溶液，甲中的溶液产生白色沉淀，乙不能
解析：选A。SO2能和品红溶液发生反应生成无色物质，而CO2不可，则甲烧瓶中试液变无色，由于甲瓶中气体量减少的多，甲瓶中的气球膨胀得比乙球大。二者均不与BaCl2溶液反应，故只有A项正确。
6．在氯化钡溶液中通入SO2，溶液澄清，若将氯化钡溶液分盛在两支试管中，一支加入氯水，另一支加烧碱溶液，然后再通入SO2，结果两试管中都有白色沉淀生成。由此得出下列结论合理的是( )
A．氯化钡有两性
B．两支试管中的白色沉淀均为亚硫酸钡
C．SO2有还原性，是酸性氧化物
D．溶液的碱性增强，增大SO2在水溶液中的溶解度，SO浓度增大
解析：选C。第一支试管中SO2被氯水氧化，生成的白色沉淀是BaSO4，第二支试管中SO2与NaOH反应，生成Na2SO3，Na2SO3与BaCl2反应生成BaSO3沉淀。
7．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是( )
A．定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化
B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化
C．检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化
D．检验溶液中是否含有SO时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液
解析：选D。A项中HNO3会氧化SO生成SO，干扰SO的检验，B项中用盐酸酸化，KMnO4将被还原，C项中Fe2＋被HNO3氧化，处理不正确。
8.下列表示溶液中所发生反应的离子方程式正确的是( )
A．向Ba(OH)2溶液中加入稀H2SO4溶液：
Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O
B．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：
SO2＋2ClO－＋H2O===SO＋2HClO
C．在亚硫酸钡沉淀中加入稀硝酸后，沉淀不溶解：
3BaSO3＋2H＋＋2NO===3BaSO4＋2NO↑＋H2O
D．碳酸钠溶液中通入过量SO2：
2CO＋SO2＋H2O===2HCO＋SO
解析：选C。A项中反应的离子配比不对；B项SO2具有还原性与NaClO应发生氧化还原反应。D项离子方程式为CO＋2SO2＋H2O===2HSO3＋CO2。
9．(2012·温州高三调研)多硫化钠Na2Sx(x≥2)在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1∶16。Na2Sx在结构上与Na2O2相似。则下列有关说法正确的是( )
A．该反应中Na2Sx是氧化剂，NaClO是还原剂
B．Na2Sx含有离子键和极性共价键
C．1 mol Na2Sx参加反应，有32 mol电子转移
D．Na2Sx中的x数值为2
解析：选C。NaClO中的氯元素化合价降低，为氧化剂，Na2Sx中的硫元素化合价升高，为还原剂，A错；Na2Sx结构与Na2O2相似，故应含有离子键和非极性共价键，B错；若1 mol Na2Sx参加反应，则会有16 mol NaClO参加反应，根据得失电子守恒，可知转移电子32 mol，C正确；Na2Sx中的x若为2，则不符合电子得失相等的原则。
10．在O2中灼烧0.44 g硫和铁组成的化合物，使其中的硫全部转化为SO2，把这些SO2全部转化为H2SO4，这些H2SO4可被20 mL 0.50 mol/L的NaOH溶液恰好中和，则原化合物中硫的质量分数约为( )
A．18% B．36%
C．46% D．53%
解析：选B。根据硫原子守恒列出关系式S～SO2～H2SO4～2NaOH，n(S)＝n(NaOH)＝×0.02 L×0.50 mol/L＝5×10－3mol，S%＝×100%＝36%。
二、非选择题
11．某厂使用的燃料为含S约4%～7%(质量分数)的褐煤。为除去烟气中的SO2，化害为利，采用以下工艺流程：
(1)吸收过程中可能产生的物质为________。
(2)调节pH使用的试剂为液氨，写出反应的离子方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)试剂A可能是________(填编号)；
a．硝酸 b．浓硫酸 c．空气
若以氧气为氧化剂，写出反应的化学方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)烟气的温度很高，经过热交换后溶液中即有部分晶体析出，主要原因是________________________________________________________________________，
从化工生产三原则的角度分析这一工序在该工业生产中的目的是________________________________________________________________________。
(5)指出该工艺流程产品的一项用途________________________________________________________________________。
(6)用上述工艺可以去除烟气中98%的SO2。该厂消耗上述褐煤10吨最多可制得产品________吨。
解析：(1)SO2量少的时候生成(NH4)2SO3，量多的时候生成NH4HSO3。(3)用硝酸氧化不仅浪费，而且会生成有毒气体。浓硫酸不能将其氧化，只能选择氧气。(6)由硫元素守恒得10 ×7%×98%÷32×132＝2.83(吨)。
答案：(1)(NH4)2SO3、NH4HSO3
(2)NH3＋HSO===NH＋SO
(3)c O2＋2(NH4)2SO3===2(NH4)2SO4
(4)溶液受热蒸发，达到饱和后溶质结晶 节能(合理即可)
(5)生产化肥
(6)2.83
12．(2012·嘉兴高三调研)为探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置。试填空。
(1)请你预测Cl2、SO2同时通入H2O中恰好发生反应后的产物________(填写离子)。设计简单的实验验证其中一种离子的存在________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70%的浓硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸为原料制取Cl2。在此实验中，E仪器的作用是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
发生装置B应选择以下三种装置中的________(填序号)。
(3)上述整套装置有一处不合理，应在________装置之间(填代号)连接一装置，请在方框中画出简易装置图，并注明装置中盛有的试剂。
解析：Cl2比SO2的溶解度小，不需防倒吸。检验Cl－要防止Cl2中混有的HCl干扰。
答案：(1)H＋、Cl－、SO 取反应后的溶液少许于洁净的试管中，滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，证明有SO存在(或取反应后的溶液少许于洁净的试管中，滴加足量硝酸钡溶液，过滤，在滤液中滴加硝酸银溶液，若有白色沉淀生成证明有Cl－存在)
(2)防倒吸 ①
(3)B、C 如图
13．某研究性学习小组的同学决定通过实验对SO2的漂白作用到底是SO2本身还是SO2与水作用的产物进行探究，他们查阅资料知品红能溶解在酒精中形成红色溶液。
(1)
甲同学设计了如图所示的装置，并认为由广口瓶中溶液颜色的变化可以达到实验目的，甲做出此判断的依据是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)乙同学通过分析指出甲同学的装置图有两处不合理，并进行了修改，修改的内容：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
按修改后的装置，实验中控制SO2以大约每分钟200个气泡的速率通过品红的酒精溶液，20分钟后溶液仍不褪色，由此知，品红的褪色不是________直接导致的。随后乙同学对SO2使品红溶液褪色的微粒提出了如下三种假设：
假设一：是HSO；
假设二：是SO；
假设三：________________________________________________________________________。
(3)为验证自己的假设，乙同学进行了如下实验：取2 mL相同浓度的品红的酒精溶液置于两支试管中，再向试管中分别加入少量Na2SO3、NaHSO3固体，振荡静置后发现试管中的液体均褪色，对此他们得出使品红褪色的粒子是HSO、SO的结论，你认为此结论是否正确？________，理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)为了进一步进行探究，丙同学又做了如下的实验：取相同浓度的品红的酒精溶液各10 mL分别置于两个小烧杯中，向两个烧杯中同时一次性地加入10 mL 0.1 mol/L Na2SO3、10 mL 0.1 mol/L NaHSO3溶液，发现加入Na2SO3溶液的褪色较快，对此他可以得出的结论是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________，
理由是________________________________________________________________________。
解析：(1)甲同学认为品红的酒精溶液中无水，通入的又是SO2气体，若品红的酒精溶液不褪色，说明SO2不能漂白品红，若褪色则说明SO2能漂白。
(2)若要达到实验目的，需要在无水条件下进行，故生成的SO2应该干燥，另外SO2有毒，应有尾气吸收装置。由改进后的实验现象知，使品红褪色的不是SO2。由于SO2溶于水后有HSO、SO、H2SO3三种微粒生成，故第3种假设就可以得出。
(3)由对应的实验现象知，相应的结论是成立的，因为在这两种溶液中没有H2SO3。
(4)因混合后品红及两种盐的浓度仍然相等，加Na2SO3溶液的褪色快，说明SO漂白能力强些。
答案：(1)若溶液褪色，说明使品红的酒精溶液褪色的是SO2，否则是SO2与水反应的产物
(2)在原两仪器之间添加干燥SO2的装置；在最后添加尾气处理装置 SO2 是H2SO3(其他合理答案均可)
(3)正确 体系中无H2SO3
(4)SO的漂白能力强于HSO的 混合后，两种盐的浓度仍相等，但加Na2SO3溶液的褪色快
14．实验室用浓硫酸与铜的反应制取少量NaHSO3，实验装置如图所示。
请回答：
(1)实验中取一定量Cu片和一定量浓H2SO4放在圆底烧瓶中共热，至反应结束后，发现烧瓶中还有少量Cu片剩余，有人认为还有一定量的H2SO4剩余，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________；
在不增加浓H2SO4的前提下，若使剩余铜片溶解可再加入________(填写两种属于不同类别的物质)。
(2)向反应后的溶液中加入足量的CuO，使剩余的H2SO4全部转化为CuSO4，过滤后将滤液加热浓缩，冷却结晶制得硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)。某小组同学采用加热法测定该晶体里结晶水x的值：
①在他们的实验操作中至少称量________次。
②下面是其中一次实验的数据：
坩埚质量
坩埚与晶体总质量
加热后坩埚与固体总质量
11.7 g
22.7 g
18.6 g
根据上表数据计算判断x的实测值比理论值(x＝5)________(填“偏大”或“偏小”)。
(3)装置乙的作用是________________________________________________________________________。
(4)下列说法正确的是________(填序号)。
a．装置甲使用的玻璃仪器有：酒精灯、玻璃管、长颈漏斗、圆底烧瓶
b．酸性KMnO4溶液用于尾气处理
c．把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红溶液不褪色，说明无NaHSO3产生
d．把品红溶液滴入到锥形瓶中，若品红溶液褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3
e．此装置换上其他药品后，不能制取和收集少量纯净的氯气
解析：(1)随着反应的进行，浓硫酸变稀后氧化性降低，不能再与铜反应，可加入具有氧化性的物质：如Fe3＋、NO等。(2)需要称量的有：开始时坩埚的质量、坩埚与晶体的总质量、加热后坩埚与固体的总质量(为使数据准确，需至少称量两次)。根据有关数据可计算出x的实测值比5大，实验中产生的误差使实测值偏大。(3)SO2在丙装置中和NaOH反应引起压强减小，装置乙就是防止装置丙中液体被倒吸进入装置甲。(4)甲装置中有分液漏斗，不是长颈漏斗，a错；KMnO4能氧化SO2，则能用于处理尾气，b对；当把品红溶液滴入锥形瓶中，若品红溶液不褪色，说明没有SO2，则SO2与NaOH反应可以生成Na2SO3，也可以是NaHSO3，c错；把品红溶液滴入锥形瓶中，若品红溶液褪色，说明有SO2，则SO2过量与NaOH反应生成NaHSO3，d对；制取氯气需要用到浓盐酸，氯气中常混有氯化氢。
答案：(1)稀H2SO4与Cu不反应，随着反应进行，H2SO4越来越稀，所以H2SO4一定有剩余 NaNO3、Fe2O3(其他合理答案均可)
(2)①4 ②偏大
(3)防止丙中液体倒吸入甲中
(4)bde
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