1．(2012·台州高三第一次模拟)将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法中正确的是(　　) A．因为NaHSO4是离子化合物，因此能够导电 B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2∶1 C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键 D．NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键 解析：选D。虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴阳离子，因而不能导电；NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSO)的个数比是1∶1；NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，溶于水时电离成Na＋、H＋和SO，破坏的是离子键和共价键。 2．下列有关化学用语使用正确的是(　　) A．Fe2＋的离子结构示意图：
B．NH4Cl的电子式：
C．乙醇的结构式为：
D．CO2的分子模型示意图：
解析：选C。Fe2＋的离子结构示意图为
；NH4Cl的电子式应为：
；CO2是直线形分子。 3．下列说法正确的是(　　) A．金属元素和非金属元素间形成的化学键一定是离子键 B．ⅦA族元素是同周期元素中非金属性最强的 C．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 解析：选B。金属元素和非金属元素间也可以形成共价键，如AlCl3；铵盐全部由非金属元素组成，其中含有离子键，是离子化合物；短周期中，同周期元素的离子半径从左到右不是逐渐减小的。 4．(2012·武汉高三调研)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是(　　) A．A、B、C三种元素形成的化合物中肯定只含共价键 B．A、C形成的化合物中只有A—C键 C．工业生产上单质D可用海水作原料获得 D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同 解析：选C。A、B、C、D、E依次是H、N、O、Mg、Si。H、N、O形成的化合物可能是铵盐(离子化合物)；H、O形成的化合物有两种：H2O和H2O2，H2O2中有H—O键和O—O键两种共价键；工业上电解熔融MgCl2得到镁，MgCl2可从海水中获得；MgO中含离子键，SiO2中含共价键。 5．短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的元素，A、C同主族，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。 (1)化合物C2B2中含有的化学键类型为________________。 (2)化合物CDB是家用消毒剂的主要成分，其水溶液显碱性，显碱性的原因用离子方程式表示为________________________________________________________________________。 (3)四种元素的单质或化合物中，有漂白性的物质有________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(举三例)。 解析：A、B、C、D依次是H、O、Na、Cl。Na2O2中含有离子键和共价键。 答案：(1)离子键、共价键 (2)ClO－＋H2O
HClO＋OH－ (3)O3、H2O2、HClO、NaClO、Na2O2等(任写三种)
1．(2011·高考江苏卷)下列有关化学用语表示正确的是(　　) A．N2的电子式：N??N B．S2－的结构示意图：
C．质子数为53、中子数为78的碘原子：53I D．邻羟基苯甲酸的结构简式：
解析：选C。A项，应为N??N；B项，为S原子结构示意图；D项，该结构简式应为
。
2.(2011·高考安徽卷)科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是(　　) A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B．分子中四个氮原子共平面 C．该物质既有氧化性又有还原性 D．15.2 g该物质含有6.02×1022个原子 解析：选C。A选项中N—O键为极性键，错误；N(NO2)3的结构应与氨气相同，因此分子中四个氮原子不共平面，B选项错；该分子中的氮元素为＋3价，＋3价的氮元素既有氧化性又有还原性，C选项正确；D选项物质的量为0.1 mol，因此所含原子数为NA，即6.02×1023个，因此D选项错。 3．(2010·高考海南卷)短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是(　　) A．Z2Y　　　　　　　　 B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX 解析：选B。由Y2－与Z＋核外电子层的结构相同，可知Y在Z的上一周期，所以Y为氧元素、Z为钠元素，所以X为氢元素；A选项Na2O只有离子键；B选项H2O2有非极性共价键，也有极性共价键；C选项Na2O2有离子键、非极性共价键，没有极性共价键；D选项NaOH有离子键、极性共价键。
一、选择题 1．关于离子键、共价键的下列说法中正确的是(　　) A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子(如Cl2)中 C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D．由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 解析：选C。A项，NH4Cl为离子化合物，其中含共价键；B项，H2O2分子中存在O—O非极性键；C项，若化合物中存在离子键，则一定为离子化合物；D项，H2O2、C2H2等物质中，均存在非极性键，故C项正确。 2．下列过程中，共价键被破坏的是(　　) A．碘升华 B．NaOH熔化 C．HCl气体溶于水 D．酒精溶于水 解析：选C。碘升华破坏分子间作用力；NaOH熔化离子键被破坏；HCl溶于水，共价键被破坏；酒精溶于水分子间作用力被破坏。 3．(2012·杭州高三调研)下列说法正确的是(　　) A．NaOH溶于水共价键被破坏 B．稀有气体的原子间存在共价键 C．二氧化碳分子的结构式：O===C===O D．MgF2、H2O2含有的化学键类型相同 解析：选C。A项中离子键被破坏，氢氧原子间的共价键未被破坏；稀有气体的原子间不存在化学键；MgF2为离子晶体，含有离子键，H2O2为共价化合物，含有共价键。 4．(2010·高考四川卷)下列说法正确的是(　　) A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族 B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5 C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 解析：选B。He原子最外层电子数为2，元素周期表副族中某些元素原子最外层电子数也是2，A项错；形成XY2型化合物的X、Y可以分别是ⅡA族和ⅦA族，如MgCl2，此时原子序数相差5，X、Y也可以分别是ⅣA族和ⅥA族，如CO2，此时原子序数相差2，B项正确；由于HF分子间存在氢键，故氯化氢的沸点低于氟化氢的沸点，C项错；CO2晶体是分子晶体，SiO2晶体是原子晶体，D项错。 5．在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成的化学键中共价键成分最少的是(　　) A．Li，F B．Na，F C．Na，Cl D．Mg，O 解析：选B。越活泼的金属与越活泼的非金属化合时，越易形成离子键，所得的化学键中含有的共价键成分越少。选项中，Na是最活泼的金属，F是最活泼的非金属，符合题意。 6．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是(　　) A．NH3、HD、C5H12 B．PCl3、CO2、H2SO4 C．SO2、SiO2、P2O5 D．CCl4、Na2S、H2O2 解析：选B。A项，均形成分子晶体，但HD属单质，不符合题意；C项，SiO2属原子晶体，不符合题意；D项，Na2S属离子晶体，不符合题意。 7．由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。则有关X的下列说法正确的是(　　) A．X中阳离子数和阴离子数很可能相等 B．X中一定有离子键，一定不含共价键 C．若X只含有两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族 D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径 解析：选A。符合题意要求的有：KH、NH4F、NaF、NaOH、MgO等，由此可判断A正确，B、D错误；C项，可在同主族(如KH)，不可能在同周期。 8．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用的调味品。下列说法正确的是(　　) A．原子半径：C>D>A>B B．C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得 C．C与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同 D．A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 解析：选A。由题意知，A为C元素，B为O元素，C为Na元素，D为Si元素，E为Cl元素。选项A正确；选项B，钠与氯气不能通过电解饱和食盐水得到，可通过电解熔融的氯化钠得到；选项C，Na2O中只有离子键，而Na2O2中既有离子键又有共价键；D项，H2CO3的酸性比H2SiO3强。 9．(2012·宁波高三调研)某A物质的化学式为XY2，X、Y为周期表前三周期元素，X的阳离子和Y的阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有30 mol e－。下列说法不正确的是(　　) A．X位于周期表的第3周期第ⅡA族 B．Y为最活泼的非金属，其氢化物的水溶液为强酸 C．X与Y之间形成离子键 D．X在一定条件下可与CO2反应 解析：选B。本题考查了原子结构的有关知识。X的阳离子和Y的阴离子的电子层结构相同，1 mol XY2含有30 mol电子，判断X2＋和Y－各含有10个电子，则X为Mg，Y为F，A正确；HF的水溶液为弱酸，B错；Mg和F分别为活泼的金属和非金属，二者之间形成的化学键为离子键，C正确；Mg能够在CO2中燃烧，反应方程式为2Mg＋CO2C＋2MgO，D正确。 10．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，其中A与E同主族，B与F同主族，E与F同周期，已知常温下A、E单质的状态不同，D原子的核电荷数是B原子最外层电子数的2倍，F单质是一种重要的半导体材料。下列说法正确的是(双选)(　　) A．原子半径由大到小的顺序是：C>D>E>F B．由A、C、D三种元素组成的化合物中可能含有离子键 C．F、C、B元素最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 D．F的单质、F与D形成的化合物均质地坚硬，且均由共价键构成 解析：选BD。A、B、C、D、E、F依次是H、C、N、O、Na、Si。原子半径E>F>C>D；由H、N、O可组成离子化合物NH4NO3；F、C、B元素最高价氧化物对应的水化物的酸性HNO3>H2CO3>H2SiO3；Si单质和SiO2中的Si—Si键和Si—O键均为共价键。 二、非选择题 11．(2012·湖州高三调研)下表列有四种物质的沸点： 物质 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4  沸点/℃ 1465 1412 181(升华) 57.6  分析表中数据，回答下列问题。 (1)四种物质中，属于共价化合物的是________，判断依据是 ________________________________________________________________________。 (2)写出MgCl2、SiCl4的电子式________________________________________________________________________、 ______________________。 (3)依据表中数据________(填“能”或“不能”)判断SiCl4和AlCl3中的化学键的强弱，理由是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)结合学过的知识，你能得到的规律是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)若你得到的规律具有普遍性，则以下两种物质的沸点高低是：LiCl________BCl3(填“>”、“<”或“＝”)。 解析：(1)由题中信息可知，AlCl3、SiCl4沸点较低，应为共价化合物；而NaCl、MgCl2沸点较高，为离子化合物。 (3)SiCl4和AlCl3为分子晶体，在熔化或汽化时，均不破坏化学键，因而仅依据表中数据，不能判断SiCl4和AlCl3中的化学键强弱。 (4)Na、Mg、Al、Si在周期表中位于同周期，由表中数据可得，该周期元素的氯化物从左往右沸点逐渐降低。 答案：(1)AlCl3、SiCl4　共价化合物的沸点都比较低
(3)不能　共价化合物熔化、汽化时不破坏化学键 (4)第3周期元素的氯化物，自钠到硅，离子化合物过渡到共价化合物，沸点显著地降低 (5)> 12．已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题： (1)W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是________________________________________________________________________； (2)Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是________________； (3)R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是________________； (4)这5种元素的氢化物分子中，立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低的排列次序是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________(填化学式)， 其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：W的氯化物为正四面体结构，通常应是SiCl4或CCl4，W与Q形成高温结构陶瓷，可推出W为Si，Q为N。再结合其他条件可推出X为P，Y为S，R为As。 答案：(1)原子晶体　(2)NO2和N2O4　(3)As2S5 (4)NH3>AsH3>PH3　NH3分子间存在氢键，所以沸点最高，相对分子质量AsH3大于PH3，分子间作用力AsH3大于PH3，故AsH3沸点高于PH3 13．上海世博会期间，为保持展馆清洁、湿润，在路面或展馆外广场上喷洒含化学式为XY2的溶液作保湿剂。X的原子结构示意图为：
，X的阳离子与Y的阴离子的电子层结构相同。元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。 (1)m＝________，该保湿剂的化学式为________。 (2)Z、W元素的名称为________、________。 (3)下列说法正确的是________。 A．XY2和WZ2都为离子化合物 B．XY2分子中仅含离子键，WZ2中仅含共价键 C．H2Z比HY的稳定性强 D．X的阳离子比Y的阴离子半径大 (4)下列化学用语表达正确的是________。 A．XY2的电子式：X2＋[]2－ B．WZ2的结构式：Z===W===Z C．Y元素的单质与H2Z水溶液反应的离子方程式为：Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓ D．用电子式表示XY2的形成过程为：
(5)水的沸点比H2Z的沸点高，其原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：由X原子的结构示意图
，不难推知其为
，该元素为Ca；根据CaY2可知Y为－1价，又因Y－与Ca2＋的电子层结构相同可知Y为Cl。Z、W原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则Z、W是C或S。Z与Y相邻则Z是S，W是C。 (3)CaCl2是仅含离子键的离子化合物，CS2是仅含共价键的共价化合物，A错，B对；S的非金属性弱于Cl，则H2S的稳定性比HCl弱，C错；Ca2＋、Cl－具有相同的电子层结构，但Ca元素的核电荷数大，半径小，D错。 (4)XY2为CaCl2，其电子式为[]－Ca2＋[]－；H2S的水溶液为弱酸，应写成分子式，即Cl2＋H2S===2H＋＋2Cl－＋S↓，A、C错。 (5)氢键影响物质的熔沸点，使水的沸点升高。 答案：(1)20　CaCl2 (2)硫　碳　(3)B　(4)BD (5)水分子之间存在氢键 14．现有几组物质的熔点(℃)数据： A组 B组 C组 D组  金刚石：3550 Li：181 HF：－83 NaCl：801  硅晶体：1410 Na：98 HCl：－115 KCl：776  硼晶体：2300 K：64 HBr：－89 RbCl：718  二氧化硅：1723 Rb：39 HI：－51 CsCl：645  据此回答下列问题： (1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________。 (2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。 ①有金属光泽　②导电性　③导热性　④延展性 (3)C组中HF熔点反常是由于________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。 ①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电 (5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为：NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因解释为________________________________________________________________________。 解析：通过读取表格中数据先判断出晶体的类型及晶体的性质，应用氢键解释HF的熔点反常的原因，利用离子半径的大小及离子所带电荷数的多少解释离子晶体熔点高低的原因。 答案：(1)原子　共价键 (2)①②③④ (3)HF分子间存在氢键，其熔化时需要消耗的能量更多(只要答出HF分子间能形成氢键即可) (4)②④ (5)D组晶体都为离子晶体，r(Na＋)

---

【点此下载】