1．(2012·嘉兴高三第一次模拟)下列各组分类中正确的是( )
A．同位素：1H、D＋、T2
B．电解质：H2O、CH3COOH、NH4HCO3
C．胶体：饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、蛋白质溶液
D．硅酸盐产品：晶体硅、水泥、陶瓷
解析：选B。A项，质子数相同而中子数不同的同种元素的不同原子互称为同位素，D＋为离子，T2为单质，错误；C项，饱和氯化铁溶液为溶液，不是胶体，错误；D项，晶体硅为单质，不是盐，错误。
2．(2012·厦门高三调研)化学概念在逻辑上存在如下关系：
对下列概念的说法正确的是( )
A．芳香烃与苯及其同系物属于重叠关系
B．化合物与碱性氧化物属于交叉关系
C．溶液与胶体属于并列关系
D．氧化还原反应与放热反应属于包含关系
解析：选C。芳香烃是指含有苯环的烃，苯及其同系物虽含有苯环，但要求只含有一个苯环且苯环上只能出现烷基，故前者包含后者，属于包含关系，A项错误；化合物与碱性氧化物应属于包含关系，B项错误；氧化还原反应与放热反应属于交叉关系，D项错误。
3．近期出版的德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是( )
A．水、双氧水、水玻璃都是纯净物
B．石墨和C60互为同位素
C．磷酸钙中所含元素都是短周期元素
D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化
解析：选D。本题以高科技为切入口，将有关物质组成、分类的概念与物质结构融合于试题中。本题中水是纯净物，双氧水是H2O2的水溶液，水玻璃是Na2SiO3的水溶液，二者属于混合物，A错误；石墨和C60互为同素异形体，B错误；磷酸钙中钙元素是长周期元素，C错误；同素异形体之间的转化是化学变化，D正确。
4．下列关于胶体制备及胶体性质的叙述正确的是( )
A．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
B．用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应
C．向煮沸的1 mol·L－1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
D．制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中
解析：选B。明矾是通过在水中电离出的铝离子水解产生氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有较大的吸附能力而净水，而漂白粉是通过Ca(ClO)2与空气中的CO2和H2O反应生成HClO，利用HClO的强氧化性净水，二者原理各异，A错；淀粉溶液是胶体，激光笔的光线可以在淀粉溶液中形成光路，B正确；向煮沸的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液会生成Fe(OH)3沉淀，得不到胶体，C错；正确的制备Fe(OH)3胶体的方法是在沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，D错。故正确选项为B。
5．如图为一“铁链”图案，小明在图案上由左到右分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分由左到右A、B、C、D为其相应的分类依据代号。
请回答下列问题：
(1)请将分类依据代号填入相应的括号内。
( )两种物质都不是电解质
( )两种物质都是钠的化合物
( )两种物质都是氧化物
( )两种物质都是盐
(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入1 mol·L－1的上图中一种化合物的水溶液，可制得一种红褐色胶体。
①反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③向该胶体中逐滴加入HI稀溶液，会出现一系列变化：
a．先出现红褐色沉淀，原因是________________________________________________________________________。
b．随后红褐色沉淀溶解，此反应的离子方程式是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：H2和CO2都不是电解质，CO2和Na2O都是氧化物，Na2O和NaCl都是钠的化合物，NaCl和FeCl3都是盐。FeCl3溶液滴入沸水中可制得胶体。
答案：(1)A C B D
(2)①FeCl3＋3H2O△,Fe(OH)3(胶体)＋3HCl
②若该分散系能产生丁达尔效应，则制备成功；否则，不成功
③a.电解质HI使Fe(OH)3胶体发生聚沉产生Fe(OH)3沉淀
b．2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O
1．(2011·高考山东卷)化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是( )
A．煤的干馏和石油的分馏均属化学变化
B．BaSO4在医学上用做钡餐，Ba2＋对人体无毒
C．14C可用于文物的年代鉴定，14C与12C互为同素异形体
D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔现象，不属于胶体
解析：选D。本题通过C项、D项考查物质的组成与分类。煤的干馏为化学变化，但石油的分馏为物理变化，A项错误；Ba2＋为重金属离子，对人体有害，B项错误；14C与12C为碳元素的两种不同原子，互为同位素，C项错误；胶体能够产生丁达尔现象，葡萄糖注射液不属于胶体，D项正确。
2．(2010·高考上海卷)下列判断正确的是( )
A．酸酐一定是氧化物
B．晶体中一定存在化学键
C．碱性氧化物一定是金属氧化物
D．正四面体分子中键角一定是109°28′
解析：选C。有机酸的酸酐不是氧化物，A项错误；稀有气体形成的晶体中不含化学键，B项错误；碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，C项正确；正四面体分子中键角不一定是109°28′，如白磷分子(P4)中键角是60°，D项错误。
3．(2010·高考福建卷)下表各组物质中，满足如图物质一步转化关系的选项是( )
选项
X
Y
Z
A
Na
NaOH
NaHCO3
B
Cu
CuSO4
Cu(OH)2
C
C
CO
CO2
D
Si
SiO2
H2SiO3
解析：选C。NaHCO3不能一步到Na，A错误；Cu(OH)2不能一步到Cu，B错误；依2C＋O22CO,2CO＋O22CO2,2Mg＋CO22MgO＋C，可知C正确；SiO2不能一步到H2SiO3，H2SiO3不能一步到Si，D错误。
一、选择题
1．分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是( )
A．根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类
解析：选A。明确不同分类依据下的分类方法。根据电解质在水溶液中的电离程度将电解质分为强电解质和弱电解质；根据分散质微粒直径大小，将分散系分为浊液、胶体和溶液；根据反应中的能量变化，将化学反应分为吸热反应和放热反应。
2．(2012·北京西城区高三联考)下列各组物质的分类正确的是( )
①纯净物：石炭酸、水银、乙醇
②电解质：蓝矾、冰醋酸、石膏、纯碱
③同位素：H＋、H＋、H＋
④同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨
⑤弱电解质：HF、SO2、NH3、H2O
A．①②④ B．②③④
C．②④⑤ D．全部正确
解析：选A。同位素的适用范围为原子，离子之间不存在同位素关系；SO2、NH3为非电解质；可确定①②④为正确选项。
3．(2012·北京丰台区高三第一次模拟)下列叙述正确的是( )
A．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应
B．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐
C．常用危险化学品酒精和甲烷的标志都是易燃液体
D．氧化钠和过氧化钠含有的化学键种类不同
解析：选D。溶液和胶体的本质区别在于分散质微粒的直径大小，A错误；SiO2是光导纤维的主要成分，SiO2是氧化物，不是硅酸盐，B错误；CH4为气体，C2H5OH为液体，C错误；Na2O中含有离子键，Na2O2中既有离子键，又有共价键，D正确。
4．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物 ②煤和石油都是可再生能源 ③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 ④不锈钢和目前流通的硬币都是合金 ⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 ⑥豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是( )
A．①②④ B．①⑤⑥
C．①③④⑥ D．②③④⑤
解析：选C。煤和石油为化石燃料，所以二者均为不可再生能源；纯碱为Na2CO3，属于盐类，Na2CO3溶液呈碱性，由于CO＋H2OHCO＋OH－。
5．(2012·金华高三调研)某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是( )
A．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离
B．X、Z烧杯中分散质相同
C．Y中反应的离子方程式为：3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2＋
D．Z中分散系能产生丁达尔效应
解析：选B。A项，因胶体可透过滤纸而固体不能透过，故A项正确；B项，X烧杯中的分散质为氯化铁，而Z烧杯中的分散质为氢氧化铁胶体，B项错；C项，FeCl3溶液中存在平衡Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CaCO3时发生反应CaCO3＋2H＋===CO2↑＋Ca2＋＋H2O，从而促进Fe3＋水解，正确；D项，该分散系为胶体，能产生丁达尔效应，正确。
6．易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。下面所列物质贴错了标签的是( )
A
B
C
D
物质的化学式
CCl4
NaOH
CH3OH
NH4NO3
危险警告标签
易燃品
腐蚀品
有毒品
爆炸品
解析：选A。CCl4中C元素的化合价为＋4，不能继续氧化，CCl4是灭火剂，A错误；NaOH为强碱，具有强烈腐蚀性；甲醇有毒，饮用少量时使人失明；NH4NO3受热易分解成气体，属于易爆物质。
7．“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但是有时会产生错误结论。下列类推结论中，正确的是( )
A．由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应
B．由Na2O中阳离子与阴离子的个数比为2∶1，可推出Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为1∶1
C．由“2Fe＋3Cl22FeCl3”反应可推出“2Fe＋3I22FeI3”反应也能发生
D．Na、K具有强还原性，Na在常温下与水剧列反应，故K在常温下也能与水剧烈反应
解析：选D。甲酸因其结构的特殊性，可看成既含有醛基又含有羧基，而其他羧酸并不具有这种结构，故不能发生银镜反应，A不正确；过氧化钠中阳离子(Na＋)与阴离子(O)的个数比为2∶1，B不正确；I2的氧化性较弱，与Fe在加热条件下反应生成FeI2而不是FeI3，C不正确；Na、K在常温下都能与水剧烈反应，D正确。
8．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是( )
①钠的化合物 ②能与硝酸反应的物质 ③可溶于水的物质
④电解质 ⑤钠盐 ⑥钠的含氧化合物
A．①③④⑤ B．①②⑤⑥
C．①③④ D．②⑤⑥
解析：选C。NaCl、Na2SO4与HNO3不能发生化学反应；Na2O为氧化物，NaOH属于碱，只有Na2CO3、NaCl、Na2SO4属于盐；NaCl中不含有氧元素，由此可得C为正确选项。
9．(2012·江苏苏北四市高三二调)下列说法正确的是( )
A．分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液
B．使用催化剂可以改变化学反应的反应热
C．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠
D．反应2CO(g)===2C(s)＋O2(g) ΔH>0可以自发进行
解析：选A。分散质微粒直径大小顺序为：浊液>胶体>溶液，A正确；催化剂只能影响化学反应速率，B错误；Na2CO3和NaHCO3溶液灼烧后均生成Na2CO3固体，C错误；该反应的ΔH>0，且为熵减反应，ΔS<0，所以该反应一定不能自发进行。
10．(2012·浙江五校高三一联)核磁共振造影增强剂用于疾病的诊断，还可以作为药物载体用于疾病的治疗。中科院化学研究所在肿瘤鉴别诊断用核磁共振造影剂研究方面取得重要进展，为磁性纳米晶体材料在生物医学领域的应用提供了更广泛的前景。制备纳米四氧化三铁过程如下：
下列有关叙述不合理的是( )
A．纳米四氧化三铁具有磁性可作为药物载体用于疾病的治疗
B．纳米四氧化三铁分散在适当溶剂中，它与溶液分散质直径相当
C．在反应②中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解
D．反应③的化学方程式是： 6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2
解析：选B。根据题干信息，该材料具有磁性，且微粒直径为纳米级，即为10－9 m，由此确定B错误；反应②中FeCl3·6H2O生成FeOOH，可知Fe3＋发生部分水解反应，FeOOH又生成Fe3O4时，Fe元素价态发生变化，根据CO具有还原性，写出其氧化产物为CO2，D正确。
二、非选择题
11．化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
(1)从物质的分类角度看，分类不恰当的一种物质是__________________。
(2)“三酸”与“两碱”之间均可反应，若用化学方程式表示有六个(酸过量时)，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式(酸过量时)：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物。下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓硝酸的是________。
A．Ag B．Cu
C．Al D．Fe
(4)烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，将溶液低温蒸干得到固体的组成可能有四种情况，分别是：①____________，②Na2CO3，③________，④NaHCO3。
(5)将(4)中得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的pH＝7，再将溶液蒸干，得到固体的质量是______g。
解析：(1)从物质的分类角度看，Na2CO3属于盐类。
(2)表示强酸和强碱反应的离子方程式是H＋＋OH－===H2O，当酸过量时，碳酸盐与酸反应生成CO2，离子方程式为CO＋2H＋===H2O＋CO2↑。
(3)在常温下金属铁、铝遇浓硝酸时发生钝化，金属表面生成一层致密的氧化物薄膜阻止了反应继续进行。
(4)将CO2通入NaOH溶液发生的反应依次为CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O、CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3，因此①为NaOH和Na2CO3，③为Na2CO3和NaHCO3。
(5)将得到的固体重新溶解于水，在溶液中加盐酸，使溶液的pH＝7，再将溶液蒸干，得到的固体为NaCl，根据元素守恒得：NaCl的质量为0.1 mol×58.5 g/mol＝5.85 g。
答案：(1)纯碱(或Na2CO3)
(2)CO＋2H＋===H2O＋CO2↑、H＋＋OH－===H2O
(3)AB
(4)NaOH和Na2CO3 Na2CO3和NaHCO3
(5)5.85
12．对比、归纳、总结是重要的学习方法，请你参加下列讨论，归纳、总结化学知识。
(1)对于化学反应，不同的角度有不同的分类方法，请分析离子反应、化合反应、氧化还原反应之间的关系，每类反应用一个圆圈在下框中表示出来。
(2)如果以上三者有交叉关系，请各举一例，写出反应方程式
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)化学反应是有条件的，请按要求各举一例，写出反应方程式：
①反应物相同，反应条件不同，产物不同________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②反应物相同，浓度不同，产物不同________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
③反应物不同，反应条件相同，产物相同________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)三者都有各自独立的部分，三者或任两者都有交叉部分，可用图示表示：
(2)化合反应属于离子反应，但不属于氧化还原反应，如CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3。
化合反应属于氧化还原反应，但不属于离子反应，如
2NO＋O2===2NO2。
离子反应属于氧化还原反应，但不是化合反应，如
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
是化合反应，又是离子反应还是氧化还原反应，如
Fe＋2FeCl3===3FeCl2
(3)①金属钠与氧气反应，常温时生成Na2O，加热时生成Na2O2。
②铜与硝酸反应，硝酸浓度不同，产物不同。
③氧化铜、氢氧化铜与稀H2SO4反应，都生成CuSO4和H2O。
答案：(1)
(2)CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3；2NO＋O2===2NO2；Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；Fe＋2FeCl3===3FeCl2(Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋)(答案不唯一，合理即可)
(3)①4Na＋O2===2Na2O,2Na＋O2Na2O2
②Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
③CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O，Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O(答案合理即可)
13．某校课外小组同学制备Fe(OH)3胶体，并研究该胶体的性质。该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整。
(1)取一个烧杯，加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加1 mL～2 mL饱和____________溶液，继续煮沸，待______________后，停止加热。
(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图甲所示，放置2 min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察________(填“有”或“无”)丁达尔效应；再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为________________________。
(3)将半透膜内的液体倒入U形管中，如图乙所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是________(填“阴”或“阳”)极附近颜色逐渐变深，其原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)Fe(OH)3胶体制取：将FeCl3饱和溶液加到沸腾的蒸馏水中，继续加热至溶液呈红褐色。(2)溶液中的离子或小分子能透过半透膜，胶体不能透过半透膜，检验Cl－用HNO3酸化的AgNO3，可产生白色沉淀。(3)胶体发生电泳：Fe(OH)3胶体微粒带正电荷，在电场力作用下向阴极移动而使该极颜色加深。
答案：(1)FeCl3 溶液呈红褐色
(2)无 有白色沉淀生成
(3)阴 Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，在电场作用下向阴极移动
14．2012年“探险队员”——盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
(1)请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)__________________。
(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有________个，属于氧化还原反应的有________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是________，写出该反应的离子方程式________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是________(填写物质序号)，属于非电解质的是________。
(4)如果将盐酸换成氯气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析：(1)图中物质③、⑥、、⑦、?、?均不与盐酸反应，沿该路线可走出迷宫。
(2)盐酸与NaOH、Ca(OH)2的反应属于酸碱中和反应，与Zn的反应属于氧化还原反应，能“吃掉”盐酸的盐是Na2CO3，该反应的离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O。
(3)在不能与盐酸反应的物质中，属于电解质的是H2SO4、NaCl，属于非电解质的是CO2、SO2。
(4)如果将盐酸换成氯气，它沿着盐酸走出的路线不能“走出”这个迷宫，因为氯气或氯水有强氧化性，遇到二氧化硫、铜等物质时都会发生氧化还原反应从而被“吃掉”。
答案：(1)③⑥⑦??
(2)2 1 Na2CO3 CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
(3)⑥? ③
(4)不能。因为氯气或氯水有强氧化性，遇到二氧化硫、铜等物质时都会发生氧化还原反应从而被“吃掉”
【点此下载】