知能提升训练(二) 1．(2011·安徽高考)室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　
　) A．饱和氯水中：Cl－、NO、Na＋、SO B．c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1溶液中：C6H5O－、K＋、SO、Br－ C．Na2S溶液中：SO、K＋、Cl－、Cu2＋ D．pH＝12的溶液中：NO、I－、Na＋、Al3＋ 2．做好环境消毒是预防“禽流感”的重要措施，常用的一种消毒剂是ClO2，实验室可通过以下反应制得ClO2(未配平)： KClO3＋H2C2O4＋H2SO4―→ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O 下列说法正确的是(　　) A．H2SO4在反应中做氧化剂 B．ClO2是氧化产物[来源:Z&xx&k.Com] C．H2C2O4在反应中被氧化 D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转
移 3．(2011·朝阳模拟)下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是(　　) A．用排饱和食盐水法收集Cl2：Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO B．用热的纯碱溶液清洗油污：CO＋2H2O
H2CO3＋2OH－ C．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：CaSO4＋CO
CaCO3＋SO D．用TiCl4制备TiO2：TiCl4＋(x＋2)H2O(过量)
TiO2·xH2O↓＋4HCl 4．(2011·广东高考)能在水溶液中大量共存的一组离子是(　　) A．H＋、I－、NO、SiO B．Ag＋、Fe3＋、Cl－、SO C．K＋、SO、Cu2＋、NO D．NH、OH－、Cl－、HCO 5．(2011·海淀模拟)有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是(　　) A．肯
定有Al3＋、Mg2＋、Cl－ B．肯定有Al3＋、Mg2＋、NH C．肯定有K＋、HCO、MnO D．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO 6．(2011·郑州模拟)下列A～D四组反应中，其中Ⅰ和Ⅱ可用同一个离子方程式表示的是(　　) Ⅰ Ⅱ  A 把金属铁放入稀硫酸中 把金属铁放入稀硝酸中  B Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液 Ca(OH)2溶液中加入足量的NaHCO3溶液  C 将0.1 mol Cl2通入含0.3 mol FeBr2的溶液 将0.3 mol Cl2通入含0.1 mol FeBr2的溶液  D 将少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液 将少量HCl溶液滴入到足量Na
2CO3溶液  7．(2011·济南模拟)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2＋，且Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列叙述中，正确的是(　　) A．Cl2通入FeI2溶液中，可存在反应3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3 B．每1 mol Co2O3在酸性溶液中被氧化生成Co2＋时转移2 mol e－
C．FeCl3溶液能使淀粉KI试纸变蓝 D．I2是ⅦA族元素单质，具有较强的氧化性，可以将Co2＋氧化成Co2O3 8．(2011·四川高考)甲、乙、丙、丁四种易溶
于水的物质，分别由NH、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1 mol/L乙溶液中c(H＋)>0.1 mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是(　　) A．甲溶液含有Ba2＋　　　　B．乙溶液含有SO C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋ 9．(2011·上海高考)某溶液中可能含有Na＋、NH、Ba2＋、SO、I－、S2－分别取样：①用pH计测试，溶液显弱酸性；②加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是(　　) A．Na＋ B．SO C．Ba2＋ D．NH 10．回答下列问题： (1)配平下列离子方程式： ______Fe(OH)3＋______ClO－＋________OH－―→______FeO＋______Cl－＋______H2O。 (2)已知反应中ClO－与OH－的物质的量之比为3∶4，则n＝______，此时转移电子的物质的量为______。 (3)根据前面的知识，推测FeO能和下列________(填字母)物质反应。 A．O2 B．SO2 C．H2S D．HClO 11．饮水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质，A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成： 阳离子 K＋ Na＋ Cu2＋ Al3＋  阴离子 SO[来源:学&科&网] HCO NO OH－  为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果是： ①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；④在各溶液中加入硝酸银溶液，C、D中产生白色沉淀，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体
；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。 根据上述实验填空： (1)写出B、D的化学式：B：______
__、D：________。 (2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为________。 (3)写出实验②发生反应的离子方程式： ________________、______________。 (4)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理： ___________________。 12．称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。 (1)甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋，应选用________(选填序号)。 a．KSCN溶液和氯水　　b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性KMnO4溶液 选择的理论依据是__________________。 (2)乙同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应的离子方程式是________________________。 (3)在溶液X中，能在其中共存的离子或物质可以是____________。 a．Fe　　　b．Cu　　　c．Cu2＋　　　d．SCN－ (4)配平下列化学方程式(将化学计量数填入内) Fe＋H2SO4(浓)Fe2(SO4)3＋SO2↑＋H2O 13．(2011·浙江高考节选)食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的，已知： 氧化性：IO>Fe3＋>I2；还原性：S2O>I－ 3I2＋6OH－===5I－＋IO＋3H2O　KI＋I2
KI3 (1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2＋、Fe3＋)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得试液分为3份，第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4
萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。 ①加KSCN溶液显红色，该红色物质是________(用化学式表示)；CCl4中显紫红色的物质是________(用电子式表示)。 ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为________
_、__________________。 (2)KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。写出潮湿环境中KI与氧气反应的化学方程式：______。 将
I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3·H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？________(填“是”或“否”)，并说明理由：___________。 (3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是________。 A．Na2S2O3　　　　B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2 [来源:Zxxk.Com] 答案及解析 1．【解析】　饱和氯水中，SO不能大量存在，A项错误；c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1的溶液显碱性，所给离子均能大量共存，B项正确；C项中S2－能与Cu2＋生成
CuS沉淀，不正确；pH＝12的溶液显碱性，Al3＋不能存在，D项不正确。 【答案】　B 2．【解析】　H2SO4在反应中既不做氧化剂也不做还原剂，只是提供酸性环境的反应物。分析氯元素的化合价的变化：
碳元素的化合价变化：
，KClO3在反应中化合价降低，得到电子，做氧化剂；ClO2是还原产物；H2C2O4在反应中化合价升高，被氧化；氯元素的化合价降低了1，所以1 mol KClO3参加反应，则有1 mol电子转移。 【答案】　C 3．【解析】　多元弱酸的酸根离子(CO)的水解分步进行，以第一步为主，CO水解得到HCO，B项错误。 【答案】　B 4．【解析】　SiO属于弱酸硅酸的酸根与酸不能大量共存，同时在酸性溶液中，NO具有氧化性能氧化I－生成单质碘，A不正确；Ag＋与Cl－和SO均可生成难溶性物质AgCl和Ag2SO4，B不正确；在碱性溶液中NH和HCO均与OH－结合分别形成氨水和CO，因此D也不正确，所以答案是C。 【答案】　C 5．【解析】　无色溶液中一定不含紫红色的MnO，加入适量Na2O2，与水反应生成NaOH和O2，再加入NaOH溶液，部分沉淀溶解，故原溶液中一定含有Al3＋、Mg2＋；另取溶液加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO。 【答案】　D 6．【解析】　A选项把金属铁放入稀硫酸中生成氢气，把金属铁放入稀硝酸中生成NO，离子反应不同；B选项相同；C选项由于氯气先与亚铁离子反应，再与溴离子反应，所以比例关系不同，产物也不同；D选项将少量Na2CO3溶液滴入到足量HCl溶液中有气泡生成，将少量HCl溶液滴入到足量Na2CO
3溶液只生成碳酸氢钠。 【答案】　B 7．【解析】　A选项铁离子会将碘离子氧化为碘单质；B选项钴元素的化合价由＋3价降低到＋2价，被还原；C选项碘离子被铁离子氧化为碘单质，碘遇淀粉变蓝色；D选项根据题意可知，氧化钴在酸性条件下可以将碘离子氧化为碘单质。 【答案】　C 8．【解析】　根据②可知，乙溶液为H2SO4溶液；根据①可知，只有Ba(OH)2才能与SO、Mg2＋、HCO反应产生白色沉淀，所以甲为Ba(OH)2；根据③可知，丙溶液中含有Cl－，丙为MgCl2，丁为NH4HCO3，选项D错误。 【答案】　D 9．【解析】　溶液显弱酸性，说明有NH(水解显酸性)：加氯水和淀粉无明显现象排除I－、S2－。所以必需含有SO，故不能有Ba2＋、Na＋无法排除。 【答案】　A 10．【解析】　(1)FeO中铁元素的化合价是＋(8－n)，则反应中铁元素化合价升高[＋(8－n)－(＋3)]＝(5－n)；反应中氯元素化合价降低[＋1－(－1)]＝2。依据化合价变化最小公倍数可确定Fe(OH)3、FeO的化学计量数是
2，ClO－、Cl－的化学计量数是(5－n)；再根据反应方程式两边电荷守恒知，OH－的化学计量数是2n；最后根据质量守恒确定H2O的化学计量数是(n＋3)。(2)(5－n)∶2n＝3∶4，则n＝2，此时转移6 mol电子。(3)铁元素常见化合价是＋2、＋3、而FeO中铁元素是＋6价，有强氧化性，SO2和H2S有还原性，故FeO能氧化SO2和H2S。 【答案】　(1)2　(5－n)　2n　2　(5－n)　(n＋3)　(2)2　6 mol　(3)BC 11．【解析】　根据实验①可知，D中含有Cu2＋；根据实验②可知C中含有Al3＋，E可能是KOH或NaOH；再根据③，只有B、C中含有K＋，故E为NaOH；根据实验④A中含有HCO，故A为NaHCO3，C、D中含有SO，故D为CuSO4，C为KAl(SO4)2。最后可判定B为KNO3。等物质的量的NaHCO3与NaOH反应生成Na2CO3和H2O。NaOH溶液加入到KAl(SO4)2溶液中，首先是Al3＋与OH－反应生成Al(OH)3，Al(OH)3又溶解在过量的NaOH溶液中：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O。KAl(SO4)2中的Al3＋水解生成具有吸附作用的Al(OH)3胶体具有净水作用。 【答案】　(1)KNO3　CuSO4 (2)Na2CO3 (3)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (4)Al3＋＋3H2O
Al(OH)3(胶体)＋3H＋ 12．【解析】　浓H2SO4与Fe在常温下钝化，但加热可以反应生成SO2、Fe2(SO4)3、H2O，但后期浓H2SO4变为稀H2SO4时又生成FeSO4和H2。 【答案】　(1)d　利用Fe2＋的还原性和MnO的强氧化性，而使紫色MnO褪色 (2)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO (3)c (4)2　6　1　3　6 13．
【解析】　(1)①加KSCN溶液，Fe3＋与SCN－结合为红色物质Fe(SCN)3。CCl4中显紫红色的物质为单质碘，其电子式为  。②第二份试液中加入足量KI固体，IO、Fe3＋均能氧化I－。(3)KI容易被氧化为I2，因此稳定剂必须能与I2反应生成KI，Na2S2O3和NaNO2均有还原性，但NaNO2有毒，因此Na2S2O3可作为稳定剂。根据提供信息，碱性溶液中I2可发生自身氧化还原反应生成I－和IO，因此Na2CO3可作为稳定剂。 【答案】　(1)①Fe(SCN)3　   ②IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O、2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 (2)4KI＋2H2O＋O2===2I2＋4KOH　否　KI3在受热(或潮湿)条件下产生I2和KI，KI被氧气氧化生成I2，I2易升华 (3)AC

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