知能提升训练 1．纯水在25 ℃时的c(H＋)与90 ℃时的c(H＋)的关系是(　　) A．前者大于后者　　　　　　　B．等于 C．前者小于后者 D．不能肯定[来源:Zxxk.Com] 2．用水稀释0.1 mol·L－1的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是(　　) A. B. C．c(H＋)和c(OH－)的乘积 D．c(H＋) 3．实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下： 甲基橙：3.1～4.4　石蕊：5.0～8.0　酚酞：8.2～10.0 用0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是(　　) A．溶液呈中性，最好选用甲基橙或酚酞作指示剂 B．溶液呈中性，最好选用石蕊作指示剂 C．溶液呈碱性，最好选用甲基橙或酚酞作指示剂 D．溶液呈碱性，最好选用酚酞作指示剂 4．(2011·济南模拟)已知，常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.3×10－17，下列叙述中正确的是(　　) A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小 B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色 C．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀 D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－) 5．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是(　　)
A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线 B．a点KW的数值比c点KW的数值大 C．b、a两点对应的溶液中，水电离出的c(H＋)，b点对应的小 D．b点酸的总浓度小于a点酸的总浓度[来源:学科网ZXXK] 6．(2011·东
城模拟)25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11。下列说
法正确的是(　　) A．BOH溶于水，其电离方程式是BOH===B＋＋OH－ B．若一定量的上述两溶液混合后pH＝7，则c(A－)＝c(B＋) C．在0.1 mol·L－1 BA溶液中，c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) D．若将0.1 mol·L－1 的BOH溶液稀释至0.001 mol·L－1，则溶液的pH＝9 7．已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是(　　) A．25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大 B．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大 C．25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小 D．25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2 8．已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是(　　)
A．a点表示溶液中c(CH3COO－)＝10－3 mol/L B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋) C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D．b、d点表示的溶液中均等于K 9．(2011·石家庄四校联考)
下列叙述正确的是(　　) A．0.1 mol·L－1氨水中，c(OH－)＝c(NH) B．10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L－1
Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12 C．在0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中，c(OH－)>c(CH3COOH)＋c(H＋) D．0.1 mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A) 10．常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液： ①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O。 (1)上述溶液中，可发生水解的是________(填序号，下同)。 (2)向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH)/c(OH－)的值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积________④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________。 (4)取10 mL溶液③，加水稀释到500 mL，则此时溶液中由水电离出的c(H＋)＝___
__________________________。 11．(1)25 ℃时，向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是______(填序号)。 A．氨水与氯化铵发生化学反应 B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H＋) C．氯化铵溶于水，电离出大量铵根离子，抑制了氨水的电离，使c(OH－)减小 (2)室温下，如果将0.1 mol NH4Cl和0.05 mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，[来源:学科网] ①________和________两种粒子的物质的量之和等于0.1 mol。 ②________和________两种粒子的物质的量之和比OH－多0.05 mol。 (3)已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系： A．c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋) C．c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH)＞c(OH－) D．c(NH)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋) ①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是__________，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是(选填序号)________。 ②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是__________________________。 ③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)________(填“＞”“＜”或“＝”，下同)c(NH3·H2O)，混合后溶液中c(NH)与c(Cl－)的关系c(NH)________c(Cl－)。
12．常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
请回答： (1)不考虑其他组的实验结果，仅从甲组情况分析，如何用a的大小来说明HA是强酸还是弱酸___________。 (2)不考虑其他组的实验结果，仅从乙组情况分析，c是否一定等于0.2______(填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A－)与c(Na＋)的大小关系是______(填序号)。 A．前者大　　　　　　　B．后者大 C．二者相等 D．无法判断 (3)从丙组实验结果分析，HA是________酸(填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________。 (4)写出丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果(不用做近似计算)： c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1，c(OH－)－c(
HA)＝________mol·L－1。 13．(2011·沈阳模拟节选)阅读下列A、B、C、D、E、F六种短周期元素的相关信息。 ①含A的物质焰色反应为黄色。 ②B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。 ③C的最简单离子与Ne原子的电子数相同，且在具有相同电子数的简单离子中离子半径最小。 ④D与B处于同主族。
⑤目前人类已知的物质(包括人工制造的物质)中，大多数都含有E元素。 ⑥F元素的某种原子中只有质子，没有中子。 请根据上述信息回答下列问题： (1)由已知六种元素中的三种组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质是____________ (写出一种物质的化学式，下同)，能抑制水电离的物质是________。 (2)常温下，向体积为1.5 L、浓度为0.1 mol·L－1的A的最高价氧化物对应水化物的水溶液中通入2.24 L(标准状况)EB2气体，待反应充分后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是_______________。 (3)常温下，向c(H＋)＝1 mol/L，c(Al3＋)＝c(Fe3＋)＝0.04 mol·L－1的溶液中加入
A的最高价氧化物对应水化物的溶液，以调节溶液的pH(假设溶液体积不变)。那么最先析出的沉淀是______(填写化学式)，刚刚析出沉淀时溶液的pH＝______。(已知Ksp[Al(OH)3]＝1.3×10－33 mol4·L－4，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39 mol4·L－4) 答案及解析 1．【解析】　水的电离过程是吸热过程，所以90 ℃时纯水电离出的c(H＋)和c(OH－)比25 ℃时纯水电离出的c(H＋)和c(OH－)大。 【答案】　C 2．【解析】　水的离子积在一定温度下是一个常数，不随溶液浓度的变化而变化，所以C是错误的；用水稀释会使氨水中的c(OH－)减小，所以c(H＋)增大，D项错误。当氨水被稀释时，由于电离平衡：NH3·H2O
NH＋OH－，因稀释而向正反应方向移动，所以，在相同的稀释条件下，c(NH3·H2O)比c(OH－)减小的程度大，导致减小，而且
若逐渐稀释接近极限时，c(NH3·H2O)将一直减小，而c(OH－)将逐渐接近并保持一个常量，即为1×10－7 mol·L－1。因此，将0.1 mol·L－1氨水稀释，B项的比值将随着水量的增加而减小。 【答案】　B 3．【解析】　NaOH与CH3COOH恰好完全反应生成CH3COONa，CH3COONa为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，为了减少滴定误差，应选择指示剂的pH范围与CH3COONa溶液的pH接近，所以最好选择酚酞作指示剂。 【答案】　D 4．【解析】　在溶液中，Ksp只与温度有关，A错；因AgI更难溶，故AgCl可转化为AgI，B对；当c(I－)很小而c(Cl－)较大时，AgCl会先沉淀出来，C错；D中操作的结果是溶液中c(Cl－)>c(Ag＋)，D错。 【答案】　B 5．【解析】　弱酸稀释时电离程度增大，c(H＋)减小，故pH增大，但因电离平衡右移，故比强酸变化小，Ⅱ应为醋酸的pH变化曲线，故A错；KW只与温度有关，故B
错；C项c(H＋)大的醋酸对水的电离抑制程度大，故b点溶液中水电离的c(H＋)应大于a点，故C错。 【答案】　D[来源:Z&xx&k.Com] 6．【解析】　浓度为0.1 mol·L－1的HA溶液pH＝1，则HA为强酸，而浓度为0.1 mol·L－1的BOH溶液的pH＝11，则BOH为弱碱。A项，BOH溶于水，其电离方程式是BOH
B＋＋OH－，故不正确；B项，pH＝7，则有c(H＋)＝c(OH－)，根据电荷守恒：c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)，故有c(A－)＝c(B＋)，正确；C项，在0.1 mol·L－1 BA溶液中，由于B＋水解使溶液呈酸性，有c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)，故不正确；D项，由于BOH溶液是弱碱，故稀释100倍后，有11>pH>9，不正确。 【答案】　B 7．【解析】　A项，Mg(OH)2的溶度积小，故其电离出的Mg2＋浓度要小一些，错；B项，NH可以结合Mg(OH)2电离出的OH－，从而促使Mg(OH)2的电离平衡正向移动，c(Mg2＋)增大，正确；C项，Ksp仅与温度有关，故错；D项，当溶液中的c(F－)增大，使c(Mg2＋)·c2(F－)>Ksp[MgF2]时，Mg(OH)2沉淀将转化为MgF2沉淀。 【答案】　B 8．【解析】　a点时是醋酸溶液c(CH3COO－)＝c(H＋)，A正确；B中由电荷守恒有：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，b点时溶液呈酸性，c(H＋)>c(OH－)，有c(Na＋)c(H＋)＝c(OH－)　(4)10－12mol/L 11．【解析】　(1)加入的氯化铵固体溶解，使溶液中c(NH)增大，水解平衡左移，OH－减小，pH减小。 (2)根据N守恒可知NH3·H2O和NH浓度之和为0.1 mol。由电荷守恒式：c(NH)＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，c(Na＋)＝0.05 mol，c(Cl－)＝0.1 mol代入可得c(NH)＋c(H＋)－c(OH－)＝0.05 mol。 (3)只存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子的溶液中所含的溶质有三种可能：①NH4Cl、②NH4Cl和HCl、③NH4Cl和NH3·H2O。NH4Cl溶液中各离子浓度关系为c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)。NH4Cl和HCl的混合液中当HCl浓度不是很小时，有C所述关系；当n(HCl)＝n(NH3·H2O)时，稀盐酸和氨水混合所得溶液为NH4Cl，溶液呈酸性；若使溶液呈中性，n(HCl)＜n(NH3·H2O)，在两溶液体积相等时，c(HC
l)＜c(NH3·H2O)，据电中性可知c(NH)＝c(Cl－)。 【答案】　(1)C　(2)①NH3·H2O　NH　②NH　H＋　(3)①氯化铵　A　②NH4Cl、HCl　③＜　＝ 12．【解析】　(2)中要注意区分HA是弱酸还是强酸，若为强酸则其浓度为0.2 mol·L－1，若为弱酸，则必定大于0.2 mol·L－1；依据溶液中的电荷守恒，可以推出pH＝7时，溶液中存在c(OH－)＝c(H＋)，c(A－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)。[来源:学。科。网] (3)中混合后的溶液可看成0.1 mol·L－1HA和0.1 mol·L－1NaA的混合溶液，因为pH＞7，所以可知A－的水解程度大于HA的电离程度，因此根据电荷守恒，可以得出c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)。 (4)丁中反应后的溶液为NaA的水溶液，溶液中存在的离子有Na＋、A－、H＋、OH－，且因A－水解溶液呈碱性。根据电荷守恒有①：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，根据物料守恒有②：c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)，根据质子守恒有③：c(H＋)＋c(HA)＝c(OH－)，由①得c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝(10－5－10－9)mol·L－1，由③得c(OH－)－c(HA)＝c(H＋)＝10－9mol·L－1。 【答案】　(1)a＝7时，HA是强酸；a＞7时，HA是弱酸 (2)否　C (3)弱　c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋) (4)10－5－10－9　10－9 13．【解析】　根据A的焰色反应可知A为Na；B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，则B为O；根据与Ne(10电子)的电子数相同，且简单离子中离子半径最小可知C为Al；短周期中与O同主族的只有S，故D为S；有机化合物种类最多，故E为C(碳)；H只有质子，没有中子，故F为H。 (1)在水中能够水解的物质可促进水的电离，而酸、碱则抑制水的电离。 (2)体积为1.5 L、浓度为0.1 mol·L－1 NaOH溶液中的NaOH的物质的量为0.15 mol，通入标准状况下2.24 L(即0.1 mol)CO2所得的混合溶液中，Na2CO3和NaHCO3物质的量均为0.05 mol，由于CO比HCO容易水解，HCO的水解程度大于电离程度，因此离子浓度大小关系为：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋)。 (3)因为Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Fe(OH)3]，所以当Fe3＋、Al3＋浓度相同时，加入NaOH溶液，Fe(OH)3先沉淀；此时c(OH－)＝＝4.0×10－13 mol/L，即pH＝1.6。 【答案】　(1)Al2(SO4)3(或NaAlO2、Na2CO3、Na2SO3、NaHS等)　H2SO4(或H2SO3、H2CO3、NaOH等) (2)c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(OH－)>c(H＋) (3)Fe(OH)3　1.6

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