知能提升训练
1.能实现下列物质直接转化的元素是( )
单质碱性氧化物碱盐
A.Mg B.Fe
C.Na D.Al
2.下列有关金属及其化合物的说法正确的是( )[来源:学科网ZXXK]
A.由于铝在常温下不能与氧气反应,所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能,是一种应用广泛的金属材料
B.往FeCl3溶液中滴入KI淀粉溶液,溶液变蓝色
C.向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末,振荡,溶液变为蓝色并有气泡产生
D.装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小,熔点比铝低
3.久置于空气中会发生颜色变化,但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的是( )
A.过氧化钠固体 B.亚硫酸钠固体
C.硫酸亚铁晶体 D.KI溶液
4.下列反应的离子方程式中,不正确的是( )
A.澄清石灰水中加入少量小苏打溶液:Ca2++OH-+HCO===CaCO3↓+H2O
B.AlCl3溶液中加入小苏打溶液:Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑[来源:Z|xx|k.Com]
C.Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液:Ba2++2OH-+2H++SO===BaSO4↓+2H2O
D.用惰性电极电解饱和MgCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
5.下列各组物质相互混合反应,既有气体生成,最终又有沉淀生成的是( )
①金属钠投入FeCl3溶液
②过量氨水滴入硝酸银溶液
③Na2O2投入FeCl2溶液
A.① B.③
C.②③ D.①③
6.某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数:
下列说法中不正确的是( )
A.合金的熔点比其成分金属低,通常比成分金属具有更优良的金属特性
B.铜银都能与稀硝酸反应,收集到的V L气体不全为NO
C.操作Ⅰ是过滤,操作Ⅱ是洗涤,操作Ⅲ应是烘干
D.根据反应收集到的气体体积可以计算铜和银的质量分数
7.(2011·合肥质检)“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用,但是有时会产生错误结论。下列类推结论中,正确的是( )
A.由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应[来源:Z*xx*k.Com]
B.由Na2O中阳离子与阴离子的个数比为2∶1,可推出Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为1∶1
C.由“2Fe+3Cl22FeCl3”反应可推出“2Fe+3I22FeI3”反应也能发生
D.Na、K具有强还原性,Na在常温下与水剧烈反应,故K在常温下也能与水剧烈反应
8.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,再向溶液中插入锌片,有气泡产生,充分反应后过滤。则以下判断正确的是( )
A.溶液中一定含有硫酸亚铁
B.溶液中一定含有硫酸铜
C.不溶物中可能含有氧化铜
D.不溶物中可能含有铁
9.将足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中,生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系如图所示,图中AB段表示反应的离子方程式的先后顺序是( )
①CO2+OH-===HCO
②CO2+2OH-===CO+H2O
③CO+Ba2+===BaCO3↓
④BaCO3+CO2+H2O===Ba2++2HCO
⑤CO+CO2+H2O===2HCO
⑥Ba2++2OH-+CO2===BaCO3↓+H2O
A.②⑤ B.⑤④⑥
C.④② D.④①⑥
10.铝土矿是工业上制取铝的基本原料。为了除去铝土矿中少量Fe2O3和SiO2等杂质制得纯净的Al2O3,某化学兴趣小组设计探究实验,操作过程如下图所示:
(1)操作过程中的试剂或方法:A是___________,
B是________,C是________。
(2)在溶液乙中通入过量CO2后发生反应的离子方程式为_________。
(3)如果A、B互换,则通CO2应改加________。
(4)如果A、B互换,将溶液乙蒸干并灼烧,所得固体产物的主要成分是________(写化学式)。
11.(2011·北京海淀期末)某难溶于水的混合物粉末中除含有炭粉外,还可能含有铁、铝的单质和它们的某一种氧化物。某校实验小组同学通过实验确定该混合物粉末的成分。
实验步骤:①取m g固体粉末于一个烧杯中,加入足量NaOH稀溶液,有气体产生,过滤得到固体A和无色溶液B;
②将①中所得固体A洗涤后分成两份。一份加入CuSO4溶液,无明显变化;另一份加入足量稀硫酸,过滤得到固体C和棕黄色溶液D。
请回答以下问题:
(1)写出①中发生反应的离子方程式____________________。
(2)固体C与浓硫酸受热后发生反应的化学方程式为___________________。
(3)向棕黄色溶液D中加入铁粉时发生反应的离子方程式为____________。
(4)由上述实验可以获得结论,混合物粉末中一定含有炭粉和________(填化学式,下同),含铁元素的物质可能是________或________。若要确定含铁元素的物质,还需进行一步实验,该实验方法为___________。
12.(2011·陕西四校联考)钠是一种很活泼的金属,在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得,其另一产物氯气的用途也十分广泛,工业上制取漂白粉就是其用途之一。
(1)请写出工业上用电解方法制取钠的化学反应方程式_________。
(2)工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,漂白粉的主要成分是________。
(3)实验室有一瓶密封不严的漂白粉,其中肯定存在CaCl2,请设计实验,探究该固体中可能存在的其他物质。
Ⅰ.提出合理假设。
假设1:该漂白粉未变质,只含________;
假设2:该漂白粉全部变质,只含________;
假设3:该漂白粉部分变质,既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。
Ⅱ.设计实验方案,进行实验。请在下表中填写实验步骤、预期现象与结论。限选用的仪器和药品:试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1 mol/L HCl 溶液、品红溶液、新制澄清石灰水。(提示:不必检验Ca2+和Cl-,表格可以不填满)
实验步骤
预期现象和结论
①
取少量上述漂白粉于试管中,________
[来源:学§科§网Z§X§X§K]
②
③
答案及解析
1.【解析】 碱性氧化物中能与水反应的只有Na2O。
【答案】 C
2.【解析】 铝在常温下能与氧气反应,并在铝的表面生成了一层致密的氧化物保护膜,所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能。FeCl3与KI发生氧化还原反应,生成单质碘。Na2O2是强氧化剂,具有漂白性,C中,紫色石蕊试液应先变蓝后褪色。铝合金材料的硬度比铝大。
【答案】 B
3.【解析】 Na2O2在空气中会由淡黄色变成白色,最终生成Na2CO3;亚硫酸钠固体能被氧气氧化为硫酸钠,但颜色不改变;硫酸亚铁会慢慢被氧气氧化成硫酸铁,颜色发生改变;KI溶液久置于空气中,I-被氧气氧化为I2,溶液由无色变为棕黄色。
【答案】 A
4.【解析】 用惰性电极电解饱和MgCl2溶液时,有Mg(OH)2沉淀生成。[来源:Z_xx_k.Com]
【答案】 D
5.【解析】 ①中有氢气和Fe(OH)3沉淀生成,③中有氧气和Fe(OH)3沉淀生成。②中过量氨水滴入硝酸银溶液中最终生成银氨溶液。
【答案】 D
6.【解析】 实验中过滤烘干得到的w g沉淀是AgCl,其中含银元素的质量为 g,铜的质量分数为×100%=×100%。硝酸与合金反应生成的气体不一定全为NO,量取的气体的体积不能用于计算。
【答案】 D
7.【解析】 甲酸因其结构的特殊性,可看成既含有醛基又含有羧基,而其他羧酸并不具有这种结构,故不能发生银镜反应,A不正确;过氧化钠中阳离子(Na+)与阴离子(O)的个数比为2∶1,B不正确;铁离子与碘离子不能共存,C不正确;Na、K在常温下都能与水剧烈反应,D正确。
【答案】 D
8.【解析】 向溶液中插入锌片,有气泡产生,说明溶液中有硫酸,所以铁和CuO肯定完全溶解,溶液中肯定有FeSO4,不一定含有CuSO4。
【答案】 A
9.【解析】 AB段反应没有产生沉淀,是溶液中的NaOH先与CO2反应生成Na2CO3,然后Na2CO3再与CO2反应生成NaHCO3。
【答案】 A
10.【解析】 在铝土矿样品中加入适量盐酸,使Al2O3和Fe2O3溶解,溶液甲中含有AlCl3和FeCl3;在此溶液中加入过量NaOH溶液,使Fe3+沉淀,Al3+变成AlO;向溶液乙中通入过量CO2,使AlO变成Al(OH)3;加热Al(OH)3即得到Al2O3。若先加NaOH溶液后加盐酸,则乙溶液中含有Al3+,要使Al3+沉淀最好加入弱碱氨水。将含有AlCl3的溶液蒸干并灼烧,AlCl3水解生成Al(OH)3,最终得到Al2O3。
【答案】 (1)盐酸 过量氢氧化钠溶液 灼烧
(2)AlO+2H2O+CO2===Al(OH)3↓+HCO
(3)氨水 (4)Al2O3
11.【解析】 由题目信息“加入足量NaOH稀溶液,有气体产生”,说明固体粉末中一定含Al;固体A中加入CuSO4溶液,无明显变化,说明不含Fe;固体A中加入稀硫酸后,有固体C存在,故固体C必为炭粉,由于有棕黄色溶液D生成,说明必定含Fe3+,那么原固体粉末中必定含Fe3+的氧化物,即为Fe2O3或Fe3O4。要检验是Fe2O3还是Fe3O4,其关键在于看棕黄色溶液D中是否含Fe2+,检验时要注意Fe3+对Fe2+的干扰。
【答案】 (1)2Al+2OH-+2H2O===2AlO+3H2↑
(2)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
(3)2Fe3++Fe===3Fe2+
(4)Al(答案合理即可) Fe2O3 Fe3O4(顺序可颠倒) 取少量酸性高锰酸钾溶液于试管中,加入少量棕黄色溶液D,若溶液紫红色褪去,则说明原混合物含有Fe3O4;若溶液紫红色不褪去,则说明原混合物含有Fe2O3{或取少量棕黄色溶液D于试管中,滴入黄色K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液,若有蓝色沉淀生成,则说明原混合物含有Fe3O4;若无蓝色沉淀生成,则说明原混合物含有Fe2O3}(注:用加入氧化剂,再加KSCN的方法不可。)
12.【解析】 (3)Ⅰ.漂白粉变质即Ca(ClO)2与潮湿空气中的H2O和CO2反应得到CaCO3,因此未变质即只有Ca(ClO)2,全变质即是CaCO3。Ⅱ.物质的检验实质是检验CO和ClO-是否存在,CO与盐酸反应可产生能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体,ClO-与H+可结合成能使品红溶液褪色的HClO。
【答案】 (1)2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
(2)CaCl2、Ca(ClO)2
(3)Ⅰ.Ca(ClO)2 CaCO3
Ⅱ.
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