二轮复习 考点5 氧化还原配平
1．（2012三明期末）“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视。所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题 (1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式： ___ C+ ___ KMnO4+6 H2SO4 ＝____CO2↑+ ____MnSO4 + ____K2SO4+ 6H2O (2)将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为 2L的恒容密闭容器中,进行反应 CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下二组数据：
实验组
温度℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1．6
2．4
6
2
900
2
1
0．4
1．6
3
①实验1中以v （CO2） 表示的反应速率为 （保留小数点后二位数，下同）。 ②实验2条件下平衡常数K=_________，该反应为 （填“吸”或“放”）热反应。 (3)已知在常温常压下： ① 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g) ＋4H2O(g) ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol ②2CO (g)+ O2(g)＝2CO2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ／mol ③H2O(g) ＝H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol 写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式： ⑷某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如右图所示的电池装置。 ①该电池正极的电极反应为 。 ②该电池工作时，溶液中的OH－向______极移动。
2．（2011福建高考）稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。
（5）铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是______________。 （6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式： Ce3＋＋ H2O2＋ H2O === Ce(OH)4↓＋_______
3．（2011龙岩一检）有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于某一反应中的反应物和生成物。下列叙述不正确的是 A．该反应一定为氧化还原反应 B．若NH4+为产物，则Fe3+也是产物 C．该反应过程中，溶液的pH不断增大 D．该反应的离子方程式中，Fe2+、NH4+两者计量数之比为1:8
4．（2010全国高考II）若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为 A．1:4 B．1: 2 C．2:1 D．4:1
5．下列离子方程式书写正确的是 A．大理石与盐酸反应：CO32－+ 2H+ ＝H2O+CO2↑ B．氢氧化铝固体与盐酸反应：H+ + OH－＝H2O C．氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl2 + 2OH－＝Mg(OH)2↓+2Cl－ D．氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba2+ + SO42－＝BaSO4↓
6．（2007南京二研）衡量水体污染的指标之一是化学需氧量（COD），它是指一定条件下氧化1L水样中的还原性污染物所消耗的氧化剂的量，氧化剂的量用氧气的质量来表示，单位是mg/L。COD大于50mg/L的废水不得直接排放。 取某废水样品20.00mL，加入10.00mL 0.0500mol/L K2Cr2O7溶液，在一定条件下充分反应后，用0.100mol/L的FeSO4溶液滴入多余的K2Cr2O7，用去FeSO4溶液12.00mL，此时铬元素多以Cr3+形式存在。请回答下列问题： （1）计算20.00mL废水样品消耗K2Cr2O7的物质的量； （2）通过计算说明，该废水能否直接排放。
7．（2008西城抽样）已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在催化剂作用下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。 （1）完成反应的化学方程式。
MnSO4+ K2S2O8+ __ KMnO4+ K2SO4+ H2SO4 （2）此反应的还原产物是____________________________________，当生成1 mol高锰酸钾时，共有
_________mol电子转移。
8．（2008海南高考）锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为： A．2mol B．1 mol C．0.5mol D．0.25mol
9．（2008全国Ⅱ卷）(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。在该反应的化学方程式中，化学计量数由小到大的产物分子依次是 A．SO2、H2O、N2、NH3 B．N2、SO2、H2O、NH3 B．N2、SO2、NH3、H2O D．H2O、NH3、SO2、N2
10．（2008天津高考）（1）配平氧化还原反应方程式： ＿＿C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝ ＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O （2）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KOH、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250mL溶液。量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中。 ①第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为＿＿＿mol。 ②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高锰酸钾溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由＿＿变为＿＿。该溶液中还原剂的物质的量为＿＿＿mol。 ③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为＿＿＿。KHC2O4的质量分数为＿＿＿。
11．（2007北京高考）北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品标准
GB5461
产品等级
一级
配料
食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计）
20~50mg/kg
分装时期
分装企业
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处） KIO3＋ KI＋ H2SO4＝ K2SO4＋ I2＋ H2O （2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。 ①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。 ②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为： a 将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；b 加入适量Na2SO3稀溶液；c 分离出下层液体。 以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 。 （3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为： a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解； b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全； c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全。 ①判断c中反应恰好完全依据的现象是 。 ②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。 ③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示） mg/kg。
12．（2007杭州一检）一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式（未配平）为：NH4NO3→HNO3＋N2＋H2O，在反应中被还原与被氧化的氮原子数之比为 A．3:5 B．5:4 C．1:1 D．5:3
13．（2007东城上测）(NH4)2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂，在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是 A．2:3 B．3:2 C．4:3 D．1:3
14．（2006泉州跟踪）用铁酸钠（Na2FeO4）中Fe（+6价）具有强氧化性，对来自河湖的淡水进行消毒，它的还原产物Fe3+水解产生的Fe(OH)3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉淀，是城市饮用水处理新技术。 铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到，请配平下面离子方程式。 （ ）Fe(OH)3+（ ）ClO－+（ ）OH－ ===（ ）FeO42－＋（ ）Cl－+（ ）H2O
15．做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO4—+C2O42—+H+→CO2↑+Mn2++ 。关于此反应的叙述正确的是 A．该反应的还原剂是C2O42— B．该反应右边方框内的产物是OH— C．该反应电子转移总数是5e－ D．配平该反应后，H+的系数是8
16．（2006天津理综）2g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL 0.075mol/L KMnO4溶液处理，发生反应如下： 8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O 6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O 反应后煮沸溶液，赶尽SO2，剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。 （1）配平KMnO4与(NH4)2Fe(SO4)2反应的离子方程式： MnO4－＋ Fe2＋＋ H＋＝ Mn2＋＋ Fe3+＋H2O （2）KMnO4溶液与混合物反应后，剩余KMnO4的物质的量为 mol。 （3）欲配制500mL 0.1mol/L Fe2＋溶液，需称取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（M＝392g/mol）的质量为
g。 （4）混合物中Cu2S的质量分数为 。
17．（2006全国联考三）焊接金属时常用的焊接液为氯化铵，其作用是消除焊接金属表面的铁锈。 (1)配平化学方程式：Fe2O3＋NH4Cl→Fe＋FeCl3＋N2↑＋H2O (2)上述反应中 被氧化，当生成2．24L氮气(标准状况)时，发生转移的电子数目是 。 (3)有同学认为，该反应产物中不可能有Fe生成，其原因是 。
18．（2006全国联考五）在稀硫酸溶液中，4.48g Cu2S和CuS的混合物与100mL 0.750mol·L－1MnO4－反应生成SO42－、Cu2+和Mn2+。剩余的MnO4－恰好与35.00mL1.00mol·L－1 FeSO4溶液反应。 (1)配平下列化学方程式： Cu2S+ MnO4－+ H+ = Cu2++ SO42－+ Mn2++ H2O (2)试计算原混合物中Cu2S的质量分数。
19．已知M2O7x－+3S2－+14H+=2 M3++3S↓+7H2O ，则M2 O7x－中的M的化合价为 A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
20．配平下列化学（或离子）方程式： （1） Cu2S + HNO3 —— Cu（NO3）2+ NO+ H2SO4+ H2O （2） SO32－ + MnO4－ + H＋ —— Mn2+ + SO42－ + H2O
21．Fe3P与稀HNO3反应生成Fe(NO3)3、NO、H3PO4和H2O。 （1）完成此反应的化学方程式 （2）上述反应中，当有21mol电子发生转移时，生成H3PO4 mol，被还原的HNO3
为 g。
22．某温度下，在体积一定的密闭容器中，适量的NH3和Cl2恰好完全反应。若反应产物只有N2和NH4Cl，则反应前后容器中压强比应接近 A．1:11 B．11:1 C．7:11 D．11:7
23．锌加入很稀的硝酸中生成硝酸铵、硝酸锌和水，在此反应中若有6.5g锌被氧化，则消耗硝酸的物质的量为 A．0.25mol B．0.05mol C．0.2mol D．0.4mol
24．在xZn+nHNO3→xZn(NO3)2+yNH4NO3+zH2O反应中，被还原的硝酸和未被还原的硝酸的物质的量之比是 A．1：9 B．9：1 B．4：10 D．5：2
25．在反应FeSO4＋KNO3＋H2SO4－K2SO4＋Fe2(SO4)3＋NxOy＋H2O（未配平）中，参与反应的还原剂和氧化剂物质的量之比是 A．1︰3 B．2︰x C．2y︰1 D．(5x－2y)︰x
26．工业废气中的氮氧化物是主要污染源，为了治理污染，常通入NH3，发生NOx+NH3→N2+H2O反应来治理污染。现有NO、NO2混合气体3L，用同温同压下3.5L NH3使其恰好完全转化为N2，则混合气体中NO、NO2的物质的量之比为 A．1：1 B．2：1 C．1：3 D．1：4
27．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色易爆物二氧化氯，其表达式为：
KClO3+ HCl（浓）—→ KCl+ ClO2↑+ Cl2↑ （1）请完成上述方程式（未知化学式及计量数填入框内）。 （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是：（填写编号） 。 ①只有还原性 ②具有还原性与酸性 ③只有氧化性 ④具有氧化性和酸性 （3）产生0.1 mol Cl2，则转移电子物质的量为 mol。 （4）ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是
Cl2的 倍。
28．（2005西城测试）一定条件下，氨气与一氧化氮反应未配平的化学方程式为：NH3+NO——N2+H2O，在反应中，被氧化与被还原的氮原子数之比为 A．3∶2 B．4∶5 C．5∶6 D．2∶3
29．（2005江西九校）在下列反应中，aXO4－＋bY―＋cH+＝dX2++eY2+8H2O，化学计量数b、d分别为 A．5，6 B．10，2 C．6，2 D．10，5
30．（2005广州测试）某化学反应的反应物和产物如下： KMnO4 + KI + H2SO4 → MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O
（1）该反应的氧化剂是 。
（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5
①KMnO4的系数是 。 ② 在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目：
KMnO4 + KI + H2SO4 →
（3）如果没有对该方程式中的某些系数作出限定，可能的配平系数有许多组。原因是 。
氧化还原配平练习 参考答案
1、（1）5 C+ 4KMnO4 + 6 H2SO4 ＝5CO2↑+ 4MnSO4 + 2K2SO4+ 6H2O
（2）①0.13mol/(L·min) (1分)
②0.17，放 （3）CH3OH(l)＋O2(g)＝CO(g)+2H2O(l) ΔH＝-442.8kJ/mol （4）①O2+H2O+4e-=4OH-② 负
2、（5）分解出HCl气体抑制CeCl3水解（或其它合理答案）； （6）2Ce3＋＋H2O2＋6H2O==2Ce(OH)4↓＋6H＋ 3、 D 4、 B 5、 D????? 6、（1）3.000×10-4mol （2）COD=720mg/L>500mg/L，所以不能直接排放
7、（1）2MnSO4+5K2S2O8+8H2O?2KMnO4+4K2SO4+8H2SO4
（2）K2SO4、H2SO4（或硫酸根），5
8、 D 9、 C 10、（1）5? 2?? 16? 10?? 2?? 8 （2）①0.005?②无色??紫红色? 0.004③21％?? 64％ 11、（1）1、5、3、3、3、3 （2）①I2＋SO32－＋H2O＝2I－＋SO42－＋2H＋ ②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置 （3）①溶液由蓝色恰好变为无色?②1.0×10－5?③4.2×102/w 12、 A 13、 A 14、 2；3；4；2；3；5
15、 A 16、（1）1、5、8、1、5、4 （2）0.007 （3）19.6 （4）40% 17、 (1)4，6，6，2，3，12 (2)NH4Cl；0．6NA或3．612×1023 (3)Fe会与Fe3＋发生氧化还原反应生成Fe2＋ 18、（1）1、2、8、2、1、2、4?? （2）35.7% 19、 D 20、 ⑴ 3Cu2S+ 22HNO3 == 6Cu（NO3）2+ 10NO+ 3H2SO4+ 8H2O ⑵ 5SO32－ + 2MnO4－ + 6H＋== 2Mn2＋ + 5SO42－ + 3H2O 21、略 22、 B 23、 A 24、 A 25、 D 26、 C 27、（1）2，4，2，2，1，2；H2O （2）② （3）0.2 （4）2.63 28、 D 29、 B 30、（1）KMnO4 （2）①8 ② （3）该反应式含两种氧化物，两者的比例和氧化剂的用量都可发生变化。
【点此下载】