二轮复习 考点6~7 离子反应
电离和离子反应
1．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是 A．在含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32－ B．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋ C．在含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋ D．在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
2．（2010泉州高一）往BaCl2和KCl的混合溶液中加入含amolNa2SO4的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；
过滤后，往滤液中加入含含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。下列说法错误的是
A．加入硫酸钠溶液时，Cl－不参与反应 B．过滤后，滤液中含有Na+、K+、Cl－等三种离子 C．原混合溶液中含有a mol BaCl2 D．原混合溶液中含有a molK+离子
3．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H3PO4
Fe(OH)3
非电解质
蔗糖
BaSO4
酒精
H2O
4．现有下列物质：①氢氧化钾固体 ②稀硫酸 ③铜片 ④蔗糖(C12H22O11)固体 ⑤熔融的氯化钠 用以上物质的序号填空：属于电解质的是___________________，属于非电解质的是________________；所给状态下能够导电的是_________________。
5．A、B、C、D、E 五瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3、AgNO3中的一种。 ①A与B反应有气体生成 ②B与C反应有沉淀生成 ③C与D反应有沉淀生成 ④D与E反应有沉淀生成 ⑤A与E反应有气体生成 ⑥在②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质 请填空：
（1）在②和③的反应中，生成的沉淀物质的化学式（分子式）是 。 （2）A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 。
6．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④
C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
7．下列叙述中正确的是 A、凡是强电解质在离子方程式中都要以离子的形式来表示 B、离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化 C、复分解反应必须具备离子反应的某个条件 D、酸碱中和反应都能用离子方程式：H+ + OH- =H2O表示
8．现有下列物质，请根据要求填空：
1氢氧化钠固体 2铁丝 3氯化氢气体 4稀硫酸
5二氧化碳气体 6稀氨水 7蔗糖晶体 8熔融氯化钠
（1）属于电解质的是 （2）属于非电解质的是 （3）属于电解质，但是在所给状态下不导电的是
9．下列物质：①氯水 ②氯化氢气体 ③盐酸 ④熔融氯化钠 ⑤氯酸钾溶液 ⑥四氯化碳 其中不含氯离子的是
A、①②③⑤ B、①③④ C、②⑤⑥ D、①③④⑤
10．（2006湖北一联）向盛有400mL某浓度稀HNO3的大烧杯中加入Wg铁粉，充分反应后，铁粉质量
减少16.8g，再往烧杯中加入V mL 4 mol·L-1的稀硫酸，充分反应后，铁粉质量又减少8.4g，此时铁
粉仍有剩余，（假设稀HNO3只被还原为NO）
⑴写出题中铁粉与稀HNO3反应的离子方程式___________________________________，通过计算得出
所用的稀HNO3的物质的量浓度为_______________ mol·L-1，加稀H2SO4之前，溶液中剩余的NO3-
的物质的量为___________mol。
⑵加入4 mol·L-1的稀硫酸的体积V＝_______________________ ⑶若硫酸足量，要使反应有H2产生，W的取值范围是_______________________。
离子反应条件（离子共存）
11．（2012西城期末）下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是 A．含有Fe3+的溶液：Na+、SCN－、Cl－、I－ B．含有大量NO3－的溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－ C．常温下，pH=12的溶液：K+、Cl－、SO32－、SiO32－ D．c(H+)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na+、NH4+、SO42－、S2O32－
12．（2012东城期末）下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 A．H+、Fe2+、Cr2O72－、SO42－ B．Ca2+、H+、SO42－、HCO3－ C．Na+、Cu2+、Cl－、S2－ D．Fe3+、K+、SCN－、Cl－
13．（2011安徽高考）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．饱和氯水中 Cl-、NO3-、Na+、SO32- B．c(H+)=1.0×10-13mol/L溶液中 C6H5O-、K+、SO42-、Br- C．Na2S溶液中 SO42-、K+、Cl-、Cu2+ D．pH=12的溶液中NO3-、I-、Na+、Al3+
14．（2011江苏高考）常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是 A．1.0mol?L-1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42- B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl- C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br- D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-
15．（2011南京三模）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH=l的溶液中：Mg2+、Na+、AlO2－、SO42－ B．含有大量NO3－的溶液中：H+、Na+、Fe3+、Cl— C．c(OH—)／c(H+) =1012的溶液中：SO32－、NH4＋、NO3－、K＋ D．含有大量MnO4－的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、I－ 16．（2011广州二模）下列各组离子一定能大量共存的是 A．在强碱性溶液中： NH4+、Ag+、NO3－、I－ B．在pH=12的溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－ C．在c(H+)=0.1 mol·L-1的溶液中：Ca2+、Fe2+、ClO－、Cl－ D．在强酸性溶液中：Mg2+、Al3+、HCO3－、SO42－ 17．（2011安徽联考）下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是
选项
离子
要求
A
K+、NO3-、Cl-、HS-
c（K+）＜c（Cl-）
B
Fe3+、NO3-、SO32-、Cl-
逐滴滴加盐酸立即有气体产生
C
Na+、HCO3-、Mg2+、SO42-
逐滴滴加氨水立即有沉淀产生
D
NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH
滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生
18．（2011苏北二研）常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．澄清透明的溶液中：Cu2＋、Fe3+、NO3－、Cl－ B．使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－ C．含有大量ClO－的溶液中：K＋、OH－、I－、SO32－ D．c(Al3＋) = 0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、AlO2－、SO42－ 19．（2011盐城二研）常温常压下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．强碱性溶液中：K+、Na+、ClO－、I－ B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe3+、Ca2+、Cl－、NO3－ C．由水电离出的c(H+)=10－2mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3－、Cl－ D．c(Fe3+)=0.1mol/L溶液中：Na+、NH4+、SCN－、SO42－ 20．（2011苏州一研）室温下，通过有关反应得到的下列各溶液中，可大量共存的离子组为 A．溶解铝后得到的无色溶液：Na+、K+、Cl－、HCO3－ B．氯化铁溶液中加入过量铜粉充分反应的溶液：Cl－、Cu2＋、Fe2+、Fe3+ C．乙醛发生银镜反应后的溶液：[Ag(NH3)2]+、NO3－、CH3COO－、NH4+ D．向铝热反应产物中加过量盐酸溶解再滴入硝酸后所得溶液：Fe2+、Al3+、Cl－、NO3－ 21．（2011海淀期中）常温时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH = 1的溶液中：Fe2＋、NO3－、SO42－、Na＋ B．c(Fe3＋) = 0.1 mol/L的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－ C．c(H+)／c(OH－) = 1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－ D．由水电离的c(H+) = 1×10-14 mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3－ 22．（2010江苏高考）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．pH＝1的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+ B．由水电离的c(H+)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2+、K＋、Cl－、HCO3－ C．c(H+)/ c(OH－)＝1012的溶液中：NH4＋、Al3+、NO3－、Cl－ D．c(Fe3+)＝0.1mol/L的溶液中：K+、ClO－、SO42－、SCN－ 23．（2010济南检测）下列各组离子一定能大量共存的是 A．加入KSCN溶液显血红色的溶液中：Fe2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－ B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K＋、NO3－、Cl－、Fe2＋ C．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10—20（mol·L－1）2的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NH4＋ D．pH＝7的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO42－、Cl－ 24．（2010厦门质检）在下列溶液中，能常量共存的离子组是 A．能使pH试纸显蓝色的溶液中：K+、Ba2+、Cl－、Br－ B．常温下[H+]/[OH－]=1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3－、Cl－ C．含有大量Fe3+的溶液中：SCN－、I－、K+、Br－ D．能使石蕊试液显红色的溶液中：K+、SO42－、S2－、CO32－ 25．（2010海淀摸底）下列在限定条件溶液中的各组离子，能够大量共存的是 A．pH=3的溶液：Na+、Cl－、Fe2+、ClO－ B．与Al能产生氢气的溶液：K+、SO42－、CO32－、NH4+ C．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Al3+ D．水电离的H+浓度为1×10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
离子方程式
26．（2012三明期末）下列化学反应对应的离子方程式正确的是 A．Na2S溶液使酚酞试液变红：S2－＋2H2O2OH－＋H2S B．在醋酸溶液中加入Na2CO3溶液：CO32－＋2H+＝CO2↑＋H2O C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液混合：NH4+＋OH－＝NH3?H2O D．用小苏打治疗胃酸（含盐酸）过多：HCO3－+H+= CO2↑+H2O 27．（2012海淀期末）下列离子方程式中，正确的是 A．氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO- B．酚酞滴入碳酸钠溶液中，溶液变红：CO32- + H2O == HCO3- + OH- C．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4+ + OH- == H2O + NH3↑ D．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2 + Br2 + 2H2O == 4H+ + 2Br- + SO42- 28．（2012东城期末）下列离子方程式书写正确的是 A．向水中通入氯气：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－ B．向氯化铁溶液中加入铜：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+ C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O D．向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O 29．（2012广州调研）下列化学反应的离子方程式正确的是 A．氧化亚铁加入稀硝酸：FeO＋2H+＝Fe2＋+ H2O B．铝片加入烧碱溶液：2Al + 2OH－ + 2H2O＝2AlO2－ + 3H2↑ C．碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O D．硅酸钠溶液和稀硫酸混合：Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na+ 30．下表评价合理的是
选项
化学方程式及其离子方程式
评 价
A
Fe3O4与稀硝酸反应 2Fe3O4 +18H+=6Fe3++H2↑+8H2O
正确
B
向碳酸镁中加入稀盐酸： CO32-+2H+=CO2↑+H2O
错误，碳酸镁不应写成离子形式
C
向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液： Ba2++SO42-=BaSO4↓
正确
D
FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应 2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 =2Fe3+ +4Cl- + Br2
错误，Fe2+与Br-的化学计量数之比应为1：2
31．（2011上海高考）在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是
A．Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe(OH)2↓ B．NH4++Fe3++ 2SO42－+ 2Ba2++ 4OH－=2BaSO4↓+ Fe(OH)3↓+ NH3·H2O C．2Fe3++ 3SO42－+ 3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3↓ D．3NH4++ Fe3++3SO42－+ 3Ba2++ 6OH－=3BaSO4↓+Fe(OH)3↓+3NH3·H2O 32．（2011全国新课标）能正确表示下列反应的离子方程式为 A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑ B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+ OH-=CO32-+H2O C．少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3- D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O 33．（2011江苏高考）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A．FeCl3溶液与Cu的反应：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+ B．NO2与水的反应：3NO2+H2O==NO3-+NO+2H+ C．醋酸溶液水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑ D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O== 2A(OH)3↓+CO32- 34．（2011福建会考）以下化学反应的离子方程式书写正确的是 A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH-＝H2O B．碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑ C．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+＝2Fe2+ D．氯气与溴化钠溶液反应：C12+2Br-＝Br2+2Cl- 35．（2011广州一模）下列化学反应的离子方程式正确的是 A．将少量金属钠放入冷水中：Na + 2H2O＝Na＋+2OH－+ H2↑ B．将铝片加入烧碱溶液中：2Al + 2OH－ + 2H2O ＝2AlO2－ + 3H2↑ C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32－+2H+＝SO2↑+H2O D．向澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋+2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O 36．（2011全国素质初赛）下列化学反应的离子方程式正确的是 A．向氨水中滴加氯化铝溶液：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2O B．用稀HNO3溶液FeS固体：FeS＋2H+＝Fe2+＋H2S↑ C．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－ ＝BaSO4↓＋2H2O 37．（2011全国素质初赛）下列反应的离子方程式正确的是 A．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3＋6H+＝2Fe3+＋3H2O B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－ C．向漂白粉溶液中通入SO2气体：Ca2+＋ 2C1O－＋SO2 ＋H2O＝CaSO3↓＋2H C1O D．向Fe(NO3)2溶液中加入稀硝酸：3Fe2+＋4H+＋NO3－==3Fe3+＋NO↑＋2H2O 38．（2011南京三模）下列离子方程式书写正确的是 A．用Ba(OH)2溶液吸收氯气：2OH－＋2Cl2 =2Cl－＋2ClO－＋H2O B．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O = 4OH－＋2I2 C．用酸性K2Cr2O7溶液检验酒精：3CH3CH2OH + 2Cr2O72－+ 13H＋= 4Cr3＋+ 11H2O + 3CH3COO－ D．用氨水吸收足量的SO2气体：OH－＋SO2 = HSO3－ 39．（2011苏北二研）下列离子方程式表达正确的是 A．SO2通入溴水中：SO2 + 2H2O + Br2 ＝2H+ + SO42－+ 2HBr B．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反应后溶液呈中性：Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－＝BaSO4↓ + 2H2O C．漂白粉溶液在空气中失效：ClO－+ CO2 + H2O＝HClO + HCO3－ D．Fe(OH)3溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H+ ＝Fe3+ + 3H2O 40．（2011盐城二研）下列离子方程式表达正确的是 A．SO2通入次氯酸钠溶液中：SO2 + ClO－+H2O= SO32－ +Cl－+2H+ B．用KI、稀硫酸及淀粉检验碘盐中IO3－：IO3－+5I－+6H+=3I2+3H2O C．浓氨水滴入氯化铝溶液：Al3+ + 4NH3·H2O = AlO2－+ 4NH4+ +2H2O D．用两根铜棒电解盐酸：2H+ + 2Cl－H2↑ + Cl2↑ 41．（2010龙岩高一）下列反应的离子方程式正确的是 A．氢氧化钡中加入稀硫酸：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2O B．氧化铜溶于稀硫酸：2H++CuO=Cu2++H2O C．碳酸钙溶于盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O D．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ 42．（2010江苏会考）下列反应的离子方程式书写正确的是 A．钠和水反应Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑ B．盐酸与氢氧化钠溶液反应H＋＋OH－＝H2O C．三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋ D．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O 43．（2011福州一检）下列化学实验相应的离子方程式正确的是 A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H++2C1- +Ba2+ +2OH-=2H2O+BaCl2 B．往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3+ +Fe＝3Fe2+ C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+ +2OH - +CO2＝CaCO3↓+H2O D．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3+ +Cu＝Fe2++Cu2+
电荷守恒
44．（2010海南高考）把V L含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁：另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为
A．(b-a)/V mol·L-1 B．(2b-a)/V mol·L-1
C．2(b-a)/V mol·L-1 D．2(2b-a)/V mol·L-1 45．（2010全国新课标）把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的
溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为
A．0.1(b-2a)mol/L B．10( 2a-b)mol/L C．10(b-a)mol/L D．10(b-2a)mol/L 46．已知2MO4x－+5S2－+16H+=2M2++5S↓+8H2O，则MO4x－中的M的化合价为 A．+3 B．+4
C．+6 D．+7 47．（2009江苏会考）在硫酸铝、硫酸钾和明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的混合溶液中，SO42—的浓度为0.4mol/L，
当加入等体积0.4mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解。则反应后溶液中K+的浓度约为 A．0.225mol/L B．0.25mol/L C．0.45mol/L D．0.9mol/L 48．（2009西城抽样）Fe3+、SO42–、Al3+和X四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中，
X可能是 A．Na+ B．OH– C．CO32– D．Cl– 49．（2009厦门适应）某溶液大量含有的离子仅有：Fe3+、SO42－、Al3+和M离子，且Fe3+、SO42－、Al3+
和M离子的物质的量之比为2：4：1：l，则M离子是
A．Cl－ B．I－ C．S2一 D．Na+ 50．（2006泉州跟踪）欲配制1L含0.5molNaCl、0.16molKCl、0.24molK2SO4的混合溶液，现用Na2SO4
代替K2SO4来进行配制，则所需NaCl、KCl、Na2SO4三种固体的物质的量为 A．NaCl 0.32mol； KCl 0.01mol； Na2SO4 0.12mol B．NaCl 0.02mol； KCl 0.64mol； Na2SO4 0.24mol C．NaCl 0.66mol； KCl 0.48mol； Na2SO4 0.25mol D．NaCl 0.50mol； KCl 0.16mol； Na2SO4 0.24mol
1、 C 2、 A 3、 C 4、 ⑴①⑤??????④?????????⑵②③⑤ 5、（1）AgCl?（2）Na2CO3??? HCl?? AgNO3?? BaCl2??? NaHSO4 6、 A 7、 C 8、（1）?138??（2）?57??（3）?13? 9、 C 10、（1）3Fe＋8H+＋2NO3-＝3Fe2+＋2 NO↑＋4H2O；2；0.6 （2）50.0 （3）W＞67.2 11、 C 12、 A 13、 B 14、 C 15、 B 16、 B 17、 C 18、 A 19、 B 20、 C 21、 C 22、 C 23、 A ? 24、 A 25、 D 26、 D 27、 D 28、 D 29、 B 30、 B
31、 BC 32、 D 33、 B 34、 D 35、 B 36、 D 37、 BD 38、 B 39、 B 40、 B 41、 B 42、 B 43、 B 44、 D 45、 D 46、 D?? 47、 B 48、 D 49、 A 50、 B
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